湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式文档下载.docx
《湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式文档下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应Word格式文档下载.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
3.(2分)(2016高二下·
济南期中)在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是()
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
4.(2分)(2015高二上·
孝感期末)下列物质中属于弱电解质的是()
A.氨水
B.盐酸
C.碳酸氢钠
D.冰醋酸
5.(2分)以下变化中需加氧化剂的是()
A.Cl﹣→Cl2
B.Cu2+→Cu
C.CaCO3→CO2
D.O2→Fe3O4
6.(2分)(2017高二上·
溧水期末)反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率可表示()
A.v(O2)=0.010mol•L﹣1•s﹣1
B.v(NO)=0.008mol•L﹣1•s﹣1
C.v(H2O)=0.006mol•L﹣1•s﹣1
D.v(NH3)=0.002mol•L﹣1•s﹣1
7.(2分)某化工生产反应历程的能量变化如图,过程I没有使用催化剂,过程Ⅱ使用了催化剂,则可判断催化剂除了能改变反应速率外,还可以改变的是()
A.反应物的熔沸点
B.反应的完成程度
C.生产能耗
D.反应热效应
8.(2分)(2017高一下·
娄底期中)A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是()
A.主族
B.副族
C.Ⅷ族
D.Ⅶ族
9.(2分)(2019高一上·
嘉兴期中)氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1,2,4范围内的是()
A.Cl2+2KI=I2+2KCl
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
10.(2分)(2019高一上·
嘉兴期中)已知在酸性条件下有以下反应关系:
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3,本身被还原为Br2;
②Br2能将I-氧化为I2;
③KIO3能将I-氧化为I2,也能将Br-氧化为Br2,本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后,所得产物除水外还有()
A.Br2、Br-、I2
B.Br-、I2、IO3-
C.Br-、IO3-
D.Br-、I2
二、实验探究题(共1题;
共9分)
11.(9分)(2016高二上·
洛阳开学考)漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂.它们在生产、生活中有广泛应用.某实验小组同学看到一则报道:
某造纸厂误将槽车中漂白液(NaCl和NaClO的混合液,其中有效成分为NaClO)倒入盛放饱和KAl(SO4)2溶液的池中,造成中毒事件.该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验.
(1)小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测,漂白液中ClO﹣具有氧化性.进行如下实验:
Ⅰ.取10mL漂白液,依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成,经检验白色沉淀不溶于盐酸.
Ⅱ.另取10mL漂白液,加入品红溶液,发现溶液红色逐渐变浅,一段时间后褪为无色.
Ⅲ.再取10mL漂白液,加入品红溶液,加入少量稀硫酸酸化后,观察溶液红色立即变为无色.
①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性,写出相关反应的离子方程式________.
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________.
(2)小组成员乙同学依据
(1)中的实验提出:
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成,为此进行如下实验:
首先,他利用pH计分别测得漂白液pH>7,饱和KAl(SO4)2溶液pH<7.然后用下图1所示的装置继续实验,探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2.
①在测定漂白液pH的实验中,乙同学没有选择pH试纸的理由可能是________;
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸,不久烧瓶中有黄绿色气体产生.A中反应的离子方程式________.
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液,预计只有观察到以下现象________,才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2.
(3)为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义,小组其他成员还研究漂白液的稳定性,他们查阅资料,下图是30℃时,pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2:
①分析分解速率v(Ⅰ)与v(Ⅱ)的大小关系,原因是________
②4d~8d,Ⅰ中v(NaClO)=________mol/(L•d)(常温下漂白液的密度约为1g/cm3,且溶液体积变化忽略不计,结果保留2位有效数字.)
三、综合题(共5题;
12.(3分)(2017高一上·
台州期中)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时,随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明见右表所示).经检验杂质只含NaCl,准确称取8.5g样品,加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体(标准状况).
小苏打
化学式:
NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题:
(1)样品中NaHCO3的物质的量________;
(2)样品中小苏打的质量分数________;
(3)所用盐酸的物质的量浓度________;
(4)根据计算结果及成分说明所提供信息,此产品________(填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”.
13.(3分)(2019高一下·
辽源期中)
(1)R、M均为IA族元素,R、M所在周期的元素种类分别为n和m。
若R的原子序数为x,当M在R的下一周期时,M的原子序数为________;
当M在R的上一周期时,M的原子序数为________。
(2)R、M均为ⅦA族元素,R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。
14.(3分)将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中,充分反应后,溶液低温蒸发,得到不含结晶水的白色固体A,取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应,得到气体的体积(在标准状况下)与固体A的质量关系如下:
组别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸的体积/mL
50.00
固体A的质量/g
3.800
6.200
7.200
气体的体积/mL
896.0
1344
(1)上表中第________
组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余,其理由是________
(2)请通过计算,讨论,判断固体A是什么物质?
________
在第Ⅰ组固体A中,其成分的物质的量各是多少?
________
15.(5分)资源必须要合理使用.
(1)水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命.
①下列做法不利于水资源保护的是________(填字母代号)
A.科学合理使用农药
B.任意排放化工厂废水
C.处理生活污水,达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃.根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);
③在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放,减小环境污染.在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式________.
(2)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声.
①我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是________
②2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟.下列有关说法中,不正确的是________.
A.吸烟会对室内和公共场所造成污染
B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C.N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
(3)化学与生活关系密切.现有下列四种物质:
A.蛋白质
B.亚硝酸盐
C.维生素C
D.油脂
①________是重要的体内能源;
②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,有酸性和还原性,又称为抗坏血酸;
(4)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是________;
A.玻璃
B.陶瓷
C.水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目.钢铁是制造航母的主要材料.生铁和钢成分上的主要差别是________;
A.碳的含量不同
B.磷、硫的含量不同
C.镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀,负极反应式为________.
16.(6分)(2020高三上·
海原期末)镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
某小组利用某工厂废弃物(主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3)设计回收镁的工艺流程如下:
(1)酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是________。
为了提高产品纯度,试剂X宜选择(________)(填代号)。
A.CuO
B.MgO
C.MgCO3
D.氨水
(2)滤渣1的主要成分是________:
滤渣2的主要成分是________(填化学式)。
(3)写出生成滤渣3的离子方程式________。
(4)已知:
298K,时,Ksp[Al(OH)3]=3.0×
10-34,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,加入试剂X,当Al3+开始沉淀时,溶液中c(Al3+)∕c(Fe3+)=________。
(5)若废料中镁元素的质量分数为a%,利用mkg这种废料按上述流程生产,最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg,则它的产率为________%。
(6)参照海水提镁的某些步骤和上述流程图,设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线________。
参考答案
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
11-2、
11-3、
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、