高中化学必修二章末检测卷四Word文件下载.docx
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4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。
在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。
以下属于“绿色销毁”的是（ ）
A．泼上汽油焚烧B．倾倒于江河之中
C．深埋于土中D．碾压粉碎后回收利用
解析 光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；
A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学的理念；
D项中措施既可减少污染，又能节约资源。
5．下列说法中不正确的是（ ）
A．与煤、石油相比较，天然气是一种比较清洁的化石燃料
B．乙醇是一种可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物不污染环境
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源能有效改善空气质量
D．煤转化为水煤气再燃烧放出的热量不会增加，因此煤的气化毫无意义
解析 A项，天然气的主要成分是CH4，完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，而煤或石油燃烧能产生污染环境的SO2、NOx等气体；
B项，C2H5OH完全燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染；
C项，太阳能、风能和氢能均为绿色能源；
D项，煤的气化能提高煤的燃烧效率。
6．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。
已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以使溴水褪色。
下列有关叙述中正确的是（ ）
A．SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性
B．SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性
C．从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取
D．SO2是形成酸雨的唯一原因
解析 因为SO2具有较强的还原性，而溴单质具有较强的氧化性，将SO2气体通入溴水中时，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr而使溴水褪色。
由于乙醇和水互溶，故不能作萃取剂。
酸雨有由SO2导致的硫酸型酸雨和由NO和NO2导致的硝酸型酸雨两种。
7．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．石油产品都可用于聚合反应
C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
D．天然气是一种清洁的化石燃料
解析 石油裂解后得到的是混合物，A项错误；
只有石油产品中的不饱和烃才能发生聚合反应，B项错误；
水煤气是高温下碳与水蒸气反应后的产物，C项错误；
故选D。
8．表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是（ ）
选项
环境问题
措施
A
臭氧层空洞
限制氟氯烃类物质的生产和消耗
B
酸雨
改变能源结构，减少二氧化硫和氮氧化物的排放
C
白色污染
回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品
D
水体富营养化
禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥
解析 氟氯烃是造成臭氧层空洞的主要原因；
减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；
对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；
禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。
9．下列有关煤的说法正确的是（ ）
A．煤的干馏是物理变化
B．煤就是碳，属于单质
C．煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料
D．煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
答案 C
解析 煤的干馏属于化学变化，A项错误；
煤是多种有机物和少量无机物的混合物，B项错误；
煤的气化是生成了其他燃料，属于化学变化过程，D项错误；
故选C项。
10．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（ ）
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
解析 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素。
11．某混合气体通过溴水，溴水褪色；
通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，且生成二氧化碳和水，则原混合气体是（ ）
A．水煤气B．液化石油气
C．石油裂解气D．焦炉气
解析 气体通过溴水溶液，溴水褪色，说明含有不饱和烃；
通过灼热的CuO粉末，黑色粉末变为红色，说明含有还原性气体；
最后剩余气体点燃，火焰为淡蓝色，说明含有CO或H2，而焦炉气的主要成分是H2、CO、CH4和C2H4，符合条件。
12．温家宝总理在2010年政府工作报告中提出：
“要大力开发低碳技术，推广高效节能技术，积极发展新能源和可再生能源。
”下列有关做法与此不相符的是（ ）
A．大力推广煤的脱硫技术，减少空气污染
B．回收废弃饮料包装纸，制作成公园内的休闲长椅
C．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源问题
D．鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车
解析 A项，煤的脱硫技术，只能减少SO2的排放，不能减少CO2的排放；
B项，有助于减轻“白色污染”；
C项，充分利用风能等新型能源；
D项，能减少机动车辆的尾气排放量，减轻空气污染。
13．废弃的电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废弃的镍镉电池可使1m2面积的耕地失去使用价值，因此废旧电池必须集中回收处理，主要原因是（ ）
A．回收其中的电极
B．利用电池外壳的金属材料
C．不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D．防止电池中汞、镉、镍和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
解析 回收废旧电池最主要的原因是它对环境会造成巨大污染。
14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。
“下列不符合“化学反应的绿色化”的是（ ）
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：
SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3
B．消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
C．制CuSO4：
Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
D．制CuSO4：
2Cu＋O2
2CuO，
CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O
解析 “绿色化学”的理念提倡提高原子利用率，从源头上消除污染。
C项中产生了SO2，是环境污染物，不符合“绿色化学”的理念。
15．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2＋H2O
CaO＋2HBr ②2HBr＋Hg
HgBr2＋H2↑ ③HgBr2＋CaO
HgO＋CaBr2 ④2HgO
2Hg＋O2↑
该方案的目的是制备（ ）
A．HBrB．CaOC．H2D．Hg
解析 根据“绿色化学”的思想，反应要提高原子利用率，最终产品应该是对环境友好的产品或者是清洁燃料等。
将化学方程式①×
2＋②×
2＋③×
2＋④得：
2H2O
2H2↑＋O2↑。
二、非选择题（本题包括5小题，共55分）
16．（8分）某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ中液体气味，具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为________________________________________，
加入药品之前的操作为_________________________________________________________，
长导管的作用是___________________________________________________。
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了_______________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了______________________________________________________。
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴？
______________________________________
理由是________________________________________________________________________。
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式：
答案
（1）从下往上、从左到右检验装置的气密性
导气、冷凝气体
（2）裂化生成了碳原子数5个以上的烃
（3）裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
（4）不能 裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应
（5）C20H42
C10H22＋C10H20
解析 仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则，装入药品之前要检验装置的气密性。
依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用；
依据催化裂化原理，二十烷裂化时能发生多个化学反应。
癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃，化学方程式为C20H42
C10H20＋C10H22。
试管Ⅱ中有液体生成，说明生成碳原子数5个以上的烃，因为常温常压下，碳原子数5个以上的烃大都呈液态。
试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃；
由于裂化产物中有烯烃生成，易与溴发生加成反应，所以不能用来萃取卤素单质；
从以上变化可以看出，石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油，提高汽油的产量和质量。
17．（12分）海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。
下图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图。
试回答下列问题：
（1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO
等杂质。
精制后可得NaCl饱和溶液，精制时通常在溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性。
请写出下列操作中发生的化学反应的离子方程式：
①粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液：
_____________________________________________。
②滤液中加入盐酸至溶液呈中性：
________________________________。
（2）写出对精制饱和食盐水进行电解的化学方程式_____________________________________
（3）母液中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，从以上流程可以看出。
对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是________________________________________________________________________；
石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，生产生石灰的主要原料是__________；
若加入石灰乳后所制取的产品中还混杂着熟石灰，那么将熟石灰从该产品中除去的方法是__________。
②电解无水氯化镁的化学方程式是_______________________________________________
__________。
③电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂是__________（填字母序号）。
A．H2B．CO2C．O2D．水蒸气
（4）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新的母液中加入一种常见的气态氧化剂，又制取了重要的化工原料溴单质。
①生成溴单质的化学反应的离子方程式是__________；
生产中将溴单质从化合物中分离出来的方法是________，这种方法的成功应用基于溴单质具有________性。
②以下是对生产溴单质所用的气态氧化剂寻找供货源的设想，其中合理的是__________（填字母）。
A．从外地购买
B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环
D．从本厂生产镁单质处循环
③从多种经营、综合开发、打造大而强的现代企业以及本厂所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的是___________________________________。
答案
（1）①Ca2＋＋CO
===CaCO3↓，Ba2＋＋CO
===BaCO3↓
②CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑，OH－＋H＋===H2O
（2）2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH
（3）①使Mg2＋变为Mg（OH）2沉淀 贝壳 加入MgCl2溶液后搅拌，过滤
②MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑ ③A
（4）①2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 空气吹出法 挥发 ②CD ③生产盐酸
解析
（1）①加入Na2CO3溶液的目的是为了除去Ca2＋和过量的Ba2＋，所以先加BaCl2溶液后加Na2CO3溶液。
②加入盐酸的目的是中和过量的NaOH，除去过量的Na2CO3。
（3）①贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧贝壳可以制得CaO；
除杂的原则是不能引入新的杂质，所以再加入MgCl2溶液。
③Mg能和H2O、O2、CO2反应。
但与H2不反应，所以可在H2中冷却。
（4）①根据教材的讲解，很快作出解答。
②电解饱和食盐水和MgCl2都产生Cl2，所以选择C、D两项。
③整个生产中既有H2又有Cl2产生，所以可以生产盐酸。
18．（12分）把两张圆形滤纸分别叠成漏斗状套在一起，取出内层滤纸，在其底部剪一小孔后用水润湿，再套回原处，并架在铁圈上，下面放置一盛有沙子的蒸发皿；
将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，在混合物上面加入少量氯酸钾固体，中间插一根砂纸打磨过的镁带；
用燃着的小木条点燃镁带，观察现象。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该实验中，镁带的作用是___________________________________________________，
氯酸钾的作用是_________________________________________________。
（2）可能观察到的实验现象是________________________________________，
写出发生反应的化学方程式_____________________________________________________。
（3）为了探究反应后的固体成分，某同学设计以下实验：
序号
操作过程
现象与结论
Ⅰ
取少量反应后的固体研成粉末，加入足量浓氢氧化钠溶液中，微热
固体部分溶解，但没有气泡产生，由此得出结论：
__________
Ⅱ
取少量反应后的固体研成粉末，用磁铁接近固体粉末
观察到____________，证明固体中有铁生成
Ⅲ
取少量反应后的固体溶于____________，滴加KSCN溶液
溶液不变红色，不能得出反应后的固体中没有＋3价铁元素
①补充完整上述信息：
Ⅰ____________；
Ⅱ____________；
Ⅲ____________
②写出实验Ⅰ中发生反应的离子方程式____________________________________________
________________________________________________________________________；
用离子方程式表示实验Ⅲ结论正确的理由____________________________________________
③从氧化还原反应原理角度分析：
铝不足时，氧化铁与铝反应的还原产物可能有__________。
答案
（1）引燃剂 助燃剂
（2）混合物剧烈燃烧，熔融物落入盛有沙子的蒸发皿中Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3
（3）①固体中不含铝粉 磁铁上吸附了粉末 稀硫酸（或稀盐酸）
②Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
③FeO、Fe3O4
解析
（1）铝热反应实验需要高温，引燃方式特殊。
用镁带作引燃剂，氯酸钾分解产生氧气，作助燃剂。
（3）磁铁能吸附铁粉，用于检验是否有铁生成；
如果反应后的固体中有氧化铁、四氧化三铁时，其溶于稀硫酸（或稀盐酸）生成Fe3＋，但生成的铁粉能还原Fe3＋。
注意不能用硝酸溶解固体，因为实验Ⅲ中的现象为“溶液不变红色”。
根据氧化还原反应原理，＋3价铁元素可以降低到＋2价、＋
价、0价，即生成氧化亚铁、四氧化三铁、铁，当铝粉过量时生成铁；
铝粉不足时生成氧化亚铁和四氧化三铁。
19．（13分）已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。
根据下面转化关系回答下列问题：
（1）操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。
（2）下列物质中沸点最高的是________（填字母序号）。
A．汽油B．煤油C．柴油D．重油
（3）在①～⑤中属于取代反应的是________；
原子利用率为100%的反应是________。
（填序号）
（4）写出A、F的结构简式：
A________、F________。
（5）写出反应③的离子方程式：
______________________________________________。
（6）作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为__________。
答案
（1）分馏 裂解
（2）D
（3）①②③ ④⑤
（4）CH3COOH CH2—CH2
（5）CH3COOCH2CH3＋OH－―→CH3COO－＋C2H5OH
（6）白色污染
解析 石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。
由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。
20．（10分）海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请回答下列问题：
（1）实验时灼烧海带应在______（填仪器名称）内进行。
（2）步骤④中反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________。
（3）步骤⑤中应选用的一种溶剂X可以是____________________________________________
________________________________________________________________________（填试剂名称）。
（4）上述流程中的实验操作包括下图中的________（按操作顺序选填代号）。
（5）请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：
________________________________________________________________________
答案
（1）坩埚
（2）2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
（3）苯或四氯化碳 （4）ADC
（5）取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有单质碘；
如果溶液不变蓝，说明溶液中没有单质碘
解析
（1）固体物质的灼烧应在坩埚内进行。
（2）步骤④是利用H2O2将I－氧化成I2的过程。
（3）步骤⑤是将生成的I2萃取分离出来，可用的有机溶剂是苯或四氯化碳。
（4）流程图中的操作包括燃烧、过滤、萃取分液、蒸馏（分离萃取液中的有机溶剂和碘）。
（5）淀粉遇I2变蓝色，这一显色特征常用于二者的相互检验。
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