江苏省盐城市东台现代中学高二化学期末试题Word格式.docx
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C
D
3.已知在1×
105Pa，298K条件下2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－484kJ·
mol－1
蒸发1gH2O（l）需要吸收的能量为2.5kJ，其他数据如下表：
H2（g）
O2（g）
H2O（l）
1mol分子中的化学键
断裂时需要吸收的能量/kJ
436
746
a
则表中a为
A．350
B．548
C．1096
D．2192
C
4.已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）表示，正确的关系是
（
A．
υ（NH3）=υ（O2）
B．
υ（O2）=υ（H2O）
C．
υ（NH3）=υ（H2O）
D．
υ（O2）=υ（NO）
D
5.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四种基团，两两结合而成的有机化合物中，水溶液具有酸性的有
A．3种
B．4种
C．5种
D．6种
A
6.硅橡胶是一种耐高温的橡胶，它是由二甲基二氯硅烷经过两种类型的反应而形成的高分子化合物：
。
则这两种反应为
A．消去、加成
B．氧化、聚合
C．水解、加聚
D．水解、缩聚
7.下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B.实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C.皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
8.一定量的有机物溶解于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5min后，溶液颜色变浅，再加入盐酸显酸性后，沉淀出白色晶体；
取少量晶体放到
溶液中，溶液又呈紫色，则该有机物可能是
A．
C．
9.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
10.过磷酸钙不能与碱性肥料混合使用,其原因是（ ）
A.使Ca（H2PO4）2分解
B.两者反应生成腐蚀性的磷酸盐
C.产生有害气体降低肥效
D.两者反应生成难溶于水的物质
解析：
由于Ca（H2PO4）2显酸性,和碱性肥料混合使用时,生成难溶于水的Ca3（PO4）2而难被农作物吸收,使肥效降低。
11.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl
Ag+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是
A.100mL蒸馏水中
B.50mL0.1mol／L的氯化镁溶液
C.200mL0.1mol／L的氯化钠溶液
D.50mL0.1mol／L的氯化铝溶液
12.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（
）。
A．碱性：
NaOH<
Mg（OH）2<
Al（OH）3
B．第一电离能：
Na<
Mg<
Al
C．电负性：
Na>
Mg>
Al
D．熔点：
Mg<
Al
D
13.关于右图装置的叙述，正确的是（ ）
A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2
本题主要考查有关原电池的知识，由所给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极（Cu极），溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，Cu为原电池的正极，电流流向与电子流向相反。
14.下列各项表达中正确的是
A．－CH3（甲基）的电子式为
B．CH4分子的球棍模型：
C．光气COCl2的结构式：
D．乙烯的最简式：
C2H4
15.对达到平衡状态的可逆反应X+Y
Z+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如图1所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为（
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·
L-1。
ks5u
（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL0.20mol·
L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸
mL。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
。
A．药匙
B．胶头滴管
C．玻璃棒
D．烧杯
完成实验还缺少的仪器是
（3）取用任意体积的所配0.20mol·
L-1HCl溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
（填字母）
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl－的数目
D．溶液的密度
（4）用15.8gKMnO4氧化足量的上述浓盐酸。
反应方程式如下：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑
+8H2O
则：
①有多少摩尔HCl被氧化？
②产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（1）
8.3
mL
（2）
A
，
10ml量筒，500ml容量瓶
（3）BD
（4）①
0.5mol
②
5.6L
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.（12分）下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：
（1）直流电源中，M为
极。
（2）写出c极上发生的电极反应式
（3）Pt电极上生成的物质是
，其质量为
g。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
），
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为
（1）正
（2）4OH-﹣4e-＝2H2O＋O2↑
（3）Ag
2.16
（4）不变
（5）
45.18
18.磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。
磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：
BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写出其基态原子的价电子轨道表示式 。
（2）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是 原子。
（3）磷化硼的晶体类型是 ，B原子的杂化方式是 ，每生成1molBP，共形成 molB-P键。
（4）已知BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr反应中，P元素被还原，判断电负性：
P
B（填“>
”、“<
”）
（5）BBr3分子中，B原子采取 杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
（1）4s24p5
（2）B
（3）原子晶体；
sp3
，4
（4）＞
（5）sp2，非极性
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大
19.已知某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CH—CHO。
请回答：
（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是
（填名称），不含氧的官能团是
（填名称）。
（2）该有机物不能发生的反应类型是
（填序号）。
①取代
②加成
③氧化
④还原
⑤酯化
⑥水解
（3）为验证该有机物中的—COOH官能团，常用的试剂是
，
产生的实验现象为
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