全国卷高考化学.doc

全国卷高考化学.doc

《全国卷高考化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国卷高考化学.doc（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2017全国卷二理综--化学

一、选择题（每题6分，共42分）

7、下列说法错误的是（）

A.糖类化合物也称碳水化合物

B.维生素D可促进人体对钙的吸收

C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

D.硒是人体必须的微量元素，但不宜摄入过多

【考点】化学与生活中基本营养物质糖类、蛋白质、维生素、无机盐。

正确答案：

C

解析：

A选项：

糖类通式：

Cn（H20）m又称碳水化合物,故A正确；

B选项：

维生素D是固醇类衍生物，属于脂溶性维生素，最重要的生理功能是促进钙的吸收与利用，故B正确；

C选项蛋白质中主要元素为：

C、H、O、N，还含P、S等，故C错误；

D选项，硒是人体必须的微量元素（缺少硒会降低祛病能力），但硒有毒，不易摄入过多，

故D正确。

8、阿伏伽德罗常数是NA，下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移电子数为0.1NA

C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

【考点】关于阿伏伽德罗常数NA的计算，涉及：

盐类水解、氧化还原反应、可逆反应、混合气体计算。

正确答案：

D

解析：

A选项NH4+易水解，则1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的数目小于0.1NA，故A错误；

B选项：

Mg与H2SO4反应:

Mg–2e-==Mg2+，1molMg完全反应转移电子2mol,2.4gMg与H2SO4完全反应转移电子数为0.2NA，故B错误；

C选项：

标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为1mol，则分子数为NA，

故C错误；

D选项，H2+I2⇄2HI是可逆反应，但反应前后分子总数不变，其分子总数为0.2NA，

故D正确。

9、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）

A.原子半径：

d>c>b>aB.四种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

【考点】元素周期律与物质性质。

正确答案：

B

解析：

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素；a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，则a为：

C；C所在周期数与族数相同，则c为：

Al；b原子次外层电子数为8，则b为Na或Mg；d与a同族,d为：

Si；a、b、c、d在周期表中相对位置如下：

a（C）

b（Na）

或b（Mg）

c（Al）

d（Si）

A选项：

原子半径：

b>c>d>a，故A错误；

B选项：

金属性：

b（Na或Mg）最强，故B正确；

C选项：

c的氧化物水化物是Al（OH）3是弱碱，故C错；

D选项：

d单质的氧化性比a单质的氧化性弱，故D错。

10、下列由实验得出的结论正确的是（）

选项

实验

结论

A

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明

生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳

B

乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体

乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同活性

C

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除

乙酸的酸性小于碳酸的酸性

D

甲烷与氯气光照下反应后的混合气体能使湿润的红色石蕊试纸变红

生成的氯甲烷具有酸性

【考点】无机实验与有机实验，考察物质性质。

正确答案：

A

解析：

A选项：

乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（1,2—二溴乙烷无色、密度比水大、易溶于有机溶剂），故A正确；

B选项：

乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性气体，由反应的剧烈程度（乙醇与钠反应得剧烈程度<水与钠反应得剧烈程度）可判断出乙醇分子中的氢没有水分子中的氢活泼，故B错误；

C选项：

用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除CH3COOH+CaCO3→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑强酸制弱酸，酸性：

CH3COOH>H2CO3，故C错；

D选项：

甲烷与氯气光照下发生取代反应生成：

HCl、CH3Cl（气）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，其中HCl显酸性，故D错误。

11、用电解法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液，下列叙述错误的是（）

A．待加工铝制工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C．阴极的电极反应方程式为：

Al3++3e-==Al

D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

【考点】电解池

正确答案：

C

解析：

电解池Al活泼为阳极，发生反应：

2Al-6e-+3H2O==2Al2O3+6H+；电解质溶液为

H2SO4—H2C2O4混合溶液，阴极H+放电：

2H++2e-==H2↑，故A对，C错；

B选项不锈钢可以导电作阴极正确；

（阴、阳相吸）电解质溶液中阴离子（SO42-）移向阳极，故D正确。

12、改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）随PH的变化如图所示（已知δ（X））下列叙述错误的是（）

A.PH=1.2时，C（H2A）=C（HA-）

B.lg[K2（H2A）]=-4.2

C．PH=2.7时，C（HA-）>C（H2A）=C（A2-）

D.PH=4.2时，C（HA-）=C（A2-）=C（H2A）

【考点】

正确答案：

D

解析：

A选项，PH=1.2时，H2A与HA-得物质的量分数相等，C（H2A）=C（HA-），故A正确；

B选项，K2（H2A）=10-4.2lg[K2（H2A）]=-4.2，故B正确；

C选项，PH=2.7时，由图可知：

C（HA-）>C（H2A）=C（A2-），故C正确；

D选项，PH=4.2时，溶液中不存在H2A，故D错。

13、由下列实验现象不能推出相应结论的是（）

选项

实验

现象

结论

A

向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失

加KSCN溶液颜色不变

还原性：

Fe>Fe2+

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口防止湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一支试管中产生黄色沉淀，另一只试管中无明显现象

Ksp（AgI）

【考点】物质性质检验

正确答案：

C

解析：

A选项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变，发生反应Fe+2Fe3+==3Fe2+，则还原性Fe>Fe2+，故A正确；

B选项，将金属钠在燃烧匙中点燃，Na+O2Na2O2迅速伸入集满

CO2的集气瓶:

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，瓶内有黑色颗粒生成，

则发生4Na+3CO2==C+2Na2CO3，其中CO2做氧化剂；故B正确；

C选项，加热盛有少量NH4HCO3固体受热分解：

NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O，产生的氨气溶于水显碱性，故C错误；

D选项，向2只盛有2mL相同浓度的银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，先生成黄色AgI沉淀，因而Ksp（AgI）

二、非选择题：

26（14分）

水泥是重要的建筑材料。

水泥的主要成分CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属氧化物，实验室测定水泥样品中钙含量的过程如下图所示

水泥

样品

氯化铵

盐酸、硝酸

沉淀A

滤液

加热

氨水PH4--5

沉淀B

滤液

草酸铵溶液

草酸钙

硫酸

KMnO4法测定

回答下列问题

（1）再分解水泥样品的过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需要加入几滴硝酸。

加入硝酸的目的是：

；还可使用代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分:

其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学反应方程式：

（3）加氨水过程中加热的目的是，沉淀B的主要成分为、

（填化学式）

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol/L的KMnO4溶液36.00mL,则该水泥样品中钙的质量分数为：

解析：

（1）将Fe2+氧化为Fe3+H2O2

（2）SiO2SiO2+HF=SiF4↑+H2O

（3）防止胶体生成，易沉淀分离Al（OH）3Fe（OH）3

（4）2MnO4-+6H++5H2C2O4==2Mn2++10CO2+8H2O

2mol5mol

0.0500mol/L*0.036L0.0045mol

则n（Ca）=n（H2C2O4）=0.0045mol

m（Ca）=n*M=0.0045mol*40g/mol=0.18g

则该水泥样品中钙的质量分数为:

0.18÷0.40=45％

27.（14分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备，回答下列问题：

（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1—丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）ΔH1

已知：

②C4H10（g）+O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）ΔH2=-119KJ/mol

③H2（g）+O2（g）=H2O（g）ΔH3=-242KJ/mol

反应①中ΔH1为KJ/mol。

图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯平衡转化率提高，应采取的措施

是（填标号）

A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.减小压强

（2）丁烷与氢气的混合气体以一定流速通过填有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。

图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。

图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是

。

（3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解产生的短碳链烃类化合物。

丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是、

；590℃之后，丁烯产率快速降低的可能原因是