陕西高考化学报告会.docx
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陕西高考化学报告会
陕西2016高考（化学）报告会
西北工业大学附属中学特级教师彭晓泉
报告提纲
⏹2015年全国卷分析
⏹2016年命题趋势
⏹2016年备考方案及复习建议
⏹高考热点及试题分析
一、2015年高考全国卷分析
（一）2015年全国课标卷Ⅰ、Ⅱ化学试题概述
1．试卷结构
必
考
部
分
选择题
7个（42分，单选）
非选择题
3个（43分）
占总分比例
85%
选考
部
分
选择题
无
非选择题
1个（15分）
选修模块2、3、5
（3选1）
①化学与技术
②物质结构与性质
③有机化学基础
必修部分占比例
53%，48%
选修部分占比例
47%，52%
2．知识点分布——全国卷Ⅰ
题号
考查内容
均分
7
硝酸的强氧化性
6
8
有关NA的讨论
6
9
有机物的分子组成和结构
6
10
金属及其化合物、实验现象及结论
6
11
原电池的工作原理
6
12
物质结构、元素周期律
6
13
电解质的强弱判断及强弱电解质溶液的稀释分析
6
26
实验基础知识：
草酸分解产物的检验
14
27
工艺流程图、元素及其化合物的性质、物质结构
14
28
化学平衡及平衡常数的计算、键能与焓变、有关Ksp的计算
15
36
工业制取CuCl的流程分析
15
37
电子云、化学键、原子轨道的杂化、晶体结构、晶胞的计算
15
38
官能团的名称、有机反应类型、有机物的结构和性质、简单有机流程的设计、原子共面的判断、同分异构体的判断
15
3．知识点分布——全国卷Ⅱ
题号
考查内容
分值
7
食品干燥剂的选择
6
8
酯水解产物的判断
6
9
物质结构、元素周期律
6
10
有关NA的讨论
6
11
同分异构体数目的判断
6
12
海水提溴、海水提镁
6
13
实验方案的设计与评价、元素化合物的性质
6
26
原电池、物质的分离和提纯、电化学的计算、有关Ksp的计算
13
27
键能与焓变、盖斯定律、影响化学平衡的因素、平衡常数表达式的书写
15
28
实验：
物质的制备、实验方案的设计、氧化反应反应、电解原理及其应用、计算
15
36
工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮的工艺流程图分析
15
37
元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等
15
38
有机反应类型、有机物的结构和性质、研究有机物的方法、有机物的命名、
同分异构体数目的判断、聚合度的计算
15
5.试题特点
◆总体评价、夯实基础、回归课本、提升能力、难度降低、元素化合物量大
特点一：
试题以传统文化为背景
（2015全国Ⅰ·7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）
A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水
特点二：
经典题型常考常新
第8题有关NA的讨论，第10题实验基础知识，第11题原电池的工作原理，第12题物质结构、元素周期律。
特点三：
必考有机题设问角度发生变化
（2015全国Ⅰ·9）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1
特点四：
实验题由有机物的制备变为无机实验的探究
（2015全国Ⅰ·26）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。
装置B的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、。
装置H反应管中盛有的物质是。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
A．1：
1B．2：
3C．3：
2D．2：
1
特点五：
再现热点试题“工艺流程图”
（2015全国Ⅰ·27）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式。
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。
（2）利用的磁性，可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5，目的是。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程。
解题方法：
一、搞清生产目的：
二、挖掘有效信息：
“题干、路线、文献、资料、设问”一并看；“前后信息”对比看。
特点六：
理在书中，题在书外
复习时一定要夯实基础、回归课本，对书中主干知识的理解一定要深刻，对知识的描述一定要准确、完整。
老师命不出高考题，学生也刷不出高考题，所以不要过渡训练，沉在题海中。
复习中一定要注重对知识的归纳和整理，提炼方法、提升能力。
二、2016年高考化学试题的命题趋势
◆基础、能力、陌生度、综合度、区分度
三、2016年高考化学备考方案及复习建议
1．提前准备、周密计划，缜密安排
⑴要求教师和学生在暑期做2015年全国各地高考化学试题。
开学第一周备课组召开研讨会，对比分析高考试题，尤其是全国课标卷Ⅰ、Ⅱ；找出试题特点，把握高考试题的命题方向。
⑵与上一届教师交流，结合学生实际情况，制订出2016年高考化学学科备考方案。
具体方案如下：
复习时间安排
具体要求
2015年暑期
做高考试题，召开研讨会，制订三轮复习计划
2015年9月1日至
2016年3月30日
一轮复习——整合模块、章节推进，扎实有序，夯实基础。
2016年4月1日
至2016年5月10日
二轮复习——专题训练，强化主干，查漏补缺。
2016年5月16日
2016年5月30日
三轮复习——自主复习真题模拟、归纳技巧。
考前一周
考前休整——调整心态、提高信心
2．认真研读考纲，研究高考试题，但不能拘泥于考纲，要按教材、按《课程标准》该讲到的，逐一讲到，拓展到。
3．建议选修模块“结构”和“有机”均复习。
4．要命制高质量的模拟题、理综训练题，试题的素材背景要新、要有陌生度，选择题的备选项要有迷惑性、要有干扰，要有思维含量。
5．大练习题的题量不要太大，一定要精，要留给学生思维的空间。
6．真题模拟及理综练习：
11月初开始，交叉进行，大约16次～18次，2016年元月开始选择题专项训练每周一次共10次。
Ø如何审题？
Ø看→标→析→写
“标”正确、不正确、错误、一定、可能、序号、字母、名称、符号、化学式、结构简式、化学方程式、离子方程式、热化学方程式、原子、离子……质量、物质的量……等
慢看，快写；写工整，写规范，写要点。
审没审，标了算；没有标，易出错。
只有真懂，才能分析对。
四、高考热点、试题分析
热点一：
化学用语与STSE
（2015江苏·2）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）
A．质子数为17、中子数为20的氯原子：
B．氯离子（Cl－）的结构示意图：
C．氯分子的电子式：
D．氯乙烯分子的结构简式：
H3C－CH2Cl
（2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
H2、Cl2、N2、氢化物、H2O2、CO2；NaCl、MgCl2、K2O、NaOH、Na2O2、CaC2；
羟基、氢氧根离子、简单有机物等的电子式一定要会写！
热点二：
化学计量
（2015全国Ⅰ·8）NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
（2015全国Ⅱ·10）NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA
C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D．235g核素
U发生裂变反应：
U+
n
Sr+
U+10
n净产生的中子（
n）数为10NA
（2015全国Ⅱ·7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂
C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
有关NA的讨论题，应注意：
1．体积→状态→温度和压强。
如标准状况下的水、HF、溴、SO3、NO2、CCl4、CH3Cl、己烷、苯等。
2．给出非标准状况下气体的物质的量、质量或粒子数均与温度、压强等外界条件无关。
3．弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、C2H4……等。
4．溶液中的隐含条件：
（1）是否有弱离子的水解。
（2）是否指明了溶液的体积。
（3）所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c（H＋）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba（OH）2溶液，c（OH－）＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。
5．“隐含反应”，如：
（1）2SO2＋O22SO3N2＋3H22NH32NO2
N2O4
（2）Cl2＋H2O
HCl＋HclO（3）NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4+＋OH－
6．氧化还原反应中转移电子数目判断的“陷阱”：
（1）特殊的电子转移：
如Cl2与水或与碱、Na2O2与水或与CO2，H2O2的分解，NO2与水，S与Fe和Cu，Cl2与Fe和Cu，NaH与水等。
（2）量不同，生成产物的价态不同,转移的电子数不同。
如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。
⑶注意氧化还原的顺序。
如向FeI2和FeBr2的混合液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，最后氧化Br－。
热点三：
氧化还原反应
方法：
标变价、分升降、判类型。
标变价、分升降、求相等、再计算。
标变价、分升降、求相等、填系数、观其它、再配平。
（2015上海）工业上将Na2CO3和Na2S以1:
2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
在该反应中（）
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子
D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2
热点四：
离子反应
（2015安徽·10）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
（2015四川·2）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：
Cu2++S2-=CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：
Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+
热点五物质结构元素周期律
（2015全国Ⅰ·12）W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的（）
A．单质的沸点：
W>XB．阴离子的还原性：
W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：
Y（2015全国Ⅱ·9）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是
A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
热点六反应热盖斯定律
（2015北京·9）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是
A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
（2015全国Ⅱ·27）（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。
利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列问题：
化学键
H-H
C-O
C≡O
H-O
C-H
E/（kJ.mol-1）
436
343
1076
465
413
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1=kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，则△H3=kJ.mol-1
（2015全国Ⅰ·28）（3）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的ΔH=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。
方法：
“同向同号、反向变号、×÷调倍、多余干掉。
”
热点七化学反应速率化学平衡
（2015全国Ⅰ·28）（4）Bodensteins研究了下列反应：
2HI（g）
H2（g）+I2（g）
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
t/min
0
20
40
60
80
120
x（HI）
1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784
x（HI）
0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：
___________。
②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆·x（H2）·x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________（以K和k正表示）。
若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v正~x（HI）和v逆~x（H2）的关系可用下图表示。
当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
有关速率、平衡的计算
方法：
记准公式、带对单位；三段式法、统一单位；画出体积、仔细分析。
热点八：
电化学
方法：
看装置→什么池？
→判断电极→写反应（先写简，再写难，两极相加等于总）。
◆－－－－；＋＋＋＋。
◆阳氧氧氧；阴阳阴阳，阴阳阴阳；阳酸阴碱。
（2015全国Ⅰ·11）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A．正极反应中有CO2生成
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
（2015浙江·11）在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：
H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：
H2O＋CO2
H2+CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
热点九：
电解质溶液
（2015全国Ⅰ·13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：
b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等
D．当lg
=2时，若两溶液同时升高温度，则c（M+）/c（R+）增大
（2015全国Ⅰ·28）（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。
回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为：
______，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。
（2015四川·6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A．
<1.0×10-7mol/LB．c（Na+）=c（HCO
）+c（CO
）+c（H2CO3）
C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH－）+c（HCO
）+2c（CO
）D．c（Cl－）>c（NH4+）>c（HCO
）>c（CO
）
热点十：
常见无机物及其应用
方法：
点→线→网、写方程、记住性质、用途和制法
（2015·全国I·10）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2（SO4）3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小
（2015·全国Ⅱ·13）用右图所示装置进行下列实验：
将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
（2015·全国Ⅱ·12）海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
热点十一：
常见有机物及其应用（必考）
（2015·全国Ⅱ·8）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为
A．C14H18O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H10O5
（2015·全国Ⅱ·11）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）
A．3种B．4种C．5种D．6种
（2015·重庆·5）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：
下列叙述错误的是
A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2
C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应
D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体
热点十二：
化学实验
（2015·重庆·4）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是
A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成
（2015·浙江·8）下列说法正确的是
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO
或SO
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
选考—选修5“有机化学基础”
（2015·全国I·38）[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。
由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
回答下列问题：
（1）A的名称是，B含有的官能团是。
（2）①的反应类型是，⑦的反应类型是。
（3）C和D的结构简式分别为、。
（4）异戊二烯分子中最多有个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为。
（5）写
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