全国市级联考福建省厦门市高一下学期期末质量检测化学试题解析版.docx

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【全国市级联考】福建省厦门市2016-2017学年高一下学期期末质量检测化学试题（解析版）

可能用到的相对原子质量：

H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Mn-55  Fe-56

一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.

近日，IUPAC将新发现的118号元素命名为Og（），以表彰俄罗斯核物理学家尤金·欧伽涅西。

下列有关说法不正确的是（   ）

A. Og为第七周期元素

B. Og的质量数为118

C. Og元素单质为气体

D. Og与He为同族元素

【答案】B

【解析】A、Og为第七周期元素，选项A正确；B、 Og的质子数为118，质量数远大于118，选项B不正确；C、 Og元素单质为气体，选项C正确；D、 Og与He为同族元素，选项D正确。

答案选B。

2.

《本草纲目》中对利用K2CO3 去油污有如下叙述：

“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱烷衣。

”文中涉及的化学反应属于（   ）

A. 水解反应

B. 置换反应

C. 醋化反应

D. 加成反应

【答案】A

【解析】碳酸钾水解生成碱，氢氧化钾，属于水解反应，答案选A。

3.

下列物质放入水中，会显著放热的是（   ）

A. 蔗糖

B. 食盐

C. 生石灰

D. 硝酸铵

【答案】C

【解析】生石灰溶于水会显著放热的，蔗糖和食盐溶于水放热不明显，硝酸铵溶于水吸热，答案选C。

4.

下列化学用语表达不正确的是（   ）

A. CH4 的球棍模型

B. Cl2 的结构式Cl—Cl

C. CO2的电子式

D. Cl—的结构示意

【答案】A

【解析】A、是CH4 的比例模型，选项A不正确；B、Cl2 的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、 CO2的电子式，选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确。

答案选D。

5.

铝锂合金、碳纤维陶瓷复合材料广泛应用于我国自主研发的C919大型民用客机。

下列有关说法中正确的是（   ）

A. 合金中不可能含有非金属元素

B. 碳纤维陶瓷复合材料中碳纤维是基体

C. 碳纤维陶瓷复合材料属于高分子有机合成材料

D. 铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能

【答案】D

【解析】A、 合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，故合金中可能含有非金属元素，选项A错误；B、碳纤维陶瓷复合材料中陶瓷是基体，选项B错误；C、碳纤维陶瓷复合材料属于无机非金属材料，选项C错误；D、铝锂合金具有质量轻、强度高等优异性能，选项D正确。

答案选D。

点睛：

本题考查复合材料的特点及应用。

正确理解复合材料的组成，注意材料中各成分的作用及组成是解答本题的关键。

6.

下列叙述正确的是（   ）

A. 棉花和尼龙的主要成分均为纤维素

B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

C. 可用灼烧的方法区别羊毛和棉线

D. 实验室用酒精作燃料是因为其含碳量高，放热多

【答案】C

【解析】A、棉花的主要成分是纤维素，尼龙不是，选项A错误；B、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，选项B错误；C、可用灼烧的方法区别羊毛和棉线，灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，选项C正确；D、实验室用酒精作燃料是因为其为清洁能源，选项D错误。

答案选C。

点睛：

考查化学与生活的判断。

正确理解和对生活用品组成、成分、用途是解答本题的关键。

7.

下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（   ）

A. 向Na[Al（OH）4]溶液中加入过量的盐酸

B. 向KI和KBr溶液中通入足量Cl2

C. 向FeSO4溶液中加入足量的NaOH溶液

D. 向NaHCO3 溶液中加入Na2O2 粉末

【答案】B

【解析】A、最终生成物中有氯化钠和氧化铝，不符合；B、最终得到氯化钾，符合；C、最终得到硫酸钠和氧化铁，不符合；D、最终得到碳酸钠或碳酸钠和氢氧化钠的混合物，不符合。

答案选B。

点睛：

本题考查化学反应的实质，正确理解反应产物，分析反应后产物是否分解及是否有挥发性，灼烧后是否以固体形式存在是解答本题的关键。

8.

短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，下列说法不正确的是（   ）

A. Y在自然界中存在游离态

B. 最高正价：

X>Y>Z

C. Y气态氢化物溶于水呈酸性

D. 非金属性：

Y

【答案】B

【解析】短周期三种元素X、Y、Z，原子序数依次递增，它们的最高价氧化物的水化物皆为强酸，故酸分别为硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分别为氮、硫、氯，则A、硫在自然界中存在游离态硫磺，选项A正确；B、最高正价：

X、Y、Z分别为+5、+6、+7，即X

硫弱于氯，选项D正确。

答案选B。

9.

阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法不正确的是（   ）

A. 常温常压下，2gD2O中含中子数为NA

B. 标况下，22.4L己烷中碳原子数为6NA

C. 2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

D. 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA

【答案】B

【解析】A、常温常压下，2gD2O中含中子数为2g20g/mol×10×NA2g20g/mol×10×NA=NA，选项A正确；B、标况下，己烷为液态，22.4L不为1mol，选项B不正确；C、2.4gMg在空气中充分燃烧，转移的电子数为2.4g24g/mol×2×NA2.4g24g/mol×2×NA=0.2NA，选项C正确；D、乙烯和丙烯的最简式为：

CH2，所以二者的含碳量相同，n（C—H）= 28g 14g/mol28g 14g/mol×2=4mol，所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。

答案选B。

10.

《Nature》报道液晶表面的分子马达（a）结构简式如右下图，其在光照的条件下，可以使液晶表面比分子马达大数千倍的物体进行旋转。

下列说法不正确的是（   ）

A. a的分子式为C32H22

B. a能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a能发生加成反应

D. a的一氯代物有12种

【答案】D

【解析】A、根据结构简式可得a的分子式为C32H22，选项A正确；B、 a中含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，选项B正确；C、 a中含有苯环及碳碳双键，都能发生加成反应，选项C正确；D、a的结构极不对称，等效氢情况不多，其一氯代物不止12种，选项D不正确。

答案选D。

点睛：

本题主要考查有机物结构与性质的关系、原子共面、反应类型、同分异构体等知识。

认识有机物中官能团是解答本题的关键。

11.

下列实验的操作正确的是（   ）

实验

操作

①

验证淀粉已完全水解

向水解产物中加入新制的Cu（OH） 2 悬浊液，加热

②

比较氯和硅的非金属性强弱

将盐酸滴入Na2SiO3溶液中

③

验证Na2SO3 已被氧化

取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液

④

比较水和乙醇中羟基氢的活泼性

颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应

⑤

除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇

加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液

⑥

验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+

稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

A. ③④⑤

B. ①②⑥

C. ③⑤⑥

D. ①③④

【答案】A

【解析】①①验证淀粉已完全水解必须选用碘水，若加入碘水不变蓝，则水解完全，选项①错误；②盐酸不是氯的最高价氧化物的水化物，无法比较氯和硅的非金属性强弱，选项②错误；③取样品溶于水，先加足量盐酸酸化，然后再加BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，则说明Na2SO3 已被氧化，选项③正确；④颗粒大小相同的钠分别与水和乙醇反应，与水反应更剧烈，从而可以比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，选项④正确；⑤加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、静置分液，可除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇，选项⑤正确；⑥稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液不显血红色，无法验证用稀硝酸能将Fe氧化成Fe3+，若稀硝酸过量则可以，选项⑥错误。

答案选A。

12.

Al（NO3）3 常用于U92235U92235的萃取。

测量Al（NO3）3 纯度的实验步骤如下图所示。

下列说法正确的是（   ）

A. 配置Al（NO3）3 溶液需要的玻璃仪器只有250mL容量瓶，玻璃棒

B. 加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH—＝Al（OH）3↓

C. 操作“b”需要在蒸发皿中进行

D. Al（OH）3的纯度为710m217m1×100%710m217m1×100%

【答案】D

【解析】A、配置Al（NO3 ）3 溶液需要的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，选项A错误；B、加入试剂a必须是过量的氨水才能产生氢氧化铝，故发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，选项B错误；C、操作“b”需要灼烧固体，应该在坩埚中进行，选项C错误；D、Al（OH）3的纯度为78×2m2102×1078×m121378×2m2102×1078×m1213×100%=710m217m1710m217m1×100%，选项D正确。

答案选D。

13.

铁屑和氯气在500～600℃下可制取无水FeCl3 ，实验装置如下图。

下列说法正确的是（   ）

A. 分液漏斗中盛放的试剂是稀盐酸

B. 实验时应先点燃I中酒精灯，再点燃Ⅲ中酒精灯

C. 洗气瓶中盛放的试剂是饱和食盐水

D. 烧杯中盛放的试剂是澄清石灰水，目的是吸收尾气

【答案】B

【解析】A、装置Ⅰ是制备氯气，分液漏斗中应该盛放的试剂是浓盐酸，选项A错误；B、实验时应先点燃I中酒精灯先制备氯气，用氯气排尽装置Ⅲ中的空气后，再点燃Ⅲ中酒精灯，选项B正确；C、洗气瓶中盛放的试剂是浓硫酸，干燥氯气，选项C错误；D、澄清石灰水对氯气的吸收效果差，烧杯中盛放的试剂是浓氢氧化钠溶液，目的是吸收尾气，避免污染空气，选项D错误。

答案选B。

14.

X、Y、Z、M、N、Q皆为1～20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。

下列说法不正确的是（   ）

A. 1mol的QX2与足量X2Y反应可产生2mdX2

B. 简单离子半径：

Y 2—＞N+＞M 3+

C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物只能是共价化合物

D. Z、N、M的最高价氧化物的水化物两两间都能反应

【答案】C

【解析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为+1和-1价，故X为H元素，Y的化合价为-2价，没有正化合价，故Y为O元素，Z的最高正价为+5价、最低价-3，则Z为N元素；Q的化合价为+2价，半径最大，应该为镁元素，N为+1价，原子半径小于镁，故N为Li元素；M的化合价为+3价，原子半径小于Li，故M为B元素。

A、1mol的MgH2与足量H2O反应可产生2molH2，选项A正确；B、简单离子半径：

O 2—＞Li+＞B3+，选项B正确；C、由H、O、N三种元素形成的化合物NH4NO3是离子化合物，选项C不正确；D、 N、Li、Be的最高价氧化物的水化物HNO3、LiOH、H3BO3两两间都能反应，选项D正确。

答案选C。

点睛：

本题考查结构性质与位置关系及元素周期律的应用的知识。

合理运用“构、位、性”三者的关系是解答本题的关键。

15.

电讯器材元件材料MnCO3在空气中加热易转化为不同价态锰的氧化物，其固体