南开大学《无机分析化学》在线作业01Word文件下载.docx

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+0.39%，+0.39%；

不好求出

B

下列键参数能用来说明分子几何形状的是（）。

键矩

键长和键角

键能

键级

下列关于卤素的论述不正确的是（）。

溴可由氯做氧化剂制得

卤素单质都可由电解熔融卤化物得到

I2是最强的还原剂

F2是最强的还原剂

C

已知某试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4和NaH2PO4以及惰性杂质。

称取该试样1.0000g，用水溶解。

试样溶液以甲基橙作指示剂，用0.2500mol/LHCl滴定，用去32.00ml。

含同样质量的试样溶液以百里酚酞作指示剂，用去上述HCl溶液12.00ml。

求试样组成和含量

NaH2PO40.4918，Na2HPO40.2840

Na3PO40.4918，Na2HPO40.2840

Na3PO40.2840，Na2HPO40.4918

Na3PO40.4918，NaH2PO40.2840

在相同的温度下，某气体的扩散速率是CH4的1/4，则相对分子质量是（）。

4

256

64

16

下列元素中，第一电子亲和能最大的是（）。

F

Cl

Br

I

已知Zn2++2e-?

Zn,=-0.763V，求算：

[Zn（CN）4]2-+2e-?

Zn+4CN-的

-1.259V

2.201V

1.259V

-2.259V

将Cl2不断通入到KI溶液中，为什么开始溶液呈黄色，继而有棕褐色沉淀，最后又变成无色溶液？

先有I3-的形成，接着I2形成，最后生成IO3-；

现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成IO3-；

现有Cl2溶解，接着I2形成，最后生成I2被Cl2带出了；

现有Cl2溶解，接着I2形成，最后又有I-形成。

1.mol/LNaOH溶液里比1mol/L的NH3水中（）。

所含的OH–多

所含的H+少

H+浓度大

H+浓度小

相同浓度的下列盐酸溶液的pH值，由小到大的顺序是NaA、NaB、NaC、NaD（A、B、C、D都为弱酸根），则各对应酸在同浓度同温度下，解离度最大的酸是（）。

HA

HB

HC

HD

含KI的试液25.00mL，用10.00mL0.05mol/LKIO3溶液处理后，煮沸溶液除去I2。

冷却后加入过量的KI使其与剩余的KIO3反应，然后将溶液调至中性。

最后以0.1008mol/LNa2S2O3溶液滴定，用去21.14mL。

求KI试液的浓度

0.04325mol/L

0.01064mol/L

0.02897mol/L

0.03821mol/L

已知φθ（Fe3+/Fe2+）=0.771V，Kθ稳（Fe（CN）63-）=1.0x1042，Kθ稳（Fe（CN）62-）=1.0x1035，则φθ（Fe（CN）63+/Fe（CN）62+）=（）。

0.36V

1.19V

-0.36V

0.771V

用一定体积（mL）的KMnO4溶液恰能氧化一定质量的KHC2O4●H2C2O4，同样质量的KHC2O4●H2C2O4●2H2O恰能被所需KMnO4体积（mL）一半的0.2000mol/LNaOH溶液所中和。

计算KMnO4溶液的浓度

1.00009mol/L

0.45312mol/L

0.02667mol/L

0.12345mol/L

计算下列溶液的pH

（1）50mL0.10mol/LH3PO4

（2）50mL0.10mol/LH3PO4+25mL0.10mol/LNaOH（3）50mL0.10mol/LH3PO4+50mL0.10mol/LNaOH（4）50mL0.10mol/LH3PO4+75mL0.10mol/LNaOH

2.64，4.29，5.81，8.21

1.64，2.29，4.71，7.21

1.64，3.29，5.11，7.21

1.64，2.29，3.71，6.21

在pH=3时，于655nm处测得偶氮胂（III）与镧的紫色配合物的摩尔吸收系数为4.50104L/（mol●cm）。

如果在25mL容量瓶中有30gLa3+，用偶氮胂（III）显色，用2.0cm的吸收池在655nm处测量，其吸光度为多少？

0.66

0.84

0.46%

0.78

卤素的氧化物中，热稳定性最高的是（）。

ClO2

OF2

I2O5

I2O7

关于硼和铝的卤化物的下列叙述中错误的是（）。

硼和铝的卤化物都是共价型化合物

三卤化物熔、沸点的高低次序为BF3BCl3BBr3BI3

三卤化硼水解的最后产物都是H3BO3和相应的HX

制备无水三氯化铝只能采用干法

含有0.10mol/LHCl的0.10mol/LHAc溶液中，表示正确的是（）。

c（H+）=c（Ac-）

c（H+）c（Ac-）

以上答案都不对

下列碳酸盐中最易分解为氧化物的是（）。

CaCO3

BaCO3

SrCO3

MgCO3

已知在20°

C时，反应：

H2O（l）=H2O（g），ΔrGθm=9.2kJ/mol，H2O（l）的饱和蒸气压为2.33kPa，则（）。

因ΔrGθm0，故20°

C时，H2O（g）将全部变为液态

因20°

C时ΔrGθm≠0，故此温度下，H2O（l）和H2O（g）不能达到平衡

在20°

C，p（H2O）=2.33kPa时，此过程ΔrGθm=0

20°

C，水蒸气压为1pθ时，平衡向形成H2O（g）的方向移动

表示CO2（g）的标准摩尔生成焓的反应是（）。

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）ΔfHom=-283.0kJ/mol

C（金刚石）+O2（g）=2CO2（g）ΔfHθm=-395.8kJ/mol

C（石墨）+2O2（g）=2CO2（g）ΔfHθm=-787.0kJ/mol

C（石墨）+O2（g）=CO2（g）ΔfHθm=-393.5kJ/mol

用硫酸钡重量法分析测定试样中钡的含量，灼烧时因部分BaSO4还原为BaS,使钡的测定值为标准结果的98.0%。

求BaSO4沉淀中含有多少BaS？

6.40%

3.40%

4.40%

5.40%

下列离子中，半径最小的是（）。

K+

Ca2+

Sc3+

Ti4+

实际气体在下述哪种情况下接近理想气体（）。

低温和高压

高温和低压

低温和低压

高温和高压

有一原电池Pt│Fe3+（1mol/dm3），Fe2+（1mol/dm3）‖Ce4+（1mol/dm3），Ce2+（1mol/dm3）│Pt，则该电池的电池反应是（）。

Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+

Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

Ce3++Fe2+=Ce4++Fe3+

Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+

金属锂、钠、钙的氢化物，氮化物，碳化物（乙炔化物）的相似点是（）。

都可以和水反应，生成气态产物

都可以和水反应，生成一种碱性溶液

在室温条件下，它们都是液体

A和B

HCl气体的ΔfHθm=431kJ/mol，则可以判断反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的ΔfHθm=（）

Br2（g）

Br2（l）

Br2（aq）

Br-（aq）

下列各物质按照酸性排列正确的是（）。

H4P2O7H3PO4HNO2

H4P2O7HNO2H3PO4

HNO2H3PO4H4P2O7

H3PO4H4P2O7HNO2

欲将14.3mgAgCl溶于1.0mL氨水中，问此氨水溶液的总浓度至少应为多少？

3.2mol/L

2.2mol/L

3.8mol/L

4.3mol/L

苯和水混合后，分别加入钾肥皂可得乳浊液的类型是（）。

水/油型和油/水型

油/水型和水/油型

油/油型和水/水型

油/油型和油/水型

在0.20mol/L[Ag（NH3）2]Cl溶液中，加入等体积的水稀释（忽略离子强度的影响），则下列各物质的浓度为原来的1/2的是（）。

c（[Ag（NH3）2]Cl）

解离达平衡时c（Ag+）

解离达平衡时，c（NH3●H2O）

c（Cl-）

重量分析法测定某试样中的铝含量，是用8-羟基喹啉作沉淀剂，生成Al（C9H6ON）3。

若1.0210g试样产生了0.1882g沉淀。

问试样中铝的质量分数为多少？

1.071%

3.201%

1.840%

2.540%

下列分子中，具有配位键的是（）。

CO

CO2

NH3

H2S

确定某种金属离子被滴定的最小pH值（配位滴定中，允许相对误差为±

0.1%），一般根据以下哪项计算（）。

lgcMKMY≥5,lgαY（H）=lgKMY–lgK’MY

lgcMK’MY≥6,lgαY（H）=lgKMY–lgK’MY

lgcMKMY≥8,lgαY（H）=lgK’MY–lgKMY

lgcMK’MY≥6,lgαY（H）=lgK’MY–lgKMY;

374℃下水沸腾时的压力是（）。

100kPa

略低于100kPa

略高于100kPa

大大低于100kPa

已知下列各碱液的浓度均为0.10mol/dm3，用HCl标准溶液能否直接滴定它们？

如能滴定，应如何选择指示剂（）。

六次甲基四胺

乙醇胺

联胺

1.在0C和100kPa下，某气体的密度是1.96g/L。

它在85.0kPa和25C时的密度是：

1.53g/L

1.00g/L

2.00g/L

1.32g/L

下列关于螯合物的叙述，不正确的是（）。

螯合物的配体是多齿配体，与中心原子形成环状结构，故螯合物稳定性大

螯合剂中配位原子相隔越远，形成的环越大，螯合物越稳定

大多数螯合物与中心原子也能形成简单配合物

多齿配体与中心原子也可能形成简单配合物

已知电对Cu++e?

Cu，Eθ=+0.52V，Cu2++e?

Cu+，Eθ=+0.15V，则可确定反应的2Cu++e?

Cu2++Cu的平衡常数Kθ为（）。

2.7×

108

1.8×

106

4.3×

105

3.9×

104

下列说法中错误的是（）。

铜易形成配离子[Cu（NH3）4]2+，所以不宜用铜容器存放氨水

[Ag（NH3）2]+比Ag+离子更容易获得电子

加酸可以破坏配离子[FeF6]3-

AgBr可以溶解在Na2S2O3溶液中

通常配制FeSO4溶液时，加入少量铁钉，其原因与下列反应中的哪一个有关（）。

O2（g）+4H+（aq）+4e?

2H2O（l）

Fe3+（aq）+e?

Fe2+（aq）

2Fe3+（aq）+Fe（s）?

3Fe2+（aq）

Fe3+（aq）+3e?

Fe（s）

Ag2CrO4固体加入到Na2S溶液中，大部分Ag2CrO4转化为Ag2S，其原因是（）。

S2-的半径比CrO42-的小

CrO42-的氧化性比S2-的强

Ag2CrO4的溶解度比Ag2S的小

Ag2S的Kspθ远比Ag2CrO4的Kspθ小

0.02mol/dm3AgNO3溶液与0.02mol/dm3NaSO4溶液等体积混合，由此推得正确结论是（）。

混合液中有Ag2SO4沉淀生成

混合液中无Ag2SO4沉淀生成

混合液是Ag2SO4饱和溶液

混合液中Ag2SO4的物质量浓度小于其溶解度

E:

混合液中Ag2SO4物质量浓度大于其溶解度

B,D

下列数据中包含二位有效数字的是（）。

2.0x10-5

Ph=5.6

8.10x105

-5.3

A,D

某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。

今在pH=10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。

Mg2+含量

Ca2+含量

Ca2+和Mg2+总量

Fe3+和Al3+总量

Al3+、Fe3+、Ca2+和Mg2+总量

定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（）。

误差越小越好

误差等于零

对误差没有要求

误差可能略大于允许误差

误差应处在允许误差范围内

E

下列叙述那些是错误的（）。

沉淀反应后立即过滤可防止后沉淀

沉淀的表面吸附作用是由于表面离子的力场未饱和所致

进行陈化操作可减少混晶共沉淀

ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上后沉淀

BaSO4沉淀要陈化，而AgCl沉淀或Fe2O3·

nH2O沉淀不要陈华