2016年江苏省高考化学试卷及解析.doc

2016年江苏省高考化学试卷及解析.doc

《2016年江苏省高考化学试卷及解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2016年江苏省高考化学试卷及解析.doc（21页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

2016年江苏省高考化学试卷

一、单项选择题（共10小题，每小题2分，满分20分，每小题只有一个选项符合题意）

1．（2分）（2016•江苏）大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”．下列活动会导致大气中CO2含量增加的是（　　）

A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水

2．（2分）（2016•江苏）下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A．中子数位10的氧原子：

B．Mg2+的结构示意图：

C．硫化钠的电子式：

D．甲酸甲酯的结构简式：

C2H4O2

3．（2分）（2016•江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂

D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

4．（2分）（2016•江苏）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（　　）

A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D．原子半径：

r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

5．（2分）（2016•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A．将铜插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2O

B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：

Fe3++Fe═2Fe3+

C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：

Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

6．（2分）（2016•江苏）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）

A．

制取氨气

B．

制取NaHCO3

C．

分离NaHCO3

D．干燥NaHCO3

7．（2分）（2016•江苏）下列说法正确的是（　　）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

B．0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个

D．室温下，稀释0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

8．（2分）（2016•江苏）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（　　）

①太阳光催化分解水制氢：

2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：

C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：

CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol﹣1．

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，△H3减小

D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H=74.8kJ•mol﹣1

9．（2分）（2016•江苏）在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）

A．SiO2SiCl4Si

B．FeS2SO2H2SO4

C．N2NH3NH4Cl（aq）

D．MgCO3MgCl2Mg

10．（2分）（2016•江苏）下列图示与对应的叙述不相符合的是（　　）

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

二、不定项选择题：

本题共5个小题，每小题4分，共计20分，每个小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且全部选对的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．（4分）（2016•江苏）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（　　）

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na2CO3溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

12．（4分）（2016•江苏）制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

A．通入过量Cl2：

Fe2+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣

B．加入过量NaClO溶液：

NH4+、Fe2+、H+、SO42﹣、ClO﹣

C．加入过量NaOH溶液：

Na+、Fe2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣

D．加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：

Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣

13．（4分）（2016•江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊．

碳酸的酸性比苯酚的强

B

室温下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．

Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）

C

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色．

Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用PH试纸测得：

0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液的pH约为5．

HSO3﹣结合H+的能力比SO32﹣的强

A．A B．B C．C D．D

14．（4分）（2016•江苏）H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

A．PH=2.5的溶液中：

c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）

B．c（Na+）=0.100mol•L﹣1的溶液中：

c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）

C．c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：

c（Na+）＞0.100mol•L﹣1+c（HC2O4﹣）

D．pH=7的溶液中：

c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

15．（4分）（2016•江苏）一定温度下，在3个体积均为1.0L的容量密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）

容器

温度/℃

物质的起始浓度/mol•L﹣1

物质的平衡浓度/mol•L﹣1

c（H2）

c（CO）

c（CH3OH）

c（CH3OH）

Ⅰ

400

0.20

0.10

0

0.080

Ⅱ

400

0.40

0.20

0

Ⅲ

500

0

0

0.10

0.025

A．该方应的正反应放热

B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中c（H2）的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大

三、解答题（共5小题，满分68分）

16．（12分）（2016•江苏）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图1：

（1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．

①生成Ca（ClO）2的化学方程式为　　　　　　．

②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有　　　　　　（填序号）．

A．适当减缓通入Cl2速率B．充分搅拌浆料C．加水使Ca（OH）2完全溶解

（2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为：

6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后过滤．

①滤渣的主要成分为　　　　　　（填化学式）．

②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]：

n[CaCl2]　　　　　　1：

5（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L﹣1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　　　　　．

17．（15分）（2016•江苏）化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

（1）D中的含氧官能团名称为　　　　　　（写两种）．

（2）F→G的反应类型为　　　　　　．

（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式　　　　　　．

①能发生银镜反应；

②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢．

（4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式　　　　　　．

（5）已知：

①苯胺（）易被氧化

请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．

18．（12分）（2016•江苏）过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．

（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．

Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O

反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是　　　　　　．

（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有　　　　　　（填序号）．

A．Ca2+B．H+C．CO32﹣D．OH﹣1

（3）水中溶解氧的测定方法如下：

向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I﹣完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

O2MnO（OH）2I2S4O62﹣

①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：

　　　　　　．

②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L﹣1Na2

S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L﹣1表示），写出计算过程．

19．（15分）（2016•江苏）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1

Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1

酸溶需加热的目的是　　　　　　；所加H2SO4不宜过量太多的原因是　　　　　　．

（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为　　　　　　．

（3