离子反应氧化还原反应版高考化学专题辅导与训练Word文档格式.docx

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--+3+

D.pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+

3.（2011·

南京师大附中模拟）下列离子方程式书写正确的是（）A．硫氢化钠溶液中滴入硫酸铜溶液：

S2－＋Cu2＋====CuS↓B．次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气产生：

ClO-＋H2O2====O2↑＋Cl-+H2O

C．二氧化硫通入氯化铁溶液：

SO2＋2Fe3+＋4H＋====SO42－＋2Fe2+＋2H2O

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：

2I－＋H2O2====I2＋2OH－

4.氧化还原反应中下列各组物质均可用作氧化剂的是（）

A.F-、I-、S2-B.Fe3+、MnO4-、NO3-

C.ClO-、Mg、H2O2D.Cl2、Fe3+、Al

5.某溶液中除H+、OH-外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子物质的量

浓度之比为1∶1∶6。

下列有关该溶液的判断正确的是（）

A.向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C.若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D.向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

6.若某体系中存在如下反应：

1H2S+4H2O-8e-====SO42-+10H+

22IO3-+12H++10e-====I2＋6H2O。

则下列说法正确的是（）

A.反应①中H2S做氧化剂，反应②属于还原反应

B.若在反应①中失去0.2mol电子，则反应②中可生成5.08g碘

C.由上述反应可推知，氧化性：

K2SO4>

KIO3

D.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

7.下列是某同学对相应化学反应的评价，其中评价合理的是（）

A.只有②B.①③C.②④D.①②③④

二、非选择题

8.（2011·

临沂模拟）某强碱性溶液可能含有的离子是K＋、NH4＋、Al3＋、AlO2－、

SO42－、SiO32－、CO32－、Cl－中的某几种离子，现进行如下实验：

Ⅰ.取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。

Ⅱ.另取少量溶液加入盐酸，其现象是：

一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是，_肯定不存在

的离子是。

_

（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl－？

（3）按照反应顺序逐步书写出Ⅱ中发生反应的离子方程式

1；

__

2；

3；

4；

5。

9.（2011·

南京模拟）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶

液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、

KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是，化合价没有发生变化的反应物

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（不需配平）

（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中（填“得到”

或“失去”）mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：

。

+--2-2

10.某无色待检溶液A中可能含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，为检验确认其中所含的各阴离子，可选用的试剂有：

盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、高锰酸钾溶液和酚酞试液。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示。

（1）

图中试剂①、④、⑤溶质的化学式分别为：

①、④、⑤

（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

a.、b.、c.。

（3）无色溶液A中加试剂③的主要目的是

（4）白色沉淀A中若加试剂③，而不加试剂②对实验的影响是

11.XeO3是一种不稳定物质，具有强氧化性，可由XeF4水解制得。

请回答下列问题：

（1）XeF4发生水解反应的化学方程式为6XeF4+12H2O====2Xe3O+4Xe↑+3O2↑+24HF,该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为，还原剂和氧化剂的

物质的量之比为。

（2）配平以下反应的离子方程式：

XeO3+Mn2++H2O====Mn4-O+Xe↑+①反应现象为有气泡产生和。

②发生氧化反应的物质（或微粒）是

3将适量的XeO3投入30mL0.1mol·

L-1Mn2+的水溶液中，刚好完全反应。

此时

转移的电子数为。

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1.下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、CO32-、Cl-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、SO32-D.NH4+、Na+、SO42-、NO3-

-3+

2.已知电离平衡常数：

H2CO3>

HClO>

HCO3-，氧化性HClO>

Cl2>

Br2>

Fe3+>

I2。

下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）

A.能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存

B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

-2-

2ClO-+CO2+H2O====2HClO+C32O-

D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：

2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-

3.已知：

①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成；

②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色。

下列有关说法正确的是（）

A.I-只具有还原性，IO3-只具有氧化性

B.由①②可知氧化性的强弱顺序为：

Cl2>

I2>

IO3-

C.①中发生反应的离子方程式为：

3Cl2+I-+3OH-====IO3-+6Cl-+3H+

D.反应②中若有5mol电子转移，则生成3mol单质I2

答案解析

1.【解析】选C。

水属于电解质，A不正确；

Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不正确；

Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，C正确；

D项中的离子方程式应为Cl2+H2O====H++Cl-+HClO，D不正确。

2.【解析】选B。

3.【解析】选B。

硫氢根离子不应拆开，A不正确；

C项离子方程式不正确，正确的离子方程式应为SO2+2Fe3++2H2O====2Fe2++SO42-+4H+；

D项中的离子方程式应为：

2I－＋H2O2+2H+====I2＋2H2O，不正确。

4.【解析】选B。

元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；

元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。

在A项中的F-、I-、S2-，C项中的Mg，D项中的Al都各自是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原性，A、C、D三项不可选；

B项中+3价的Fe、+7价的Mn、+5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B项正确。

5.【解析】选C。

氧化性较强的Fe3+能氧化还原性较强的I-，Fe3+的浓度会减小，A不正确；

Fe3+和OH-生成红褐色沉淀，B不正确；

根据电荷守恒可知，溶液中H+浓度与Cl-浓度之比为1∶6，若溶液中c（Cl-）=0.6mol/L，则c（H+）=0.1

mol/L，溶液的pH为1，C正确；

加入铁粉不仅会发生与H+的置换反应，还会发生与Fe3+的化合反应，D不正确。

6.【解析】选B。

A项，反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S做还原剂，反应②中I元素化合价降低，是还原反应；

B项，氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2mol电子，反应②中必然得到0.2mol电子，生成0.02molI2，质量为5.08g；

C项，据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性KIO3>

K2SO4；

D项，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强。

7.【解析】选A。

①中反应还生成水，评价错误；

②中固体氧化物应写化学式，评价正确；

③中铁和稀硝酸反应不生成氢气，评价错误；

④中由于通入的Cl2

不足量，不能把Br-全部氧化，离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，是正确的，评价错误。

8.【解析】

（1）强碱性溶液中，含大量的OH－，该溶液中不可能含NH4＋、Al3＋，由Ⅰ知溶液中无SO42－、SiO32－，由Ⅱ知溶液中含CO32－、AlO2－。

因溶液应呈电中性，溶液中必含K＋。

（2）5mL0.2mol/L的盐酸中含1×

10－3molCl－，能生成1×

10－3molAgCl，质量为0.144g。

0.144g<

0.187g，故原溶液中含有Cl－。

答案：

（1）OH－、AlO2－、CO32－、K＋

NH4＋、SO42－、SiO32－、Al3＋

（2）含有Cl－

（3）①H＋＋OH－====H2O

②AlO2－＋H＋＋H2O====Al（OH）③CO32－＋H＋====HCO3－

4HCO3－＋H＋====H2O＋CO2↑

5Al（OH）3＋3H＋====3H2O＋Al3＋

9.【解析】

（1）反应原理为：

在酸性条件下，KMnO4将Cl-氧化为Cl2，自身被还原。

（2）由

（1）可知反应物为KMnO4、KCl、H2SO4，其余四种物质为生成物。

（4）中溶液又变紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化成了MnO4-，因而说明NaBiO3的氧化性比KMnO4强。

（1）KClH2SO4

（2）KMnO4+KCl+H2SO4K2SO4+MnSO4+Cl2↑+H2O

（3）KMnO4得到5

（4）NaBiO3具有强氧化性（或NaBiO3比KMnO4氧化性强）

10.【解析】从图中信息可知，加入过量的试剂①时，能产生白色沉淀，在这里加入的试剂只有两种可能，一是硝酸银溶液，二是硝酸钡溶液，若加入的是硝酸银溶液，A则为所有阴离子的沉淀，是不符合图示要求的，因在另一条线路中也要出现白色沉淀c。

故试剂①不为硝酸银溶液，只能为硝酸钡溶液，这是解本题的关键，其他的问题将迎刃而解。

（1）Ba（NO3）2KMnO4AgNO3

（2）SO32-SO42-Cl-

（3）中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰

（4）会使SO32-和SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-和SO32-共同存在还是只存在其中一种

11.【解析】

（1）题中反应的氧化产物为XeO3和O2，还原产物为Xe，氧化产物

与还原产物的物质的量之比为5∶4。

该反应中XeF4既作氧化剂又作还原剂，反应物中的水部分作还原剂，还原剂和氧化剂的物质的量之比为2∶1。

（2）根据电

荷守恒及物料守恒可判断出该反应产物中所缺物质是H+，且只有2种元素的化合价发生变化，可用化合价升降法确定化学计量数。

（1）5∶42∶1

（2）5696518H+①溶液显紫红色

②Mn2+③0.015NA

1.【解析】选C。

碱性条件下，Mg2+、NH4+与OH-不共存，A、D不符合题意；

强酸性条件下CO32-与H+不能发生氧化还原反应，NO3-（H+）具有强氧化性能与SO32-发生氧化还原反应，B不符合题意，C符合题意。

2.【解析】选A。

使pH试纸显深红色的溶液呈强酸性，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存，A正确；

亚铁离子以及被氧化生成的铁离子都有颜色，前者浅绿色，后者棕黄色，B不正确；

因酸性H2CO3>

HClO>

HCO3-，离子方程式应为ClO-+CO2+

H2O====HClO+HCO3-，C不正确；

I-的还原性强于Fe2+，Cl2先氧化I-，D不正确。

3.【解析】选D。

IO3-中碘元素的化合价为+5价，其既具有氧化性又具有还原性，A不正确；

氧化性的强弱顺序应为：

IO3->

I2，B不正确；

OH-生成H+不符合事实，C不正确；

反应②的离子方程式为IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O，故有5mol电子转移时生成3molI2，D正确。