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靖江市届期中调研测试

靖江市2008--2009届期中调研测试

高二化学（选修）

1、本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2、本试卷的答案均须填写在答题纸上，写在试卷上的无效。

3、可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16

第Ⅰ卷（选择题共48分）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

1．2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。

这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。

下列有关说法中不正确的是

A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求

B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食

C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降

2．下列说法正确的是

A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化

B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

C．丁烷有3种同分异构体

D．油脂、淀粉、葡萄糖、蛋白质均能发生水解反应

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2（g）＝2CO（g）＋O2（g）反应的

ΔH＝2×283.0kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

4．下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定，下列各组混合物中不符合此条件的是

A．甲烷、辛醛B．苯、甲苯

　C．甲醛、甲酸甲酯D．乙炔、苯乙烯

5．下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH－CH=CH21，3—二丁烯B．

C．

甲基苯酚D．

2—甲基丁烷

6．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是

A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式

B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式

C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式

D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯

7．下列各选项中，两个反应的化学原理最相似的是

A.苯酚和丙烯都能使溴水褪色

B.过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色

C.甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀

D.明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒

8．有机物

，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有

A．3种　　　　B．4种C．5种　　　D．6种

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．根据下列热化学方程式

（1）C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝–393.5kJ/mol

（2）H2（g）+

O2（g）＝2H2O（l）△H2＝–285.8kJ/mol

（3）CH3COOH（l）+2O2（g）＝2CO2（g）+2H2O（l）△H3＝–870.3kJ/mol

可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为

A．△H＝244.1kJ/molB．△H＝-488.3kJ/mol

C．△H＝-996.6kJ/molD．△H＝996.6kJ/molkJ/mol

10．按碳骨架分类，下列说法正确的是

A．CH3CH（CH3）2属于链状化合物B．

属于芳香族化合物

C．

属于脂环化合物D．

属于芳香化合物

11．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如下：

该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是ppm）。

下列关于该有机物的叙述正确的是：

A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种

B．该有机物属于芳香族化合物

C．键线式中的Et代表的基团为－CH3

D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应

12．菇类物质中有许多都已被用于香料工业。

常见的有如下几种结构（括号内表示④的结构简式），关于上述四种香料，下列说法正确的是

A．③④均能发生酯化反应B．①②互为同分异构体

C．②③均属于烯烃D．②催化氧化可生成④

13．列除去杂质的方法正确的是

除去乙烷中少量的乙烯：

光照条件下通入Cl2，气液分离；

除去蛋白质中少量的蔗糖：

用浓（NH4）SO4溶液溶液，进行盐析、过滤、洗涤；

除去CO2中少量的SO2：

气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

除去乙醇中少量的乙酸：

加足量生石灰，蒸馏。

A．

B．

C．

D．

14．一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物

燃烧热/kJ·mol-1

化合物

燃烧热/kJ·mol-1

甲烷

891.0

正丁烷

2878．0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869．6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531．3

下列表达正确的是

A．乙烷燃烧的热化学方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）；△H=－1560.8kJ·mol-1

B．稳定性：

正丁烷>异丁烷

C．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol-1

D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

第Ⅱ卷（非选择题共72分）

三、（本题包括2小题，共18分）

15．（Ⅰ）已知常温下苯酚微溶于水，溶解度为8.2g/100g水，其饱和溶液的物质的量浓度约为0.8mol/L。

为了探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子的活泼性，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：

甲：

向两只试管中，分别注入0.8mol/L的乙醇和苯酚溶液3mL，各放入一小块金属钠，观察反应产生H2的速率。

乙：

在两只试管中，分别放入1g乙醇和苯酚晶体，各注入3mL蒸馏水，振荡，得到乙醇溶液和苯酚浊液，再向两试管中逐滴加入5molL的NaOH溶液，观察其中的变化。

（1）苯酚溶液与钠反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）对于甲、乙两个实验方案，他们能否达到实验目的？

理由各是什么？

________________________________________________________________________。

（Ⅱ）在分析甲、乙两同学实验方案的基础上，丙同学进行了下列对比实验：

在两只试管中，分别放入2g无水乙醇和苯酚晶体，用约60℃的水浴加热，待苯酚熔成液态后，再向两试管中各放入一小块金属钠。

在乙醇中，钠块能与乙醇反应产生气体，约3min后钠块消失，溶液保持澄清；在苯酚中，钠块表面有少量气泡，约2min后出现少量白色悬浮物，10min后白色悬浮物充满苯酚熔融液，振荡后发现钠块尚未完全消失。

（3）丙同学的实验表明，苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快，其主要原因是____________________________________，因此苯酚熔融液和无水乙醇与钠反应的有关事实_________（填“能”或“不能”）作为判断分子里羟基上氢原子哪个更活泼的依据。

（4）请你设计一个探究苯酚和乙醇分子中羟基上氢原子活泼性的实验方案：

16．（8分）实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。

反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：

ABCD

⑴制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。

反应加热时的温度不宜超过

100℃，理由是_________________________。

⑵制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是。

（填字母）

a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂。

⑶反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用的装置是______。

该操作应控制的温度（t）范围是_______________。

⑷欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。

（填字母）

a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl

四、（本题包括1小题，共10分）

17．（10分）糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。

长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。

（1）血糖是指血液中的葡萄糖（C6H12O6）。

下列说法正确的是（错选倒扣分）

A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为C6（H2O）6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O

B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖

C．葡萄糖可用于制镜工业

D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

（2）木糖醇[CH2OH（CHOH）3CH2OH]是一种甜味剂，糖尿病人食用后不会升高血糖。

请预测木糖醇的一种化学性质（写反应方程式）：

。

（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可被转化成有机物A。

A的实验结果如下：

I、通过样品的质谱测得A的相对分子质量为60

II、核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。

例如：

乙醇（CH3CH2OH）有三种氢原子（图1）。

经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图

III、将A溶于水，滴入石蕊试液，发现溶液变红。

试推导写出A的结构简式为。

（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。

蔬菜中富含纤维素，豆类食品中富含蛋白质。

下列说法错误的是：

（填序号，错选倒扣分）

A．蛋白质都属于天然有机高分子化合物，蛋白质都不溶于水

B．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

C．人体内不含纤维素水解酶，人不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人没有用处

D．紫外线、医用酒精能杀菌消毒，是因为使细菌的蛋白质变性

E．用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用

（5）香蕉属于高糖水果，糖尿病人不宜食用。

乙烯是香蕉的催熟剂，可使溴的四氯化碳溶液褪色，试写出该反应的化学方程式：

包括1小题，共五、（本题10分）

18．（10分）

（一）已知：

HCN的结构为H—C≡N，R—CN

RCOOH，

R—Cl+CN－R—CN+Cl－

（R为烃基）。

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛，它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

（1）写出反应类型：

②　　　　　，④　　　　。

（2）写出反应③的化学方程式：

；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式。

（3）若E为环状化合物，则其结构简式。

（二）相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

A完全燃烧只生成CO2和H2O。

经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：

。

六、（本题包括2小题，共22分）

19．（10分）已知：

CH2=CH—CH=CH2和CH3—CH=CH2分别可以写成：

和

；“双烯合成反应”又称为“Diels-Alder反应”，如：

。

请回答下列问题：

（1）现有反应：

，则物质A的结构式为：

；

在浓磷酸作用下，B与乙醇共热生成酯的化学方程式为:

。

（2）在反应：

中，D物质可发生反应生成

一种生活中常用高分子，其化学方程式为：

；

将物质E与过量的H2发生加成反应，其生成物的化学式为。

（3）

和

都是无色液体，下列物质中可以用来鉴别这两种物质的是

（填序号）：

①银氨溶液、②淀粉溶液、③溴水、④酸性KMnO4溶液；物质

与物质

发生“Diels-Alder反应”的生成物为：

。

（4）从现代化学观点看，“Diels-Alder反应”的优点是：

。

20．（12分）卤代烃（RX）可以合成格氏试剂（RMgX），合成格氏试剂及格氏试剂有关应用如下：

（R为烃基，R1、R2为烃基或氢原子）

请回答下列问题：

⑴如上反应②的类型是。

⑵CH3CH2MgCl与CO2在酸性水溶液中反应可生成有机物X，则X的结构简式为：

。

⑶

与丙酮（CH3COCH3）在酸性水溶液中反应可生成有机物Y，有机物Y的同分异构体很多，其中属于酚类且苯环上除酚羟基外只有一个取代基的同分异构体共有

种。

⑷由正丙醇合成正丁醇的合成路线如下：

请回答下列问题：

①D的化学式。

②写出与正丁醇互为同分异构体且在一定条件下能被CuO氧化，氧化产物能发生银镜反应的物质的结构简式：

。

③写出B　　C的化学方程式：

七、（本题包括1小题，共10分）

21．（10分）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：

CH2=CH2

HOCH2CH2CHO

HOCH2CH2CH2OH

⑴通过反应①用乙烯和空气混合气体制备

，测得反应前和某一时刻气体的体积分数如下表。

C2H4

反应前体积分数

25.0%

15.0%

60.0%

某一时刻体积分数

5.56%

5.54%

66.7%

22.2%

计算此时乙烯的转化率。

⑵某化工厂已购得乙烯14t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：

C+H2O

CO+H2CH4+H2O

CO+3H2

假设在生产过程中，反应②中CO和H2、反应③中H2均过量20%，且反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。

计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？

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化学试卷（答案）

一、单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意）

题号

答案

二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或二个选项符合题意。

题号

答案

三、（本题包括2小题，共18分）

15．（10分）

（1）2C6H5OH+2Na→2C6H5O-+2Na++H2↑（2分）

（2）甲：

不能达到实验目的，因为水的存在使乙醇和苯酚与钠反应的速率难以比较；（2分）乙：

不能达到实验目的，因为乙醇溶液与NaOH溶液混合时溶液保持澄清不能说明乙醇酸性的相对强弱。

（2分）

（3）乙醇钠易溶于乙醇，而苯酚钠难溶于苯酚融液；不能（2分）

（4）取适量的乙醇和苯酚，分别配制成同物质的量浓度的溶液，测定两溶液的pH，pH小的对应分子中羟基上的氢原子活泼。

（2分）

16．（8分）（每小题2分）

⑴C，防止1-溴丁烷因气化而逸出，影响产率；

⑵abc

⑶D.101.6℃≤t＜117.25℃。

⑷c

四、（本题包括2小题，共10分）

17.（共10分）

（1）BCD；（共2分，答对两个给1分全对给2分，错选A倒扣1分，答ABCD为0分）

（2）能与羧酸发生酯化反应（方程式略或其它合理的答案均可）；（2分）

（3）CH3COOH；（2分，写结构式不给分）

（4）AC；（2分，选对一个给一分，错选一个倒扣一分，扣完本小题分为止）

（5）CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；（2分，有机物写分子式不给分、写结构式给分，“→”写“=”不给分）

五、（本题包括1小题，共10分）

18（10分）

（一）⑴加成反应取代反应（各1分,共2分）

⑵

（2分）

（或其他合理答案）（2分）

⑶

（二）CH2=C（CH3）COOH+CH3OH

CH2=C（CH3）COOCH3+H2O（2分）

六、（本题包括2小题，共22分）

（1）（3分）或CH2=CH—COOH（1分）

（2分）

（2）（3分）（2分）（1分）

（3）（3分）③（错一个0分）或

（4）（1分）原子利用率100%，符合绿色化学原则（漏一点0分）

20．（12分）⑴加成反应（1分）

⑵CH3CH2COOH（2分）（或CH3CH2COCH2CH3）

⑶12（2分）

⑷①NaBr（或NaCl）（2分）②（CH3）2CHCH2OH（2分）

③（3分）

七、（本题包括1小题，共10分）

21．⑴设反应前气体共有100L

则反应前V（C2H4）=100L×25.0%=25L

V（N2）=100L×60.0%=60L

因为N2的体积不发生变化，则此时气体的体积为60L÷66.7%=90L

V（C2H4）=90L×5.56%=5.00L

则此时乙烯的转化率=

×100%=80.0%（4分）

⑵反应②中C2H4~CO~H2~HOCH2CH2CHO

2828274

14tm（CO）×

m（H2）×

m（HOCH2CH2CHO）

则m（CO）=16.8tm（H2）=1.2tm（HOCH2CH2CHO）=37t（2分）

反应③中C2H4~HOCH2CH2CHO～H2

28742

14t37tm（H2）×

则m（H2）=1.2t

反应②、③中共需CO16.8t,H22.4t。

（2分）

C+H2O

CO+H2CH4+H2O

CO+3H2

1228216286

m（C）m（CH4）

得方程组

=16.8t和

=2.4t

解得m（C）=3.6tm（CH4）=4.8t

所以需要焦炭3.6t、甲烷4.8t。

（2分）

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