高考化学复习专题训练电解质溶液.docx
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高考化学复习专题训练电解质溶液
高考化学复习专题训练:
电解质溶液
下面是编辑老师整理的高考化学复习专题训练:
电解质溶液,希望对您提高学习效率有所帮助.
1.(福建理综,10)下列关于0.10molL-1NaHCO3溶液的说法正确的是()
A.溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
D.温度升高,c(HCO)增大
答案B
解析A项,H2CO3为弱电解质,HCO在水溶液中电离程度很小,书写电离方程式时,不能拆开,正确写法为NaHCO3Na++HCO;B项,注意是H+和OH-的物质的量的乘积,而不是物质的量浓度的乘积,加水稀释,n(H+)、n(OH-)均增大;C项,根据电荷守恒的规律,应在c(CO)前面乘以2;D项,温度升高,HCO的电离程度、水解程度都增大,所以c(HCO)减小。
2.(四川理综,6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()
A.0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Na+)c(CO)c(HCO)c(OH-)
B.20mL0.1molL-1CH3COONa溶液与10mL0.1molL-1HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)+c(H+)c(NH)+c(OH-)
D.0.1molL-1CH3COOH溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中:
c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)
答案B
解析A项,等浓度等体积的NaHCO3与NaOH混合时,两者恰好反应生成Na2CO3,在该溶液中CO能进行两级水解:
CO+H2O?
?
HCO+OH-、HCO+H2O?
?
H2CO3+OH-,故溶液中c(OH-)c(HCO),该项错误;B项,CH3COONa与HCl混合时反应后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,因溶液显酸性,故溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,该项正确;C项,在混合前两溶液的pH之和为14,则氨水过量,所得溶液为少量NH4Cl和过量NH3H2O的混合溶液,则c(Cl-)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,错误;C项,根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),正确。
4.(天津理综,5)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:
c(Ag+)c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:
c(H+)c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
答案A
解析NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO),又因为c(Na+)=c(SO),综合可得:
c(H+)=c(OH-)+c(SO),A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有c(Ag+)c(Cl-)c(I-),B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电离生成H+和HCO,受H+的抑制作用,HCO的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)c(HCO)2c(CO),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D错误。
5.下列说法正确的是()
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO)=
③将0.1molL-1的NaHS和0.1molL-1Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(H+)=10-amolL-1
A.①④B.②③C.③④D.①②
答案C
解析①若无限稀释,pH②根据Ksp的意义,在BaSO4饱和溶液中,存在c(Ba2+)=c(SO)=;③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
2c(Na+)=3c(S2-)+3c(HS-)+3c(H2S),由以上两式可以推出c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S);④刚好完全中和时生成NH4Cl溶液,溶液中H+来自水的电离,所以由水电离产生的c(H+)=10-amolL-1。
6.(海南,11)室温下,用0.100molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)
答案B
解析A项,滴定开始时0.1000molL-1盐酸pH=1,0.1000molL-1醋酸pH1,所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ,滴定醋酸的曲线是Ⅰ,错误;B项,醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小,正确;C项,V(NaOH)=20.00mL时,二者反应生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,错误;D项,加入10mL氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠,醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,所以c(CH3COO-)c(Na+),错误。
7.常温下,用0.1000molL-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molL-1NH3H2O溶液,滴定曲线如下图。
下列说法正确的是()
A.①溶液:
c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+)
B.②溶液:
c(NH)=c(Cl-)c(OH-)=c(H+)
C.③溶液:
c(OH-)c(H+)
D.滴定过程中不可能出现:
c(NH3H2O)c(NH)c(OH-)c(Cl-)c(H+)
答案B
解析①点是NH4Cl和NH3H2O等量混合,离子浓度大小应为c(NH)c(Cl-)c(OH-)B项,根据电荷守恒判断该项正确;C项,当加入20mL盐酸时,正好生成NH4Cl溶液,呈酸性c(H+)D项,当滴入少量盐酸时,出现该情况。
8.在常温下,0.1000molL-1Na2CO3溶液25mL用0.1000molL-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是()
A.a点:
c(CO)=c(HCO)c(OH-)
B.b点:
5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)
C.c点:
c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)
D.d点:
c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
答案B
解析a点发生CO+H+===HCO
Na2CO3和NaHCO3等量混合,
c(HCO)c(CO)c(OH-)
b点Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3
0.002mol0.002mol0.002mol0.002mol
还剩0.0005molNa2CO3
5n(Cl-)=0.002mol5=0.01mol
4n(HCO)+4n(CO)+4n(H2CO3)=0.01mol
所以5c(Cl-)4c(HCO)+4c(CO)
c点正好生成NaHCO3溶液
c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO)
d点发生:
NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2
基本没有CO、HCO,c(H+)c(OH-)。
9.常温下,一些金属离子(用Mn+表示)形成M(OH)n沉淀与溶液pH平衡关系曲线如图。
已知:
c(Mn+)10-5molL-1时可认为金属离子沉淀完全;pM=-lgc(Mn+),pKsp=-1gKsp。
下列叙述正确的是()
A.Mn+开始沉淀的pH与起始浓度c(Mn+)无关
B.不同的金属沉淀完全时的pH相同
C.图中Y点与X点pKsp不相同
D.Y点:
pM=pKsp+npH-14n
答案D
解析A项,Mn+开始沉淀的pH与起始溶液c(Mn+)有关,c(Mn+)越大,沉淀所需pH值越小;B项,不同金属离子的Ksp不相同,所以金属沉淀完全时pH也不相同;C项,Ksp只与温度有关,所以Y点与X点pKsp相同;D项,c(Mn+)==,两边同时取负对数,-lgc(Mn+)=-lgKsp+lg(10-14)n-lgcn(H+)
即:
pM=pKsp+npH-14n。
10.(衡水中学期中考试)
(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10K1=4.310-7
K2=5.610-11①同温度下,等pH值的a.NaHCO3b.NaCNc.Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为__________(填序号)。
②25℃时,将20mL0.1molL-1CH3COOH溶液和20mL0.1molL-1HSCN溶液分别与20mL0.1molL-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示:
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是:
_____________________
________________________________________________;
反应结束后所得两溶液中,c(SCN-)______c(CH3COO-)(填、或=)。
③若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是________(填序号)。
a.c(CH3COO-)b.c(H+)
c.Kwd.醋酸电离平衡常数
(2)由硫酸可制得硫酸盐。
在一定温度下,向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液,当两种沉淀共存时,=_________________。
[已知该温度时,Ksp(BaSO4)=1.310-10,Ksp(BaCO3)=5.210-9]
(3)已知在常温下FeS的Ksp=6.2510-18,H2S饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在如下关系:
c2(H+)c(S2-)=1.010-22。
在该温度下,将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中,欲使溶液中(Fe2+)为1molL-1,应调节溶液的c(H+)为____________。
答案
(1)①ac②相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大,同浓度时电离出的氢离子浓度大,与NaHCO3溶液反应快③b
(2)40
(3)410-3molL-1
解析
(1)①酸越弱,对应的酸根水解程度越大,pH越大,当pH相同时,所需盐的浓度越小,即ac。
②相同温度下,HSCN比CH3COOH的电离常数大,则c(H+)大,所以与NaHCO3溶液反应的速率也快;反应结束后,正好生成NaSCN和CH3COONa,由于CH3COO-的水解程度大,所以c(SCN-)c(CH3COO-)。
③CH3COOH?
?
CH3COO-+H+
H++NH3NH
c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,Kw、醋酸的电离平衡常数均不变。
(2)===40。
(3)c(S2-)==6.2510-18molL-1
c(H+)==410-3molL-1。
11.常温下,将amL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别c(一元酸)c(NaOH)/molL-1混合溶液的pH甲c(HX)=0.1molL-10.1pH=10乙c(HY)=0.1molL-10.1pH=7丙c(HZ)=0.1molL-10.1pH=9
(1)丙组实验发生反应的离子方程式为________________________________________。
所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______________mol比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱__________________。
(2)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
①表示乙组实验的pH变化曲线是__________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为________,表示溶液恰好完全反应的点是____________。
(3)常温下,将pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①浓度为1.010-3molL-1的氨水bL;
②c(OH-)=1.010-3molL-1的氨水cL;
③c(OH-)=1.010-3molL-1的氢氧化钡溶液dL。
则a、b、c、d之间由大到小的关系是:
_____________________________________。
(4)常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。
则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填A或B设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为m2,则m1______m2。
(选填、=或)。
答案
(1)HZ+OH-H2O+Z-110-5HYHX
(2)①图1②B、DB、E
(3)bc
(4)B
解析
(1)发生酸碱中和反应HZ为弱酸,离子方程式为HZ+OH-H2O+Z-。
由于Z-+H2O?
?
HZ+OH-,pH=9,所以由水电离出的c(OH-)=110-5mol
根据混合溶液的pH可以判断,水解程度X-Y-,所以酸性HYHX。
(2)①HY为一元强酸,根据滴定前HY的pH值,可以推断图Ⅰ表示乙组实验。
②根据图示可知B、D两点呈中性,B、E两点表示恰好完全反应。
(3)若b=a,则正好生成NH4Cl呈酸性,呈中性时,b应大于a;若c=a,则氨水大大过量呈碱性,呈中性时a所以bc
(4)由于CH3COOH是弱酸,所以和Zn反应时,pH变化慢,B代表CH3COOH;增加到相同的pH值时,醋酸生成的H2多,所以m1
12.磷酸(H3PO4)在水溶液中各种存在形式物质的量分数随pH的变化曲线如下图:
①在Na3PO4溶液中,c(Na+)/c(PO)______3(填、=或向Na3PO4溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②从图中推断NaH2PO4溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是________。
(填选项字母)
A.c(Na+)c(H2PO)c(H+)c(HPO)c(H3PO4)
B.c(Na+)c(H2PO)c(OH-)c(H3PO4)c(HPO)
C.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(H3PO4)
D.c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)
③假设25℃条件下测得0.1molL-1的Na3PO4溶液的pH=12,近似计算出Na3PO4的第一步水解的水解常数Kh(写出计算过程,忽略Na3PO4的第二、第三步水解,结果保留两位有效数字)。
(2)某温度时,在25mL0.1molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL-1CH3COOH溶液,曲线如下图所示,有关粒子浓度关系的比较正确的是________。
A.在A、B间任一点溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
B.在B点,a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点:
c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)
D.在D点:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
(3)对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=c(H+)c(OH-),存在着c(Mn+)c(Xn-)=Ksp的关系(Ksp为常数)。
现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是___________________
_____________________________________________________(填序号)。
①20mL0.1molL-1(NH4)2CO3溶液
②40mL0.03molL-1HCl
③50mL0.05molL-1AgNO3溶液
④30mL0.02molL-1CaCl2溶液
⑤10mL蒸馏水
答案
(1)①HPO+H+H2PO
②AD
③PO+H2O?
?
HPO+OH-
起始浓度molL-10.100
变化浓度molL-10.010.010.01
平衡浓度molL-10.090.010.01
Kh==1.110-3
(2)D
(3)①②③
解析
(1)①由于PO的水解,所以在Na3PO4溶液中在pH=10时,主要是HPO,pH=5时,主要是H2PO,所以在此过程中发生反应HPO+H+H2PO。
②根据图示判断NaH2PO4呈酸性,H2PO的电离大于其水解,所以A项正确,D项符合物料守恒。
(2)A项,当加入少量CH3COOH时,c(OH-)应大于c(CH3COO-);B项,当a=12.5时,正好为CH3COONa溶液,此时呈碱性,若呈中性,a应大于12.5时,根据电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+);C项,C点溶液呈酸性,此时c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)D项,根据物料守恒,该项正确。
(3)②、③、④均抑制AgCl的溶解,且c(Cl-)或c(Ag+)越大,抑制程度越大,溶解度越小,所以②③,①CO和Ag+反应生成Ag2CO3沉淀,促进AgCl溶解,所以①②③。
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