分析化学试题Word下载.docx
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（MY）-pH曲线（D）lg-pH曲线
[2分]（9）用EDTA直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是----（）（A）指示剂-金属离子络合物的颜色（B）游离指示剂的颜色
（C）EDTA-金属离子络合物的颜色（D）上述B与C的混合颜色
[2分]（10）在络合滴定中,用回滴法测定Al3+时,若在pH=5～6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA,金属离子标准溶液应选--------（）（A）Mg2+（B）Zn2+（C）Ag+（D）Bi3+
[2分]（11）今有A、B浓度相同的Zn-EDTA溶液两份：
A为pH=10.0的NaOH溶液；
B为pH=10.0的氨性缓冲溶液。
则在A、B溶液中Zn-EDTA的K（ZnY）值的大小是（）
2+
（A）A溶液的K（ZnY）和B溶液的K（ZnY）相等（B）A溶液的K（ZnY）比B溶液的K（ZnY）小（C）A溶液的K（ZnY）比B溶液的K（ZnY）大（D）无法确定
[2分]（12）下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是----（）（A）2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
（B）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
2
（C）Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+（D）I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
[2分]（13）对于反应：
BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O，已知
（BrO3-/Br-）=1.44V，
（I2/I-）=0.55V，则此反应平衡常数（25℃）的对数（lgK）为------（）（A）（1.44-0.55）/0.059（B）3某（1.44-0.55）/0.059（C）2某6某（1.44-0.55）/0.059（D）6某（1.44-0.55）/0.059
[2分]（14）配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.018000mol/LKMnO4溶液（在酸性溶液中作氧化剂）的体积为------------------（）[Mr（KMnO4）=158.03，Ar（Mn）=54.94]
（A）14.15mL（B）8.09mL（C）10.11mL（D）6.07mL
[1分]（15）在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求
ApH=pK’MYBK’MY
ClgKMY–lgKNY6DNIn和HIn的颜色应有显著差别[1分]（16）用EDTA滴定时，要求溶液的pH5，调节酸度的缓冲溶液应该选择A缓冲溶液B缓冲溶液
C六次甲基四胺缓冲溶液D一氯乙酸缓冲溶液
二、填空（15小题,共31分）
[5分]
（1）某有机化肥中N、P、K的质量分数分别为3.02%、0.30%、1.50%，则w（NH）为________%、w（PO）为__________%、w（KO）为___________%
3
5
[Ar（N）=14.01，Ar（P）=30.97，Ar（K）=39.10，Ar（H）=1.008，Ar（O）=16.00]
[2分]
（2）以0.050mol/L的NaSO标液用碘量法测铜，应称取含20%的铜合金________g[A（Cu）=63.55]
r
[1分]（3）EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。
[1分]（4）当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若M（L）=1表示________。
[1分]（5）已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。
[2分]（6）pH为7.20的磷酸盐溶液（H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36）,磷酸盐存在的主要形式为__________和____________;
其浓度比为___________________。
[2分]（7）以下平衡式的英文缩写分别是（请填A,B,C）。
（1）物料平衡式____（A）PBE
（2）电荷平衡式____（B）MBE（3）质子平衡式____（C）CBE[5分]（8）下列滴定中各选什么指示剂为宜
（1）用0.1mol/LHCl溶液滴定0.05mol/LNa2CO3___________
（2）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.05mol/L酒石酸___________（3）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LHCl___________
（4）用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LH3PO4（滴定至H2PO4-）___________[2分]（9）用甲醛法测定工业（NH4）2SO4{Mr[（NH4）2SO4]=132}中氨的质量分数w（NH3）,把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
[2分]（10）0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是____________________________。
[1分]（11）溶液的pH愈大,则EDTA的lg愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'
（MY）=___________。
[2分]（12）铬黑T指示剂常配成固体试剂而不是水溶液,其原因是_______,加入NaCl的目的是______________________________。
[2分]（13）在pH=4.0的六次甲基四胺缓冲溶液中，Zn不发生副反应，已知lg=8.44,lgK（ZnY）=16.5，今欲以2.0010mol/LEDTA滴定相同浓度的Zn。
若要求Et≤0.5%，则检测终点时要求pZn____________________。
-3
[2分]（14）重铬酸钾（SnCl2—HgCl2）法测定全铁中所涉及的反应式是：
4
（1）_____________________________
（2）_____________________________（3）_____________________________
[1分]（15）配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。
三、计算（6小题,共30分）
[5分]
（1）称取某风干试样0.9738g,在100～110℃加热烘干至恒重,其质量为0.9656g,计算试样中水的质量分数。
若测得风干试样中含铁51.69%,计算干燥试样中铁的质量分数。
[5分]
（2）收集24h尿样共2.00L，用EDTA滴定。
（1）取10.0mL上述尿样，加入pH=10的缓冲溶液，用0.00500mol/L的EDTA滴定，消耗23.5mL；
（2）另取10.0mL该尿样，使Ca形成CaCO沉淀除去，仍用同浓度的EDTA滴定其中的Mg，需EDTA12.0mL，求尿样中Ca和Mg的质量浓度。
[Mr（Ca）=40.08,Mr（Mg）=24.31]
2+2+2+
[5分]（3）用每毫升含KMnO45.980mg的溶液，滴定0.4006g不纯的H2C2O4·
2H2O试样，消耗28.62mL。
计算试样的纯度。
[Mr（KMnO4）=158.03Mr（H2C2O4·
2H2O）=126.07][5分]（4）取巴黎绿（一种含A杀虫剂）试样0.4191g，用HCl及还原剂处理；
将ACl3蒸馏至带水接受器中。
加过量固体NaHCO3中和一起蒸过来的HCl，然后用0.04489mol/LI2滴定，消耗37.06mL。
计算试样中A2O3的质量分数。
[Mr（A2O3）=197.84]
[5分]（5）准确称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100mL和稀醋酸10mL，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L的I2标准溶液滴定，消耗22.14mL，求试样中维生素C的质量分数。
[Mr（C6H8O6）=176.1]反应如下：
C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
[5分]（6）某酸性试液中含有Fe2+和Fe3+，今移取25.00mL试液，直接用0.01000mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定，耗去12.73mL；
另取25.00mL试液，用SnCl2还原并加入HgCl2后，再用同样的K2Cr2O7标准溶液滴定，耗去28.51mL。
计算试
2+3+
液中Fe和Fe的浓度。
四、问答题（3小题,共9分）
[2分]
（1）为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L～0.02mol/L
[5分]
（2）测定咖啡因的方法是：
准确称取含咖啡因的试样mg溶于水，准确加入过量的浓度为c的KBiI溶液VmL，
（CHNO）H+BiI=（CHNO）HBiI
+
-8
10
8
过滤，弃去沉淀，测定未反应的Bi（Ⅲ）。
在HAc-Ac缓冲溶液中，用浓度为c的EDTA溶液滴定至BiI络合物的黄色消失为终点，消耗VmL，请列出咖啡因质量分数计算式。
-2
42
[2分]（3）已知Fe与EDTA络合物的lgK[Fe（III）Y]=25.1，若在pH=6.0时，以0.010mol/LEDTA滴定同浓度的Fe，考虑和后，lgK[Fe（III）Y]=14.8，完全可以准确滴定。
但实际上一般是在pH=1.5时进行滴定，简要说明3+
3+
Fe（OH）
其理由。
五、判断改错题（4小题,共4分）
[1分]
（1）酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。
（）[1分]
（2）一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。
（）[1分]（3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性。
（）
[1分]（4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大。
6
7
分析化学期末考试试卷B
（卷面共有42题,总分100分,各大题标有题量和总分,每小题标号后有小分）一、选择（19小题,共35分）[2分]
（1）0103
准确移取1.0mg/mL铜的标准溶液2.50mL,于容量瓶中稀释至500mL,则稀释后的溶液含铜（g/mL）为----------------------------（）（A）0.5（B）2.5（C）5.0（D）25[2分]
（2）0104
每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365mg。
已知M（K+）=39.1g/mol,
-+-M（Cl）=35.5g/mol。
血浆的密度为1.0g/mL。
则血浆中K和Cl的浓度为
--------------------------（）
（A）1.80某10-1和3.65mol/L（B）7.04某10-3和1.30某10-1mol/L（C）4.60某10-3和1.03某10-1mol/L（D）4.60某10-6和1.03某10-4mol/L[2分]（3）2114
为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是---------（）（A）分析纯的H2O2（B）分析纯的KMnO4（C）化学纯的K2Cr2O7（D）分析纯的K2Cr2O7[1分]（4）EDTA发生酸效应时，酸效应系数表示：
A[Y]/CYB[HiY]/CY
C[Y]/（[Y]+[HiY]）D（[Y]+[HiY]）/[Y][2分]（5）0308
相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液,其碱性强弱（由大至小）的顺序是----------------------------------------（）（已知H2CO3pKa1=6.38pKa2=10.25
H2SpKa1=6.88pKa2=14.15
H2C2O4pKa1=1.22pKa2=4.19）
9
（A）CO32->
S2->
C2O42-（B）S2->
C2O42->
CO32-（C）S2->
CO32->
C2O42-（D）C2O42->
CO32-[2分]（6）0324
某病人吞服10gNH4Cl1小时后,他血液的pH=7.38。
已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25。
此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为--------（）（A）1/10（B）10（C）1/2（D）2[2分]（7）0407
将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-（）
（A）3～4（B）1～2（C）6～7（D）11～12[1分]（8）0504
将酚酞指示剂加到某无色溶液中,溶液仍无色,表明溶液酸碱性为---------------------（）
（A）酸性（B）中性（C）碱性（D）不能确定其酸碱性[2分]（9）2318
某三元酸H3A的pKa1=3.96,pKa2=6.00,pKa3=10.02,则0.10mol/LH3A的pH是---（）
（A）1.00（B）2.48（C）3.96（D）4.98[2分]（10）0802
以下表述正确的是---------------------（）（A）二甲酚橙指示剂只适于pH>
6时使用
（B）二甲酚橙既可适用于酸性也适用于弱碱性溶液（C）铬黑T指示剂只适用于酸性溶液（D）铬黑T指示剂适用于弱碱性溶液[2分]（11）0809
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