河北邯郸市届高三化学检测试题含答案Word格式文档下载.docx

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Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-B．Ba（AlO2）2溶液中：

K+、Mg2+、HCO3-、NO3-

C．能使酚酞变红色的溶液中：

Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．pH=0的溶液中：

Na+、K+、S2-、SO32-

5．硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：

Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）

A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂;

则转移4mol电子

C．当Na2S2O3过量时，熔液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低

6．常温下．Ksp（PbI2）=8.5×

10-9。

取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分揽拌，过滤。

在滤液中加入少量KI,测得c（I-）=1.0×

10-2molL-1。

下列说法正确的是（）

A．Ksp（PbI2）减小B．溶液中c（I-）减小

C．产生黄色沉淀D．溶液中c（Pb2+）=8.5×

10-7molL-1

7．下列实验操作和对应的离子方程式都正确的是（）

选项实验操作离子方程式

A向溴化亚铁溶液中滴加氯水,证明还原性：

Fe2+Br-Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

B用澄清石灰水鉴别K2SO3溶液和KHSO3溶液Ca2++SO32-=CaSO3↓

C用饱和Na2CO3溶液浸泡试管中的硫酸钙CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-

D向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝Al3+++3OH-=Al（OH）3↓

8．据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。

为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。

方法1：

舰体镶嵌一些金属块;

方法2：

航母舰体与电源相连。

下列有关说法正确的是（）

A．方法1叫外加电流的阴极保护法B．方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C．方法1中金属块可能是锌、锡和铜D．方法2中舰体连接电源的负极

9．某学习小组设计实验探究H2S的性质,装置如图所示。

A．若F中产生黑色沉淀,则说明H2SO4的酸性比H2S强

B．若G中产生浅黄色沉淀,则说明H2S的还原性比Fe2+强

C．若H中溶液变红色,则说明H2S是二元弱酸

D．若E中FeS换成Na2S,该装置也可达到相同的目的

10．298K时,向20mL0.1molL-1MOH溶液中滴加0.1molL-1CH3COOH溶液,所得溶液的pH及导电能力变化如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．MOH是强电解质B．b点对应的盐不水解

C．水的离子积Kw：

bcaD．c点溶液中c（CH3COO-）c（M+）c（H+）c（OH-）

11．常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（固体体积忽略不计）发生反应：

H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）△H,达到平衡时测得c（CO2）=amolL-1。

温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c（NH3）=xmolL-1。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

B．达到新平衡时，△H为原来的2倍

C．上述反应达到新平衡状态时x=2a

D．上述反应体系中，压缩容器体积过程中n（H2NCOONH4）不变

12．C是一种香料,结构简式如图所示。

A．常温下，G能使溴水褪色B．G的分子式为C15H16O2

C．苯环上二溴代物有5种D．G分子中至少有12个原子共平面

13．工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。

化学原理：

CH2=CH2（g）+H2O（g）=CH3CH2OH（g）△H。

已知几种共价键的键能如下表所示：

化学健C-HC=CH-OC-CC-O

健能/kJmol-1413615463348351

A．上述合成乙醇的反应是加成反应

B．相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等

C．碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍

D．上述反应式中,△H=-96kJmol-1

14．阿伏加德罗常数的值为NA。

A．23gC2H6O含C-H键数目一定为3NA

B．标准状况下,22.4LCH3Cl含氢原子数目为3NA

C．1molL-1NH4Fe（SO4）2溶液中NH4+数目小于NA

D．电解法精炼铜时,阳极溶解32g,转移电子数一定为NA

15．a、b、c、d为短周期元素,原子序数依次增大。

a原子最外层电子数等于电子层数的3倍,a和b能组成两种离子化合物,其中一种含两种化学键;

d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。

向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液,开始没有沉淀;

随着bca2溶液的不断滴加,逐渐产生白色沉淀。

下列推断正确的是（）

A．简单离子半径：

bcdaB．最高价氧化物对应水化物的碱性：

bc

C．工业上电解bd的饱和溶液可得到d的单质D．向b2a2中加入cd3溶液一定不产生沉淀

16．某化合物M由两种常见的元素组成,为了测定其组成进行如下实验：

M的化学式可能为（）

A．Cu2SB．CuSC．FeS2D．Fe3S4

二、非选择题：

本题共5小题,共52分。

17．（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。

回答下列问题：

（1）在周期表中,E位于第周期第族。

（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为。

（3）在E、F的气态氢化物中,热稳定性较强的是（填化学式,下同）,还原性较强的是。

（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y,将X、Y溶液混合发生复分解反应,写出离子方程式：

。

（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2+,若观察到无色溶液变紫红色,可判断废水中含Mn2+,还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。

写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：

18．（12分）镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。

ⅰ2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

ⅱMg3N2与水反应

ⅲ常温下，NH3H2O、CH3COOH的电离常数都等于1.8×

10-5

Ⅰ．探究镁的性质。

某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。

（1）B中试剂是;

D装置的作用是。

（2）实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是。

（3）确定有N2生成的实验现象是。

（4）实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水，,则产物中有氮化镁。

（5）经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。

C中发生反应的化学方程式为。

Ⅱ．探究Mg（OH）2在氯化铵溶液中溶解的原因。

供选试剂有：

氢氧化镁、蒸馏水、硝酸氨溶液、盐酸、醋酸铵溶液。

取少量氢氧化镁粉末投入氯化氨溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。

为了探究其原因，他们提出两种假设。

假设1：

氯化铵溶液呈酸性,H++OH-=H2O,促进Mg（OH）2溶解;

假设2：

NH4++OH-=NH3H2O,促进Mg（OH）2溶解。

（6）请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：

19．（10分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中常用的试剂。

巳知：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1=akJmol-1

②4NO2（8）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2=bkJmol-1

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3=ckJmol-1

（1）上述反应中,a、b、c之间满足的关系为。

（2）某温度下,在密闭容器中发生反应：

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）,正反应速率表达式为v正=kcn（NO）cm（Cl2）（k是反应速率常数,只与温度有关;

n、m为反应级数,只取正数）。

测得正反应速率与浓度的关系如下表所示：

序号c（NO）/molL-1c（Cl2）/molL-1v正/molL-1min-1

ⅰ0.1000.1000.144

ⅱ0.1000.2000.288

ⅲ0.2000.1000.576

①n=，m=。

②反应达到平衡后,其他条件不变时,缩小容器体积瞬间,v正v逆（填“"

“”或“="

）。

NO的平衡转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在2L恒容密闭容器中充入0.8molClNO（g）,发生反应：

2ClNO（g）Cl2（g）+2NO（g）

△H,测得c（Cl2）与温度和时间的关系如图1所示。

300℃时达到平衡后,温度与平衡常数负对数（-lgK）的关系如图2所示。

①a=。

②图2中符合题意的曲线为（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

20．（10分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

（1）常用胆矾溶液对游泳池中的水消毒，它的水溶液呈酸性,用离子方程式表示其原因：

（2）在Cu（OH）2悬浊液中滴加氨水，蓝色沉定变成蓝色溶液。

已知：

Ksp[Cu（OH）2]=2.2×

10-20，Cu2+（aq）+4NH3（aq）[Cu（NH3）4]2+（aq）K1=2.0×

1013。

则

Cu（OH）2（s）+4NH3（aq）[Cu（NH3）4]2+（aq）+2OH-（aq）K2=。

（3）Cu（OH）2溶于浓烧碱溶液生成Na2CuO2,在Na2CuO2溶液中滴加CuCl2溶液,可能观察到的现象是。

（4）纳米级氧化亚铜（Cu2O）常作催化剂。

工业上可用电解法制备,装置如图所示。

①a极名称是;

阳极的反应式为。

②若电解过程中有1mol离子通过交换膜,则制备Cu2O的质量为g。

21．（10分）碲及其化合物是半导体材料。

（1）25℃时,H2TeO3（亚碲酸）：

Ka1=1.0×

10-3、Ka2=2.0×

10-8。

在该温度下,0.1molL-1H2TeO3溶液的pH约为（填代号）。

A．0.7B．1C．2D．5

NaHTeO3溶液中,H2TeO3、HTeO3-、TeO32-浓度大小的排序为。

（2）工业上,常用铜阳极泥（主要成分是Cu2Te,含少量的Ag、Au）冶炼碲,其工艺流程如下（已知TeO2微溶于水,易与浓强碱．浓强酸反应）：

①铜阳极泥溶于硫酸时加压的目的是；

若调节pH时,pH过低,则粗碲产率会（填“增大”“减小”或“不变”）。

②上述流程中可以循环利用的物质是。

③写出铜阳极泥转化成TeO2的化学方程式：

1-5CBBDA6-10CCDBD11-15CCDBC16．A

17．

（1）三（1分）ⅥA（1分）

（2）（2分）

（3）HCl（1分）H2S（1分）

（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）

（5）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（2分）

18．

（1）P2O5等（1分）

吸收E中挥发出来的水蒸气（1分）

（2）排尽装置内空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应（2分）

（3）E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起（2分）

（4）有刺激性气味的气体逸出（产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色）（2分）

（5）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2（写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也给分，2分）

（6）取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;

若白色固体不溶解,则假设1正确（2分）

19．

（1）2a=b+c（或c=2a-b或b=2a-c,2分）

（2）①2（1分）1（1分）

②（1分）增大（1分）

（3）①1（2分）②Ⅱ（2分）

20．

（1）Cu2++2H2OCu（OH）2++2H+（2分）

（2）4.4×

10-7（2分）

（3）产生蓝色沉淀（1分）

（4）①负极（1分）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+或2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

②72（2分）

21．

（1）C（2分）HTeO3-TeO32-H2TeO3（2分）

（2）①增大氧气浓度,提高反应速率（1分）减小（1分）

②H2SO4、HCl（2分）

③Cu2Te+2O2+2H2SO4=2CuSO4+TeO2+2H2O（2分）