云南省第二次高中毕业生复习统一检测理科综合能力测试Word文档下载推荐.docx
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A．纤维素、糖原、淀粉均由葡萄糖构成
B．细胞膜上的糖类既能与蛋白质结合，又能与脂质结合
C．胰岛素能降低血糖，通过胰岛素的调节就能维持血糖平衡
D．糖类不仅是细胞的能源物质，还是调节某些激素分泌的信息分子
4．下列关于生物进化的叙述，正确的是
A．自然选择决定了变异和进化的方向
B．物种是生物进化的基本单位
C．生物进化的原材料来自基因突变和染色体变异
D．外来物种入侵能改变生物进化的速度和方向
5．下列关于植物激素的叙述，正确的是
A．生长素类似物是一类与生长素有相似作用的植物激素
B．植物激素能影响基因组的表达，其自身的合成也受基因控制
C．水稻被赤霉菌侵染后，植株高度和结实率均大幅上升
D．通过食物摄入的植物激素可在人体内发挥作用
6．下列关于科学方法的叙述，错误的是
A．用荧光标记法标记构成细胞膜的蛋白质分子，证明细胞膜具有选择透过性
B．用同位素标记法分别标记DNA和蛋白质，证明DNA是T2噬菌体的遗传物质
C．调查土壤中小动物丰富度常用的统计方法有记名计算法和目测估计法
D．通过构建数学模型研究培养液中酵母菌种群数量的变化规律
7．我国突飞猛进的新科技深刻改变着人类的生活、生产方式。
A．太阳能光伏发电系统能将光能转化为电能
B．“嫦娥四号”使用的SiC-A1材料属于复合材料
C．华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2
D．我国自主研发的东方超环（人造太阳）使用的氘、氘与氕互为同位素
8．2019年“两会”政府工作报告指出：
开展蓝天、碧水、净土保卫战。
煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。
下列有关煤干馏的产品说法正确的是
A．
和
互为同系物
B．
的一氯代物共有3种
C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应
D．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化
9．下列装置能达到实验目的的是
A．配制0.1mol·
L－1NaCl溶液
B．检验石蜡油分解产生了不饱和烃
C．用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液
D．用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体
10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的单质与H2在暗处能剧烈化合并发生爆炸，X的周期数等于族序数，X与Y形成的化合物与水反应产生白色沉淀和H2Y气体。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
W<
X<
Z
B．简单阴离子的还原性：
Y<
z
C．元素的最高正化合价：
W
D．X、Z的最高价氧化物的水化物之间能反应
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。
A．14g乙烯中所含氢原子数为2NA
B．6g14C原子中所含中子数为4NA
C．标准状况下2.24LHC1气体中所含H+数为0.1NA
D．0.1mol氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
12．镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。
一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。
xMg+V2O5
MgxV2O5
A．充电时，阳极质量减小
B．充电时，阴极反应式：
Mg2++e－=Mg
C．放电时，正极反应式为：
V2O5+xMg2++2Xe－=MgxV2O5
D．放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极
13．已知：
pOH=－lgc（OH－）。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH）溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。
A．BOH属于弱碱
B．BOH的电离常数K=1×
10－4.8
C．P点所示的溶液中：
c（Cl－）>
c（B+）
D．N点所示的溶液中：
c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）－c（BOH）
二、选择题（本题共8小题，每小题6分。
第14~18题，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．某金属发生光电效应，光电子的最大初动能Ek与入射光频率ν之间的关系如图所示。
已知h为普朗克常量，e为电子电荷量的绝对值，结合图象所给信息，下列说法正确的是
A．入射光的频率小于ν0也可能发生光电效应现象
B．该金属的逸出功随入射光频率的增大而增大
C．若用频率是2ν0的光照射该金属，则遏止电压为
D．遏止电压与入射光的频率无关
15．如图所示，木块静止在光滑水平面上，两颗不同的子弹A、B从木块两侧同时射入木块，最终都停在木块内，这一过程中木块始终保持静止。
若子弹A射入的深度大于子弹B射入的深度，则
A．子弹A的质量一定比子弹B的质量大
B．入射过程中子弹A受到的阻力比子弹B受到的阻大
C．子弹A在木块中运动的时间比子弹B在木块中运动的时间长
D．子弹A射入木块时的初动能一定比子弹B射入木块时的初动能大
16．如图所示，台秤上放一个木箱，木箱内有质量分别为m1和m2的两物体P、Q，用细绳通过光滑定滑轮相连，m1>
m2。
现剪断Q下端的细绳，在P下落但还没有到达箱底的过程中，台秤的示数与未剪断前的示数相比将
A．变大
B．变小
C．不变
D．先变小后变大
17．如图甲所示，光滑水平桌面上静置一边长为L、电阻为R的单匝正方形线圈abcd，线圈的一边通过一轻杆与固定的传感器相连。
现加一随时间均匀变化、方向垂直桌面向下的匀强磁场，从t=0时刻开始，磁场的磁感应强度均匀减小，线圈的一半处于磁场中，另一半在磁场外，传感器显示的力随时间变化规律如图乙所示。
F0和t0已知，则磁感应强度变化率的大小为
B．
C．
D．
18．拉格朗日点又称平动点，处于该点上的小物体在两个大物体的引力作用下，小物体与大物体基本保持相对静止，由瑞士科学家欧拉和法国数学家拉格朗日推算得出。
这样的点在地月系统中共有五个，其中三个在地月连线上，如图所示，分别为L1，L2，L3。
关于在这三个拉格朗日点上做圆周运动的三颗地球卫星，下列说法正确的是
月
A．三颗卫星运动的周期不相等
B．L1点处的卫星向心加速度比月球的向心加速度大
C．L2点处卫星的向心加速度最大
D．三颗卫星的线速度大小相等
19．如图所示，A、B、C、D、E是直角坐标系xoy中的五个点，其坐标分别为A（1，1），B（1，0），C（0，－1），D（－1，0），E（0，1）。
在坐标原点O和A点处分别放置一等量正负点电荷，关于这些点的场强和电势，下列说法正确的是
A．C点处的场强比E点处的场强大
B．C点处的场强与D点处的场强大小相等
C．C点处的电势比B点处的电势高
D．C点处的电势与E点处的电势相等
20．如图所示，倾角为θ=37°
的足够长的平行金属导轨固定在水平面上，两导体棒ab、cd垂直于导轨放置，空间存在的垂直导轨平面向上的匀强磁场，磁感应强度大小为B。
现给导体棒ab_沿导轨平面向下的初速度v0使其沿导轨向下运动，已知两导体棒质量均为m，电阻相等，两导体棒与导轨之间的动摩擦因数均为μ=0.75，导轨电阻忽略不计。
从ab开始运动到两棒相对静止的整个运动过程中两导体棒始终与导轨保持良好的接触，下列说法正确的是
A．导体棒cd中产生的焦耳热为
mv
B．导体棒c中产生的焦耳热为
C．当导体棒cd的速度为
v0时，导体棒ab的速度为
v0
D．当导体棒ab的速度为
v0时，导体棒cd的速度为
21．如图所示，B、M、N分别为竖直光滑圆轨道上的三个点，B点和圆心等高，M点与O点在同一竖直线上，N点和圆心O的连线与竖直方向的夹角为α=45°
现从B点的正上方某处A点由静止释放一个质量为m的小球，经圆轨道飞出后沿水平方向通过与O点等高的C点，已知圆轨道半径为R，重力加速度为g，则以下结论正确的是
A．A、B两点间的高度差为
R
B．C到N的水平距离为2R
C．小球在M点对轨道的压力大小为（3+
）mg
D．小球从N点运动到C点的时间为
第Ⅱ卷（非选择题，共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）
某同学用图甲所示的实验装置测定当地的重力加速度，正确操作后获得图乙所示的一条纸带。
他用天平测得小车的质量为M，钩码质量为m，毫米刻度尺测得纸带上自O点到连续点1、2、3、4、5、6的距离分别为：
d1=1.07cm、d2=2.24cm、d3=3.48cm、d4=4.79cm、d5=6.20cm、d6=7.68cm。
已知实验所用交流电频率为f=50Hz。
（1）打点2时小车的速度大小为___________m/s（结果保留两位有效数字）；
（2）小车运动过程中的平均加速度大小为___________m/s2（结果保留两位有效数字）；
（3）以各点速度v的二次方为纵坐标，以各点到0点的距离d为横坐标，作v2-d图像，所得图线为一条斜率为k的倾斜直线，不考虑小车与桌面间的摩擦，则当地的重力加速度g=___________（用m、M、k表示）
23．（9分）
实验室能够提供如下实验器材
A．电流表（量程3A，内阻0.1Ω）
B．定值电阻R1（阻值3KΩ，额定电流0.5A）
C．定值电阻R2（阻值30Ω，额定电流1.0A）
D．电池组（电动势略小于3V，内阻不计）
E．开关若干
F．导线若干
为了测量一电压表（量程3V，内阻约3KΩ）的内阻，某同学根据实验室提供的器材设计了如下两个实验电路图。
（1）为了准确测量电压表的内阻，应该选择___________（填“甲”或“乙”）电路图；
（2）需要用到的器材有___________（填器材前的编号）；
（3）依据所选电路，结合测量结果写出计算电压表内阻的表达式RV=___________；
简要说明所用物理量的意义___________。
24．（14分）
如图所示，在光滑水平面上有一段质量不计，长为6m的绸带，在绸带的中点放有两个紧靠着可视为质点的小滑块A、B，现同时对A、B两滑块施加方向相反，大小均为F=12N的水平拉力，并开始计时。
已知A滑块的质量mA=2kg，B滑块的质量mB=4kg，A、B滑块与绸带之间的动摩擦因素均为μ=0.5，A、B两滑块与绸带之间的最大静摩擦力等于滑动摩擦力，不计绸带的伸长，求：
（1）t=0时刻，A、B两滑块加速度的大小；
（2）0到3s时间内，滑块与绸带摩擦产生的热量。
25．（18分）
如图所示，在一直角坐标系xoy平面内有圆形区域，圆心在x轴负半轴上，P、Q是圆上的两点，坐标分别为P（－8L，0），Q（－3L，0）。
y轴的左侧空间，在圆形区域外，有一匀强磁场，磁场方向垂直于xoy平面向外，磁感应强度的大小为B，y轴的右侧空间有一磁感应强度大小为2B的匀强磁场，方向垂直于xoy平面向外。
现从P点沿与x轴正方向成37°
角射出一质量为m、电荷量为q的带正电粒子，带电粒子沿水平方向进入第一象限，不计粒子的重力。
求：
（1）带电粒子的初速度；
（2）粒子从P点射出到再次回到P点所用的时间。
26．（14分）
胆矾（CuSO4·
5H2O）是重要的中药，有解毒、催吐、祛腐的功效。
回答下列问题：
（1）实验小组利用某有色金属加工企业的废次材制得含杂质的CusO4溶液，由该溶液制得胆矾粗产品需进行的实验操作是___________、__________、过滤、洗涤、干燥，过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、___________。
（2）制得的粗产品中可能含有Fe2（SO4）3、FeCl3杂质。
已知：
Cu（OH）2能溶于氨水得到深蓝色溶液。
选用下列试剂，确定所含杂质。
可选用试剂：
蒸馏水、稀硫酸、氨水、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、KI溶液、AgNO3溶液
（3）CuSO4·
5H2O的含量通常利用“间接碘量法”测定，步骤如下：
①称取1.250g产品配成100mL溶液。
②取其中25.00mL溶液，加入足量的NaF溶液后，滴加KI溶液至不再产生沉淀。
③用0.1000mol·
L－1Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定3次。
Cu2+与F不反应，Fe3+与F反应生成FeF63－；
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步骤②中，若不加足量的NaF溶液，最终的测量值将___________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
滴加KI溶液，有白色碘化物沉淀生成，反应的离子方程式为___________；
若Na2S2O3标准溶液的平均用量为10.00mL，则胆矾样品纯度为___________%。
27．（15分）
二氧化硫是大气的主要污染物之一。
催化还原SO2不仅可以消除SO2的污染，还可以得到工业原料S。
燃煤烟气中硫的回收反应为：
2CO（g）+SO2（g）
2CO2（g）+S（l）△H
（1）已知：
2CO（g）+O2（g）===2CO2（g）△H1=－566.0kJ·
mol－1
S（l）+O2（g）===SO2（g）△H2=296.8kJ·
则硫的回收反应的△H=___________kJ·
mol－1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，硫的回收反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图1所示。
260℃时，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”）的催化效率最高。
La2O3
和NO作催化剂均可能使SO2的转化率达到很高，不考虑价格因素，选择La2O3的主要优点是___________。
（3）一定条件下，若在恒压密闭容器中发生硫的回收反应，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为___________；
某温度下，若在恒容密闭容器中，初始时c（CO）=2amol·
L－1，c（SO2）=amol·
L－1，SO2的平衡转化率为80%，则该温度下反应的化学平衡常数为___________。
（4）某实验小组为探究烟气流速、温度对该反应的影响，用La2O3作催化剂，分别在两种不同烟气流量、不同温度下进行实验。
实验结果显示：
在260℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而减小，其原因是___________；
在380℃时，SO2的转化率随烟气流量增大而增大，其原因是___________。
（5）工业上常用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，将烟气通入1.0mol·
L－1的N2SO3溶液，当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降此时溶液中c（HSO3－）c︰（SO32－）=___________。
（已知H2SO3的Ka1=1.5×
10－2、Ka2=1.0×
10－7）
28．（14分）
湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。
某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6（SO4）4（OH）12、ZnO·
Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。
一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8）的流程如下：
回答下列问题
（1）滤渣I的主要成分是___________。
（2）净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。
25℃时Ksp（CaF2）=2.7×
10－11，Ksp（MgF2）=6.4×
10－19。
加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c（Ca2+）=2.7×
10－6mol·
L－1，则c（Mg2+）=___________mol·
L－1。
（3）在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图1所示，pH与n（NH4HCO3）︰n（Fe2++Ni2++Zn2+）的关系曲线如图2所示。
为提高原料利用率，n（NH4HCO3）︰n（Fe2++Ni2++Zn2+）最好控制在___________左右；
按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·
2Me（OH）2·
H2O沉淀的化学反应方程式为___________。
（4）铁氧体工艺阶段制备NiZnFe4O8过程中，需加入___________剂（填“氧化”或“还原”）。
按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体（NiZnFe4O8，M476g·
mol－1）___________万吨（保留两位有效数字）
29．（10分）
红叶李是一种观叶植物，其叶色由花色素苷与叶绿素的比值决定，叶片发绿时观赏价值下降。
研究人员通过对红叶李遮光处理，探究影响色素含量的原因，实验结果如下图。
（1）红叶李叶肉细胞中的色素分布在___________（细胞器）中。
观赏价值最高时，叶片对___________光的吸收量下降，使其呈现艳丽的色彩。
（2）实验中影响花色素苷与叶绿素比值的因素有___________。
（3）进一步研究发现，可溶性糖是合成花色素苷的原料，合成花色素苷的过程属于___________（填“吸能反应”或“放能反应”）。
从光合作用和呼吸作用的角度分析，光照较强、气温较高的7~8月间，红叶李观赏价值下降的原因是___________。
30．（9分）
脊髓灰质炎是一种急性传染病，我国利用“小儿麻痹糖丸”已消灭脊髓灰质炎。
“小儿麻痹糖丸”是一种减毒活疫苗，由低致病力的活病毒制成，所以这种疫苗存在一定的安全隐患。
（1）脊髓灰质炎患者会出现肢体有感觉但不能自主运动的症状，病毒可能破坏的是___________（填“感觉”或“运动”）神经元。
（2）脊髓灰质炎疫苗属于抗原，抗原是指___________。
（3）“小儿麻痹糖丸”中的有效成分进入人体内环境后，可引起第二道防线中___________细胞的反应，进一步引起机体产生___________免疫。
（4）免疫缺陷症、接受免疫抑制剂治疗者禁止服用“小儿麻痹糖丸”，原因是___________。
31．（10分）
（1）雄果蝇体细胞中的染色体经___________染色后，在显微镜下可观察到___________种形态。
（2）摩尔根用灰身长翅果蝇与黑身残翅果蝇进行正反交实验，F1均为灰身长翅。
用F1中多只雌果蝇与黑身残翅雄果蝇杂交，其后代出现灰身长翅︰黑身残翅︰灰身残翅︰黑身长翅=42︰42︰8︰8。
①这两对相对性状中隐性性状分别是___________。
②研究发现，这两对相对性状分别由B和b、V和ⅴ控制。
出现上述比例的原因是两对基因位于___________（填“同源”或“非同源”）染色体上，F1灰身长翅雌蝇通过___________分裂产生配子，其种类及比例是___________。
32．（10分）
湿地生态系统在降低污染改善水质方面有重要作用。
（1）湿地生态系统从浅水区到岸边分布着不同的植物，这体现了群落的___________结构。
湿地生态系统具有一定的自我调节能力，能保持自身的___________相对稳定。
（2）某课题组探究了狐尾藻和黑藻对重金属污染水体的修复功能，结果如下表：
实验结果说明：
①___________，②___________，③___________。
（3）利用水生植物对水体污染进行修复时，需定期打捞植物并做无害化处理，否则重金属会通过___________逐级积累，富集于最高营养级。
同时，植物死亡后在微生物的___________作用下污染物重新进入水体。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3-3】
（15分）
（1）（5分）下列说法中，正确的是___________（填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。
每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．气体如果失去了容器的约束就会散开，这是因为气体分子之间存在势能
B．物体温度升高时，速率小的分子数目减少，速率大的分子数目增多
C．一定质量100℃的水变成100℃的水蒸气，其分子平均动能增加
D．物体从外界吸收热量，其内能不一定增加
E．液晶的光学性质具有各向异性
（2）（10分）如图所示，导热气缸由半径不同的两个圆柱形容器组成，气缸上部横截面积为1.5S，深度为0.5L，下部横截面积为S，深度为L，侧面有阀门C，C处于打开状态。
活塞上表面通过滑轮与一水桶相连。
关闭阀门后向水桶中缓慢加水，使活塞上升到距气缸上口0.3L处停下。
大气压强为p0，室温为T0，重力加速度为g，不计一切摩擦，忽略水桶质量、活塞厚度及活塞质量。
（i）加入桶中水的质量；
（ii）将桶中的水取走一半，并对缸中气体缓慢加热，当活塞再次停于离气缸上口0.3L处时，气体的温度。
34．【物理——选修34】
（1）（5分）如图所示，实线是一列简诸横波在t1时刻的波形图，M是平衡位置距O点5m的质点，虚线是t2=（t1+0.2）s时刻的波形图。
下列说法中，正确的是___________（填正确答案标号，选对一个得2分，选对两个得4分，选对三个得5分。
A．该波遇到长度为3米的障碍物时将会发生明显衍射现象
B．波速可能为20m/s
C．该波的周期可能为0.6s
D．若波速为35m/s，该波一定沿着x轴负方向传播
E．若波速为15ms，从t1到t2时刻，质点M运动的路程为60cm
（2）（10分）一同学在水平桌面上铺放一张白纸，将一横截面是直角三角形的玻璃砖平放在白纸上，并用铅笔将其边缘画在白纸上，得到如图所示的直角三角形ABC，在白纸上做一垂直B
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