广州市学年中考二模化学试题B卷Word格式.docx

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（1）

（2）

由此形成以下几点认识：

①工业上常用反应

（1）制取食盐②反应

（2）属于置换反应③使用CO2灭火应有所选择④燃烧不一定要有氧气参加⑤CO2不支持燃烧是相对的，不是绝对的。

其中正确的是（）

A．①③④⑤

B．①②③⑤

C．②③④⑤

D．全部

5.下列实验操作正确的是

A．

稀释浓硫酸

B．

取固体药品

C．

测试pH值

D．

验证二氧化碳集满

6.下图是四种微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是（）

A．都属于离子

B．都属于同一周期

C．都属于相对稳定结构

D．化学性质都相似

7.下列“化学之最”中，你认为不正确的是

A．水是相对分子质量最小的氧化物

B．金刚石是自然界中最硬的物质

C．氢气是最清洁的能源

D．铁是地壳中含量最多的金属元素

8.烟花爆竹专运车辆要悬挂或喷涂相关危险货物运输标志，该标应是下列中的

9.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

下列叙述正确的是

A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞ 

甲

B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液

C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法

D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为甲＞乙＞丙

10.下列对有关事实的解释中，错误的是（）

A．品红在水中扩散说明分子在不断地运动——分子在不断运动

B．H2O和H2O2的化学性质不同——分子构成不同

C．气体可压缩储于钢瓶中——分子数目变少

D．水蒸发属于物理变化——分子种类没有改变

11.图为硫元素在周期表中的信息及其离子结构示意图。

下列说法错误的是

A．硫元素位于第三周期

B．图b中n的值为8

C．硫的相对原子质量是32.06g

D．硫原子的最外层电子数为6

12.我国是世界上第一个在海域成功试采可燃冰的国家，可燃冰主要含有甲烷水合物，用作燃料时反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）

A．可燃冰中只有甲烷

B．可燃冰将成为未来新能源

C．反应的化学方程式为CH4+O2

CO2+H2O

D．反应前后的物质均由原子构成

13.二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

。

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．为CO2的利用创造了一种新途径

B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变

D．属于置换反应

14.下列归类正确的是

选项

归类

内容

A

氧化物

水、双氧水、氢氧化钾

B

复合肥料

KNO3、NH4H2PO4、NH4NO3

C

可燃性气体

氢气、一氧化碳、天然气

D

有机高分子化合物

淀粉、蛋白质、油脂

A．A

B．B

C．C

D．D

15.化学反应的过程中往往伴随着能量的变化，而能量的变化又可以表现为热量的变化。

下列反应会吸收热量的是（）

A．甲烷燃烧

B．氧化钙粉末和水反应

C．镁条和稀盐酸反应

D．碳与二氧化碳反应

16.如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是

A．H2

B．2N

C．NaCl

D．H2O

17.氮化碳（C3N4）可做切割工具。

C3N4中，C的化合价为+4，N的化合价是

A．-3

B．+1

C．+3

D．+5

18.普通食醋中3%—5%的醋酸。

下列属于醋酸化学性质的是

A．常温下为无色液体

B．能溶于水

C．易挥发

D．能使紫色石蕊试液变红

19.某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中，与事实不相符的是（）

A．在Ca（OH）2 

溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色

B．在澄清石灰水中加入稀盐酸，无明显变化

C．在NaOH溶液中通入CO2，没有白色沉淀生成

D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成

20.下列物质中属于有机高分子合成材料的是（）

A．木材

B．塑料

C．蚕丝

D．羊毛

二、填空题

21.现有①稀盐酸；

②小苏打；

③熟石灰；

④石墨；

⑤纯碱；

⑥铜，从中选择适当的物质填空（填序号）：

（1）可作干电池电极的是_____；

（2）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____；

22.从氧气、硫酸、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式填空：

（1）澄清石灰水的溶质_________

（2）晶莹剔透的钻石_________

（3）3个硫酸分子_________

（4）能够和水反应放出大量的热_________

（5）碳酸钙中的阳离子_________

23.

（1）高铁使人们的出行更加方便、快捷。

请回答下列问题：

①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。

动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_________；

②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是____________；

③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：

高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是___________________。

（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。

对所得滤液和滤渣的判断正确的是__________（填序号）：

a滤液可能是无色

b滤液中一定有ZnC12和FeC12

c滤渣中的物质可能有3种

d滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生

三、实验题

24.试验室常用下列装置制取气体，请你根据所学有关知识回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取并收集较为纯净的氧气，应选用的发生和收集装置为_____（填字母序号），反应的化学方程式为_____。

（2）实验室还可以用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选用A而选用B做气体的发生装置，其理由是_____，如何检查B装置的气密性_____。

（3）欲使用装置F用排空气法收集氧气，则气体应从_____（填“d”或“e”）端通入；

欲使用装置F用排水法收集氧气，先将集气瓶装满水，再将气体从_____（填“d”或“e”）端通入。

（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；

工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；

实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。

你认为制取乙炔应选择的发生装置和收集装置组合是_____（填字母）。

四、简答题

25.下表是两种家用清洁产品。

清洁产品

除垢净

强力去油剂

主要成分

盐酸

氢氧化钠

（1）除垢净使用过程中不能接触铁制品表面，其原因是___________________。

（2）强力去油剂使用时需要戴上橡胶手套，其原因是__________________。

五、推断题

26.已知A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。

其中B、C是组成元素相同的气体，A是目前世界年产量最高的金属，D是黑色固体，请回答

（1）写出A、D的化学式：

A____________________________，D____________________________。

（2）B在工业上常用来冶炼A，写出其反应的化学方程式_______________，在这个反应中，______________发生了还原反应。

六、科学探究题

27.某学习小组对旧铜器上的绿色锈斑产生了探究兴趣。

（一）对绿色锈斑的探究

（查阅资料）

①无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝；

②碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物；

③绿色锈斑的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），受热易分解。

（探究过程）

实验1：

取一定量的碱式碳酸铜放入试管中并加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴出现。

猜想：

（1）从元素守恒角度分析，该黑色固体可能是①碳粉；

②氧化铜；

③ 

___________________。

（2）从元素守恒角度分析，生成的气态物质可能是水和CO2的混合气体。

实验2：

取少量实验1中的黑色固体物质于试管内，加入足量稀硫酸并加热，观察到 

___________________，则猜想②正确。

实验3：

同学们选择如下装置探究反应生成的气体成分。

实验步骤：

（1）打开A中活塞，通入一段时间的空气；

（2）关闭活塞，连接装置，其连接顺序为A→_____→_____；

（3）点燃酒精灯，充分加热后，停止加热。

现象与结论：

根据实验现象可知，碱式碳酸铜分解还生成了二氧化碳和水。

则A中玻璃管内反应的化学方程式为___________________________________；

B中反应的化学方程式为_______________________________________________；

反思与评价：

A装置中U形管内碱石灰的作用是________________________；

（二）用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜

资料1：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑

资料2：

回收铜的两种实验方案。

（1）步骤Ⅱ反应的化学方程式为____________________________________ 

（2）溶液A中的主要离子有_______________________________（写出离子符号）。

（3）理论上两种方案获得铜的质量比较：

方案一___________方案二（选填“＞、=、＜”）。

（4）方案二优于方案一的理由是：

____________________________________（答一点）。

七、计算题

28.某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。

从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。

（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是______________；

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是___________？

（写出计算过程）