第六部分 化学反应的表示Word格式.docx
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由图可知，下列说法中正确的是
①该反应属于化合反应②生成物可能是氧化物 ③反应遵守质量守恒定律 ④反应前后分子和原子种类都不变⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A.①②③⑤B.①②④⑤
C.①③④⑤D.①②③④⑤
【解析】选A。
化学反应前后，原子的种类不变，而分子的种类一定变，因而④不正确；
由生成物的组成可知，该物质中含有两种元素，其中的一种元素可能是氧元素，因而该物质可能是氧化物。
6、（2009·
河北中考）
图2是某反应的微观示意图，“●”、“”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。
下列有关该反应的叙述正确的是（）
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
【解析】选C。
不同元素的原子质子数不同，乙中含有三种不同的原子，即含有三种元素；
反应前的分子个数是三个，反应后分子个数为四个。
根据质量守恒，甲的相对分子质量与两个乙的相对分子质量之和等于两个丙的相对分子质量和丁的相对分子质量之和。
7、（2009·
兰州中考）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；
其中R的化学式是（）
A．N2O4B．NO2C．N2OD．CH4
根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的种类不变，原子的个数不变，可计算出R的化学式为N2O4。
8、（2009·
达州中考）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
20
50
80
30
反应后的质量（g）
100
10
x
请根据质量守恒定律判断x的值（）
A．50B．40C．10D．70
【解析】选D。
根据质量守恒定律，20+50+80+30=100+10+x，解得x=70
9、（2009·
常州中考）下列现象能用质量守恒定律解释的是（）
Ａ．化学反应中常伴随热量变化，有的放热，有的吸热
Ｂ．100g干冰完全汽化成100g气体
Ｃ．10gNaCl溶解在90g水中，成为100gNaCl溶液
Ｄ．一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量之和大于煤的原质量
质量守恒定律解释解释化学变化，不包括能量的转化；
一定量的煤完全燃烧后生成的所有物质的质量等于煤的原质量与参加反应的氧气之和
10、（2009·
青岛中考）运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其反应的化学方程式为R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）
A．C2H8N2B．N2H4C．CH4D．C6H7N
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，可以求出偏二甲肼的化学式。
11、（2009·
徐州中考）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是（）
A．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成
B．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气
C．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁
D．探究铜在灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以铜在灼烧时出现的黑色物质肯定不是是炭黑。
12、（2009·
徐州中考）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）
M
N
Q
P
反应前质量（g）
18
2
32
反应后质量（g）
X
26
12
A．该反应的基本反应类型是分解反应
B．反应后物质M的质量为l3g
C．反应中N、P的质量比为5：
4
D．物质Q可能是该反应的催化剂
由表格数据知，N的质量增加25g是生成物；
Q的质量不变可能是该反应的催化剂也可能不参加反应；
P的质量减小10g是反应物，根据质量守恒定律M应是反应物，参加反应的M质量为15g，X的值为3。
13、（2009·
河南中考）二氧化氮是一种大气污染物，也是形成酸雨的主要气体；
它来自汽车尾气、工厂废气等。
对其污染治理的原理为：
2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+X，X的化学式为（）
A.NH3B.H2OC.NO2D.HNO3
【解析】选B。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，所以选B。
14、（2009·
金华中考）如图所示，物质A（
）与B（
）在一定条件下反应生成C（
）的微观示意图（
和
表示两种质子数不同的原子）。
下列说法正确的是（）
A.该反应在反应前后其原子种类没
有发生变化，但原子数目减少
B.A、B、C三种物质在分类上均属
于化合物
C.该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为2：
l：
D.该反应属于复分解反应
化学反应中，原子的种类和数目都不会改变；
从分子的构成上可以看出，A、C是由不同的元素组成的化合物，B是由一种元素组成的单质；
从微粒反应的个数比上可以得出，A、B、C的化学计量数之比为2：
2；
该反应物质为两种，生成物为一种，属于化合反应。
15、（2009·
平原中考）下列是小明课堂笔记中记录的有关化学用语，其中准确无误的是（）
A．氦的元素符号：
HaB．2个碳酸根离子：
2CO3
C．氧化铝的化学式：
Al2O3D．镁在空气中燃烧：
Mg＋O2
MgO2
A中是元素符号，书写时第一个字母须大写，第二个字母须小写；
B中离子是带电荷的粒子，而题中没有写出所带电荷情况；
D中是镁燃烧的化学方程式，式中氧化镁的化学式写错。
16、（2009·
重庆中考）根据化学方程式A＋NaOH=B十H2O推断，B,A的相对分子质量相差（）
A.12B.18C．22D.40
根据质量守恒，A的相对分子质量+40=B的相对分子质量+18,所以B,A的相对分子质量相差22。
17、（2009·
肇庆中考）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1∶1
单质分子由同种原子构成，化合物分子由不同种原子构成，则生成物中既有单质也有化合物；
其中一个分子未参加反应，所以参加反应的两种分子的个数比为1∶1。
18、（2008·
镇江中考）为判断某化合物是否含碳、氢、氧三种元素，取一定质量该化合物在氧气中充分燃烧，接下来还需进行的实验有（）
①用无水硫酸铜检验是否有水生成；
②用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；
③用带火星的木条检验氧气；
④测定水和二氧化碳的质量
A.①②③B.①②④
C.②③④D.①②③④
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，根据无水硫酸铜由白色变为蓝色证明含有水，则该化合物中含有氢元素；
根据澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成，则该化合物中含有碳元素；
通过测定水和二氧化碳的质量求出氧元素的总质量（或氢元素和碳元素的总质量），判断是否该化合物中含有氧元素。
19、（2008·
南通中考）A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D。
若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C。
根据上述条件推断下列说法中正确的是（）
A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3∶2D.反应中A和C的质量比是5∶2
【解析】选B、D。
由题意知25g的A与15g的B恰好完全反应，反应中A和B的质量比是5∶3；
第一次反应停止后，A完全反应参加反应的B为9g，剩余B的质量为6g；
根据质量守恒参加反应的C的质量为30g-15g-9g=6g，则反应中A和C的质量比是15∶6=5:
第二次反应后D的质量为：
25g+15g+10g=50g
20、（2010·
南昌中考）下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
（1）如图甲所示，天平无法调节平衡。
要使该天平平衡，应采取的措施；
（2）小璐用图乙所示装置进行实验。
反应前称得左盘内装置及物质总重量为g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是；
上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是，该反应的化学方程式为；
【解析】天平调平前先将游码归零，再调节平衡螺母。
称量完毕，将右盘砝码与游码加起来就是左盘物质质量，此实验是验证质量守恒定律，所以酚酞用来验证盐酸与氢氧化钠发生了反应，只要反应前后天平平衡，就可以证明质量守恒定律了。
故答案
（1）将游码归零，再调平衡螺母
（2）73.2、天平仍然平衡、验证盐酸与氢氧化钠发生了反应、HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
21、（2010·
红河州中考）
（1）如下图，A、B、C三个实验用于验证质量守恒定律，其中，不能达到实验目的的是，理由是；
（2）自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：
Cl2+X=HCl+HClO,则X的化学式为；
（3）铝能与氢氧化钠和水发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种气体单质，则该反应的化学方程式为。
【解析】验证质量守恒定律应在密闭容器中。
根据反应前后原子个数、种类不变确定X的化学式；
反应前后元素种类不变确定气体单质。
【答案】
（1）B；
生成的气体逸出。
（2）H2O；
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
知识点二、如何正确书写化学方程式
苏州中考）甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：
v（CH4）：
v（O2）等于（）
A.1:
1B.1:
2
C.16:
32D.16:
54
由化学方程式知化学计量数之比为1:
兰州中考）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。
其中X的化学式为
（）
A．O2B．COC．CO2D．H2
通过化学方程式看出方程式右边比左边多出了6个氧原子，根据质量守恒定律确定，这6个氧原子构成了3个X分子，即每个X分子由2个氧原子构成，因此选项A正确，故选A。
广安中考）“兰渝铁路”广安段的修建将进一步推动我市经济的发展。
在修筑铁路的土石方爆破中要用到黑火药，爆炸时反应为：
2KNO3+S+3C
K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化学式是（）
A．N2B．NO2C．NOD．N2O
【答案】选A.
4、（2010·
济宁中考）下列实验方案可行且相应化学反应方程式正确的是（）
A.用铝和稀盐酸反应制氢气
Al+
2HCl
===
AlCl2
+
H2↑
B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼
Zn
CuCl2
==
ZnCl2+
Cu
C.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠
Na2CO3
H2SO4
Na2SO4
H2O
CO2↑
D.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的方法证明溶液一定是硫酸
BaCl2
====
BaSO4
↓+
铝和稀盐酸反应产物为AlCl3
；
用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，会添加新的杂质Na2SO4
滴加氯化钡试剂产生白色沉淀的溶液还可能是其他可溶性硫酸盐或硝酸银溶液不一定是硫酸。
锌放入氯化铜溶液，锌表面出现红色固体，表明锌比铜活泼。
5、（2007·
北京中考）下列化学方程式中，书写正确的是（）
A．P+O2
PO2B．2P+5O2
P2O5
C．4P+5O2
P2O5D．4P+5O2
2P2O5
【答案】选D。
株洲中考）关于化学方程式4P+5O2
2P2O5，四位同学表达了如下图所示的四种说法，其中错误的是（）
反应中各物质的分子个数比是4:
5:
2而非质量比。
7、（2010·
潼南中考）请写出下列反应的化学方程式
⑴铁在氧气中燃烧________________________
⑵碳和氧化铜反应_______________________________________
⑶稀盐酸除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁）_____________________________________
【解析】铁在氧气中燃烧是铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O2
Fe3O4；
碳和氧化铜反应是碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为C+2CuO
2Cu+CO2↑；
稀盐酸除铁锈是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
【答案】⑴3Fe+2O2
Fe3O4⑵C+2CuO
2Cu+CO2↑⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
8、（2010·
苏州中考）试评价下列反应式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表。
题号
反应式
评价
反应类型
（1）
H2O2
H2↑+O2↑
（2）
P+O2
P2O5
（3）
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
（4）
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag↓
评价序号：
A、完全正确B、违背事实C、没有配平D、箭头不当
类型序号：
分解反应
化合反应
置换反应
复分解反应
【解析】：
（1）的分解产物应是H2O和O2
（2）不符合质量守恒（4）由于反应物中有不溶物铜，所以生成物中的银后不加沉淀符号。
（1）B、
（2）C、
（3）A、
（4）D、
娄底中考）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。
请回答下列问题：
（1）ClO2的名称为。
（2）制取ClO2的反应过程示意图如下：
该反应的化学方程式为。
（1）二氧化氯
（2）2NaClO2+Cl2====2NaCl+2ClO2
南昌中考）右图是有关氧气的知识网络图（反应条件部分省略），
用化学用语回答：
（1）物质①的化学式是；
（2）物质②的阳离子是；
（3）物质③带点元素的化合价；
（4）生成物质④的化学方程式。
（1）KMnO4
（2）K+（3）
（4）3Fe+2O2
Fe3O4
点燃
德州中考）观察比较与归纳是学习化学的重要方法。
对于以下三个化学方程式：
2Mg+O22MgO2H2+O22H2O2CO+O22CO2
（1）通过比较，发现它们有许多共同点：
请你写出其中两点：
_________________________；
______________________________。
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同之处____________。
【解析】比较的内容有反应条件、反应的基本类型、反应物的状态以及分类、生成物的种类及状态等方面。
（1）①反应条件都是点燃②都是化合反应等
（2）Mg与O2反应是固体与气体反应，另外两个是气体与气体间的反应等
（以上答案不唯一，只要合理均可）
肇庆中考）高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。
请回答：
高温
（1）地壳中硅元素的含量仅次于______元素。
（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：
SiO2+2C=====Si+2R↑，则R的化学式为。
（3）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来新能源，其反应方程式为。
（1）氧（或O）
（2）CO（3）Si+O2
SiO2
知识点三、利用化学方程式的简单计算
潼南中考）
有下列化学方程式：
A+3B2=2C+2D，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为（）
A．16B．20C．32D．36
根据质量守恒定律，生成C的质量为7g+24g-9g=22g，反应中B2与C的质量比为24g:
22g=12:
11，设B的相对原子质量为x，根据化学方程式可将B2与C的质量比表示为3×
2x:
44×
2=3x:
44，由于上述两个质量比都是该反应中B2与C的质量比，所以12:
11=3x:
44，解得x=16。
故选A。
2、（2009·
宿迁中考）下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，错误的是（）
A．Z一定是化合物
B．在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：
1：
C．若X和Y的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX完全反应生成bgZ，则同时消耗（b—a）gY
由化学方程式的意义知，该反应是化合反应，所以Z一定是化合物；
X、Y、Z三种物质的粒子数目比为化学计量数之比；
Z的相对分子质量应为（2M+N）/2；
该反应符合质量守恒定律。
3、（2009·
江西中考）在化学反应2A+B2==2AB中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将6gA和8gB2充分反应，则生成AB的质量是（）
A．9gB．11g
C．12gD．14g
由图像知，A与B2反应的质量关系为1:
1，6gA只能消耗6gB，则生成AB的质量是12g。
南京中考）某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。
某化学兴趣小组为探究该固体的成份，称量样品m1g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2g。
下列推断不正确的是（）
CaCO3高温分解成CaO和CO2，当样品中只有CaCO3时，m2=56m1/100,所以D选项错。
成都中考）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
6.40
3.20
4.00
0.50
反应后质量/g
待测
2.56
7.20
A．a和b是反应物，d一定是催化剂
B．反应后a物质的质量为4.64g
C．c物质中元素的种类，不一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D．若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数（系数）之比为2﹕l
d反应前后质量虽没有改变，但不知是否影响反应速率，故A错；
由质量守恒定律得6.40+3.20+4.00=待测值+2.56+7.20求得待测值为3.84故B错；
从数据可看出，a和b是反应物，C为生成物，属化合反应，故c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同；
假设a、b、c分别代表物质的化学式，计量数分别为x、y、z，则由题意得（）
xa+yb=zc
2xy
（6.40-3.84）g（3.20-2.56）g
x：
y=2：
1故选D。
黔东南中考）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）
A．水结成冰前后，质量保持不变
B．50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL
C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳
质量守恒定律用来解释化学反应，A、B、C都是物理变化。
济宁中考）长期饮用溶有较多钙、镁离子的水容易引起结石病症，加热可使水中钙、镁离子转变为沉淀——水垢，它的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2。
为确定水垢的成分，社会实践小组进行了下面实验：
称取5g水垢样品研碎后放入100mL烧杯中，然后注入50g10%的稀盐酸；
反应停止后，反应混合物的质量共减少1.54g；
另取少量水垢放入实验
的混合液中，有气泡产生。
请根据以上信息回答：
（1）实验
的目的是；
（2）计算水垢样品中碳酸钙的质量分数（要求根据化学方程式计算，计算结果精确到0.01）。
【解析】CaCO3与稀盐酸反应放出CO2，根据质量守恒定律反应混合物的质量减少的1.54g为二氧化碳；
的混合液中，有气泡产生说明盐酸过量，水垢中的碳酸钙完全反应。
（1）证明水垢完全反应，酸有剩余。
（2）根据质量守恒定律知生成二氧化碳的质量为1.54g
解：
设水垢中碳酸钙的质量为x
CaCO3
==
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