人教版九年级化学上册基础过关卷5第五单元 化学方程式含答案Word格式.docx

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【答案】C

【解析】由化学方程式2Cu+O2

2CuO可知：

①反应物是铜和氧气，生成物是氧化铜，正确；

②反应条件是加热而不是点燃，错误；

③每两个铜原子与一个氧分子反应生成2个氧化铜分子，错误；

④反应前后原子的总数不变，正确；

⑤反应前后元素的总质量不变，正确。

C。

3．下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2P+5O2

P2O5

B．2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

C．2H2O═2H2↑+O2↑

D．Mg+O2═MgO2

【答案】B

【解析】A、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2

2P2O5。

B、该化学方程式书写完全正确。

C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：

2H2O

2H2↑+O2↑。

D、该化学方程式缺少反应条件，氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2

2MgO。

B。

4．根据化学方程式进行计算的依据是（　　）

A．化学方程式表示了一种化学反应的过程

B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质

C．化学方程式反映了质量守恒定律

D．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比

【解析】化学方程式反映出一种化学反应的过程、反应物和生成物各是什么物质、质量守恒定律以及反应物和生成物各物质之间的质量比，根据化学方程式计算的依据是：

化学方程式所体现的反应物、生成物之间的质量比。

5．根据质量守恒定律，下列说法正确的是（　　）

A．燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等

B．蜡烛燃烧，固体质量减少，不符合质量守恒定律

C．水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和

D．ag碳在bg氧气中充分燃烧，一定能生成（a+b）g二氧化碳

【解析】A、燃烧的镁带和氧气的质量之和等于生成的白色粉末质量，故选项说法错误。

B、蜡烛燃烧，固体质量减少，是因为生成的气体逸散到空气中，符合质量守恒定律，故选项说法错误。

C、由质量守恒定律，水分解的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和，故选项说法正确。

D、ag碳在bg氧气中充分燃烧，碳或氧气可能有剩余，不一定能生成（a+b）g二氧化碳，故选项说法错误。

6．下列说法中，不符合质量守恒定律的是（　　）

A．蜡烛完全燃烧后，质量减轻了

B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大

C．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量小于反应物的质量

D．分离液态空气所得氧气和氮气的质量之和与空气的质量相等

【解析】A、蜡烛完全燃烧，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项错误。

B、镁带在空气中燃烧，有新物质氧化镁生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项错误。

C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，符合质量守恒定律，故选项错误。

D、分离液态空气所得氧气和氮气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故选项正确。

7．将蔗糖隔绝空气加热，分解后只有生成碳和水，由此可推断，组成蔗糖的元素是（　　）

A．只有碳和氢B．碳、氢、氧C．只有碳和氧D．只有氢和氧

【解析】化学反应前后元素种类不变，将蔗糖隔绝空气加热，发现生成物中有水和碳，而水中含有氢、氧元素，碳中含有碳元素，故蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。

8．化学反应前后，一定发生改变的是（　　）

A．分子种类B．原子质量C．原子个数D．原子种类

【答案】A

【解析】在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，因此原子种类、原子数目及元素种类一定不变，而在化学反应中生成新的物质，那么物质的种类或分子种类必然改变。

A。

9．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（　　）

A．化学反应前后，反应物的分子总数一定等于生成物的分子总数

B．化学反应的实质就是分子间的重新组合

C．参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量

D．对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积一定不变

【解析】A、化学反应前后，反应物的分子总数不一定等于生成物的分子总数，该选项说法不正确；

B、化学反应的实质就是原子间的重新组合，该选项说法不正确；

C、参加反应的各物质的总质量一定等于反应后生成的各物质的总质量，该选项说法正确；

D、对于有气体参加的化学反应，反应前后的体积可能改变，也可能不变，该选项说法不正确。

10．化学方程式中“═”的意义包括（　　）

①反应物、生成物的元素种类相同

②反应物、生成物的质量总和相等

③反应物、生成物中原子种类相同

④反应物、生成物中原子数目相等

⑤反应物、生成物中分子数目相等

⑥反应物、生成物的体积相等

⑦“生成”的意思．

A．②⑦B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．①②③④⑦

【解析】化学方程式中“＝”的意义包括：

①反应物、生成物的元素种类相同；

②反应物、生成物的质量总和相等；

③反应物、生成物中原子种类相同；

④反应物、生成物中原子数目相等；

⑦“生成”。

11．化学方程式2CO+O2

2CO2的读法正确的是（　　）

A．一氧化碳加氧气等于二氧化碳

B．一氧化碳加氧气点燃后等于二氧化碳

C．2g一氧化碳和1g氧气点燃后生成2g二氧化碳

D．一氧化碳和氧气点燃后生成二氧化碳

【解析】A．“+”和“＝”不能读作“加”和“等于”，应读作“和”和“生成”，要读出反应的条件“点燃”，故错误；

B．“+”和“＝”不能读作“加”和“等于”，应读作“和”和“生成”，故错误；

C．上述读法不遵循质量守恒定律，应读作：

每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气完全反应，生成88份质量的二氧化碳，故错误；

D．这是一种质的读法，读出反应物、生成物、反应条件；

故正确。

12．据报道，我国渤海每年承受28亿吨污水和70万吨污染物，污染物占全国海域接纳污染物的50%，几成“死海”．对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH3

3N2+5X+19H2O，则X的化学式为（　　）

A．NOB．CO2C．H2D．CO

【解析】由5CH3OH+12O2+6NH3

3N2+5X+19H2O可知，反应前后氢原子都是38个，氮原子都是6个，反应前碳原子是5个，反应后应该是5个，包含在5X中，反应前氧原子是29个，反应后应该是29个，其中10个包含在5X中，因此X的化学式为CO2。

13．在化学反应A+B＝C+D中，若10gA与一定量的B恰好完全反应，生成18gC和6gD，则参加反应的B的质量为（　　）

A．34gB．24gC．14gD．4g

【解析】已知在化学反应A+B＝C+D中，若10gA与一定量的B恰好完全反应，生成18gC和6gD；

根据质量守恒定律可知：

10+x＝18+6，则x＝14g。

14．化学方程式2H2+O2

2H2O的正确读法是（　　）

A．氢气和氧气在点燃的条件下生成水

B．氢气加氧气等于水

C．2个氢气分子和1个氧气分子生成2个水分子

D．4份质量的氢气和32质量的氧气生成36份质量的水．

【解析】

A、化学方程式2H2+O2

2H2O的正确读法是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，故选项正确；

B、“+”不能读作“加”、“═”不能读作“等于”，故选项错误；

C、微观上应读作：

两个氢分子和一个氧分子在点燃条件下生成两个水分子，故选项错误；

D、从物质质量的变化来读，该反应是每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好生成36份质量的水，故选项错误。

15．下列说法正确的是（　　）

A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律

B．配平化学方程式，有时也可改变化学式中各组成元素右下角的数字

C．原子团在化学反应中是不可以拆分的

D．化学方程式中的↑表示生成物是气体，所以生成物中只要有气体必须标↑

【解析】A．化学方程式的配平是为了遵守质量守恒定律，正确；

B．配平化学方程式，不能改变物质的化学式，也就是改变化学式中各组成元素右下角的数字，错误；

C．在某些化学反应中原子团是可以再分的，如高温煅烧碳酸钙，故错误；

D．如果反应物中有气体，气体生成物就不需注“↑”号，故错误。

16．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．x的值为44

B．该反应类型属于化合反应

C．W由碳、氢两种元素组成

D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：

3

【解析】由表中数据分析可知，反应前后W的质量减少了23g﹣0g＝23g，故是反应物，参加反应的质量为23g；

同理可以确定氧气是反应物，参加反应的质量为64g﹣16g＝48g；

水是生成物，生成的质量为32g﹣5g＝27g；

由质量守恒定律，二氧化碳应是反应物，生成的质量为23g+48g﹣27g＝44g，故x的数值为44g+8g＝52g。

A、x的数值为44g+8g＝52g，故选项说法错误。

B、该反应的反应物为W和氧气，生成物是二氧化碳和水，不符合“一变多”的形式，不属于分解反应，故选项说法错误。

C、44gCO2中含有碳元素的质量为：

44g×

×

100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：

27g×

100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：

23g﹣15g＝8g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素；

故选项说法错误。

D、化合物原子的个数比＝元素的质量比与相对原子质量之比，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为

：

＝1：

3，故选项说法正确。

17．如图所示，调节杠杆平衡，下列说法正确的是（　　）

A．实验1：

通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是：

活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加

B．实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色，细铜丝团上升

C．实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉仅吸收水分

D．三个实验都不遵守质量守恒定律

【解析】活性炭具有吸附性，铜和氧气加热会生成氧化铜，铁粉和氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以

A、实验1：

活性炭具有吸附性，吸附二氧化碳，质量增加，故A正确；

B、实验2：

加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色，细铜丝团下降，故B错误；

C、实验3：

一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉吸收水分和氧气，故C错误；

D、实验2、3遵循质量守恒定律，故D错误。

18．工业上可以将一氧化碳转化为甲烷，反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是（　　）

A．丁的相对分子质量为18

B．丙中碳、氢原子个数比为1：

4

C．28g甲完全反应至少需要2g乙

D．反应前后原子种类不变

【解析】由图示可知，该反应的反应物是一氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：

CO+3H2

CH4+H2O。

A、丁为水，相对分子质量为1×

2+16＝18，故正确；

B、由微粒的构成可知，丙的化学式CH4，丙中碳、氢原子个数比为1：

4；

故正确；

C、由方程式可知，甲、乙在反应中的质量比为：

（28×

2）：

（6×

2）＝28：

6；

28g甲完全反应至少需要6g乙，故选项说法不正确；

D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子种类不变，故正确；

19．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）

A．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据

B．通过化学变化，能改变物质的种类，不能改变物质的总质量

C．质量守恒定律只揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

D．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件

【解析】A、质量守恒定律反映了反应中物质的质量关系，为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据；

B、化学变化是生成新物质的变化，改变世界上物质的种类；

在改变过程中物质的总质量不变，不改变物质的总质量；

C、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子不变；

故不正确；

D、定量研究化学变化所需要的仪器精密度越高，结果越精确；

20．为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（　　）

物质

乙烯

氧气

水

二氧化碳

X

反应前质量/g

2.1

6.4

反应后质量/g

2.7

4.4

a

A．a的值为1.6

B．乙烯与X的分子个数比为2：

3

C．X的化学式是CO

D．乙烯燃烧过程吸收大量热

【解析】由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4＝4.4+2.7+a，则a＝1.4。

由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类及其质量不变，由化合物中某元素的质量＝化合物的质量×

化合物中该元素的质量分数可以计算出：

2.1g乙烯中碳、氢元素的质量分别是1.8g、0.3g；

4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g、3.2g；

2.7g水中氢、氧两元素的质量分别为0.3g、2.4g；

因此反应物中共有1.8g碳元素、0.3g氢元素、6.4g氧元素，

生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.3g氢元素、5.6g氧元素。

反应物中有0.6g碳元素和0.8g氧元素进入了生成物X中，因此X物质中碳、氧元素的质量比0.6g：

0.8g，X分子中碳原子与氧原子的个数比为：

1，即X是一氧化碳；

设乙烯燃烧中乙烯、氧气、水、二氧化碳、一氧化碳分子个数比为：

＝3：

8：

6：

4：

2，因此燃烧化学方程式是3C2H4+8O2

6H2O+4CO2+2CO。

A．由于反应前后各物质的质量总和相等，所以有2.1+6.4＝4.4+2.7+a，则a＝1.4，选项说法错误；

B．由化学方程式可知，乙烯与X的分子个数比为3：

2，选项说法错误；

C．由以上分析可知，X是一氧化碳，选项说法正确；

D．燃烧都是放热反应，选项说法错误。

二．填空题（共2小题，满分11分）

21．（8分）化学方程式读法，以2H2+O2

2H2O为例

宏观：

　　和　　在　　条件下生成了　　

微观：

每2个　　和1个　　结合生成了2个　　

质量：

每4份质量的氢气和32份质量的　　完全反应，生成　　．

【答案】：

氢气；

氧气；

点燃；

水；

氢分子；

氧分子；

水分子；

36份质量的水．

【解析】2H2+O2

2H2O，从宏观上，氢气和氧气在点燃条件下生成水．

从微观上，每2个氢分子和1个氧分子结合生成了2个水分子．

该反应可读作：

每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水．

22．（3分）用化学方程式回答下列问题．

（1）汽车尾气（含有一氧化碳和一氧化氮等物质）是城市空气的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”[作铂（Pt）作催化剂]，使一氧化碳和一氧化氮反应生成空气中含量最多的气体和二氧化碳．其反应的化学方程式为：

　　．

（2）某化学反应的微观模拟示意图如图所示：

写出这一反应的化学方程式为　　．

【答案】2CO+2NO

2CO2+N2；

2H2+O2

2H2O．

（1）空气中含量最多的气体是氮气，一氧化碳和一氧化氮反应的化学方程式为：

2CO+2NO

（2）由微观粒子的反应过程可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成了水，反应的化学方程式为：

故填：

三．解答题（共2小题，满分14分）

23．（8分）从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”：

【答案】

．

（1）五个“不变”：

从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；

从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化．

（2）两个“一定变”：

从宏观上看，物质的种类一定变；

从微观上看，分子的种类一定变．

（3）一个“可能变”：

分子的数目可能变．

故答案为：

24．（6分）质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的

是　　（填标号）。

A．蔗糖和水B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液

C．铜和稀硫酸溶液D．碳酸钙和稀盐酸溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示：

①该反应的化学方程式为　。

②参加反应的氧气质量为　　g。

（3）汽车尾气的排放也会带来一系列环境问题。

“尾气催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。

其反应的微观示意图如图：

①上述物质中属于氧化物的是　　（填字母序号，下同）。

②对上述反应认识不正确的是　　。

A．物质丁的化学式为N2

B．参加反应的乙与生成丁的分子个数比为2：

1

C．反应后所得气体不再对环境有任何影响

D．若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g。

（1）BD；

（2）①4P+5O2

2P2O5；

②8；

（3）①甲乙丙；

②BC。

（1）①A、蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；

B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能直接用于验证质量守恒定律；

C、铜和稀硫酸溶液不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；

D、碳酸钙和稀盐酸溶液反应生发生了化学反应，通过称量各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能直接用于验证质量守恒定律。

（2）①红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：

4P+5O2

②从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g﹣6.2g＝8g就表示参加反应的氧气的质量；

（3））①从反应的微观示意图中可以看出，甲是二氧化氮，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，丁是氮气，其中二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，属于氧化物。

②A、物质丁是氮气，化学式为：

N2．正确。

B、反应的化学方程式为：

2NO2+4CO

4CO2+N2，由反应的化学方程式可知，参加反应的乙与生成丁的分子个数比为4：

1．不正确。

C、反应后生成的二氧化碳是一种温室气体，对环境有一定的影响。

不正确。

D、根据反应的化学方程式可知，反应物甲和生成物丁的质量比是：

92：

28，若生成56g丁，则参加反应的甲的质量为184g。

正确。

四．实验探究题（共3小题，满分25分）

25．（8分）某化学课外小组同学，用如图所示实验验证质量守恒定律．

（1）某甲同学用A装置探究质量守恒定律，实验步骤如下：

如图将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上．

①烧杯内反应的实验现象为　　

②最后天平的指针（填序号）　　

A．偏左B．偏右C．不偏转D．无法预测

（2）①乙同学用B装置研究质量守恒定律，实验步骤如下：

将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，该反应　　（填符合或不符合）质量守恒定律．

②若在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或有气体生成的化学反应来设计实验，在装置设计方面应做到　　．

③从微观角度解释化学反应都符合质量守恒定律　．

（3）丙同学用C装置研究质量守恒定律，他观察到气球的变化现象为　，该反应的化学方程式为　．

（1）①铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色；

②C；

（2）①符合；

②在密闭容器中进行；

③在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变；

（3）先变大后变小；

2P2O5．

（1）①硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫酸亚铁和铜，烧杯内反应的实验现象为铁钉表面出现红色的固体，溶液有蓝色变为浅绿色；

②甲同学所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，故选C；

（2）①乙同学所做的实验中，盐酸与碳酸钠粉末反应生成氯化钠和水和二氧化碳，有气体二氧化碳生成，故造成天平的指针向右偏转，该反应符合质量守恒定律；

②要想使两边相等，只能把生成的气体收集起来，不让其出去，也就是说必须在密闭容器中进行了；

③质量守恒的原因：

微观是因为：

在化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，故在化学反应前后总质量不变；

（3）白磷燃烧放出热量，温度升高，导致气球膨胀，反应后冷却至室温后，由于锥形瓶中的氧气消耗，压强减小，气球变瘪，因此气球发生的变化是先变大后变小；

该反应的化学方程式为：

26．（10分）某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）实验A中，发生化学反应的文字（或符号）表达式为　　，小气球的作用是　　。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒