届重庆市开县中学高三上学期第一次阶段性检测化学试题及答案Word格式.docx

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C．5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA

D．常温下，1L0.1mol/LAlCl3中含Al3+数为0.1NA

3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·

H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。

则溶液①、②、③、④是（　　）

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·

H2O　④H2SO4

B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·

H2O　④NaCl

C．①H2SO4　②NH3·

H2O　③NaOH　④NaCl

D．①NaCl　②NH3·

H2O　③NaOH　④H2SO4

4．下列离子方程式正确的是（）

A．Fe（OH）3溶于氢碘酸：

Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

B．向AlCl3溶液中加入NaAlO2：

Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al（OH）3↓

C．向AlCl3溶液中投入过量的Na：

Na＋Al3＋＋2H2O=Na＋＋AlO2－＋2H2↑

D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：

+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O

5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A．强碱性溶液中：

K＋、Al3＋、

、

B．Al3＋、

、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中

C．0.1mol·

L-1NaAlO2溶液：

H+、Na＋、

D．室温下，pH=1的溶液中：

Na＋、Fe3＋、

6．已知反应：

①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，

③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。

下列结论正确的是（）

A．氧化性强弱顺序是：

K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2

B．①②③均是氧化还原反应

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×

1022

7．下列物质①NaHCO3　②（NH4）2SO4　③Al2O3　④（NH4）2CO3 

⑤Mg（OH）2中，既可以和盐酸反应也可以和Ba（OH）2溶液反应的是（　　）

A．①③④ 

B．①②③④ 

C．②③④ 

D．①③④⑤

二、填空题（共58分）

8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式；

（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是．

（3）步骤

最好选用试剂，步骤

还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式。

（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．①；

②；

9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是。

（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

（3）上述反应中，氧化剂是________，1mol氧化剂在反应中________（填“得到”或“失去”）________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。

说出NaBiO3的一个性质：

__________________________________________________。

10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：

（1）除杂操作时加入试剂Ca（OH）2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的方法是。

（2）请指出下列操作的名称：

操作1；

操作2_______________。

（3）写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式；

写出溶液2的一种用途___________________________________________。

（4）准确称取100g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为。

（5）加入试剂A后所得滤渣中含有Al（OH）3和Fe（OH）3，已知室温下，Al（OH）3的Ksp或溶解度远大于Fe（OH）3。

向浓度均为0.1mol/L的Fe（NO3）3和

Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。

下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是（）

11．（18分）FeCl3在现代工业生产中应用广泛。

某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。

Ⅰ．经查阅资料得知：

无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。

他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检验装置的气密性；

②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；

③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；

④……

⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。

请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式为。

（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是。

（3）装置B中冷水浴的作用为；

装置C的名称为装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：

。

（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）。

（5）尾气吸收装置E中所加试剂为。

Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；

过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。

（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为。

（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为

。

综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：

①H2S的原子利用率为100%；

②。

高2018级第一次月考化学试题答案

1——7CCDBDAA（每题6分，共42分）

8.（共14分）

（1）Fe2O3；

（1分）

（2）过滤（2分）

（3）CO2（2分）AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-（3分）

（4）反应①为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（3分）

反应②为Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+（3分）

9.（每空2分，共12分）

（1）KCl　

（2）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O

（3）KMnO4　得到　5（4）NaBiO3具有强氧化性

10.（每空2分，共14分）

（1）取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，

若溶液不变血红色，说明溶液中Fe3＋已沉淀完全；

若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋未沉淀完全　

（2）过滤　蒸发浓缩、冷却结晶　

（3）Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓　　

（4）作化肥　（5）144.8g（6）C

11.（每空2分，共18分）

（1）

（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。

（3）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品干燥管

或者酸性高锰酸钾溶液。

（4）②⑤

（5）NaOH

（6）

（7）FeCl3可以循环利用。