山西沁水届高三上学期第三次阶段性复习理科综合能力测试化学试题docWord下载.docx

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5C．3：

4D．5：

2

5、向500mLbmol/L稀硝酸中加入等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，充分反应（设HNO3只被还原成NO）．下列有关该反应的判断正确的是（）

A．若铜有剩余，则向反应后的溶液中再滴加硫酸，铜也不能溶解

B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中一定含有Cu2+、Fe3+离子

C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，则b的值为0.8

D．若反应后的溶液中n（Fe3+）：

n（Fe2+）=3：

2，则产生的NO为5152mL（标准状况）

6、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。

已知：

A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。

下列说法正确的是（）

A．原子半径的大小顺序：

r（B）>

r（C）>

r（D）

B．B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱

C．E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同

D．C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

7、在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）

2AB（g）达到平衡的标志是（　　）

A．c（A2）：

c（B2）：

c（AB）=1：

1：

B．容器内的总压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2

D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

第Ⅱ卷

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第11题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共53分）

8、下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体．请回答下列问题：

（1）A的电子式为　　，乙的组成元素在周期表中的位置是　　．

（2）反应①～⑤中，属于非氧化还原反应的是　　（填序号）；

C中含有的化学键有　　（填序号：

a离子键；

b极性键；

c非极性键）．

（3）反应⑤的化学方程式为　　；

甲与B反应的离子方程式为　　．

（4）F溶液中阳离子的检验方法为　．

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，写出该反应的离子方程式　．

9、Na2SO3是常用的抗氧剂．

（1）实验室通常用浓硫酸（1：

1）和Na2SO3微热制备SO2气体，反应方程式为：

　，制备的SO2气体中通常含有水蒸气，下列干燥剂能干燥SO2气体的是：

　；

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2

（2）少量SO2气体通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向该混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色．碱性溶液中Br2与Na2SO3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为　　；

（3）反应后的溶液含有SO32﹣、SO42﹣、Br﹣、OH﹣等阴离子，请填写鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣的实验报告；

限选试剂：

2mol/LHCl；

1mol/LH2SO4；

1mol/LHNO3；

1mol/LBaCl2；

1mol/LBa（NO3）2；

0.1mol/LAgNO3；

CCl4；

苯；

新制饱和溴水；

新制饱和氯水．

编号

实验操作

预期现象和结论

步骤①

取少量待测液于试管A中，滴加2mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴　　（填试剂），振荡

　　，证明待测液中含SO32﹣

步骤②

另取少量待测液于试管B中，加入　　，再滴加适量

1mol/LBaCl2溶液

步骤③

另取少量待测液于试管C中，　　，振荡，静置后观察颜色

溶液分层，上层液体呈橙红色，证明待测液中很Br﹣

10、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：

常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.3

3.7

4.7

﹣﹣﹣

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

8.0

6.7

9（＞9溶解）

（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是　　（至少写一条）．

（2）加入H2O2目的是氧化　　离子，其有关的离子方程式　　（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是　　．

（3）调pH=8是为了将　　离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是　　，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为　　．

（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：

　　Na2Cr2O7+　　SO2+　　H2O=　　Cr（OH）（H2O）5SO4+　　Na2SO4，每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为　　．

11．[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂．合成原理是：

（1）乙酰水杨酸的分子式为　　，1mol乙酰水杨酸最多能与　　molH2反应．

（2）上面反应的反应类型是　　．

（3）有关水杨酸的说法，不正确的是　．

A．能与溴水发生取代反应和加成反应

B．可发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应

D．遇FeCl3溶液显紫色

（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为　　．

（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条件）　　．

（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：

　　．

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色

Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物

Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4molBr2的溴水或4molH2反应．

参考答案

1.C

A项，参照该有机物结构，可求得其分子式为C11H16O，A项正确；

B项，该有机物中含有碳碳双键和碳碳三键，可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，B项正确；

C项，该有机物共11个碳原子，只有一个羟基，在水中溶解度应很小，C项错误；

D项，该有机物中以单键相连的碳原子上的氢原子与甲烷中氢原子类似，光照条件下，可以与氯气发生取代反应，D项正确。

2.B

A．氨水与Al（NO3）3反应生成白色沉淀，与AgNO3反应先生成沉淀，后溶解，可鉴别，故A错误；

B．Fe（OH）3胶体粒子不能透过半透膜，可用渗析方法分离，故B正确；

C．利用物质间相互反应可以鉴别四种溶液：

Na2CO3

Al2（SO4）3

NaCl

NaHSO4

-

↑↓

↑

故C错误；

D．氯水中含有HClO．具有强氧化性和漂白性，可使pH试纸先变红后褪色，无法测定pH，应用pH计，故D错误．

故选B．

3.C

A．H+与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2+、Cu2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C．Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；

D．使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，CH3COO﹣与氢离子结合生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故D错误；

故选C．

4.D

由题意，7molH2与C3H8混合物完全燃烧，共放热5869kJ，可设H2和C3H8的物质的量分别为xmol和ymol，可建立以下关系式：

x+y=7，（571.6/2）x+2220y=5869；

解得：

x=5mol，y=2mol；

相同条件下，气体的体积比等于物质的量之比，故V（H2）：

V（C3H8）=5：

2，D正确；

5.D

解：

等物质的量的铁粉和铜粉的混合物18g，设物质的量为n，则：

56n+64n=18，解得：

n=0.15mol，

A．若Cu有剩余，反应后的溶液中含有硝酸根离子，再滴加硫酸后铜继续溶解，故A错误；

B．若金属全部溶解，则反应后的溶液中含有的离子可能为Cu2+、Fe3+或Cu2+、Fe2+或Fe3+、Cu2+、Fe2+，故B错误；

C．若铁粉全部转化为Fe2+离子，说明稀硝酸与金属恰好完全反应，反应后溶质为0.15mol硝酸铜、0.15mol硝酸亚铁，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：

=0.2mol，根据N原子守恒可知稀硝酸的物质的量为：

0.2mol+0.15mol×

2+0.15mol×

2=0.8mol，则硝酸的浓度为：

=1.6mol/L，即b=1.6，故C错误；

2，则Cu完全反应，反应后溶液中：

n（Fe3+）=0.15mol×

=0.09mol，n（Fe2+）=0.15mol﹣0.09mol=0.06mol，n（Cu2+）=0.15mol，根据电子守恒可知生成NO的物质的量为：

=0.23mol，标准状况下0.23molNO的体积为：

22.4L/mol×

0.23mol=5.512L=5152mL，故D正确；

故选D．

6.D

本题考查元素周期律。

由题意推知，A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cl。

A项，原子半径：

r（Na）>

r（S）>

r（O），错误；

B项，O的非金属性比S强，则对应的气态氢化物H2O比H2S稳定，错误；

C项，HCl中H与Cl为共价键，NaCl中Na＋与Cl－之间为离子键，错误；

D项，Na在第三周期中金属性最强，其对应的NaOH的碱性也最强，正确。

7.C

A、当体系达平衡状态时，c（A2）：

c（AB）可能是1：

2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；

B、两边气体计量数相等，容器内的总压强始终不随时间的变化而变化，故B错误；

C、单位时间内生成2nmolAB，等效于消耗nmolB2的同时生成nmolB2，正逆反应速率相等达平衡状态，故C正确；

D、都反映的是逆反应方向，未体现正与逆的关系，故D错误；

8.

（1）

；

第二周期第ⅥA族；

（2）③④；

ab；

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；

（4）取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；

（5）4Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；

B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；

将G的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到红褐色胶体，可推知G为FeCl3，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2，F为FeCl2，

（1）A为Na2O2，电子式为

，乙为氧气，其组成元素氧元素元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，

故答案为：

（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应；

C为NaOH，含有的化学键有：

离子键、极性键，

③④；

（3）反应⑤的化学方程式为：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

甲与B反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，

（4）FeCl2溶液中阳离子的检验方法为：

取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+，

取少量F溶液，滴加少量KSCN溶液，溶液无变化，再滴加双氧水或氯水，若溶液变成红色，则溶液中含有Fe2+；

（5）在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E，该反应的离子方程式为：

4Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，

4Na2O2+4Fe2+=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+．

9.

（1）Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+SO2↑+H2O，AC；

（2）SO32﹣+Br2+2OH﹣=H2O+SO42﹣+2Br﹣；

（3）

新制饱和溴水

溴水褪色

加入过量的2mol/L盐酸，

有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42﹣

加入足量新制饱和氯水，再加入苯

（1）浓硫酸（1：

1）和Na2SO3微热制备SO2气体，生成硫酸钠、二氧化硫和水，配平书写化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）

Na2SO4+SO2↑+H2O，二氧化硫是酸性氧化物和碱反应，干燥二氧化硫选择中性干燥剂，酸性干燥剂，

A．浓硫酸具有吸水性和二氧化硫不反应，故A符合；

B．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，和二氧化硫反应，故B不符合；

C．无水CaCl2是中性干燥剂，和二氧化硫不反应，故C符合；

Na2SO3+H2SO4（浓）

（2）碱性条件下，Br2与Na2SO3溶液反应生成硫酸钠和NaBr，该离子反应为SO32﹣+Br2+2OH﹣=H2O+SO42﹣+2Br﹣；

该反应中溴从0价变为﹣1价，Br2为氧化剂，

SO32﹣+Br2+2OH﹣=H2O+SO42﹣+2Br﹣；

（3）鉴定其中SO32﹣、SO42﹣和Br﹣离子，

①加新制饱和溴水与亚硫酸根离子的氧化还原反应，观察溴水褪色，说明含SO32﹣；

②另取少量待测液于试管B中，加入过量的2mol/L盐酸，再滴加适量1mol/LBaCl2溶液，观察到白色沉淀的生成，说明含SO42﹣；

③另取少量待测液于试管C中，加入足量氯水，再加入苯，振荡，静置后观察颜色，溴溶解在苯中，上层为橙红色，说明含Br﹣，

10.

（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；

（2）Fe2+；

2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

FeO（OH）；

（3）Al3+、Cu2+；

Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；

AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣；

（4）1；

3；

11；

2；

1；

3NA．

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：

增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，

升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；

（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，

其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89﹣56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），

Fe2+；

（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，

取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2﹣+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3﹣，

Al3+、Cu2+；

（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，

11.

（1）C9H8O4；

（2）取代反应；

（3）AB；

（4）

（5）

（6）

．

（1）根据乙酰水杨酸的结构简式，可知其分子式为：

C9H8O4，苯能与氢气发生加成反应，1mol乙酰水杨酸最多与3mol氢气发生加成反应，

C9H8O4；

（2）对比反应前后物质的结构，可知水杨酸中酚羟基中H原子与乙酸酐中﹣OCCH3交换，属于取代反应，

取代反应；

（3）水杨酸含有羧基，具有羧酸的性质，含有酚羟基，具有酚的性质，含有苯环，具有苯的性质；

A．水杨酸含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，但不能与溴发生加成反应，故A错误；

B．水杨酸含有羧基，可以可发生酯化反应，不能发生水解反应，故B错误；

C．羧基、酚羟基均与氢氧化钠反应，1mol水杨酸最多能与2molNaOH反应，故C正确；

D．含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故D正确，

故选：

AB；

（4）乙酰水杨酸中羧基与氢氧化钾发生中和反应，酯基水解得到酚羟基与乙酸，酚羟基、乙酸与氢氧化钾发生反应，反应方程式为：

，

（5）乙酰氯（CH3COCl）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，属于取代反应，反应同时生成HCl，反应方程式为：

（6）乙酰水杨酸的同分异构体符合：

Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色，说明含有酚羟基，Ⅲ．1mol该化合物能4molH2反应，说明除苯环外，还含有一个双键（能与氢气发生加成反应），1mol该化合物能与4molBr2反应，苯环上可以与3mol溴发生取代反应，Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物，苯环上有2种H原子，不能是2个不同的取代基处于对位，也不可能含有4个取代基，否则苯环最多与2mol溴发生取代反应，可以含有2个﹣OH、另外一个取代基，且均处于间位位置，符合条件的一种同分异构体为：

，故答案为：