最新初中化学知识点汇总+九年级优秀名师资料文档格式.docx
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“三靠”:
（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯?
倾倒液体时液面高于滤纸边缘?
滤纸破损
（五）蒸发注意点:
（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用:
加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
（2以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤:
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:
先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:
拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
足量且产物是固体
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生，广口瓶O2约占1/5，可支持燃烧;
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究:
?
液面上升小于1/5原因:
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
能否用铁、铝代替红磷,不能原因:
铁、铝不能在空气中燃烧
（2）空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
6.氧气
（1）氧气的化学性质:
特有的性质:
支持燃烧，供给呼吸
（2）氧气与下列物质反应现象
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
*铁、铝在空气中不可燃烧。
（3）氧气的制备:
:
氮气和氧气的沸点不同物理变化）
2H2O22O+O2?
2KMnO2KClO2MnO4+MnO2+O2?
2?
（4）气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤:
连—查—装—固—点—收—移—熄
b、注意点
试管口略向下倾斜:
防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部:
均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞:
便于气体排出
试管口应放一团棉花:
防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:
防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（6）氧气的验满:
用带火星的木条放在集气瓶口
检验:
用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂（触媒）:
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变
两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
8、常见气体的用途:
供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
氮气:
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）:
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
9、常见气体的检验方法
氧气:
带火星的木条
二氧化碳:
澄清的石灰水
氢气:
将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应:
物质与氧（氧元素）发生的反应。
缓慢氧化:
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.增强水的导电性
D.+O2?
产生位置负极正极
体积比2:
1
质量比1:
8
F.检验:
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论:
水是由氢、氧元素组成的。
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构
成的。
化学变化中，分子可分而原子不可分。
例:
根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义H2O
表示一种物质水这种物质
表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的
表示这种物质的一个分子一个水分子
表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解2H22?
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如:
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如:
H2O+CO2==H2CO3
3、水的污染:
（1）水资源
A（地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%
B（海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是
H2O，最多的金属元素是Na，最多的元素是O。
C（我国水资源的状况分布不均，人均量少。
（2）水污染
A、水污染物:
工业“三废”（废渣、废液、废气）;
农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染:
工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥，提倡
使用农家肥;
加强水质监测。
（3）爱护水资源:
节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏;
既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B（鉴别方法:
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C（硬水软化的方法:
蒸馏、煮沸
D（长期使用硬水的坏处:
浪费肥皂，洗不干净衣服;
锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
、其他
（,）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（,）水的检验:
用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;
CuSO4+5H2O=
CuSO4?
5H2O
水的吸收:
常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气H2
1、物理性质:
密度最小的气体（向下排空气法）;
难溶于水（排水法）
2、化学性质:
（,）
2H2+O2点燃前，要验纯（方法,）
现象:
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
H2，2O氢气“早出晚归”
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结:
既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
、氢气的实验室制法
原理:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?
Zn+2HCl=ZnCl2+H2?
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
单质:
金属、非金属、稀有气体
纯净物（一种元素）
化合物:
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
氧化物H2OCuOCO2
酸HClH2SO4HNO3碱NaOHCa（OH）2KOH
盐NaClCuSO4Na2CO3
+-
第四单元《物质构成的奥秘》知识点
一、原子的构成
化学变化中的最小微粒
原子的构成+）
原子核中子（不带电）
原子
（不带点）
质子:
决定元素的种类，与中子共同决定原子的相对原子质量
原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量
原子核核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
2无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
3无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会多少。
核外电子的排布
1电子层
划分标准:
电子能量的高低及离核远近。
第一层至第七层符号为:
K、L、M、N、O、P、Q
用圆圈表示原子核，在圆圈排步规律（一低四不超）
（1）能量最低原理
（2）各层最多容纳2n2个电子
（3）最外层不超过8个（K层2个）
（4）次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。
带电的原子或原子团，带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子
核电荷数=质子数=原子序数?
核外电子数
离子符号:
离子化合物:
由阴、阳离子相互作用而构成的化合物
共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物，构成共价化合物的微粒是分子。
分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
相对原子质量:
以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。
1个碳原子的质量:
1（993×
10千克，其1/12是1（993×
10千克?
1（66×
10千克，则氧的原子量=即原子的原子量
=
注意:
原子量不是原子的真实质量，而是相对质量;
原子量是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1一般不写出）。
电子的质量很小，质子和中子的质量大约相等，可以近似用原子核的质量表示的子的质量，原子量?
质子数+中子数
化学变化的实质——在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。
有些物质是由分子构成的，还有一些物质是由原子直接构成的，例如汞，铁。
二（元素
元素:
是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称;
决定元素种类的是:
核电荷数或核内质子数
只要质子数相同，不论中子数或电子数是否相同的微粒，都属于同一种元素。
结论:
决定元素化学性质的是原子最外层电子数
氧化物:
由两种元素组成的、其中一种是氧元素的化合物
元素符号
1（元素符号写法:
“一大二小”
2（元素符号的意义
化学式与化合价
一、化学式
1（定义:
用元素符号表示物质组成的式子。
O、HO
2（化学式的涵义:
（1）表示这种物质
（2）该物质由哪些元素组成
（3）表示组成该物质中各元素的质量比
3（简单物质化学式的写法和读法
单质化学式的写法
金属:
例如铁、镁
非金属:
例如硫、氧气
稀有气体:
例如氦
根据化学式的计算
1（计算物质的式量
物质的式量:
是一种物质的实验式分子中各原子的原子量的总和。
一般即等于分子量,单位
是1
2.计算组成物质的各元素的质量比
3.计算物质中某一元素的质量分数
一、化合价:
一种元素一定数目的原子和其他元素一定数目的原子化合性质叫做元素的化
合价。
二、元素化合价的确定
1.离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。
失为正
价，得为负价。
2.共价化合物中，元素化合物的数值就是这种元素的一个原子和其它元素的原子形成的共
用电子对的数目。
电子对偏离哪种原子，哪种元素为正价，偏向哪种原子，哪种元素为负
价。
3.化合价的表示方法和读法:
化合价用+1、+2、+3„-1、-2、0表示。
4.单质中元素的化合价为零。
5.在化合物中正、负化合价代数和为零。
四、常见元素和原子团的化合价
H为+1，O为-2
+1价金属K、Na、Ag?
+2价金属MgCaBa和Zn?
+3价金属Al
变价元素:
Cu为+1、+2，Fe为+2、+3，低价叫“亚铜”、“亚铁”
原子团的化合价:
铵根:
磷酸根:
氢氧根:
硝酸根:
碳酸氢根:
碳酸根:
硫酸根:
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
说明:
质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化;
不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释:
在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后
（1）一定不变宏观:
反应物生成物总质量不变;
元素种类不变
微观:
原子的种类、数目、质量不变
（2宏观:
物质的种类一定变
分子种类一定变
（3）可能改变:
分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:
以客观事实为依据?
遵守质量守恒定律
2、书写:
（注意:
a、配平b、条件c、箭号）
点燃3、含义以2H2+O22O为例
宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水
微观意义:
表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2
（或原子）个数比个水分子
（对气体而言，分子个数比等于体积之比）
各物质间质量比（系数×
相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括
哪些物质参加反应（反应物）;
通过什么条件反应:
反应生成了哪些物质（生成物）;
参加反应的各粒子的相对数量;
反应前后质量守恒，等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
分解反应:
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应
置换反应:
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
复分解反应:
两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:
物质得到氧的反应
还原反应:
物质失去氧的反应
氧化剂:
提供氧的物质
还原剂:
夺取氧的物质（常见还原剂:
H2、C、CO）
3、中和反应:
酸与碱作用生成盐和水的反应
第6单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
分子的构成不同。
3、无定形碳:
由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:
焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧（氧气充足）,生成CO2:
C+O2
不完全燃烧（氧气不充足）,生成CO:
2C+O
3、还原性:
2?
（置换反应）应用:
冶金工业
黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O32?
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
（原理、装置、检验）
（1）发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
（2）收集方法:
气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1）原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?
2）选用和制氢气相同的发生装置
3）气体收集方法:
向上排空气法
4）验证方法:
将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO四、二氧化碳的性质
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,1体积的水约能溶解1体积的CO2高压低温下可得固体----干冰雪花状固体
生石灰和水反应可得熟石灰:
CaO+H2O=Ca（OH）2
1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸
2）与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2?
碳酸不稳定,易分解
3）能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca（OH）2==CaCO3?
+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
4）与灼热的碳反应:
C+CO
（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）
3、用途:
灭火（灭火器原理:
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2?
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起温室效应。
五、一氧化碳
2、有毒:
吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
（H2、CO、C具有相似的化学性质:
可燃性?
还原性）
1）可燃性:
2CO+O2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）
H2和O2的燃烧火焰是:
发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:
发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:
发出明亮的蓝色火焰。
高温（水煤气:
H2与CO的混合气体C+H2O2+CO）
2）还原性:
CO+CuOCu+CO2（不符合任何反应类型）应用:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO2（现象:
红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
）（不符合任何反应类型）
除杂:
CO[CO2]或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜2
CaO[CaCO3]CaCO2?
检验CaO是否含CaCO3加盐酸:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?
2-
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
（缺一不可）
（1）可燃物
（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点
2、灭火的原理:
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物
（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:
可燃物在有限的空间（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）
物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
化学性质:
可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O
验纯点燃不纯气体会发生爆炸
乙醇
易挥发酒精是无色透明，具有特殊气味液体，易挥发，能与水以任意比率互溶，并能够溶解多种有机物。
化学式为C2H5OH，学名乙醇。
可燃性C2H5OH+3O2+3H2O（发出蓝色火焰）
乙醇汽油:
优点
（1）节约石油资源
（2）减少汽车尾气
（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
（1）放热反应:
如所有的燃烧
（2）吸热反应:
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:
氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料
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