届高三化学上学期开学考试试题Word格式.docx
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C．向甲、乙中分别滴加过量的氢碘酸，最终现象分别是深褐色溶液、无色溶液
D．在暗室里用一束明亮的强光照射甲、乙，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应
13.测溶液pH可研究反应过程。
用盐酸分别滴定Na2CO3、NaHCO3溶液，测得pH随加入盐酸体积的变化如下图所示（曲线②从B1点开始滴定）。
下列判断不正确的是
A.曲线①表示用盐酸滴定Na2CO3的过程
B.B、C1点均满足：
c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3ˉ）+c（OHˉ）
C.曲线①、②说明Na2CO3与盐酸的反应分步进行
D.BC段和B1C1段发生的主要反应均是HCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O
二．选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一个选项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的不得分。
26.（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·
5H2O）又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ.Na2S2O3·
5H2O的制备
Na2S2O3·
5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：
Na2SO3+S+5H2O
5H2O
制备过程如下：
①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟（脱色）。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）步骤④趁热过滤的原因_____________，空格处应采取的操作是_____________、________________。
（2）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_______________________。
（3）滤液中除Na2S2O3和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00g产品（硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol），用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：
滴定次数
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
0.30
21.32
2
0.36
22.56
3
0.10
21.08
（4）计算所得产品的纯度为___________（保留三位有效数字），该数据的合理解释可能是__________（不考虑实验操作引起的误差）。
Ⅲ.产品的应用
（5）Na2S2O3常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化为SO42-，该反应的离子方程式为_________________。
27.（14分）钛酸钡（BaTiO3）在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC
热敏电阻、电容器等多种电子元件。
以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:
已知:
①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO（C2O4）·
4H2O;
②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×
10-9；
（1）BaTiO3中Ti
元素的化合价为:
_______________。
（2）用盐酸酸漫时发生反应的离子方程式为:
________________________________________。
（3）流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?
__________________________________________。
（4）TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。
工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，共目的是:
______________________________________。
（5）某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:
___________。
（6）流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。
若浸出液中c（[Ba2+）=0.1mol/L，则c（CO32-）在浸出液中的最大浓度为____mol/L。
28.（14分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。
研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。
回答下列问题：
（1）已知2NO（g）+O2（g）
-2NO2（g）△H的反应历程分两步：
①2NO（g）
N2O2（g）（快）△H1<
0，v1正=k1正c2（NO），v1逆=k1逆c2（N2O2）
②N2O2（g）+O2（g）
2NO2（g）（慢）△H2<
0，v2正=k2正c2（N2O2）•c（O2），v2逆=k2逆c2（NO2）
比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小:
E1__
E2
（填“>
”、“<
”或“=”）其判断理由__________；
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_______；
已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b（填“>
”或“=”）；
一定条件下，2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。
（2）①以乙烯（C2H4）作为还原剂脱硝（NO），其脱硝机理如左下图所示，若反应中n（NO）:
n（O2）=2：
1，则总反应的化学方程式为_______________；
脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）
的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整（Vo代表氧空穴）：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→+O2-+1/2O2+V______________
（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极的电极反应式为______________。
29.（8分）某同学在大气C02浓度和光照强度为a的条件下（其他条件适宜），研究了温度对某农作物总光合速率和呼吸速率的影响，结果见下图：
请据图回答：
（1）根据实验数据分析，若在温室种植该农作物时（C02浓度为大气C02浓度），白天维持光照强度为a，则白天温度控制在℃左右，夜间温度控制在℃左右，可保证该农作物的产量最高，原因是。
（2）在30℃条件下，与大气C02浓度下相比，适当增加C02浓度，总光合速率达到最大时所需的光照强度也增加，原因是。
30.（12分）科研人员为证明利用赤霉素处理来鉴定含sd-1基因矮秆水稻的方法是否可行，选择多种矮秆水稻中的4个品种进行了相关实验，结果见下表：
处理方法
品种
矮秆基因
与对照组相比幼苗株高对赤霉素的敏感度
与对照组相比成熟植株
株对赤霉素的敏感度
15ppm赤霉素
溶液处理
Ⅰ
sd-1
+
Ⅱ
-
Ⅲ
sd-g
Ⅳ
sd-t
50ppm赤霉素
（“+”表示敏感，“-”表示不敏感）
回答下列问题
（1）赤霉素的主要作用是。
赤霉素配制为溶液后在常温下易分解，所以该实验中使用的赤霉素溶液应在配制好后低温保存或，以防止赤霉素分解对实验结果造成影响。
（2）实验中自变量除水稻品种（或矮秆基因类型）外还包括。
（3）本实验的结果说明这种鉴定矮秆水稻含有sd-1基因的方法是（填“可行”或“不可行”）的；
同时发现可用赤霉素处理来鉴定含基因矮杆水稻，为保证该方法的可行性需在相同条件下进行多次重复实验外，还应（答出一点即可）。
31．（8分）图1所示为将某地乌鸦引入某生态系统后，研究人员连续20年调查其种群数量的变化，绘制成的λ值变化曲线。
图2为某草原生态系统的食物网简图，请据图回答：
（1）乌鸦的种群密度是指。
（2）图1中，乌鸦在第15年到第20年期间的年龄组成是型，乌鸦种群数量最多的是第年。
（3）图2中该草原生态系统的结构包括。
图中食物网的形成原因是生物在进化过程中长期的结果。
若将其中的兔进行地理隔离，当达到一定的时期再将它们放在一起便不能进行基因交流，说明。
（4）若植物同化的能量不变，鹰最初的食物比例为1/2来自于兔，1/2来自于蛇，若将食物比例改为3/4来自于兔，1/4来自于蛇，则调整后鹰增加的体重是原来的倍。
（能量传递按10%计算，保留小数点后两位小数）
32．（11分）果蝇有直毛和分叉毛两种表现型，控制该性状的基因在X染色体的非同源区段且用A、a表示。
下面是甲乙同学的实验过程，据此回答下列问题：
甲同学：
乙同学：
从甲同学F1中选出两只纯合且表现型不同的果蝇作为亲本进行交配，在子代中出现一只分叉毛雌果蝇。
注：
①XAY与XaY是纯合体；
②性染色体组成为XXY的果蝇性别为雌性
（1）摩尔根的实验材料也是选择了果蝇，是因为果蝇具有优点。
（2）通过甲同学的实验可知为显性。
（3）乙同学实验中的亲本基因型为。
正常情况下其后代中表现型及比例为。
（4）甲乙同学针对乙同学实验中子代出现分叉毛雌果蝇的原因进行探讨:
①甲乙同学认为这是基因突变造成的，若该说法成立，则该分叉毛雌果蝇的基因型为。
②乙同学实验中子代出现分叉毛雌果蝇还有可能是造成的，若该说法成立，则该分叉毛雌果蝇的基因型为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33.【物理—选修3-3】
（1）下列说法正确的是
A.布朗运动的激烈程度仅与温度有关B.理想气体等温膨胀，其内能不变
C.绝热压缩的物体，其内能一定增加D.内燃机可以把内能全部转化为机械能
E.温度是分子平均动能的标志，物体温度高，则分子的平均动能大
（2）如图所示，气缸放置在水平平台上，活塞质量为
，横截面积
，厚度
，气缸全长
，气缸质量
，大气压强为
，当温度为
时，活塞封闭的气柱长
，若将气缸倒过来放置时，活塞下方的空气能通过平台上的缺口与大气相通，g取
，求：
①气柱多长?
②当温度多高时，活塞刚好接触平台?
（计算结果保留三位有效数字）
34、[物理选修3-4]（15分）
（1）（5分）一列简谐横波在x轴上传播,平衡位置位于x=0处的质点P的振动图象如图甲所示,平衡位置位于x=2m处质点Q的振动图象如图乙所示,波长大于2m.下列说法正确的是（ACE）
A.该波的周期一定是12sB.若该波沿x轴正向传播，则波长为12m
C.若该波x轴负向传播,则波长为
mD.该波的传播速度可能是1m/s
E.若该波沿x轴负方向传播，则由Q传到P的时间为9s
（2）（10分）一根玻璃丝的折射率为n=1.6，直径为d=1.5mm，其形状刚好和四分之一个圆相同，内侧圆弧的半径为R，如图所示。
一束光垂直射到玻璃丝的端面，如果要使整条光束都能被全反射，R的最小值为多少？
35.（15分）[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn（Cl3SO3）2
为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4
为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
（1）基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
（2）
VO2+可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________（写元素符号）。
（3）镍形成的配离子[Ni（NH3）6]2+、[Ni（CN）4]2-中，NH3分子的空间构型为_________________，与CN-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
（4）三氟甲磺酸（CF3SO3H）是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。
①H2O2分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。
1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
（5）硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2-的配位数为__。
（6）镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g·
cm-3。
36．【化学——选修5:
有机化学基础】
（15分）
油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的上业原料。
下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线：
已知：
①G（C10H10O4）分子中的官能团处于对位；
②
（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）
（1）下列关于油脂的说法正确的是____________。
（填标号）
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为________，反应①的反应类型为__________。
（3）用系统命名法写出F的名称。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为_。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应②酸性条件下水解产物物质的最之比为2:
1③不与NaHCO3溶液反应。
则符合上述条件的H共有_____种（不考虑立体结构，不包含G本身）.
其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________（写出一种即可）。
（6）写出从HOCH2CH2OH
HCOOCH2CH2OOCH的合成路线
（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式）
37.【生物-选修1：
生物技术实践】
（15分）．
请回答下列有关酿酒的问题：
（1）酿酒过程中需要用到酵母菌，其异化作用类型是_______，其细胞内将葡萄糖分解为酒精的酶存在于_______。
（2）某同学尝试用新鲜葡萄制作葡萄酒，发酵过程拧松瓶盖的目的是。
发酵后期拧松瓶盖的间隔时间可延长，原因是。
（3）过去啤酒生产都以大麦芽为原料，借用大麦发芽后产生的淀粉酶，使淀粉分解。
现在我们将应用于啤酒生产中，可以在种子不发芽的情况下诱导淀粉酶的合成。
这样做的好处是。
（4）为研究发酵罐中酿酒酵母菌的生长情况，常要取样统计分析，并测定pH值。
若某研究人员将样品的次序搞乱了，那么判断取样顺序的主要依据是（填“酵母菌的数量”或“发酵液的pH”）。
38.【生物——选修3：
现代生物科技专题】
转基因抗病香蕉的培育过程如图1所示，图2表示PstⅠ、SmaⅠ、EcoRⅠ和ApaⅠ四种限制酶的识别序列及酶切位点。
请据图回答下列问题：
（1）图中限制酶切割DNA时破坏的是两个之间的化学键。
（2）在构建图1中的重组质粒时要保证目的基因被连接在质粒上特定的和终止子之间才能保证目的基因在受体细胞中被成功。
（3）将抗病基因从含抗病基因的DNA中切割下来，使用的限制酶是______________，同时也应该用相同的酶对质粒进行切割，这样处理的原因是。
请写出单独用PstⅠ切割质粒后的片段：
。
（4）转基因抗病香蕉的培育是否发生了可遗传变异？
药物A会抑制香蕉愈伤组织细胞的生长，根据这一原理可以利用含药物A的培养基筛选已导入重组质粒的香蕉细胞。
由此推断，重组质粒中应含有基因作为标记基因。
四川省棠湖中学2018-2019学年高三上学期开学考试
理科综合能力测试答案
一．生物答案
1.D2.B3.D4.B5.A6.C
29．（每空2分，共8分）
（1）2510在实验温度范围内，白天25℃左右时，净光合作用速率最大，有机物的积累量最多，夜间控制在10℃左右，细胞呼吸速率最低，有机物的消耗量最少
（2）CO2浓度增加，暗反应速率增强，需要在更高光照强度下提供更多的ATP和[H]
30．（每空2分，共12分）
（1）促进细胞伸长，从而引起植株增高，促进种子萌发和果实发育现配现用
（2）赤霉素溶液浓度和植株的生长发育期
（3）不可行sd-t增加实验的矮秆水稻品种、扩大赤霉素溶液浓度范围和赤霉素溶液处理植物的不同发育阶段
31.（共8分，除特殊标记外，每空1分）
（1）单位面积内乌鸦的个体数
（2）衰退10
（3）组成成分和营养结构自然选择地理隔离达到一定程度便出现生殖隔离（或形成了新物种）
（4）1.69（2分）
32.（共11分，除特殊标记外，每空2分）
（1）易饲养、繁殖快、相对性状明显（1分）
（2）直毛（1分）
（3）XaXa和XAY直毛雌果蝇：
分叉毛雄果蝇=1:
（4）①XaXa
②染色体数目变异（1分）XaXaY
37．（除标注外，每空2分）
（1）兼性厌氧型细胞质基质
（2）释放二氧化碳发酵后期，瓶内的有机物减少，酒精发酵产生的二氧化碳减少
（3）赤霉素避免大麦因发芽而消耗大量养分（3分）
（4）发酵液的pH
38.（除说明外，每空2分，共15分）
（1）脱氧（核糖）核苷酸（2分）
（2）启动子（2分）转录（或者填表达）（2分）
（3）PstⅠ和EcoRⅠ（2分）用相同的酶切割质粒才能产生与目的基因相同的末端，便于二者进行拼接（2分）
如下图：
（2分）
G………CTGGA
AGGTC………G
（4）是（1分）抗药物A（2分）
二．化学部分
7.C8.B9.C10.D11.C12.C13..C
26（14分）
（1）.防止温度降低，产品析出而损失（2分）；
蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）
（2）.乙醇（1分）（3）.Na2SO4（1分）Na2SO3被空气中的O2氧化（2分）（4）.104%（2分）、产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多（2分）（5）.S2O32－+4Cl2+5H2O==2SO42－+8Cl－+10H+（2分）
27.（每空2分,共14分）
（1）+4
（2）RaCO3+2H+=Ra2++
CO2↑+H2O（3）①漏斗、烧杯、玻璃棒②取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。
（4）促进TiCl4水解（5）60%（6）2.58×
10-8
28.（14分）
（1）＜（1分）活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢（1分，合理答案均可）
（2分）＜（1分）
温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c（N2O2）减小且其程度大于k2正和c（O2）增大的程度，使三者的乘积即v2正减小（2分，合理答案均可）
（2）①6NO+3O2+2C2H4
3N2+4CO2+4H2O（2分）350℃、负载率3.0%（1分）
②2Ni3++O2-→2Ni2++VO+
O2（2分）
（3）NO+6H++5e-=NH4++H2O（3分）
35.[选修3:
物质结构与性质]（15分）
（1）[Ar]3d34s2（1分）5（1分）
（2）N、F（1分）（3）三角锥形（1分）N2或CO（2分）
（4）①sp3（2分）②19（2分）（5）4（1分）（6）①LaNi5（2
分）②6/（a3×
NA×
10-30）（2分）
36.
（1）ab
（2）酯基取代反应（3）1，4-苯二甲醇
（4）
（可以写成一个总反应）
（5）11
（6）
三．物理试题
14.C15.D16.B17.A18.C19.AB20CD21.ABD
22．（每空2分，共6
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