初中化学小专题复习Word下载.docx
《初中化学小专题复习Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学小专题复习Word下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
2.物质组成、粒子构成的描述
宏观物质：
可用宏观（元素）描述，也可用微观（粒子）描述。
微观物质：
不能用宏观（元素）描述，只能用更微观描述。
［分子→原子→原子核（质子、中子）、电子；
离子→原子（质子、中子、电子）等。
］
宏观（元素）——用“组成”；
微观（粒子）——用“构成”。
如：
A.宏观物质——水、铁等。
①水是由和组成；
②水是由构成。
B.微观粒子——水分子、氧分子、氧原子、钠离子、硫酸根离子等。
①水分子是由和构成；
②每个水分子是由和构成。
每个氧原子是由构成。
每个硫酸根离子（SO42-）是由构成。
3.物质变化与物质性质描述的区别
物质的变化和物质的性质在描述上的不同：
描述物质的变化时——常用“过去时”或“现在时”，叙述中有“已经”、“了”等过去时或“在”等现在时用语。
描述物质的性质时——常用“将来时”，叙述中有“可以”、“能够”、“难”、“易”、“会”、“就”等将来时用语。
例下列描述的是物质的化学性质的是（）
A.镁带是银白色的B.在潮湿的空气中，铜生成铜绿
C.木材做成课桌D.铁丝能在氧气中燃烧
解析A选项明显是描述镁的颜色，是物理性质；
B选项中铜已经生成了铜绿，是化学变化；
C选项中木材已做成了桌子，是物理变化；
D选项中描述了铁所具有的性质，但还没有燃烧，是化学性质。
故答案为D。
4.实验现象与实验结论描述的区别
实验现象:
是人的感官感觉到的现象，如产生气体、沉淀、烟、雾；
发光、发热；
闻到气味、听到声音等。
描述时不能说出具体的物质名称。
实验结论：
描述时要说出具体的物质名称。
例下列实验现象描述正确的是
A.木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰
B.红磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
D.硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
解析物质在燃烧时产生不同现象的规律是：
气体或蒸气燃烧时产生火焰（如D中硫蒸气燃烧）；
如果燃烧的产物是固体且在空气中扩散则形成烟；
雾是小液滴在空气中分散的结果。
A中木炭燃烧时应是发出白光；
红磷燃烧生成固体P2O5，是白烟，B也不正确。
在描述实验现象时，应注意实验现象与实验结论的区别。
如C中发出耀眼的白光是实验现象，而生成氧化镁是实验结论。
若将C改成“镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体”，则是实验现象的正确描述。
综上所述，答案选D合理。
5.计算化合物里某元素的化合价（化合价代数和的计算方法）
在化合物里，正负化合价的代数和为0，即：
正价×
原子个数＋负价×
原子个数＝0。
（2010崇左中考）24．次氯酸钙Ca（ClO）2中氯元素的化合价是
A．-1B．0C．+1D．+5
（2009崇左中考）
（2009南宁市中考）5.碳酸钙（CaCO3）中碳元素的化合价是
A.-4B.0C.+2D.+4
（2011南宁市中考）9.我国在食盐中添加的是碘酸钾，碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘元素的化合价是
A．+1B．+3C．+5D．+7
6.关于粒子结构示意图
是原子还是离子、符号、质子数、电子数、电子层数、最外层电子数、化学性质等。
原子：
；
离子：
。
化学性质（活泼与否）：
（2008崇左中考）
（2010崇左中考）10．某金属阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是
A．11
B．10
C．9
D．8
（2011崇左中考）10．某微粒的结构示意图如图所示，下列说法中不正确的是
A．该元素原子的原子核外有2个电子层
B．该元素原子核外电子数为12
C．该微粒是阳离子
D．该元素原子核内质子数为12
（2009南宁市中考）21.镁元素的原子结构示意图为
，该原子核内有个质子，核外有个电子层，最外层有个电子，镁原子失去最外层电子后形成的阳离子的符号是。
（2010南宁市中考）24．（5分）⑴某原子的原子结构示意图为，该原子核内有（填数字）个质子，若该原子核内有10个中子，则该原子的相对原子质量约为。
（2012龙州一模）19．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是
A．①②③表示的是三个原子B．③表示的元素是非金属元素
C．①③表示的是阳离子D．①②表示的元素化学性质相似
7.关于溶解度曲线
温度变化对固体溶解度影响的规律：
①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大：
a.有的固体的溶解度受温度的影响很大，如KNO3、NH4NO3等；
b.少数固体的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
②极少数固体的溶解度随温度的升高反而减小，如熟石灰［Ca（OH）2］。
溶解度曲线表示的意义（从溶解度曲线可以得到的信息或关系）
①某一物质在某温度时的溶解度（“点”表示的意义）；
②同一物质在不同温度时的溶解度；
③不同物质在同一温度时的溶解度（“交点”表示的意义：
不同物质在同一温度时的溶解度相同）；
④固体的溶解度受温度变化影响的大小；
⑤利用不同物质在同一溶剂里溶解度的差别，以及各种物质的溶解度随温度改变而变化的程度不同，可以对一些物质进行分离和提纯：
a.如果某物质的溶解度随温度的升高而增大且幅度比较大，就可以先制成饱和溶液，再使它冷却结晶析出，达到提纯的目的；
b.如果某物质的溶解度随温度变化不大时，就可用蒸发溶剂的方法得到这种溶质的晶体，如海水晒盐就是利用了此原理。
……
（2011崇左中考）31．（4分）右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）根据题意判断，图中的横坐标和纵坐标分别表示
和。
（2）在℃时，A、C两物质的溶解度相等。
（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，析出晶体质量最多的是。
31．
（1）温度；
溶解度
（2）t1（3）A（1分/空）
（2009南宁市中考）25.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答：
⑴图中M点表示：
℃时，甲和乙的溶解度相等。
⑵溶解度随温度的升高而减小的物质是。
⑶若要从甲的饱和溶液中获得甲晶体，常采用的方法。
⑷t2℃时，将等质量的上述三种物质分别加入到100g水中，充分搅拌，如果得到的溶液只有一种是饱和溶液，则该饱和溶液中的溶质是。
25.
（1）t1
（2）丙（3）降低饱和溶液的温度（4）丙
（2010南宁市中考）10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是
A．N点表示t2℃时甲物质的饱和溶液
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．M点表示t1℃时，甲物质和乙物质的溶解度相同
D．乙物质的不饱和溶液从t1℃升温到t2℃时变成饱和溶液
答案：
C
（2010县一模）28、右下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，甲的溶解度乙的溶解度（选填“＞”、“＝”或“＜”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数乙溶液中溶质的质量分数（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
28、
（1）＜
（2）降温或加溶质或蒸发溶剂（3）饱和＝
（2010县二模）19．右图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、b两点分别表示M物质的溶液。
下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是
A．t2℃时，a是饱和溶液，b是不饱和溶液
B．将两份溶液温度降到t1℃时，a、b中都有晶体析出
C．从a→b：
先将a降温到t1℃，过滤后将滤液升温到t2℃
D．从b→a：
在b中加入M至刚好饱和
答案：
B
（2011县一模）24．根据右图甲、乙物质的溶解度曲线判断下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙
B．t2℃时，100g甲的饱和溶液中含有60g甲物质
C．t1℃时，取60g甲和60g乙分别加入50g水中，
二者均可得到饱和溶液
D．t2℃时，将等质量甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，
析出甲物质质量大于乙
（2011县二模）24．右图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等。
B.温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度大小关系是甲＞乙＞丙。
C.当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲。
D.t2℃时甲、丙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，二者所得溶液的溶质质量分数一定相等。
D
8.物质的分离和提纯（除杂）
物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；
而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
除杂主要是利用杂质和被提纯物质性质上的差异，用物理方法或化学方法或二者的结合，把杂质除去或把杂质转化成被提纯的物质。
物理方法：
常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热饱和溶液法（结晶法）、磁铁吸引法等。
化学方法：
主要是通过化学反应将杂质转化为沉淀、气体等，从而将杂质除去。
常见的有沉淀法、化气法、置换法等。
化学除杂应注意的问题：
（1）不能“玉石俱焚”（“同归于尽”）。
即所选试剂只与杂质反应，一般不与被提纯的物质反应。
但特殊情况下所选试剂需要和被提纯的物质反应，但最终要转化成被提纯的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
（2）“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少被提纯的物质。
（3）不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生污染环境的物质。
（4）不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复被提纯物质的原有状态。
（5）所选除杂试剂一般加入适量。
如果加入的除杂试剂过量时，最终要能将过量部分除净。
除杂方法的几个优先原则：
（1）如无特殊说明，先考虑物理方法，再考虑化学方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物质的方法，即“一举两得”。
（3）若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
（2009南宁市中考）19.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是
A．CaO固体（CaCO3）——加入稀盐酸B．CaCl2溶液（HCl）——加入碳酸钠
C．K2CO3固体（KCl）——加水溶解，过滤D．FeSO4溶液（CuSO4）——加入过量铁粉，过滤
（2011南宁市中考）17.除去下列各组物质中含有的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质（杂质）
所用试剂和方法
A
H2（HCl气体）
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
盐酸（硫酸）
先加入适量Ba（NO3）2溶液，再过滤
CaO固体[Ca（OH）2固体]
加入过量水，再过滤
（2012龙州二模）19．下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（用磁铁吸引）B．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸）D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
9.物质的鉴别
物质的鉴别是给出几种物质，然后物理方法或化学方法将这几种物质一一辨别出来。
物质的鉴别是以各种物质的不同性质为依据。
物理方法——主要是根据物理性质（如颜色、气味、溶解性、挥发性等）不同来进行。
化学方法——主要是根据化学性质不同，利用一些试剂分别跟各种物质混合，根据表现出来的不同现象加以辨别。
所以，用化学方法鉴别物质的关键是试剂的选用。
选用试剂的原则是要求所选试剂跟各种物质混合（反应）时能表现出不同的现象（如生成沉淀、气体等），这样才能将各种物质辨别出来。
例1.不用化学方法就可以区别水、CuSO4溶液、酒精、浓盐酸，这种方法是（）
A．观察颜色和测定硬度B．测定熔点和闻气味
C．闻气味和观察颜色D．观察状态和测定硬度
例2.用一种试剂就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．BaCl
2溶液D．Ba（OH）2溶液
例3.有四种澄清透明的溶液：
①MgCl2溶液②Cu（NO3）2溶液③K2SO4溶液④KOH溶液。
不用其他试剂就可进行鉴别，鉴别出来的先后顺序是（）
A．④①②③B．②④①③C．③②①④D．②①③④
（2011南宁市中考）18.下列各组溶液中，必须另加试剂才能鉴别开来的一组是
A．NaOH、FeCl3、MgSO4、NaClB．KOH、HCl、CuSO4、KNO3
C．Na2CO3、BaCl
2、HCl、KClD．Na2CO3、KNO3、NaCl、CaCl2
10.物质的共存
物质共存是指物质混合在一起不发生化学反应。
（2012广西中考样卷五）20．下列各组物质在水溶液中能够共存，而且加入酚酞显红色的是
A．NaOH、CuSO4、H2SO4B．NaCl、Na2SO4、Na2CO3
C．KCl、Ba（NO3）2、HClD．NH4NO3、NaOH、K2SO4
11.根据化学方程式推断化学式
方法：
根据反应前后各元素原子总数相等。
（2008崇左中考）18．化学反应Cl2＋2NaOH＝NaCl＋X＋H2O中，X的化学式为
A．H2B.HClC.NaClOD.HClO
（2011崇左中考）15．乙硫醇（用X表示）燃烧时发生反应的化学方程式为：
2X+9O2
4CO2＋2SO2＋6H2O，则X是
A．C4H12S2B．C2H6SC．C2H6O2SD．C2H6
（2010南宁市中考）16．铜和稀硝酸反应的化学方程式为：
3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，则X的化学式是
A．N2B．NO2C．NOD．H2
12.根据粒子示意图判断纯净物、混合物、反应式等——要有一定的读图能力！
【会读图：
独立的——自由的；
结合的（作用的）——不自由。
】
（物质分类）如图示，图中用“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中可表示混合物的是，表示单质的是，化合物的是。
由原子构成的纯净物是，由分子构成的纯净物是。
（2010崇左中考）
28．（5分）在点燃条件下，A和B反应生成C和D。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
请回答以下问题：
（1）1个B分子中含有______个原子。
（2）C物质的名称是。
（3）4种物质中，属于氧化物的是（填图中字母）。
（4）A分子的化学式为。
（5）在该反应中，生成C和D的分子个数比为。
（2011崇左市模拟考）
（2010南宁市中考）13．已知某两种物质在一定条件下发生化学反应，其微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应中共有四种分子B．该反应的反应物都是单质
C．该反应不符合质量守恒定律D．该反应中生成物有单质和化合物
（2011南宁市中考）24.（5分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
A、B、C、D表示4种物质，它们的微观示意图见下表。
物质
氢原子
氧原子
硫原子
微观示意图
（1）D物质是由____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）物质A和物质B在点燃条件下反应生成C和D两种物质，反应的化学方程式是____，其基本反应类型是________。
（3）根据上述微观示意图及反应的化学方程式，你获得的关于化学变化的一个信息是：
_（从微观角度描述）。
13.化学实验基本操作
主要包括：
一、药品的取用；
二、物质的加热；
三、物质的称量等。
（2010崇左中考）12．下列图示实验操作中，不正确的是
（2011崇左中考）12．下列实验操作中，正确的是
（2009南宁市中考）7.下列实验操作中，正确的是
（2010南宁市中考）3．下列实验操作中，错误的是
（2011南宁市中考）6．在做化学实验的过程中，人的五官起着非常重要的作用。
下列各图所示的实验操作中，五官的使用符合实验要求且实验操作规范的是
14.化学仪器名称
掌握化学实验常用仪器名称、用途以及使用注意事项等。
15.框图推断题
推断题是中考中常见的一种题型，它是用来考查我们灵活运用元素化合物知识的能力的题目，是难度较大的一类题型。
解答物质推断题，不仅需要熟悉物质的性质（这是解题必要的知识储备），特别是物质的特性和反应规律（这是解题的突破口），而且还要有较强的分析、推理、判断能力。
进行物质的推断时，常用到物质的某些特性，如颜色、气味、溶解性、火焰颜色、氧化性、还原性等，要求掌握这些特性。
物质的颜色经常考，应记住：
1．黑色物质：
C、CuO、MnO2、Fe3O4
2．红色物质：
Cu、Fe2O3
3．红褐色物质：
Fe（OH）3
4．黄色物质：
含有Fe3+的溶液［如FeCl3、Fe2（SO4）3溶液等］
5．绿色物质：
含有Fe2+的溶液（如FeCl2、FeSO4溶液等）
6．蓝色物质：
Cu（OH）2、CuSO4·
5H2O以及含有Cu2+的溶液［如Cu（NO3）2、CuSO4溶液等］
7．白色沉淀：
BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg（OH）2等
8．暗紫色（或紫红色）物质：
KMnO4
（2010崇左中考）32.（6分）下图中A是高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到一种可再生能源，现已在汽油中加入一定量的A，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
G是常见白色难溶盐，相对分子质量是100。
（1）物质A俗称；
物质E的化学式是；
（2）反应①的化学方程式是：
___________________________________________；
（3）反应②的基本反应类型是；
反应
的基本反应类型是；
（4）反应③的化学方程式是：
__________________________________________。
（2011崇左中考）32.（6分）A、D是两种常见的固体单质，其中D为紫红色；
B、E是二种常见的气体，其中气体E有剧毒。
它们之间有如下关系：
试推断：
（1）A、E的化学式分别为：
A：
____________________E：
____________________
（2）写出有关的化学方程式并标明反应类型：
固体A和固体乙反应：
；
是反应。
气体E和气体甲反应：
（08年崇左市中考推断题6分）A是一种黑色难溶于水的氧化物，其相对分子质量为80，请分析如下转化关系并填空。
（1）用化学式表示：
A，C，蓝色溶液B的溶质是，溶液D中的溶质是。
（2）用化学方程式表示：
B→C。
（1）CuOCuCuSO4FeSO4
（2）CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4
（08年临沂市）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。
其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答
（1）写出A、C、D三种物质的化学式：
A、C、D。
浅绿色溶液B中溶质的化学式。
（2）写出C→D的化学方程式。
（1）FeH2H2OFeSO4
（2）2H2+O2
2H2O
（2009南宁市中考）27.实验室有一杯无色透明的废液，废液中的溶质为NaOH、H2SO4、Na2SO4、HCl、Cu（NO3）2五种物质中的两种，为了确定其溶质的组成，进行如下实验（假设每步均恰好完全反应）。
请回答：
⑴白色沉淀A是，白色沉淀B是。
⑵操作Ⅰ的名称是。
⑶废液中一定没有的物质是，一定含有的阳离子是。
⑷写出生成白色沉淀B的化学方程式：
（只要求写一个）。
⑸废液中溶质的组成可能有种情况，写出其中的一种组成情况：
（2010南宁市中考）26．（7分）A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。
右图是各物质间的转化关系图，其中A为食盐的主要成分，D、E的溶液都有颜色，其它物质的溶液均为无色。
⑤和⑥为置换反应，其它均为复分解反应。
⑴写出下列物质的化学式：
A________，D_________。
⑵C属于（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
⑶写出化学方程式：
①C→A：
，⑤C→D：
_________________。
16.坐标曲线型计算——要读懂曲线表示的意义
（2010南宁市中考）29．（6分）将104g由氯化钠和氯化钡组成的固体混合物溶解于足量的水中，向所得溶液中滴加10.6%的碳酸钠溶液，所加碳酸钠溶液质量与生成沉淀质量的关系见右图。
⑴图中表示恰好完全反应的点是。
⑵求生成沉淀的质量。
⑶求原混合物中氯化钠的质量分数。
（A；
19.7g；
80%。
（2011县一模）34．某厂生产的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现
称取只含氯化钠的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，然后滴加稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如右图所示。
试求：
（1）该纯碱样品的纯度。
（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数。
（96.4%11.3%）
（2012广西中考样卷一）31．（6分）为了测定一瓶用于制作“叶脉书签”的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，某同学进行了如下实验：
先在烧杯中加入100g待测的氢氧化钠溶液，再滴加溶质质量分数为25%的硫酸溶液，溶液的pH与滴入硫酸溶液的质量关系如右图所示。
求：
（10%17.75g）
（1）待测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
（2）当pH=7时
升级会员 