非金属复习教案Word文件下载.docx
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分小组读书讨论、归纳总结如下：
1．还原法
用还原剂还原的方法来制备，如H2：
2．氧化法
用氧化剂氧化非金属阴离子的方法来制备（包括用同一种非金属元素的高价态氧化该元素的低价态来制备单质。
）如：
Cl2（Br2、I2）等。
3．加热分解法
在加热条件下使某些化合物发生分解反应以制备单质，如：
O2
也可通过其他分解反应来制备O2：
或：
2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑
4．分离法
将空气通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的铜网后，可得较纯净的N2气体。
（二）非金属单质的工业制法
【讨论】请同学们通过讨论，给以归纳总结。
1．电解法
用于将还原性较弱的非金属阴离子氧化成单质。
如Cl2
2．还原剂还原法
在高温下，用还原剂将非金属元素的高价态还原成零价。
如H2、Si的制备。
3．氧化剂氧化法
用氧化剂将非金属阴离子氧化成非金属单质。
如从海水中提取溴、碘。
用物理方法从混合物中分离所需要的单质。
如将空气液化后气化，分离出N2、O2。
三、非金属单质的化学性质
重要非金属单质的性质比较表（如下表）
1．氧化性
（1）与氢气反应
【讨论】写出元素周期表同周期、同主族非金属元素与氢气反应方程式，总结非金属单质与氢气反应的规律。
结论：
非金属元素的非金属性越强，其非金属单质的氧化性就，就越与氢气反应；
生成的气态氢化物也就越。
（2）与金属反应
非金属单质与金属单质的反应，非金属表现出。
【练习】写出Cl2、O2、S分别与Fe、Cu反应的化学方程式，指明实验现象。
【提问】在铁过量的情况下，是否有FeCl2生成？
为什么？
将少量水加入反应容器中，振荡，溶液变浑浊，为什么？
【讨论】从以上几个反应来看，非金属单质与金属的反应，是否有什么规律存在？
请加以分析总结。
分析：
非金属单质与变价金属反应，若非金属单质的氧化性较强（如O2、Cl2、Br2等），则金属被氧化成价态化合物；
若非金属单质的氧化性较弱（如I2、S等），则金属被氧化成价态化合物。
2．还原性
【讨论】哪些非金属单质以还原性为主？
哪些非金属单质在一定条件下显现还原性？
以还原性为主的非金属单质等；
遇强氧化剂如O2、Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等时表现出还原性的非金属单质，如：
等。
非金属单质的氧化性与还原性情况：
强氧化性的：
；
以氧化性为主的：
以还原性为主的：
（1）非金属单质间的反应
【练习】写出非金属单质与O2、X2反应方程式，总结非金属反应原则是什么？
原则：
非金属性的氧化非金属性的。
（2）非金属间的置换
【练习】写出满足下列要求的化学方程式：
①同主族非金属元素间的置换；
②同周期非金属元素间的置换；
③不同周期、不同主族非金属元素间的置换。
非金属间的置换原则是非金属性的置换非金属性的。
即：
元素同周期，边置换边；
元素同主族；
面置换面。
（3）和酸反应
【练习】写出非金属单质与酸反应方程式
（4）与水反应（写出方程式）
（5）与碱反应（写出方程式）
四、非金属气态氢化物
【讨论】请归纳非金属气态氢化物的下列性质。
1．物理性质
2．水溶液酸碱性
3．稳定性（如前所述）、还原性
物理性质：
一般都是色体气味易溶于水，H2S可溶，其余一般不溶。
水溶液酸性：
族元素的气态氢化物的水溶液一般为挥发性酸（
为强酸，其余为弱酸）；
水溶液碱性，其余不溶，可视为中性。
还原性：
非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性；
非金属元素的非金属性越弱，其气态氢化物的还原性。
【跟踪练习】某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
（A）氯化钠，（B）硫化钠，（C）亚硫酸钠，（D）硫代硫酸钠，（E）硫酸钠，（F）碳酸钠。
向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色的沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。
根据上述实验现象回答下列问题。
（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含______（填分子式）。
（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？
请写出全部可能的情况______（填写相应的字母）。
五、非金属氧化物
主要掌握的性质有：
①酸酐通性
氧化性、还原性
特殊性
制备
（一）化学性质：
1、酸酐通性
①与H2O反应（写出SO2、SO3、NO2与H2O反应方程式）
与碱反应
与碱性氧化物的反应
SO2+Na2O
SO3+Na2O
SiO2+CaO
2、氧化性、还原性
SO2+H2SCO2+MgSiO2+C
SO2+Cl2/Br2/I2
NO+O2（现象）
3、特殊性
（1）SO2：
漂白性，与有色物质化合成无色不稳定物质
（2）SiO2与HF反应
4、制备
（1）SO2
实验室中：
工业上：
（2）NO：
（3）NO2：
六、非金属元素的含氧酸
【讨论归纳】请归纳总结非金属元素含氧酸的分类、酸性强弱、化学性质及递变、特性等。
（1）常见的含氧酸
周期主族
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
3
4
（2）酸性强弱递变规律
同主族由上至下最高价含氧酸酸性逐渐；
同周期由左到右最高价含氧酸酸性逐渐；
同种元素中，高价态酸的酸性一般大于低价态酸的酸性。
（3）氧化性酸与还原性酸
常见的强氧化性酸有：
、、等。
常见的还原性酸有：
（4）某些酸的特殊性质
浓H2SO4：
→做干燥剂；
→使晶体脱结晶水，使有机物碳化。
HClO：
作用。
作用原理与同，是利用性破坏有色物质，复原
H2SO3（SO2）：
与某些有色物质结合生成的无色物质，加热后
HF：
与SiO2反应。
方程式：
【跟踪练习】某学生设计实验，欲选用下列试剂证明NaNO2既有氧化性，又有还原性。
试剂：
酸性高锰酸钾溶液、硝酸、硫酸、碘单质、淀粉-碘化钾试纸。
回答：
欲证明NaNO2的氧化性，所选用的试剂是______，观察到的现象是______。
欲证明NaNO2的还原性，所选用的试剂是______，观察到的现象是______。
【投影】例5有A、B、C、D四种单质。
在一定条件下，B可以和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。
已知甲、乙、丙每个分子中都含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁有如下关系：
（1）单质B的化学式。
（2）单质A与化合物乙反应的化学方程式。
（3）根据化合物丙、丁中D元素化合价判断丙、丁是否在一定条件下生成单质D，简述判断理由。
非金属单质化学性质及制备：
㈠非金属单质的化学性质（C、Si、S、P、N2、Cl2、O2等）
重要非金属单质的性质比较表（如下表）
【典型例题分析】
1.鉴别二氧化氮和溴蒸气，下列实验不可行的是：
（ ）
A.溶于水 B.通入四氯化碳 C.通入NaOH溶液 D.用湿润的淀粉KI试纸
答案：
CD
分析：
两气体外观皆红棕色，其鉴别方法是重要考点。
A项操作3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成无色溶液，而Br2+H2O=HBr+HBrO，溴水中仍有大量溴分子存在，溶液是橙色，与前者可以区别开。
B项操作，溴分子在四氯化碳有机溶剂中的溶解度很大，溴蒸气基本都可以溶入其中，不再有红棕色气体，而二氧化氮不易溶于四氯化碳中，依然有红棕色气体存在，与前者现象不同。
C项2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，两者都形成无色溶液，无法区别。
D项二氧化氮及其遇水生成的硝酸、溴分子都有强氧化性，可氧化KI成I2，使淀粉变蓝，现象相同。
两者鉴别还可用硝酸银溶液，NO2气体通入无明显变化，而溴通入遇水生成Br-，和Ag＋生成浅黄色溴化银沉淀；
还可将两种气体分别置于密闭玻璃容器中，利用NO2和N2O4平衡的热效应，将两容器分别同时置于冷水和热水中，观察气体颜色变化，有变化的是NO2气体。
2.卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以KIO3形式存在。
已知：
IO3-+ I-+ H+→I2+H2O，据此反应，可用试纸和一些生活常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-，可供选用的物质有：
①自来水②蓝色石蕊试纸③淀粉KI试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒，进行实验必须使用的是：
A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
B
此题为给出信息题，解题的关键是读懂所给信息。
通过题目信息我们可以得出：
要证明IO3-，可让其生成使淀粉变蓝；
而要将IO3-转化为I2 ，需含I-的物质和酸性环境（H+），前者由淀粉KI提供，后者可由食醋提供。
3.有一种无色混合气体，它可能由SO2、CO2、NH3、H2、H2S、NO、Cl2组成，若将混合气体通过盛有略吸湿的五氧化二磷干燥管，体积无变化，再通过盛浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸出现浑浊，剩余气体通过盛有碱石灰的干燥管，气体的体积减小，把最后残余的气体在空气中点燃，产生淡蓝色的火焰，若将盛原混合气的容器打开，无明显现象，则原混合气体中含有（ ）。
H2和H2S
仔细审题，由无色混合气体，可确定一定不含Cl2；
由通过略吸湿的P2O5的干燥管现象，可确定肯定不含NH3；
再通过浓硫酸，出现浑浊，可确定肯定含有H2S，此时，不要着急向下做，肯定某种成分之后，要及时确定与之不能共存的物质不会存在。
很显然，SO2与H2S常温即不能共存，所以否定了SO2；
继续向下看，由气体通过碱石灰的现象，易误认为必含CO2，其实不然，浓硫酸氧化H2S成S，而自身可被还原出SO2，它也可被碱石灰吸收，造成气体体积减少。
由淡蓝色火焰确定含H2，而将盛有原混合气的容器打开，无明显现象，证明不含NO。
做此类推断题，务必要肯定与否定及时结合，还要考虑清楚每步的反应物和每种生成物对下一步可能产生的影响。
4.某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：
A.氯化钠B.硫化钠C.亚硫酸钠D.硫代硫酸钠E.硫酸钠F.碳酸钠。
向此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。
此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
⑴不能使品红溶液褪色，说明气体中不含 （填分子式）
⑵此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？
请写出全部可能的情况（填写相应的字母）
第一种情况：
第二种情况：
第三种情况：
第四种情况：
⑴SO2 ⑵B、C、F；
B、D、F
本题将无机阴离子间反应，一些常见气体的检验综合在一起，考查学生思维的严密性和深刻性。
从题目信息有臭鸡蛋味气体但不能使品红溶液褪色说明气体中肯定含有H2S，不含SO2，而H2S不会使澄清石灰水变浑浊，混合气体中定含有CO2，首先判断出碳酸钠和硫化钠存在。
混合溶液与硫酸反应有黄色沉淀（硫单质），其来源有两种情况：
⑴2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，所以溶液中还含有硫代硫酸钠。
还发生反应：
4H++2S2-+SO2=3S↓+2H2O，使得无SO2气体逸出。
⑵如果溶液中不含硫代硫酸钠，而含亚硫酸钠，同样符合题目要求。
5.气体A只含X和Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y的原子序数。
B、D、E是中学化学中的常见气体，各物质有如下图所示的转换关系：
试回答下列问题：
⑴若气体A中，X和Y的质量比小于3，则气体A中肯定有（ ）（写化学式）
⑵若气体A的分子为线形结构，且X和Y的质量比在数值上等于X的相对原子量，则A的化学式为（ ）
⑶写出化学式：
B C D E 甲
⑴H2 ⑵C2H2 ⑶CO2；
H2O；
CO；
H2；
C
推断题的解题关键在于抓住突破口。
本题突破口不是很明显。
可以从气体A入手。
题中A气体只含X、Y两种短周期元素且可燃，符合这个条件的无机气体为H2、CO、H2S，有机气体为气态烃。
确定大范围之后，再向下思考排除。
这些气体只可能含C、H、O、S中的两种元素，燃烧产物只可能为CO2、SO2或H2O。
B、C都能和固体单质甲高温反应生成气体，这样较易想到CO2和H2O都可以高温与碳单质反应，CO2+C=CO+H2，从而确定了B为CO2，C为H2O，D为CO，E为H2，甲为碳单质，X为碳元素，Y为氢元素。
⑴中若X、Y的质量比等于3，A化学式为CH4，但其质量比小于3，要含氢量更高，只能含H2。
⑵中A也只能是C2H2了。
此题体现了学科内知识综合。
6.铜和氧化铜的混合物8g，全部溶于7mol/L70mL浓硝酸溶液中，产生气体3.36升（标况下），将溶液用蒸馏水稀释至100mL，溶液中氢离子浓度为1mol/L，求混合物中铜的质量分数。
80％
此题考查浓稀硝酸和铜反应，原子守恒等相关知识。
根据题意，铜和硝酸反应，因硝酸浓度逐渐变稀，所以生成气体为NO和NO2混合气，最后硝酸剩余。
硝酸中的氮原子转移至三处：
NO、NO2、Cu（NO3）2。
设混合物中则n（NO+NO2）=3.36/22.4=0.15mol/L；
n（Cu原子）=n（Cu）+n（CuO）=2（x+y）mol；
n（余HNO3）=0.1mol.
根据氮原子守恒得：
2（x+y）+0.1+0.15=0.49；
根据质量守恒：
64x+80y=8。
两式联立，解得：
x=0.1；
y=0.02。
可得出铜的质量，解得铜的质量分数。
【参考练习】
1．下列反应中，为了制等量的氯气，起还原作用的HCl最少的是（ ）
A.MnO2+浓HCl B.KMnO4+浓HCl C.KClO3 +浓HCl D.电解盐酸（惰性电极）
2.下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（ ）
A.食盐 B.漂白粉 C.氯水 D.绿矾
3.除去SO2中少量的SO3气体，应选用（ ）
A.饱和碳酸氢钠溶液 B.饱和亚硫酸钠溶液 C.98.3%的浓硫酸 D.氢氧化钠溶液
4.常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolSO2（a、b都是正整数且都小于等于5），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度是（ ）
A.24.5g/L B.14.4g/L C.8g/L D.5.1g/L
5.现有下列试剂:
①食盐水②稀硫酸③氯化铁④盐酸⑤氢氧化钠溶液⑥硝酸银⑦硝酸钾,如将铜转化为氯化铜,可采用的一组试剂是（ ）
A.④⑤⑥ B.③④⑤ C.①②③ D.④⑤⑦
6.关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是（ ）
①具有臭鸡蛋气味的气体②是淡黄色的固体③它能使溴水褪色④它的水溶液具有酸性⑤它具有氧化性和还原性
A.只有② B.只有③ C.①④ D.③④⑤
7.下列反应的离子反应方程式书写正确的是（ ）
A.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:
OH-+CO2=HCO3-
B.用氨水吸收少量SO2:
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C.硝酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3＋＋4NH3·
H2O＝4NH4+＋2H2O＋AlO2-
D.向硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢:
Fe3++H2S=Fe2++S+2H+
8.某溶液中含有较多量的Al3＋和Fe2+离子，下列离子组能够大量共存于上述溶液中的是（ ）
A.NH4+ AlO2- K+ Cl- B.Na+ H+ NO3- SO42-
C.K+ Ca2+ NO3- Cl- D.Mg2+ Ba2+ Cl- Br–
9．G、Q、X、Y、Z均为不同价态含氯化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）
⑴G→Q+NaCl ⑵Q+H2O→X+H2 ⑶Y+NaOH→G+Q+H2O ⑷Z+NaOH→Q+X+H2O
则在这五种含氯的化合物中，氯元素的化合价由低变高的顺序是（ ）
A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ
10.硫化氢气体分别通入下列溶液中，无明显现象的是（ ）
①氯化铁 ②氯化亚铁 ③氯化铜 ④硝酸银 ⑤溴水 ⑥碘水 ⑦双氧水 ⑧高锰酸钾
A.② B.②③④ C.②③④⑤ D.全部
11．向50mL18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A.小于0.45mol B.等于0.45mol
C.在0.45moL和0.90mol之间 D.大于0.90mol
12.在下列各物质中加入过量的盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ）
A.NaAlO2溶液 B.苯酚钠溶液 C.Na2SiO3溶液 D.Na2S2O3溶液
13.下列微粒中化学活泼性最强的是（ ）
A.Cl2 B.Cl- C.Cl D.HCl
14.下列化学反应中，每种生成物都是黑色的一组是（ ）
①铁和硫粉混合加热②铜和硫粉反应③铁在氧气中燃烧④卤化银见光⑤铁在氯气中燃烧⑥磷与足量氯气反应
A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④ D.①③⑤
15．在KNO3+S+C→K2S+N2 +CO2反应中，被1molKNO3氧化的碳的质量是（ ）
A.21g B.18g C.15g D.12g
16.38.4mg与适量的浓硝酸，铜全部作用后，共收集到22.4mL（标况下），则反应消耗的硝酸的物质的量为（ ）
A.1.0mmol B.1.6mmol C.2.2mmol D.2.4mmol
17.已知碱能除去硝酸的尾气，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O.根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）
A.1molO2和4molNO2 B.4molNO和1molNO2
C.1molNO和4molNO2 D.1molO2和4molNO
18.在通常状况下，将15升氧气通入10升一氧化碳和氢气的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来温度和压强。
⑴若剩余气体的体积是15L，则原一氧化碳和氢气的混合气中，（不要计算过程）
V（CO）= L，V（H2）= L。
⑵若剩余气体的体积是aL，则原一氧化碳和氢气的混合气中，V（CO）:
V（H2）=
⑶若剩余气体的体积是Al，则a的取值范围是
19．A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，组成B的元素是绿色植物生活所必需的大量元素之一，且B在空气中燃烧可以得到X和J，X和J均为固体，X可和水反应生成两种碱性物质。
在适当条件下，它们之间有下图所示的转化关系：
回答：
⑴用化学式表示化合物L ,单质C 。
⑵物质Z的分子空间构型是 。
⑶反应①的化学方程式是 。
⑷反应⑤的化学方程式是 。
⑸在常温下用气体密度测定NO2的相对分子量，实验值比理论值偏 （填“高”或“低”），其原因是 。
20.下列三个问题均与右图所示的装置有关，请选择：
⑴制取某无色非金属氧化物气体时，烧瓶X内的药品应是（ ）
A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸 C.大理石和稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓盐酸
⑵洗气瓶Y中所装的液体应该是（ ）
A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸氢钠溶液 D.亚硫酸钠溶液
⑶检验集气瓶Z是否集满气体，设置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是（ ）
A.氯化钡溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.淀粉碘化钾溶液 D.澄清石灰水
21．一包质量为23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、（NH4）2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成。
为测定其组成，进行以下实验：
⑴将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L（标况下）
⑵将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液显红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用去盐酸12.5mL
⑶将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加入过量的硝酸钡溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。
滤液中加入硝酸银溶液，无可见现象。
⑷所得3.36L气体，通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。
试根据以上实验现象推断：
粉末由哪些物质组成？
质量各是多少克？
【参考练习答案】
1．C 2.BD 3.C 4.B 5.AD 6.D 7.B 8.CD 9.B 10.A
11.A 12.A 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B
18.⑴5，5 ⑵（a-10）/（20-a） ⑶（10
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