酸碱盐复习Word格式文档下载.docx
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用Ca（OH）2除去MgCl2的化学方程式为：
2、下列图像与所对应操作相符的是（
）
①
②
③
④
A.①向稀盐酸溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
B.②向a克的水中不断加入氯化钠
C.③向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热
D.④用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
3、下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中
C．在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉
D．加热一定量的高锰酸钾固体
4、除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（
）
序号
物质
杂质
除去杂质的方法
①
CuSO4溶液
稀H2SO4
加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
②
NaCl
MgCl2
加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
③
Cu粉
Fe粉
用磁铁吸出
④
Na2CO3粉末
NaHCO3粉末
加热
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
5、向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（
6、下列图像与对应的叙述相符合的是（
A．等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
B．向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液
C．向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．化学反应中，原子总数随时间的变化
7、除去粗盐中不溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
①操作Ⅰ的名称是
（9）
，溶液中进一步分离获得精盐操作Ⅱ的名称是
（10）
②已知产率=
×
100%。
各小组的产率及评价如下：
组别
1
2
3
4
产率
75%
65%
88%
72%
教师对产率的评价
偏低
偏高
下列各组同学对造成产率偏高或偏低的原因进行分析，其中正确的是
（11）
。
A.第1组：
烧杯里的食盐未溶解完就开始过滤。
B.第2组：
没有蒸发干，精盐中仍然有水分。
C.第3组：
过滤时滤液高于滤纸的边缘。
D.第4组：
滤液中还有少量泥沙就开始蒸发。
③若现有50克10%的食盐溶液欲配制成5%的食盐溶液，则需加水
（12）
克。
8、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。
他们观察到硫酸铜溶液是 色的,高锰酸钾溶液是 色的,氯化钠溶液是 色的。
为什么溶液会呈现不同的颜色呢?
贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关,于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。
（1）贝贝认为与水分子有关,欢欢立即否定了贝贝的意见,因为水是
;
（2）他们又设计了下面的实验,请回答有关问题:
实验操作
现象
a.观察硝酸钾溶液
硝酸钾溶液是无色
b.观察稀硫酸
稀硫酸呈无色
c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒
溶液由 色变成 色
①他们得出的结论是
。
②上面的三个实验中与猜想无关,完全不必做的是 （填序号）。
9、海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如图所示：
（1）贝壳主要成分的化学式是
（2）操作a的名称是
，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法，反应为：
（4）写出第②、③两步反应的化学方程式：
②
，③
10、有一包固体粉末，可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成．小文为了确定它的成分，进行了如下实验：
（1）操作a的名称是
（填“蒸发”或“过滤”），其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
．
（2）写出蓝色沉淀的化学式：
（3）白色固体是
，它与盐酸反应的化学方程式为
，该反应所属基本反应类型为
（4）小文通过实验后认为，这包固体粉末中只有两种物质，他的判断是
（填“正确”或“错误”）的，理由是
11、提纯某KCl样品（含有少量的MgCl2和K2SO4）的方案（所加试剂均过量）如下：
样品
溶液
浊液
滤液
回答下列问题：
（1）步骤①和③的实验操作均用到的玻璃仪器有玻璃棒和
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，写出生成BaSO4的化学方程式
（3）确定步骤③所加的K2CO3是否过量的方法是：
在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加K2CO3
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有
（填化学式）．若要得到KCl晶体，还要进行如下操作：
将溶液倒入
（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到
时（填现象），停止加热，用余热使水分蒸干．
12、化学兴趣课上，同学们对过氧化钠（Na2O2）可以做供氧剂产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下展开了以下探究活动。
【提供资料】①二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气和另一种物质。
②碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与盐酸反应均能生成CO2。
③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
（1）证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气并收集一瓶氧气。
同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置。
①如何证明氧气已经收集满
②氢氧化钠溶液的作用是除去未反应的二氧化碳，若观察到
，说明二氧化碳已经除尽。
（2）探究二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
【猜想与假设】下面是同学们提出的3种猜想。
猜想1：
是氢氧化钠
猜想2：
是碳酸氢钠
猜想3：
是碳酸钠
通过对反应物中有关元素的组成分析，你认为猜想
是不正确的，理由是
【进行实验】同学们通过以下实验验证了另一种物质，请完成下述实验报告。
实验现象
实验结论
取少量CO2与Na2O2反应后的固体于试管中，
有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
猜想
是正确的。
【反思与评价】若用人呼出
的气体通过上图装置，证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气，你是否同意这种做法，并阐述理由
13、小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。
现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是
g。
（2）样品中氯化钠的质量是多少？
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
评卷人
得分
五、综合题
（每空？
分，共？
分）
14、某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCI2固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：
（1）滤液I中的溶质是
；
（2）B中含有的物质是
（3）操作③名称是
15、实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见SO4．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．
请根据上述信息，完成下列问题：
（1）方案甲得出的结论是：
不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是
（2）方案乙得出的结论是：
无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀HCl的作用是
；
如果加入稀HCl有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是
。
（写1个）
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为
16、有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3和Na2SO4中的一种或几种所组成,小文为了确定它的成分,进行了如下实验
（1）操作a的名称是 （填“蒸发”或“过滤”）,其中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
。
（2）写出蓝色沉淀的化学式
（3）白色固体是 ,它与稀盐酸反应的化学方程式为 ,该反应所属基本反应类型为 。
（4）小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是 （填“正确”或“错误”）的,理由是 。
17、某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一些不溶性杂质,若废液直接排放到下水道不仅造成重金属污染,而且造成浪费,该校化学兴趣小组同学设计了如下废液处理方案,请回答有关问题:
（1）废液在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中的 除去,进行过滤操作所需的玻璃仪器有:
（2）金属X是 ,其加入废液后发生反应的化学方程式为 ;
溶液Y是 ,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为
18、采用适当的试剂，可从石灰石（主要成分是CaCO3）中获得高纯度CaCO3，其流程如下：
①流程图中进行的操作1、操作2的名称是
（26）
；
②写出石灰石煅烧的化学方程式
（27）
，该反应的基本反应类型是
（28）
③该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是
（29）
，该物质与水反应的
化学方程式为
（30）
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一。
上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可循环利用的物质是
（31）
（填“化学式”）。
三、课后作业
四、学生对于本次课的评价：
○非常满意○满意○一般○差
学生签字：
五、教师评定：
1、学生上次作业评价：
○好○较好○一般○差○没完成
2、本次上课情况评价符号：
♯♯掌握不牢，须巩固◎◎本节未能掌握
3、学生学校阶段测试：
○有○没有分数：
/名次:
_________
阶段测试覆盖内容：
4、学生情况是否需要额外加课：
□是□否□沟通再说□___________
教师签字：
家长回执单
1、请家长与学生沟通本次学习内容，有什么问题及时与学生的学科管理师联系。
2、希望您多提宝贵意见，孩子的成长需要我们共同的努力。
3、您的建议：
家长签字：
___________
参考答案
一、填空题
1、
（1）吸附
（2）肥皂水
（3）MgCl2＋Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2
二、选择题
2、A
3、【解析】
试题分析：
A、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰的质量反应前后不变，故选项错误；
B、将相同质量的Zn粉和Mg粉分别加入足量的稀盐酸中，Mg粉产生氢气的质量比Zn粉多，故选项错误；
C、在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，根据离得远的先置换，因为铜也能置换银，因此铁先置换银，再置换铜，所以溶质的质量是先三种：
硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁；
再两种：
硝酸铜、硝酸亚铁；
最后一种：
硝酸亚铁；
故选项正确；
D、加热一定量的高锰酸钾固体，因为反应过程中有氧气放出，因此锰元素的质量分数由小变大，最后不变，故选项正确；
故选C、D
4、试题分析：
①稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．②饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl，但能溶解MgCl2，在过滤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
③Fe粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．④NaHCO3粉末再加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故①②③④所用方法都正确。
5、【解析】选D。
随着水的加入，溶液的pH逐渐增大，但不会超过7，A错误；
加入锌时会立即有气泡放出，B错误；
因为原来就有一定质量的稀硫酸，因而刚开始溶液的质量不能为0，C错
误；
生成沉淀的质量随着氯化钡的滴加逐渐增多，当反应结束后不再增加，D正确。
6、【解析】选D。
铝的活泼性大于铁，所以单位时间内铝产生的氢气质量大于铁，故A错；
向H2SO4和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液时，NaOH溶液先和H2SO4反应，只有溶液变成中性时，NaOH溶液才和MgSO4反应生成沉淀，故B错；
向碱溶液中加水，碱性减弱，pH会减小，但只能是接近于7，不会小于7，C错；
根据质量守恒定律，在化学反应中，原子的种类、数目、质量都不会改变，故D正确。
三、实验,探究题
7、过滤
（10）蒸发结晶（11）A、C
（12）50
8、探究实验通常通过控制变量,做对比实验来进行。
硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、
水分子。
b实验,观察稀硫酸无色,说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无关;
c实验,在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒,溶液中的铜离子转变为单质铜,溶液由蓝色变为无色,说明硫酸铜溶液的颜色与铜离子有关;
a实验,硝酸钾溶液中含有钾离子、硝酸根离子,不含铜离子、硫酸根离子,完全不必做。
答案:
蓝 紫红 无
（1）无色的
（2）蓝 无
①硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关,与硫酸根离子无关 ②a
9、试题分析：
（1）根据贝壳的主要成分分析即可。
贝壳的主要成分是碳酸钙，故选CaCO3；
（2）根据过滤操作的适用范围和所用到的仪器分析即可。
因为氢氧化镁为沉淀，不溶于水，所以可以通过过滤分离，过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等，故答案为：
过滤、漏斗；
（3）根据元素守恒可知产物还有氯气，故选Cl2；
（4）②石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氧化钙与水的反应方程式为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2；
③氢氧化镁与盐酸反应的方程式为：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
10、试题分析：
结果操作a得到难溶性固体和蓝色溶液，可知是过滤，需要的仪器有：
铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗，其中缺少的玻璃仪器是漏斗；
（2）溶液呈现蓝色的是硫酸铜，和氢氧化钠反应产生的氢氧化铜是蓝色的沉淀，化学式为：
Cu（OH）2；
（3）白色固体是难溶性的碳酸钙，化学式为：
CaCO3；
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
该反应是酸和盐发生的复分解反应；
（4）经过推断一定含有的物质是碳酸钙、硫酸铜，而硫酸钠不影响实验的现象，所以可能含有硫酸钠，因此认为这包固体粉末中只有两种物质的判断是错误的，因为无法判断是否存在Na2SO4．
11、试题分析：
（1）溶解、过滤时都要用到玻璃棒和烧杯．
故填：
烧杯．
（2）步骤②得到的浊液中含有Mg（OH）2和BaSO4沉淀，说明试剂A是氢氧化钡溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：
Ba（OH）2+K2SO4═BaSO4↓+2KOH．
（3）在加入K2CO3后的浊液中取少量上层澄清液于试管，然后滴加K2CO3溶液，若没有白色沉淀生成，则说明所加碳酸钾过量．
过量．
（4）步骤④得到的溶液的溶质除了KCl外，还含有盐酸，盐酸中的溶质是氯化氢，化学式是HCl．
HCl．
12、
（1）①将带火星的木条放在最右端集气瓶的口部，木条复燃，证明氧气已满
②澄清石灰水未变浑浊
（2）
【猜想与假设】1和2
两种反应物中均无氢元素
【进行实验】加入适量的稀盐酸，并将生成的气体导入澄清石灰水中
3
【反思与评价】不同意。
人呼出的气体中含有氧气；
人呼出的气体中含有水蒸气，而水和过氧化钠反应也生成氧气（2分）
四、计算题
13、试题分析：
（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g。
（2）由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；
（3）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。
14、
（1）ZnCl2（写名称也可）（1分）
（2）Zn和Cu（写名称也可）（1分）
（3）蒸发（1分）
15、
（1）若溶液中存在银离子，也会产生相同的现象；
（2）排除银离子的干扰；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
16、【解析】本题考查物质的推断,解题的关键是掌握有关物质的化学性质。
过滤可
将不溶性的固体与液体进行分离;
过滤需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗;
硫酸铜溶液呈蓝色,且能与氢氧化钠发生反应生成沉淀氢氧化铜;
碳酸钙可与稀盐酸反应生成二氧化碳气体;
根据题中信息无法确定
其中是否含有硫酸钠。
（1）过滤 漏斗
（2）Cu（OH）2
（3）CaCO3 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应
（4）错误 无法判断其中是否含有硫酸钠
17、本题以物质的分离与提纯为主题,主要考查金属的置换和除杂质的知识。
（1）为了能得到较纯的铜和硫酸亚铁,应先将废液中的不溶性固体除去,所以加入金属X前,应先经过滤将不溶性的杂质除去;
（2）为了不混入其他金属,所以加入过量的铁粉将铜离子全部置换出来,因为铁粉过量致使得到的铜中混有了一定量的铁粉;
为将过量的铁粉除去,又不在硫酸亚铁中混入新的杂质,应选稀硫酸;
稀硫酸与铁粉反应得到硫酸亚铁和氢气。
（1）不溶性杂质 漏
斗、烧杯、玻璃棒
（2）铁（或Fe） CuSO4+Fe====FeSO4+Cu
稀硫酸（或H2SO4） H2SO4+Fe====FeSO4+H2↑
18、（26）过滤
（27）CaCO3
CaO+CO2↑（有错不得分）
（28）分解（反应）
（29）CaO（氧化钙）
（30）CaO+H2O→Ca（OH）2
（31）CO2、H2O（有对得1分，有错扣1分
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