泄露天机 化学 学生用卷Word格式文档下载.docx
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C
SiO2
HF
D
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3(aq)
5.奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是()
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯
C.1mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气
D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应
6.下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中,不正确的是()
A.
属于酯类的有4种
B.
属于羧酸类的有2种
C.
存在分子中含有六元环的同分异构体
D.
既含有羟基又含有醛基的有3种
7.分子式为C8H14O4的有机物在酸性条件下水解生成一种酸和一种醇,且酸和醇的物质的量之比为1:
2,则符合该条件的有机物有(不考虑立体异构)()
A.8种B.10种C.12种D.13种
8.下列有关实验误差分析中,不正确的是( )
用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值,测定值偏小
用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低
9、某学生鉴定甲盐的流程如图所示,下列说法正确的是()
A.如果甲中含有s2,则乙是硫磺沉淀
B.如果乙是AgCl沉淀,那么甲是FeCl3
C.丙中肯定含有Fe3+,所以甲是FeBr2
D.甲中含有铁元素。
可能显示+2或者+3价
10.下列实验方案不能达到实验目的的是()
A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO
B.图B装置可用于实验室制备Cl2
C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯
D.图D装置可用于实验室分离CO和CO2
11.下列有关实验操作说法中,不正确的是()
A.用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸,可鉴别pH相等的硫酸和醋酸
B.向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体
C.用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液
D.用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3
12.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,下列说法正确的是()
A、若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)
B、若四种元素均为金属,则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱
C、若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D、若四种元素中只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。
Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是()
A.原子半径大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
14、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。
甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙是由X、Y、Z组成的盐。
A、由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
B、YX3的水溶液呈弱碱性,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C、原子半径:
Z<
Y<
W,而简单离子半径:
W<
Z
D、W的氯化物熔点低,易升华,但水溶液能导电,由此推断它属于弱电解质
15.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1
3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O(g)△H2
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H3
2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H4
2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是()
A.△H1<0,△H3>0B.△H5<0,△H4<△H3
C.△H1=△H2+△H3D.△H3=△H4+△H5
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体:
ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C.NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液反应:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/L的Ba(OH)2溶液混合反应:
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
17.25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·
H2O)+c(NH4+)=0.1mol·
L-1的混合溶液。
溶液中c(NH3·
H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()
A.W点表示溶液中:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B.pH=10.5溶液中:
c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·
H2O)<0.1mol·
L-1
C.pH=9.5溶液中:
c(NH3·
H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)
18.现有室温下的四种溶液,其pH如下表所示,下列有关叙述不正确的是()
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
A.③④中分别加入适量醋酸钠晶体,两溶液pH均增大
B.②③两溶液等体积混合,所得溶液中:
c(H+)>
c(OH-)
C.分别加水稀释10倍,溶液的pH:
①>
②>
④>
D.V1L④和V2L①溶液混合后,若pH=7,则V1<
V2
19.卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,已知横坐标p(Ag+)=-lgc(Ag+),纵坐标Y=-lgc(X-)。
A.该温度下AgCl的Ksp约为1×
10—15
B.a点可表示AgCl的饱和溶液
C.b
点时c(Ag+)=c(I-)
D.该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:
c(Cl—)<c(Br—)
20.如图是一种应用广泛的锂电池,LiPF6是电解质,SO(CH3)2作溶剂,反应原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S。
下列说法不正确的是()
A.该装置将化学能转化为电能
B.电子移动方向是由a极到b极
C.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
D.b极反应式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
21.在催化剂表面NH3脱硫的原理为:
8NH3(g)+SO2(g)=3S2(g)+4N2(g)+12H2O(g)△H,实验测定在不同n(NH3)/n(SO2)下,温度与SO2的转化率关系如下图,下列说法正确的是()
A.脱硫反应△H<0
B.n(NH3)/n(SO2):
a<b<c
C.相同条件下,催化剂活性越大,SO2的平衡转化率越高
D.及时从体系中除去水,平衡常数增大
二,非选择题(18个小题)
22.乙酸环己酯具有香蕉及苹果气味,主要用于配制各种饮料、冰淇淋等,实验室制备乙酸环己酯的反应装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/g·
cm-3
沸点/℃
水中溶解性
乙酸
60
1.051
118.0
溶
环己醇
100
0.962
160.8
微溶
乙酸环己酯
142
0.969
173.5
难溶
实验步骤:
将12.0g(0.2mol)乙酸、10.0g(0.1mol)环已醇和15mL环已烷加入装有温度计、恒压滴液漏斗和球形冷凝管的四颈烧瓶中,在搅拌下,慢慢滴加15mL98%浓硫酸,恒压滴液漏斗换成分水器装置,加热回流90min,将反应液依次加水、10%的NaHCO3溶液、水洗涤,然后加无水MgSO4,放置过夜,加热蒸馏,收集168~174℃的馏分,得到无色透明有香味的液体,得产品6.9g
(1)上述反应装置图中存在的一处错误是。
(2)实验中控制乙酸的物质的量是环已醇的2倍,其目的是。
(3)使用分水器(右图)的目的是。
(4)用10%的NaHCO3溶液目的是;
第二次水洗的目的是;
加入无水MgSO4的目的是。
(5)本次实验产率为。
(6)若在进行蒸馏操作时,采用右图装置,会使实验的产率(填”偏高”或”偏低”),其原因是。
23.碱式碳酸钴[COx(OH)y(CO3)2]常用作电子材料,磁性材料的添加剂,受热时可分解生成三种氧化物。
为了确定其组成,某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。
(1)请完成下列实验步骤:
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内,称量乙、丙装置的质量;
②按如图所示装置组装好仪器,并检验装置气密性;
③加热甲中玻璃管,当乙装置中____________(填实验现象),停止加热;
④打开活塞a,缓缓通入空气数分钟后,称量乙、丙装置的质量;
⑤计算。
(2)步骤④中缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________
(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷,为解决这一问题,可选用下列装置中的______(填字母)连接在_________(填装置连接位置)。
(4)若按正确装置进行实验,测得如下数据:
乙装置的质量/g
丙装置的质量/g
加热前
80.00
62.00
加热后
80.36
62.88
则该碱式碳酸钴的化学式为_________________。
(5)含有CO(AlO2)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应,该玻璃的颜色为___________。
(6)COCl2·
6H2O常用作多彩水泥的添加剂,以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取COCl2·
6H2O的一种工艺如下:
已知:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
CO(OH)2
Al(OH)2
开始沉淀(PH)
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀(PH)
4.1
9.7
9.2
5.2
①净除杂质时,加入H2O2发生反应的离子方程式为______________。
②加入COCO2调PH为5.2~7.6,则操作Ⅰ获得的滤渣成分为_____________。
③加盐酸调整PH为2~3的目的为__________________________________。
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、___________(填操作名称)、过滤。
24.四氯化锡用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂,实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息如下:
D
试剂F
试剂E
有关信息:
将金属锡熔融,通入干燥氯气进行反应,生成四氯化锡。
无水四氯化锡是无色易流动的液体,熔点-33℃,沸点114.1℃。
暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟,有强烈的刺激性,遇水分解。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是________________,仪器D的作用____________________。
(2)制备无水四氯化锡各装置的连接顺序是()—()一()一()一()(填装置序号)
(3)试剂E和F分别是、,装置
的作用是_____________。
(4)若无装置
存在,在装置
中除生成SnCl4外,还存在的副产物化学式为________________。
(5)实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色,提纯SnCl4的方法是___________________。
(6)若
中用去锡粉5.95g,反应后,Ⅵ中锥形瓶里收集到12.0gSnCl4,则SnCl4的产率为。
25.铁及其化合物在日常生活中应用广泛。
(1)五羰基铁[Fe(CO)5]相当活泼,吸收H2生成四羰基铁酸[H2Fe(CO)4],四羰基铁酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠水溶液呈碱性。
五羰基铁吸收H2的化学方程式为,四羰基铁酸在水溶液中的电离方程式为______________________。
(2)N2H4能使锅炉内壁的铁锈(主要成分为Fe2O3)转变成磁性氧化铁(Fe3O4)层,从而减缓锅炉锈蚀,反应过程中联氨转化为氮气,则每生成1molFe3O4转移电子的物质的量为________。
(3)常温下,用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。
若2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2,则y=_______________。
(4)工业上常采用如图所示的电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。
通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO32+H2S==2[Fe(CN)6]4-+2HCO
+S↓。
电解时,阳极的电极反应式为___________________;
电解过程中阴极区溶液的pH____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)向1.0molFe2(SO4)3和1.0molFeSO4的1L酸性混合溶液中通入NH3,至该溶液的PH为3时,所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=。
[溶液体积变化忽略不计,Ksp(Fe(OH)2)=8.0×
10-16,Ksp(Fe(OH)3)=4.0×
10-38]
26.Ⅰ、Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为2Li+FeS+2e=,Li2S+Fe,则该电池的总反应式为___________________________。
Ⅱ、锂—黄铁矿高容量电池,由于其污染小,成本低,电容量大,黄铁矿储备丰富而有望取代目前市场的碱性电池,制取高纯度黄铁矿的工艺流程如下:
(1)已知Kap(FeS)=1.59×
10-11,Kap[Fe(OH)2]=4.87×
10-17,为得到较纯的FeS沉淀,最好在FeCl2溶液中加入的试剂为_______(填序号)
A.(NH4)2SB.CuSC.H2SD.Na2S
(2)关于白铁矿与黄铁矿下列判断错误的是_______(填序号)
A.属于同素异形体
B.因为晶体结构不同而导致性质有差别
C.黄铁矿比白铁矿更稳定
(3)反应Ⅲ制取S23时,溶液必须保持为碱性,除了S2与酸反应外,还有更重要的原因是(用离子方程式表示表示)________________。
(4)室温下,Li/FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质,,放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质,原因是_____________________。
②温度低时,锂与FeS2反应只生成A物质,产生第一次放电行为;
温度升高,锂与A继续反应(产生物之一为Fe),产生第二次放电行为。
若二次行为均进行完全且放电量恰好相等,请写出化学反应方程式:
第一次放电:
_____________________;
第二次放电:
___________________________。
(5)制取高纯度黄铁矿的另一种方法是:
以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质,FeS为阳极,Al为阴极,在适当的电压下电解,写出阳极方程式________________________。
27.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
I、酸性条件下,锡在水溶液中有Sn
、Sn
两种主要存在形式,Sn
易被氧化。
Ⅱ、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)C1]。
(1)操作1的步骤为、、过滤、洗涤、干燥。
对沉淀进行洗涤的方法是。
(2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因:
。
(3)加入Sn粉的作用有两个:
①调节溶液pH;
②。
(4)SnSO4还可在酸性条件下用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是:
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中,向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液,用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe
(已知酸性环境下Cr2O
可被还原为Cr
),共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。
则锡粉中锡的质量分数是。
(Sn的摩尔质量为M,用含m、c、V、M的代数式表示)
28.在研究物质变化时,不但要着眼于物质种类的变化,也要关注物质状态的变化。
(1)已知C3H8的燃烧热(
H)为-2219.9kJ/mol,且C3H8和H2O的汽化热分别为18.8KJ/mol、44.0kJ/mol。
试计算8.8g以液化石油气存在的C3H8在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出的热量为_____________
(2)在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图,据图回答下列问题:
①从反应开始到第一次达到平衡时,用A物质表示的平均反应速率为_________________
②第5min时,升高温度,A、B、D的物质的量变化如图,则降温该反应的平衡常数_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③若在第7min时增加D的物质的量,其他条件不变,则A的物质的量图像变化正确的是__________(用图中a、b、c的编号回答)
(3)已知N2O4
2NO2,N2O4与NO2共存的温度是264—413K,低于熔点264K时,全部为无色的N2O4晶体,达到264K时N2O4开始分解,沸点294K时成为红棕色的混合气体,温度高与413K时,气体又变为无色。
写出温度高于413K时发生的化学反应方程式____________________________。
在1L的密闭容器中发生反应N2O4
2NO2达到平衡状态。
①若此时为标准状态下(273K101KPa),再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色_______(和原平衡状态比,填选项字母,下同)
A.增大(加深)B.减小(变浅)C.不变D.不能确定
②若此时为25℃,101KPa下,再向其中加入4.6g纯的NO2,则达到平衡时混合物的颜色_______,混合物中NO2的体积分数___________
(4)在100℃、200KPa的条件下,反应aA(g)
bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下,逐步增大体系的压强(维持温度不变),下表列出的是不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。
根据表中的数据,回答下列问题:
压强(KPa)
200
500
1000
B的浓度(mol/L)
0.04
0.1
0.27
①压强从200KPa增加到500KPa时,平衡__________移动(填“正向”或“逆向”或“不”,下同)
②压强从500KPa增加到1000KPa时,平衡__________移动,其原因可能为___________
29.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
(1)CO可用于炼铁,已知Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·
mol-1,
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
mol-1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
(2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。
写出该电池的负极反应式:
(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图。
t/min
n(CH3OH)/mol
①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠKⅡ(填“>”或“=”或“<”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2、
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为。
③一定温度下,此反应在恒压容器中进行,能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。
a.容器中压强不变b.H2的体积分数不变c.c(H2)=