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对同一物质按不同的标准分类
【课堂练习】
常温常压下以下物质：
①水②硫酸③氧化铜④空气⑤碳酸钙
⑥水银⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氢氧化钠⑩氨气。
（1）属于混合物的是；
（2）属于化合物的是；
（3）属于氧化物的是；
（4）属于气体的是；
（5）属于碱的是；
2．树状分类法：
按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：
例如：
3.物质的分类法在研究物质中的应用
（1）判断或预测物质的性质，如锌、铁是金属，则都有金属的通性，写出有关的化学方程式：
①金属与非金属反应：
。
②金属与水反应：
③金属与酸反应：
④金属与盐溶液反应：
（2）寻找相同或相似性质的物质，如H2SO4、HCl都是酸。
（3）应用分类法对物质进行鉴别。
三.化学反应的分类：
【课堂练习】写出下列反应的化学方程式并进行分类：
（1）硫在氧气里燃烧：
；
（2）红磷在氧气里燃烧：
（3）铁丝在氧气里燃烧：
（4）铝箔在氧气里燃烧：
（5）蜡烛在氧气里燃烧：
。
【实践活动】教材P25
【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。
【当堂检测】
1.下列物质的分类正确的是（）
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
CH3COOH
CaF2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
2.下列化学方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是（）
A.3Fe+2O2
Fe3O4B.CO2+C
2CO；
C.NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑D.CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
3．下列物质属于酸的是（）
A.NH4ClB.NaHCO3C.NaHSO4D.HNO3
4．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、碳酸盐的是（ ）
A．石灰石 B．Ca（OH）2 C．CaCO3 D．CH4
5．某物质经分析，只含一种元素，则此物质（）
A．一定是纯净物B．一定是一种单质
C．一定是混合物D．可以是纯净物也可能是混合物
第一节物质的分类
（2）
（1）、了解分散系的含义和分类；
（2）、知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质；
（3）、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
（4）、通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。
在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；
3.情感、态度与价值观：
（2）、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
胶体的性质及应用、分散系的本质区别；
学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
胶体的性质及应用、分散系的本质区别。
【新课导入】上节课中我们运用分类法对化学物质进行了分类，其中主要研究了纯净物的分类。
那么对于混合物可不可以分类呢？
阅读教材P25～26并思考.
一．分散系及其分类
1.分散系：
叫做分散系。
被分散的物质称作分散质；
容纳分散质的物质称作分散剂。
2.分散系分类：
3.三种分散系的区别：
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子大小
分散质粒子
性
质
外观
稳定性
能否透过滤纸
是否有丁达尔效应
实例
饱和NaCl溶液、澄清的石灰水
豆浆、牛奶
泥浆水、Ca（OH）2的悬浊液
【学生活动】教材P26《科学探究》。
学生分组实验。
二.胶体的性质
1、胶体的本质特征——分散质微粒的直径在1nm～100nm之间。
2、Fe（OH）3胶体的制备方法：
用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；
然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，所得液体就是Fe（OH）3胶体。
反应方程式：
__________________________________________。
3、胶体的分类
类型
分散剂状态
固溶胶
固态
有色玻璃、烟水晶
液溶胶
液态
淀粉溶液、Fe（OH）3胶体
气溶胶
气态
烟、云、雾
4、净化胶体的方法——渗析法
将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。
5、胶体的性质
性质
定义
解释
应用
丁达尔现象
光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象
胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射
区别溶液和胶体
布朗运动
在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动
水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的
电泳现象
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象
胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷
分离蛋白质、氨基酸；
血清电泳用于诊断疾病；
电泳电镀
6、胶体稳定存在的原因及胶体的聚沉
（1）胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。
同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥而稳定存在。
（2）一般说来，金属的氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；
非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体的胶体粒子带负电荷。
（3）中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。
加热，加电解质或加带相反电荷的胶体，可使胶体发生聚沉。
与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。
7、胶体的应用
胶体有广泛的应用：
可以改进材料的机械性能或光学性能，如有色玻璃；
在医学上可以诊疗疾病，如血液透析；
农业上用作土壤的保肥；
在日常生活中的明矾净水、制豆腐；
还可以解释一些自然现象如：
江河入海口易形成三角洲等。
【指导阅读】：
阅读课本P28～29科学视野
1.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1～100nm）的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。
下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A．溶液B．悬浊液
C．胶体D．乳浊液
2．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ）
A．都不能透过滤纸 B．都呈红褐色
C．具有相同的颗粒直径 D．都比浊液稳定
3.胶体区别于其他分散系的本质特征是（
）
A、比较稳定B、产生丁达尔现象
C、胶体微粒不能穿透半透膜D、分散质直径在10-7～10-9m之间
4．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（）
A．FeCl3溶液滴入蒸馏水中即可
B．将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可
D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。
5.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
第一节物质的分类跟踪演练
1．下列实验可以制备胶体的是（）
A.把1gKCl加入到10g沸腾的水中，充分振荡
B.把0.1g植物油加入到10g水中，充分振荡
C.把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，充分振荡
D.把1gCaCO3粉末加入到100g水，充分振荡
2．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）
A．置换反应B．分解反应
C．化合反应D．复分解反应
3．对于反应A+B===C+D来说，下列说法错误的是（）
A．若生成物C、D分别为氯化钙和水，该反应一定是中和反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则该反应可能是复分解反应
D．参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和
4.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
5．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。
下列物质不属于氢化物的是（）
A．H2OB．NH3
C．NaHD．H2SO4
6、下列反应不属于置换反应的是（）
A.CuO+H2=Cu+H2OB.C+2CuO=2Cu+CO2↑
C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
7、组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是（）
A.NaHSO4B.Cu2（OH）2CO3
C.Ca（HCO3）2D.NH4NO3
8、胶体粒子往往通过吸附可以带有电荷，一般非金属氧化物胶体带负电荷，如土壤胶体；
金属氧化物带正电荷，如氧化铁、氢氧化铁等。
如果下列化肥中的含氮量是相同的，那么就土壤溶液的保肥效果来说，肥效最差的是（
A.碳酸氢铵
B.硝酸铵
C.硫酸铵
D.氯化铵
9、有下列10种物质：
①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、
⑥Ca（OH）2、⑦CuSO4·
5H2O、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩NaHCO3。
其中，属于混合物的是（填序号，下同）；
属于氧化物的是；
属于酸的是；
属于碱的是；
属于盐的是；
属于有机物的是。
10.半透膜与滤纸一样有许多小孔，但孔径比滤纸小，只能通过较小的离子和分子，胶体分散质不能通过半透膜。
现把10mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液体加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中。
2min后，用两支试管各取5mL烧杯中的液体，并做如下实验。
（1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是。
（2）向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是。
（3）由上述实验得出的结论是。
第二节离子反应
（1）
1.知识与技能
（1）、理解电解质的概念；
（2）、理解电离的概念，会书写电离方程式。
了解电解质在溶液里发生反应的本质。
2.过程与方法
（1）、运用案例分析法，理解电解质概念
（2）、运用对比、归纳的方法探究碱和盐的定义。
发展学习化学的兴趣和乐于探究的精神，树立透过现象看本质的辨证唯物观。
电解质的概念
电解质的判断。
【新课导入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？
【思考讨论】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？
为什么？
请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？
把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
1、电离的概念：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的离子的过程称为电离。
2、电解质和非电解质的比较
电解质
非电解质
在或状态下能导电的称为电解质。
在和状态下不能导电的称为非电解质。
物质种类
酸、碱、盐、水、金属氧化物等
大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等
能否电离
（1）电解质、非电解质都应是化合物。
混合物就不属于这两者的范畴。
比如盐酸，他能导电，但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。
氯化氢是电解质。
（2）电解质导电须有外界条件：
水溶液或熔融状态。
只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物他就是电解质。
（3）电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。
怎么理解这个本身电离？
某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。
如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。
（4）某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，另外，这些难溶于水的化合物和金属的氧化物，他们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。
3、强电解质和弱电解质的比较
强电解质
弱电解质
在水溶液里电离成离子的电解质称为强电解质。
在水溶液里电离成离子的电解质称为弱电解质。
电离程度
溶液里的粒子
物质类别及实例
1.强酸，如：
2.强碱，如：
3.大多数的盐
4.活泼金属氧化物
1.弱酸，如：
2.弱碱，如：
3.水
4.不活泼金属氧化物
4、电离方程式
（1）表示电解质电离的化学用语──电离方程式
（2）可溶物质在水溶液中的电离方程式书写方法
①强电解质，完全电离用“==”，比如：
强酸HCl===H++Cl-强碱Ba（OH）2===Ba++2OH-
大多数盐Al2（SO4）3===2Al3++3SO42-
②弱电解质，部分电离用“
”，比如：
A.一元弱酸CH3COOH
CH3COO-+H+一元弱碱NH3·
H2O
NH4++OH–
B.多元弱酸,分步电离,要分步书写如:
H2CO3
HCO3-+H+,HCO3-
CO32-+H+
C.多元弱碱,电离复杂,一步书写如:
Fe（OH）3
Fe3++3OH-
③酸式盐
A.强酸的酸式盐完全电离，一步书写。
如：
NaHSO4===Na++H++SO42-
B.弱酸的酸式盐强中有弱,分步写出。
NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-
CO32-+H+
1、下列属于电解质的是：
（）
A.硫酸溶液B.食盐晶体C.金属铜D.氯化氢气体
2、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）
A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质
D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
3、下列说法正确的是（）
A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。
C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。
D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。
4、NaHSO4在溶液中和熔融状态下，都存在的离子是（ ）
A．H+B．Na+C．SO42-D．HSO4-
5、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
（1）强酸弱酸
HCl===CH3COOH
HNO3===H2CO3
H2SO4===H2S
HClO4===
（2）强碱弱碱
KOH===NH3·
H2O
NaOH===Fe（OH）3
Ba（OH）2===
（3）盐酸式盐
KNO3===NaHSO4
FeCl3===NaHCO3
（NH4）2SO4===
第二章化学物质及其变化
第二节离子反应
（2）
（1）、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
（2）、通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。
2.过程与方法通过组织学生实验探究，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子的共存问题。
3.情感、态度与价值观
（1）、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
（2）、通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。
离子反应及其发生的条件
离子反应方程式的书写
【新课导入】电解质在水溶液中发生了电离，产生了能自由移动的离子，所以电解质在水溶液中发生的反应就必然有离子参加。
【合作探究】P31实验2－1
【教师总结】实际上，硫酸铜溶液和氯化钠溶液并没有发生化学反应，只是硫酸铜电离出来的铜离子和硫酸根离子与氯化钠电离出来的钠离子和氯离子混合。
氯化钡同样在溶液中发生了电离。
当硫酸铜和氯化钡混合时，铜离子和氯离子没有发生化学反应。
而硫酸根离子和钡离子则相结合，生成难溶的硫酸钡沉淀。
编号
Ⅰ
Ⅱ
操作步骤
现象
结论与解释
一.离子反应：
电解质在溶液里所起的反应实质是离子反应。
二.离子方程式：
用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
【学生活动】阅读教材P32离子方程式的书写步骤。
下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应为例说明离子方程式的书写步骤:
（1）写：
写出正确的化学方程式：
CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu（NO3）2
（2）改：
把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。
Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－
（3）删：
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：
Ag++Cl-====AgCl↓
（4）查：
检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。
三、离子方程式书写步骤：
“写、改、删、查”四个步骤
【自主学习】写出下列反应的离子方程式
（1）：
硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。
;
（2）：
盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。
（3）：
硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。
（4）：
氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。
.
四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。
既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：
易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。
哪些是易溶、易电离物呢？
需要同学们加强记忆。
【小结】
（1）.易溶、易电离的物质：
强酸：
HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱：
NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2等。
可溶性盐：
如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）
（2）.难溶、难电离物：
难溶性物质：
如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu（OH）2、Fe（OH）3等，以后不断再积累。
难电离物：
弱酸：
CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；
弱碱：
氨水，难溶性碱；
少数盐；
水。
四、离子方程式的意义：
（1）揭示反应的实质；
（2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。
【学生活动】分组实验P33实验2～3。
现象及离子方程式
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加
入2mLNaOH溶液
2、向盛有2mLNaOH稀溶液的试管里滴入
几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入
稀盐酸，至溶液恰好变色为止
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加
入2mL 盐酸
五、复分解反应
1.复分解反应的实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程，即向着离子浓度减小的方向进行。
2.复分解型离子反应发生的条件:
（1）生成难溶物质，如Cu（OH）2、BaSO4、AgCl等。
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