安徽省六安市第一中学学年高一下学期开学考Word文档格式.docx
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C
晶体硅
过氧化钠
盐酸
'
纯碱
明矾
D
液氯
铁红
硫酸
Ca（OH）2
Na2SO4
A．AB．BC．CD．D
【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，属于盐，A错误；
B、硅酸钠是盐，不是氧化物，B错误；
C、盐酸是混合物，不是酸，C错误；
D、分离正确，D正确，答案选D。
【点睛】掌握单质、氧化物、酸、碱、盐的概念和常见物质的组成特点是解答的关键，例如氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，另外注意从电离的角度去理解酸、碱、盐的含义。
4．哈大齐高铁的通车，标志我国高寒地区高铁技术领先世界，车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金
A．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强B．具有比较活泼的化学性质
C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．比纯铝熔点高，耐高温
【答案】A
5．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一。
2009年诺贝尔物理学奖获奖者英国华裔科学家高锟，在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得了突破性成就。
光导纤维的主要成分是
A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4
【解析】光导纤维的主要成分是二氧化硅，答案选B。
6．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+数目为NA
B．2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D．标准状况下，11.2L的水中含有0.5个NA水分子
【答案】C
【点睛】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
7．下列离子方程式中，正确的是
A．铁与盐酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．过氧化钠与反应：
2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
【解析】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁：
Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A错误；
B．过氧化钠不能拆开，应该用化学式表示，B错误；
HCO3-+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，D正确，答案选D。
【点睛】明确相关物质的化学性质是解答的关键，注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般方法：
（1）检查反应能否发生。
（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。
（4）检查是否符合守恒关系（如：
质量守恒和电荷守恒等）。
（5）检查是否符合原化学方程式。
8．某工业废水中大量存在以下浓度的几种离子：
0.4mol/LCl-、0.8mol/LSO42-、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R离子，则R离子及其物质的量浓度可能为
A．0.8
mol/LAg+B．0.4
mol/LBa2+C．0.4mol/LMg2+D．0.2
mol/LCO32-
【解析】A、银离子与氯离子、硫酸根离子均不能大量共存，A错误；
B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，B错误；
C、根据电荷守恒可知0.4mol/L镁离子符号，C正确；
D、碳酸根离子与铝离子、氢离子均不能大量共存，D错误，答案选C。
9．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Fe2+、Na+、Cl-、NO3-B．Ba2+、Al3+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、HCO3-、Cl-D．AlO2-、K+、OH-、Cl-
【点睛】离子不能大量共存的一般情况是：
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；
（2）能生成难溶物的离子之间（如：
Ca2+和SO42-；
Ag+和SO42-）；
（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：
Fe、H+、NO3-；
S2-、ClO-；
S2-、Fe3+等）；
（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-），因此掌握离子的性质是解答的关键。
10．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Na与O2B．NaOH溶液与CO2
C．Na2O2与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
【解析】A．Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；
B．NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；
C．Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确；
D．AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。
11．已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx-中M的化合价为
A．+7B．+6C．+4D．+3
【解析】根据原子守恒可知y＝4，根据等号两端电荷守恒可知16－2x－5×
2＝2×
2，解得x＝1，所以MO4-中M的化合价为＋7价，答案选A。
12．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象
结论
切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去
Na在空气中会生成Na2O2
向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HC1，若白色沉淀不溶解
原溶液中一定含SO42-
向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，变成红色
溶液中有Fe3+生成
将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
FeCl2具有漂白性
【点睛】本题多角度考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，选项B是易错点，注意干扰离子的排除。
13．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A．Cu+2Fe3+=Cu2++Fe2+B．10Cl-+2KMnO4-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．5Pb2++2MnO4-+2H2O=5PbO2+2Mn2++4H+
【解析】A．铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；
B．高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；
C．氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；
D．二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。
14．铁和氧化铁的混合物共2mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．0.5molB．0.75molC．1.25molD．l.5mol
【解析】根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n（Fe）=n（H2）=0.5mol；
其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+＝3Fe2++3H2O，参加该反应的铁的物质的量为：
0.5×
（2mol-0.5mol）=0.75mol，故共含铁0.5mol+0.75mol=1.25mol，答案选C。
15．120mL浓度为1mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价
A．+3B．+1C．+4D．+2
【点睛】注意守恒法解题的思维流程：
（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
（2）找准一个原子或离子得失电子数。
（注意化学式中粒子的个数）。
（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n（氧化剂）×
变价原子个数×
化合价变化值（高价－低价）＝n（还原剂）×
化合价变化值（高价－低价）。
16．下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是
X
Y
Z
NaHCO3溶液
Na2CO3
BaCl2溶液
FeCl3溶液
CuCl2
Fe
Fe2O3
Al2O3
NaOH溶液
Na2SO4溶液
【点睛】用化学方法分离和提纯物质时要注意：
①不能引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质；
③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、填空题
17．用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2moI/LNaOH溶液。
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是_______________（填代号）
A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶
D．250mL烧杯．E.胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是_____________________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是____________
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中
C．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡
D．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm〜2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
（5）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______________。
A．定容时俯视标线B．没有进行上述操作步骤C
C．加蒸馏水不慎超过刻度线D．容量瓶使用前内壁沾有水珠
e.砝码上有杂质
【答案】
（1）AC
（2）玻璃棒250mL容量瓶（3）检漏（4）ABCDE（5）ae
（4）根据配制溶液的操作步骤，进行操作步骤排序；
（5）根据c=n/V进行误差分析。
解析：
（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；
用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液，所以不需要A托盘天平，也不需要500mL容量瓶；
（2）由
（1）提供的仪器可知，还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒；
（3）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水；
（4）由
（1）中实验操作顺序可知，正确的顺序是ABCDE；
（5）A．定容时俯视标线，溶液体积减小，浓度偏高；
B．没有进行上述操作步骤C导致溶质减少，浓度偏低；
C．加蒸馏水不慎超过刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；
D．容量瓶使用前内壁沾有水珠不会影响结果；
e.砝码上有杂质导致溶质的质量增加，浓度偏高，答案选ae。
【点睛】明确实验原理是解答的关键，难点是误差分析。
根据
可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。
误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。
在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；
若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
18．
（1）硅酸钠的水溶液俗称________，向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显___________色。
（2）Fe（OH）3胶体可用作净水剂，取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，产生的现象为_________________________。
（3）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，以防止发生反应：
（离子方程式）_______________________。
（4）将A1和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无残留金属存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：
①___________________________________。
②___________________________________。
（5）已知：
5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O，则该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______。
（1）水玻璃
（2）红（3）先聚沉后溶解（4）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（5）2Na+H2O=2NaOH+H2↑（6）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（7）5∶3
（5）根据氮元素的化合价变化情况结合电子得失守恒分析判断。
（1）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃；
碳酸氢钠溶液显碱性，向碳酸氢钠溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液显红色。
（2）取少量Fe（OH）3胶体于试管中，向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量，胶体首先发生聚沉，产生红褐色沉淀。
由于氢氧化铁能溶解在盐酸中生成氯化铁和水，所以产生的现象为聚沉、后溶解。
（3）玻璃中含有二氧化硅，能与NaOH溶液反应生成黏性很强的硅酸钠，因此不能用玻璃塞，以反应的离子方程式为SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
（4）钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
生成的氢氧化钠可以溶解铝，生成偏铝酸钠和氢气，反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（5）铵根中氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子。
硝酸根中氮元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知该反应中氧化产物与还原产物的质量比为5∶3。
19．
（1）电子工业常用FeCl3溶液做腐蚀液制造印刷电路板。
用FeCl3做腐蚀液与Cu反应的原理为：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2将一定量铁粉和铜粉的混合物放入等浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中，可发生多个反应，其中首先发生反应的离子方程式为：
________________。
（2）某校研究性学习小组用已生锈（Fe2O3）的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀液（FeCl3溶液），并将刻蚀电路板后的废液再生为FeCl3溶液循环使用。
实验流程如下：
请根据使用流程写出下列反应的离子方程式：
溶液A→腐蚀液：
___________________________。
混合溶液+金属B→金属固体C：
__________________________。
（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是____________，证明Fe3+存在的现象是___________。
（4）取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有___________，溶液中可能含有的金属阳离子是____________________。
（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（4）KSCN（5）呈现血红色（6）Cu（7）Cu2+
【解析】试题分析：
（1）氧化性最强的微粒首先和还原性最强的微粒反应；
（1）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，还原性Fe＞Cu，故先发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+；
由流程可知盐酸溶解铁和氧化铁，溶液A中通入氯气将溶液中的氯化亚铁氧化为氯化铁。
腐蚀液和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，加入铁粉溶液中的铜离子置换出来，C是铁和铜的混合物。
剩余溶液中通入氯气又转化为氯化铁，则
（2）根据以上分析可知溶液A→腐蚀液的方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
混合溶液+金属B→金属固体C的方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+。
（3）检验腐蚀液中Fe3+存在的常用试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液呈现血红色。
（4）混合溶液中一定含有氯化铜和氯化亚铁，可能含有氯化铁，因此取适量混合溶液于试管中，加入一定量的铁粉，若反应结束后试管中仍有少量固体，则固体中一定含有铜，溶液中可能含有的金属阳离子是铜离子。
20．向100ml某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入lmol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示
（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：
_____________________。
（2）反应到B点时所得溶液中的溶质是___________________________。
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是_____________________________。
（1）OH-+H+=H2OH++CO32-=HCO3-
（2）NaCl（3）2.5mol/L
【解析】
（1）根据图像可知加入150mL盐酸后开始出现气体，AB段发生的反应是HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，消耗盐酸是0.1L×
1mol/L=0.1mol，对应的碳酸氢钠是0.1mol。
由于碳酸钠转化为碳酸氢钠，和碳酸氢钠转化为CO2消耗的盐酸体积相等，这说明反应后的溶液中溶质是氢氧化钠和碳酸钠，根据方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3可知与氢氧化钠反应的盐酸是50mL，所以OA段发生反应的离子方程式为OH-+H+＝H2O、H++CO32-＝HCO3-。
（2）B点时溶液中的溶质是氯化钠。
（3）根据氯离子守恒可知B点时，反应所得溶液中溶质氯化钠的物质的量为0.25L×
1mol/L＝0.25mol。
根据钠离子守恒可知原氢氧化钠是0.25mol，浓度是0.25mol÷
0.1L＝2.5mol/L。
【点睛】该题的难点是图像分析与计算，注意分析Na2CO3和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先后顺序：
在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于CO32－和HCO3－结合H＋的难易程度。
由于CO32－比HCO3－更易于结合H＋形成难电离的HCO3－，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。
只有当CO32－完全转化为HCO3－时，再滴入的H＋才与HCO3－反应。
21．某化学小组试利用废铝屑（含杂质铁）制备硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析，其主要实验流程如下：
（1）向溶液A中通入过量的CO2，发生反应的离子方程式为________________________。
（2）操作II所包含的实验操作的名称依次为_________、冷却结晶、_____________、洗涤、干燥。
（3）若开始时称取的废铝屑的质量为5.00g，得到固体A的质量为0.95g，硫酸铝晶体的质量为49.95g（假设每一步的转化率均为100%），则所得硫酸铝晶体（含有结晶水）的化学式为_________________。
（4）取以上制得的硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：
第一阶段失重40.54%，第二阶段失重48.65%，第三阶段失重84.68%，以后不再失重。
其热分解的曲线如下图所示。
已知：
失重﹪=
×
100%
则失重第一阶段的化学方程式为________________________。
（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（2）蒸发浓缩（3）过滤（4）Al2（SO4）3·
18H2O（5）Al2（SO4）3·
18H2O
Al2（SO4）3·
3H2O+15H2O
（1）偏铝酸钠和CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-；
（2）从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
（3）Al的质量为5g-0.95g=4.05g，其物质的量为4.05g÷
27g/mol=0.15mol，设硫酸铝晶体化学式为：
nH2O，根据Al元素守恒，硫酸铝晶体的物质的量为0.15mol÷
2=0.075mol，故硫酸铝晶体的相对分子质量为49.95÷
0.075=666，则54+96×
3+18n=666，解得n=18，故该硫酸铝晶体的化学式为Al2（SO4）3·
18H2O；
（4）晶体中结晶水的含量为18×
18/666=48.65%，故第二阶段完全失去结晶水，得到物质为Al2（SO4）3，第一阶段失去部分结晶水，失去结晶水数目为666×
40.54%/18=15，故第一阶段得到的物质为Al2（SO4）3·
3H2O，因此第一阶段发生反应的化学方程式为Al2（SO4）3·
3H2O+15H2O。
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