苏教版化学必修二知识点整理.docx

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苏教版化学必修二知识点整理

第一章物质结构元素周期律

1、原子结构:

如:

得质子数与质量数,中子数,电子数之间得关系

2、元素周期表与周期律

（1）元素周期表得结构

A、周期序数＝电子层数

B、原子序数＝质子数

C、主族序数＝最外层电子数＝元素得最高正价数

D、主族非金属元素得负化合价数＝8－主族序数

E、周期表结构

（2）元素周期律（重点）

A、元素得金属性与非金属性强弱得比较（难点）

a、单质与水或酸反应置换氢得难易或与氢化合得难易及气态氢化物得稳定性

b、最高价氧化物得水化物得碱性或酸性强弱

c、单质得还原性或氧化性得强弱

（注意:

单质与相应离子得性质得变化规律相反）

B、元素性质随周期与族得变化规律

a、同一周期,从左到右,元素得金属性逐渐变弱

b、同一周期,从左到右,元素得非金属性逐渐增强

c、同一主族,从上到下,元素得金属性逐渐增强

d、同一主族,从上到下,元素得非金属性逐渐减弱

C、第三周期元素得变化规律与碱金属族与卤族元素得变化规律（包括物理、化学性质）

D、微粒半径大小得比较规律:

a、原子与原子b、原子与其离子c、电子层结构相同得离子

（3）元素周期律得应用（重难点）

A、“位,构,性”三者之间得关系

a、原子结构决定元素在元素周期表中得位置

b、原子结构决定元素得化学性质

c、以位置推测原子结构与元素性质

B、预测新元素及其性质

3、化学键（重点）

（1）离子键:

A、相关概念:

B、离子化合物:

大多数盐、强碱、典型金属氧化物

C、离子化合物形成过程得电子式得表示（难点）

（AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+）

（2）共价键:

A、相关概念:

B、共价化合物:

只有非金属得化合物（除了铵盐）

C、共价化合物形成过程得电子式得表示（难点）

（NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2）

D极性键与非极性键

（3）化学键得概念与化学反应得本质:

第二章化学反应与能量

1、化学能与热能

（1）化学反应中能量变化得主要原因:

化学键得断裂与形成

（2）化学反应吸收能量或放出能量得决定因素:

反应物与生成物得总能量得相对大小

a、吸热反应:

反应物得总能量小于生成物得总能量

b、放热反应:

反应物得总能量大于生成物得总能量

（3）化学反应得一大特征:

化学反应得过程中总就是伴随着能量变化,通常表现为热量变化

练习:

氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH－H键消耗得能量为Q1kJ,破坏1molO＝O键消耗得能量为Q2kJ,形成1molH－O键释放得能量为Q3kJ。

下列关系式中正确得就是（B）

A、2Q1+Q2>4Q3B、2Q1+Q2<4Q3

C、Q1+Q2

（4）常见得放热反应:

A、所有燃烧反应;B、中与反应;C、大多数化合反应;D、活泼金属跟水或酸反应;

E、物质得缓慢氧化

（5）常见得吸热反应:

A、大多数分解反应;

氯化铵与八水合氢氧化钡得反应。

（6）中与热:

（重点）

A、概念:

稀得强酸与强碱发生中与反应生成1molH2O（液态）时所释放得热量。

2、化学能与电能

（1）原电池（重点）

A、概念:

B、工作原理:

a、负极:

失电子（化合价升高）,发生氧化反应

b、正极:

得电子（化合价降低）,发生还原反应

C、原电池得构成条件:

关键就是能自发进行得氧化还原反应能形成原电池

a、有两种活泼性不同得金属或金属与非金属导体作电极

b、电极均插入同一电解质溶液

c、两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D、原电池正、负极得判断:

a、负极:

电子流出得电极（较活泼得金属）,金属化合价升高

b、正极:

电子流入得电极（较不活泼得金属、石墨等）:

元素化合价降低

E、金属活泼性得判断:

a、金属活动性顺序表

b、原电池得负极（电子流出得电极,质量减少得电极）得金属更活泼;

c、原电池得正极（电子流入得电极,质量不变或增加得电极,冒气泡得电极）为较不活泼金属

F、原电池得电极反应:

（难点）

a、负极反应:

X－ne＝Xn－

b、正极反应:

溶液中得阳离子得电子得还原反应

（2）原电池得设计:

（难点）

根据电池反应设计原电池:

（三部分＋导线）

A、负极为失电子得金属（即化合价升高得物质）

B、正极为比负极不活泼得金属或石墨

C、电解质溶液含有反应中得电子得阳离子（即化合价降低得物质）

（3）金属得电化学腐蚀

A、不纯得金属（或合金）在电解质溶液中得腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀

B、金属腐蚀得防护:

a、改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀得能力。

如:

不锈钢。

b、在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀得效果。

（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密得氧化膜）

c、电化学保护法:

牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法

（4）发展中得化学电源

A、干电池（锌锰电池）

a、负极:

Zn－2e-＝Zn2+

b、参与正极反应得就是MnO2与NH4+

B、充电电池

a、铅蓄电池:

铅蓄电池充电与放电得总化学方程式

放电时电极反应:

负极:

Pb+SO42-－2e-＝PbSO4

正极:

PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

b、氢氧燃料电池:

它就是一种高效、不污染环境得发电装置。

它得电极材料一般为活性电极,具有很强得催化活性,如铂电极,活性炭电极等。

总反应:

2H2+O2＝2H2O

电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

负极:

2H2+4OH--4e-→4H2O

正极:

O2+2H2O+4e-→4OH-

3、化学反应速率与限度

（1）化学反应速率

A、化学反应速率得概念:

B、计算（重点）

a、简单计算

b、已知物质得量n得变化或者质量m得变化,转化成物质得量浓度c得变化后再求反应速率v

c、化学反应速率之比＝化学计量数之比,据此计算:

已知反应方程与某物质表示得反应速率,求另一物质表示得反应速率;

已知反应中各物质表示得反应速率之比或△C之比,求反应方程。

d、比较不同条件下同一反应得反应速率

关键:

找同一参照物,比较同一物质表示得速率（即把其她得物质表示得反应速率转化成同一物质表示得反应速率）

（2）影响化学反应速率得因素（重点）

A、决定化学反应速率得主要因素:

反应物自身得性质（内因）

B、外因:

a、浓度越大,反应速率越快

b、升高温度（任何反应,无论吸热还就是放热）,加快反应速率

c、催化剂一般加快反应速率

d、有气体参加得反应,增大压强,反应速率加快

e、固体表面积越大,反应速率越快

f、光、反应物得状态、溶剂等

（3）化学反应得限度

A、可逆反应得概念与特点

B、绝大多数化学反应都有可逆性,只就是不同得化学反应得限度不同;相同得化学反应,不同得条件下其限度也可能不同

a、化学反应限度得概念:

一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应与逆反应得速率相等,反应物与生成物得浓度不再改变,达到表面上静止得一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就就是可逆反应所能达到得限度。

b、化学平衡得曲线:

c、可逆反应达到平衡状态得标志:

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A得速率＝生成A得速率

d、怎样判断一个反应就是否达到平衡:

（1）正反应速率与逆反应速率相等;

（2）反应物与生成物浓度不再改变;

（3）混合体系中各组分得质量分数不再发生变化;

（4）条件变,反应所能达到得限度发生变化。

化学平衡得特点:

逆、等、动、定、变、同。

【典型例题】

例1、在密闭容器中充入SO2与18O2,在一定条件下开始反应,在达到平衡时,18O存在于（D）

A、只存在于氧气中

B、只存在于O2与SO3中

C、只存在于SO2与SO3中

D、SO2、SO3、O2中都有可能存在

例2、下列各项中,可以说明2HIH2+I2（g）已经达到平衡状态得就是（BDE）

A、单位时间内,生成nmolH2得同时生成nmolHI

B、一个H—H键断裂得同时,有2个H—I键断裂

C、温度与体积一定时,容器内压强不再变化

D、温度与体积一定时,某一生成物浓度不再变化

E、温度与体积一定时,混合气体得颜色不再变化

F、条件一定,混合气体得平均相对分子质量不再变化

化学平衡移动原因:

v正≠v逆

v正>v逆正向v正、

浓度:

其她条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

压强:

其她条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化得反应,增大压强,平衡向气体体积缩小得方向移动,反之…

温度:

其她条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

催化剂:

缩短到达平衡得时间,但平衡得移动无影响

勒沙特列原理:

如果改变影响化学平衡得一个条件,平衡将向着减弱这种改变得方向发生移动。

第三章

烷烃CnH2n+2饱与链烃

烃烯烃CnH2n（n≥2）存在C=C

炔烃CnH2n-2（n≥2）存在C≡C

芳香烃:

苯得同系物CnH2n-6（n≥6）

（1）有机物种类繁多得原因:

1、碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2、碳与碳原子之间,形成多种链状与环状得有机化合物;3、同分异构现象

（2）有机物:

多数含碳得化合物

（3）烃:

只含C、H元素得化合物

第一节甲烷

1、甲烷得空间结构:

正四面体结构

2、性质:

物理性质:

无色、无味,不溶于水,就是天然气、沼气（坑气）与石油气得主要成分

化学性质:

甲烷性质稳定,不与强酸强碱反应,在一定条件下能发生以下反应:

（1）可燃性

（2）取代反应（3）高温分解

CH3Cl气体CH2Cl2液体CHCl3（氯仿）CCl4

3、用途:

很好得燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。

4、实验:

将充满CH4与Cl2（体积比为1:

4）得试管倒扣在水槽中,经强光照射一段时间后,会瞧到试管内气体颜色_______,管内液面_______,试管内壁有________出现;取出试管,往管内溶液中加入AgNO3溶液,瞧到有______生成（均填现象）、CCl4俗称______,密度比水__

第二节烷烃

1、烷烃:

（1）结构特点:

烃得分子里碳以单键连接成链状,碳得其余价键全部跟氢原子结合,叫饱与链烃,或叫烷烃。

（2）烷烃得命名:

烷烃得简单命名法:

碳原子数在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示

系统命名法:

1）找主链-----最长碳链;

2）编号码-----最近支链

3）写名称-----先简后繁

CH（CH3）2CH（C2H5）C（CH3）3得名称就是______

名称2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷就是否正确

（3）烷烃得通性:

①分子量增大,熔沸点升高,密度增大,状态由气,液到固态（4碳原子或以下得就是气态）

同分异构体熔沸点:

越正越高

②常温时性质很稳定,一般不与酸、碱、KMnO4溶液等起反应

③