金属材料复习知识梳理和练习Word格式.docx
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H2O）
在氧气中点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
Cu
加热时
铜丝表面逐渐变为黑色
在潮湿的空气中
2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3
铜表面生成一层绿色物质
Au、Ag
即使在高温下也不与氧气反应“真金不怕火炼”。
结论
6、金属与酸的反应
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
剧烈反应，产生大量气泡
锌
反应比较剧烈，产生大量气泡
铁
反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色
铜
不反应
结论：
7、金属与化合物溶液的反应
实验操作
质量变化
应用
铁丝浸入硫酸铜溶液中
金属质量增加，溶液质量减少
不能用铁制品放硫酸铜溶液
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
注意：
1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。
2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
8、置换反应：
9、金属活动性顺序
人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序：
KCaMgAlSnPb（H）HgAgPtAu
金属活动性：
由强到弱
应用：
1、。
2、。
3、。
10、工业炼铁
（1）原理：
（2）原料：
（3）主要设备：
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
①②③。
石灰石的主要作用是。
11、一氧化碳还原氧化铁
（1）装置图：
（2）步骤：
装入药品并固定；
给氧化铁加热；
；
。
（3）现象：
（4）化学方程式：
（5）尾气处理：
因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是。
12、金属的锈蚀和保护
1.铁的锈蚀条件：
2.防锈的方法：
3.保护金属资源的有效途径：
；
基础训练：
1．国际互联网报道：
“目前世界上近20亿人患有缺铁性贫血”，这里的“铁”是指（）
A．铁单质B．铁原子C．氧化铁D．铁元素
2．下列性质中属于金属的化学性质的是（）
A．导电性B．延展性C．还原性D．高熔点
3．人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量
占世界第一位。
明代宋应星所著《天工开物》记载的炼锡方法基
本上就是现代用的碳还原法，该反应的化学方程式为：
SnO2+2C===Sn+2CO↑。
该反应类型属于（）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
4．盛放在油罐车内的石油产品，震荡时可产生静电，易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的（）
A．延展性B．导电性C．硬度小D．熔点高
5．新型镁合金可制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，这说明镁合金具有的性能是
①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀（）
A．①②③B．②③④C．①③⑥D．②⑤⑥
6．下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属的延展性D.地壳中金属元素的含量
7．人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列金属材料不属于合金的是（）
A．青铜 B．紫铜 C．生铁 D．焊锡
8．下列事实不能说明Zn比Ag活泼的是（）
A.Zn能与AgNO3溶液反应，置换出银B.Zn的熔点是420℃，Ag的熔点是962℃
C.Zn能与稀硫酸反应，Ag则不能D.自然界没有以单质形式存在的Zn，而有以单质形式存在的Ag
9．下列有关金属和金属材料的说法不正确的是（）
A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
10．下列有关铁的化学方程式中，书写正确的是（）
A．
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑D．2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
11．在人类发现的100多种元素中，金属元素就占80多种，但自然界中除少数很不活泼的金属如，等以单质形式存在外，其余大多数金属元素都以化合物形式存在。
在地壳中含量最多的前两种金属元素是和。
12．金属材料在生活、生产中应用十分广泛。
⑴图A是金属的一个应用实例，请说出利用了金属的什么物理性质？
（答出一点即可）
⑵图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕。
该实验探究的目的是什么？
（3）图C是2008年11月22日在南京出土的由鎏金制成的阿育王塔虽经过几千年，但仍然金光灿烂，其原因是。
13．原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系。
下列是五种常见金属的原子结构示意图，请回答以下问题。
⑴请用元素符号，按金属活动性由强到弱的顺序进行排列：
⑵这五种金属的原子在化学反应中都易_______电子，表现为______价。
⑶在这五种金属的原子中，当电子层数相同时，最外层电子数，其活动性相
对较强；
当最外层电子数相同时，电子层数，其活动性相对较弱。
14．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到__________，反应方程式为___________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为__。
15．小丽采用构建知识网络的方法进行化学复习，下图是她对“金属的化学性质”进行复习时建构的知识网络，直线相连的两类物质可以相互反应，请你补充完整：
（1）要建构的知识网络的方框内的横线上填与金属发生反应的物质类别，并在括号内填该类物质中一种物质的化学式。
（2）写出图中③所发生反应的化学方程式：
16．根据下图回答有关问题：
（1）写出实验A中反应的主要实验现象。
（2）实验B中可观察到铁片的表面现象，说明铁的金属活动性比铜。
（填“强”或“弱”）
（3）实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是处。
（填“a”或“b”或“c”）
能力提升：
1．关于金属铜有很多实验，其中是想探究铜的物理性质的实验是（）
A．用铜丝连接一节干电池和电珠，看看电珠能否发光变亮
B．用坩埚钳夹持铜丝，用酒精灯外焰加热，观察能否燃烧
C．取打磨好的铜丝，将其放入食醋中，观察实验现象
D．将打磨好的铜丝投入硝酸银溶液中，观察实验现象
2．已知三种金属（在化合物中都呈+2价）的活动性顺序为X＞Y＞Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是（）
A．实验一：
X＋YSO4XSO4＋YB．实验二：
Z＋YSO4ZSO4＋Y
C．实验三：
X＋H2SO4（稀）XSO4＋H2↑D．实验四：
Z＋H2SO4（稀）不反应
3．某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称“双吸剂”。
下列物质属于“双吸剂”的是（）
A．炭粉B．氯化钙C．铁粉D．生石灰
4．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；
将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X>
Z>
YB．Y>
X>
ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X
5．世界卫生组织确认铝元素对人体有害，下列用途你认为合理的是（）
A．用铝的化合物制成药B．用铝合金制作飞机
C．用铝箔包装食品D．用铝合金制炒采锅
6．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（）
7．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是（）
A．X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属B．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C．X是金属时，Y一定是金属D．X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
8．把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（）
A．H2SO4B．CuSO4C．FeSO4D．ZnSO4
9．将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使之熔合。
冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
试据下表数据判断（其他条件均可满足），不宜采用上述方法制取的合金是（）
金属
Na
Mg
Al
熔点/℃
97.5
649
660
1083
1535
沸点/℃
883
1090
2467
2567
2750
A．Fe—Cu合金B．Mg—Fe合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金
10．某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所需试剂如下，你认为不可行的是（）
A．Fe、Ag、CuSO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液
11．A~H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，它们的转化关系如图所示。
请回答：
（1）物质B的化学式为；
（2）反应①的化学方程式为；
写一个能实现反应④的化学方程式；
（3）反应①、③的反应基本类型是否相同?
12．氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：
请回答下列问题：
（1）步骤②中发生了两个反应：
2FeCl3+Fe=3FeCl2和
（2）滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是：
13．下图1是实验室模拟炼铁的装置图，试回答：
图2
图1
（1）按图1连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：
①通入一氧化碳；
②停止通入一氧化碳；
③点燃酒精灯；
④熄灭酒精灯；
⑤点燃酒精喷灯；
⑥熄灭酒精喷灯。
正确的操作顺序是（填序号）。
（2）实验过程玻璃管中发生反应的化学方程式是。
（3）请写出一种证明产物中含铁粉的方法：
（4）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是。
（5）图2是工业生产中炼铁高炉的结构图。
实际生产中炼铁的原料铁矿石、焦炭、石灰石是从原料入口加入，其中焦炭在高炉炼铁时的作用之一是产生高温,另一作用为
生铁出口低于炉渣出口的原因是。
（6）炼铁中除了一氧化碳会造成空气污染外，铁矿石中的有害元素也会给环境造成一定的污染。
你认为下列铁矿石中最不适宜选择用来炼铁的是（选填序号）。
A.赤铁矿（主要成分Fe2O3）B.磁铁矿（主要成分Fe3O4）C.黄铁矿（主要成分FeS2）
（7）查阅资料：
金属在活动性顺序里的位置越后，其化合物越不稳定，所以它的氧化物越容易被还原．在下列①②中各写一个化学方程式，③中写出还原金屑氧化物的方法。
实践创新:
1.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：
（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
（1）实验①中的反应化学方程式为；
（2）一段时间后，可观察到实验②的现象和获得的
结论是。
（3）若小组中的甲同学认为，通过实验①和③可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是。
（4）若乙和丙两位同学认为，上述三个实验不能够得出四种金属的活
动性顺序时，请你帮助他们在上述实验的基础上，设计一个补充实
验来实现探究目的。
他两若按右图所示的实验探究时，你决定推荐：
乙同学：
实验用的金属X是，溶液Y是；
丙同学：
实验用的金属X是，溶液Y是（要求写出化学式）。
（5）普通黄铜仅由铜和锌组成，广泛用于制造板材、管材等，也用于铸造机械零件。
现有一块50.00g黄铜样品，某同学利用一种未知浓度的稀盐酸来测定样品中Cu的质量分数。
有关数据如下图。
问：
①黄铜中Cu的质量分数。
②样品完全反应产生的H2的质量。
③稀盐酸的溶质质量分数。
化学用语天天练：
1、金属与氧气反应：
在氧气中燃烧的现象
化学方程式
铝
2、金属与酸反应：
反应现象
化学方程式（盐酸）
化学方程式（硫酸）
3、金属与金属化合物的溶液反应：
反应的现象
铁与硫酸铜溶液
铝与硫酸铜溶液
铜与硝酸银溶液
4、金属活动性顺序：
参考答案
1、纯金属合金
2、导电性、导热性、延展性、有金属光泽银白紫红黄液体银铬钨汞钙铝
3、性质性质价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素
4、一种金属与其他金属（或非金属）相熔合而具有金属特性的物质强度硬度更大、抗腐蚀性更好以及熔点较低铁碳含量不同
5、2Mg+O2==2MgO2Mg+O2
2MgO4Al+3O2==Al2O34Al+3O2
Al2O3
3Fe+2O2
Fe3O42Cu+O2
2CuO
绝大多数金属能与氧气反应且反应的剧烈程度不同；
活动性镁铝较活泼，铁铜次之，金最不活泼
6、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
大多数金属能与酸反应且剧烈程度不同；
活动性Mg>
Zn>
Fe>
7、铁丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铝丝表面有红色固体析出，溶液颜色由蓝色变为无色2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜表面有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
无现象
8、一种金属与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应
9、NaZnFeCu在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物溶液里置换出来
10、利用一氧化碳与铁矿石反应铁矿石、焦炭和石灰石炼铁高炉
C+O2
CO2C+CO2
2CO3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
石灰石主要作用是将矿石中二氧化硅转变为炉渣除去
11、检查装置气密性通入一氧化碳熄灭酒精灯待冷却后停止通一氧化碳
玻璃管中红色固体变为黑色，试管中石灰水变浑浊，尾气处发出淡蓝色
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O2CO+O2
2CO2
用酒精灯点燃或收集起来
12、与氧气和水共同接触隔绝氧气，隔绝水如刷漆措施：
防止金属锈蚀；
金属的回收利用；
合理的开采金属资源；
寻找金属的代用品。
1．D2．C3．C4．B5．D6．A7．B8．B9．B10．B
11．金银铝铁
12．
（1）导电性（或延展性）
（2）探究纯金属与合金硬度的大小（3）金在常温下，化学性质稳定（其它合理答案也可）
13．⑴K>
Ca>
Na>
Mg>
Al⑵失去正⑶越小；
越少
14．铁锈溶解，溶液变为淡黄色Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O
有气泡产生Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
15．开放性试题：
金属为位于氢前的金属，酸可以是盐酸或稀硫
（1）
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等
16.
（1）剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）
（2）铁片表面覆盖一层红色物质强
（3）b
1．A2．B3．C4．D5．B6．B7．D8．BD9．CD10．B
11．
（1）CuO
（2）C+2CuO高温2Cu+CO2↑；
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4等；
（3）不同
12．
（1）Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
（2）Fe、Cu（或铁、铜，）2HCl+Fe==FeCl2+H2↑
（3）FeCl3、Cu或FeCl2、Cu
13．
（1）③①⑤⑥②④
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
（3）用磁铁吸引或取少量加入稀盐酸（或稀硫酸）观察有气泡。
（4）CO有毒，会污染空气
（5）产生CO因为生铁密度大于炉渣密度
（6）C
（7）①2HgO
2Hg+O2↑（合理答案均给分）
②C+2CuO高温2Cu+CO2↑（合理答案均给分）·
③用一种金属还原金属氧化物（合理答案均给分）
1．
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）铜片上有银白色物质析出，铜的活泼性大于银
（3）锌产生气体比盐酸的快
（4）乙：
FeCuSO4[或CuCl2、Cu（NO3）2]丙：
CuHCl
（5）（5分）解：
①
②设样品恰好完全反应生成的H2的质量为x，消耗HCl的质量为y。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
50.00g-33.75g=16.25gyx
，
x=0.5gy=18.25g
③恰好完全反应所加稀盐酸的质量是：
198.25g+0.5g-16.25g=182.5g
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