学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析k 4Word文件下载.docx
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C
铝制品比铁制品更耐腐蚀
铝表面易形成致密氧化膜
D
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍
A．AB．BC．CD．D
5．下列说法或做法错误的是（）
A．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
B．每个公民都应树立节约用水的意识
C．处理金属废弃物的方法是将废金属填埋
D．二氧化碳在大气中含量增多会引起温室效应
6．下列化学用语正确的是（）
A．汞元素：
AgB．铁离子：
Fe2+C．氨分子：
NH3D．氧化铝：
AlO
7．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．液氧用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精具有乳化作用
C．二氧化碳用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料
D．氮气用作粮食的保护气，是因为常温下氮气化学性质稳定
8．【最新】中国造出厚度仅0.12毫米的超薄玻璃，含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，可耐汽车撞击。
可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料。
下列说法错误的是（ ）
A．超薄玻璃的成分中含有氧化物
B．Al2O3、SiO2、B2O3中Si元素的化合价最高
C．超薄玻璃强度高、透光率好
D．超薄玻璃化学性质稳定，属于纯净物
9．下图中的图象与对应变化关系不相符的是（ ）
A．
向等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入足量的镁片和锌片
B．
用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气
C．
向一定量含有杂质的石灰石（杂质与酸不反应）中滴入稀盐酸
D．
某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
10．要验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，同学们设计了以下四个实验。
你认为其中不需要进行的是（）
A．将锌片放入稀硫酸中B．将铜片放入稀硫酸中
C．将铜片放入硝酸银溶液中D．将锌片放入硝酸银溶液中
二、填空题
11．用化学用语填空。
（1）2个氢原子____________；
（2）氖气_____________；
（3）4个亚铁离子_____________；
（4）标出N2O5氮元素的化合价________________；
（5）钠元素___________________；
（6）氯酸钾分解制备氧气的化学方程式：
________________________________________。
12．空气的主要成分是氧气和氮气。
（1）空气属于________（填“混合物”或“纯净物”）。
（2）用“◯”表示氮原子，“●”表示氧原子。
①用“
”可表示的微粒是______（填名称）。
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。
若空气中其它成分忽略不计，如图可表示空气微观模型的是____（填标号）。
（3）下图是氧元素在元素周期表中的信息及微粒结构示意图。
①从图1中可获得多条信息，其一是__________。
②若图2中表示氧原子，在化学反应中，氧原子容易______（填“得”或“失”）电子。
③若图2中，x=8时，该微粒是_________（写微粒符号）。
（4）以下是利用空气制取氮肥过程中重要的一步化学反应微观示意图。
①该反应的化学方程式是________。
②物质所含元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应。
该反应_______（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
三、科普阅读题
13．阅读下面科普短文，回答问题。
油纸伞的味道•桐油
桐油是一种天然的植物油，主要成分为α﹣桐酸（化学式C18H30O2）和三油精，是油桐树果实经机械压榨，加工提炼制成的。
它具有良好的防水性、迅速干燥、耐高温、耐腐蚀等特点。
桐油又分生桐油和熟桐油两种，生桐油用于医药和化工；
熟桐油由生桐油加工而成，可代替清漆和油漆等涂料，桐油使美丽而充满古韵的油纸伞能遮风避雨。
从直观上判断，熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色。
【最新】《中国宁德水密隔舱福船制造技艺》被列入“世界级非物质文化遗产名录”。
造船除木料外，辅助材料有船钉、桐油灰、竹丝、油漆等。
桐油灰属无机胶凝材料，明《天工开物》一书中有关于在古建筑中用桐油﹣﹣石灰作为腻子的记载。
桐油灰中熟桐油和生石灰（主要成分氧化钙）的比例是1：
3．木船的缝隙用桐油石灰填充，起胶合作用，将木船的每块船板粘贴成一个整体，不会从船底里渗水，木船就可以在水中启航。
请根据文章内容回答下列问题：
（1）油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程是___（填“物理”或“化学”）变化。
（2）写出桐油石灰的原料之一氧化钙中钙离子符号___。
（3）如何区分熟桐油与生桐油___。
（4）在古建筑中用作腻子原料的桐油──石灰属于___（填“纯净物”或“混合物”）。
（5）α﹣桐酸（化学式C18H30O2）中氢元素与氧元素的质量比为___。
四、科学探究题
14．某研究小组对金属有关的性质进行如下探究：
影响金属与酸反应快慢的因素
实验方案如下：
实验序号
实验过程
实验现象
1
锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应
锌粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应
15%的盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：
（1）根据实验1得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
（2）根据实验2得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
（3）根据实验3得出影响金属与酸反应快慢的因素是_____。
五、计算题
15．化学兴趣小组为测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，进行高温煅烧（样品中除碳酸钙外，其余成分高温不分解。
碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3=CaO+CO2↑），不同时间测得剩余固体的质量如下表所示：
煅烧的时间（min）
剩余固体的质量（g）
17.8
4
13.4
6
12.3
8
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量_____________。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数_______
参考答案
1．C
【解析】
地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。
故选C。
2．D
天然气、煤、石油属于化石燃料。
故选D。
3．B
A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，正确；
B、丁烷中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律可知，丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水，错误；
C、丁烷中碳元素和氢元素的质量比=（12×
4）:
（1×
10）=24:
5，正确；
D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，正确。
故选B。
4．D
【详解】
A、宏观物质是由微观粒子构成的，微粒是不断运动的，且温度越高，分子运动越快，湿衣服在阳光下比在阴凉处更容易晾干，温度越高，分子运动越快，选项正确；
B、分子的间隔与状态有关，通常气态物质分子间隔较大，水蒸发为水蒸气，所占体积变大,是因为分子间间隔变大，选项正确；
C、铝制品比铁制品更耐腐蚀，是因为铝的化学性质活泼，常温下就能跟空气中的氧气缓慢反应形成致密氧化膜，阻止铝的进一步锈蚀，选项正确；
D、用洗洁精洗去餐盘上的油渍，因为洗洁精对油污有乳化作用，能形成乳浊液而被洗掉，选项错误。
5．C
A、气体受热密度变小，有毒气体、烟雾上升聚集在高处，故有烟雾的地方要蹲下或匍匐前进，正确；
B、由于地球上供人类利用的淡水资源有限，每个公民都应树立节约用水的意识，正确；
C、将金属废弃物直接填埋会造成资源浪费和环境污染，应该回收利用，错误；
D、二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，正确。
6．C
A、书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；
汞元素：
Hg；
Ag是银元素；
错误；
B、右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，铁离子：
Fe3+；
Fe2+是亚铁离子，错误；
C、氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，所以表示为NH3，正确；
D、氧化铝中铝元素为+3价，而氧元素为-2价，所以可以根据化合物中化合价的代数和为零书写，得化学式为Al2O3，AlO错误。
7．A
A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，错误；
B、洗洁精用于清洗油污，是因为洗洁精有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，正确；
C、二氧化碳应用于大棚种植，是因为二氧化碳是光合作用的原料，能促进植物的光合作用，正确；
D、氮气用作粮食的保护气，是因为氮气化学性质比较稳定，无毒无害且资源丰富，正确。
故选A。
点拨：
氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，但是不具有可燃性，不能燃烧，不能作为燃料。
8．D
A、Al2O3、SiO2、B2O3都属于氧化物，故正确；
B、在化合物中氧显-2价，则Al2O3、SiO2、B2O3中Al、Si、B的化合价为+3、+4、+3，故正确；
C、超薄玻璃可用作手机，电脑和电视显示屏的基本材料，说明超薄玻璃强度高、透光率好，故正确；
D、超薄玻璃中含有Al2O3、SiO2、B2O3等成分，属于混合物，故错误。
9．D
A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短，图象与对应变化关系相符；
B、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的速率速率快，图象与对应变化关系相符；
C、石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气体的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，图象与对应变化关系相符；
D、某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶质质量分数逐渐增大，达到到饱和状态后，溶质质量分数不再发生改变，但原溶液中溶质质量分数不为0，故选项图象与对应变化关系不相符。
10．D
A、将锌片放入稀硫酸中，会有气体生成，说明锌的活动性位于氢之前；
B、将铜片放入稀硫酸中，没有气泡生成，说明铜的活动性位于氢之后；
C、将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色的物质析出，是因为铜把硝酸银中的银置换出来，说明铜的活动性位于银之前；
D、将锌片放入硝酸银溶液中，锌片表面有银白色的物质析出，说明锌的活动性位于银之前；
通过ABC即可验证锌、铜和银的活动性。
11．2HNe4Fe2+
Na2KClO3
2KCl+3O2↑
【分析】
元素符号的书写：
一个字母大写，两个字母第一个字母大写，第二个字母小写。
化合物的化学式书写：
显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约减，得化学式右下角的数字，数字为1时不写；
单质的化学式的书写：
在元素符号右下角标上一个分子中原子的个数。
离子符号书写：
元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；
元素化合价的书写：
在元素符号的正上方标化合价的数值，正负号在左，数字在右。
（1）2个氢原子2H；
（2）氖气Ne；
（3）4个亚铁离子4Fe2+；
（4）N2O5氮元素的化合价
；
（5）钠元素Na；
（6）氯酸钾备氧气的原理是氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式2KClO3
2KCl+3O2↑。
12．混合物氮分子C氧的相对原子质量为16.00得O2-4NH3+5O2
4NO+6H2O属于
（1）空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；
（2）①分子是由原子构成的，用“
”可表示的微粒是氮分子；
氧气约占空气体积的1/5，若空气中其它成分忽略不计，微观上氮分子与氧分子的个数比为4:
1，图中可表示空气微观模型的是C；
（3）①元素周期表中包含信息较多，例如氧的相对原子质量为16.00、氧元素的元素符号为O、质子数为8等；
②氧原子的最外层电子数是6，可知氧原子在化学反应中容易得到两个电子形成稳定结构；
③若图2中，x=8时，电子数=2+8=10＞质子数=8，该微粒是离子，可表示为：
O2-；
（4）①由微观示意图可知，反应是氨气和氧气在高温和催化剂的作用下生成一氧化氮和水，其反应的化学方程式为4NH3+5O2
4NO+6H2O；
②氮元素反应前化合价为-3价，反应后化合价为+2价，氧元素反应前化合价为0价，反应后化合价为-2价，属于氧化还原反应。
点睛：
以钠为例：
13．物理Ca2+熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色混合物15︰16或30︰32
本题考查了物质的性质，离子符号，物质的分类以及根据化学式的计算等。
（1）油桐树果实经机械压榨提炼桐油的过程中没有新物质生成属于物理变化。
（2）氧化钙中钙离子符号是Ca2+。
（3）根据题中信息可知熟桐油较生桐油粘稠，且颜色呈深咖啡色；
（4）桐油──石灰中是用熟桐油和生石灰（主要成分氧化钙）的比例是1:
3制成，由不同种物质组成，属于混合物；
（5）α-桐酸（化学式C18H30O2）中氢元素与氧元素的质量比=1×
30:
16×
2=30︰32=15︰16。
认真阅读，找出有用信息，根据已有知识进行分析。
14．金属的活动性金属与酸的接触面积酸的浓度
（1）锌粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
（2）铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
（3）铁片分别与5%盐酸和15%盐酸反应，15%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快。
【点睛】
本题是对影响金属与酸反应的剧烈程度不同的因素的探究，分析时要注意从金属的活动性、金属的状态和酸的浓度等不同的角度进行探究，利用了控制变量法，即其它量保持不变，来探究某一个量对反应的影响。
15．
（1）7.7g；
（2）87.5%
（1）根据质量守恒定律，反应前后减少的质量就是二氧化碳的质量。
由表可知6分钟时碳酸钙已经完全分解。
故二氧化碳的质量=20-12.3=7.7g；
（2）根据二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，设碳酸钙的质量为x
CaCO3~CO2
10044
x7.7g
x=17.5g
碳酸钙的质量分数=17.5÷
20×
100%=87.5%
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