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级分析化学练习题38页
2010级药物制剂专业《分析化学》练习题
第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理
一、名词解释:
1、分析化学2、化学分析3、仪器分析4、定量分析5、绝对偏差
6、相对平均偏差7、平均偏差8、误差9、相对误差
二、填空
1、测量值与之差为绝对误差,绝对误差与的比值为相对误差。
2、测量值与之差为偏差,RSD为。
3、增加平行测定的次数可以减少误差。
4、按数字的修约规则(保留三位)4.135修约为,4.125修约为,4.105修约为,4.1251修约为,4.1349修约为。
5、96500和6.20×1010,前者的有效数字为______位,后者的有效数字为_____位。
6、将以下数修约为2位有效数字:
(1)21.4565修约为________,
(2)3.451修约为。
7、按照有效数字运算规则,下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。
8、指出下列各情况会引起何种误差(系统误差,随机误差)称量时天平未经校准__________;
把滴定管的液面读数15.65读成15.63__________。
9、指出下列各情况会引起何种误差(系统误差,随机误差)天平零点稍有变动______________;
蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
10、系统误差也称为可定误差,按其来源可分为、和。
11、根据测定原理和使用仪器的不同,分析化学可分为和。
三、单项选择题
1、消除分析方法中存在的系统误差,可以采取的方法是( )
A. 增大试样称量质量 B.用两组测量数据对照 C. 增加平行测定次数 D. 进行校准仪器
2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是( )
A.精密度高,则准确度一定高B.准确度高,则精密度一定高
C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件
3、根据试样用量的多少,试样用量在0.1g以上的属于( )
A.常量分析 B.半微量分析C.微量分析 D.超微量分析
4、采用万分之一分析天平作减量法称量时,为使称量的相对误差小于0.1%,所称重量应不小于( )
A.0.1g B.0.2gC.0.1mg D.0.2mg
5、分析测定中的偶然误差,就统计规律来讲()
A.数值固定不变B.数值随机可变C.无法确定D.正负误差出现的几率相等
6、对某试样进行平行三次测定,得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,
则30.6%-30.3%=0.3%为()
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )
A.偶然误差小 B.系统误差小C.平均偏差小 D.标准偏差小
8如果分析结果要求达到0.1%的准确度,使用灵敏度为0.1mg的分析天平称取样品,至少应称取()
A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g
9、下面四种表述中正确的是()
A.绝对误差大相对误差就一定大B.绝对误差是正的相对误差一定为正
C.校正值与绝对误差相等D.绝对误差为正,校正值一定为负
10、可以减小随机误差的方法是()
A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D.做对照试验
11、分析测定中随机误差的特点是()
A.数值有一定范围B.数值无规律可循C.大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同
12、下列数据中有效数字为二位的是()
A.[H+]=10-3.4B.pH=2.0C.lgK=16.5D.lgK=16.46
13、列各项定义中不正确的是()
A.绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值
14、在滴定分析测定中,属偶然误差的是()
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出 C.砝码生锈 D.滴定管最后一位估读不准确
15、用配位滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,若真实含量为27.30%,
则27.50%-27.30%=+0.2%,称为()
A.绝对偏差 B.绝对误差 C.相对误差 D.标准偏差
16、用0.10mol/LHCl溶液滴定同浓度的NH3·H2O混合溶液,合适的指示剂是
A.甲基橙(pKHIn=3.4) B.溴甲酚兰(pKHIn=4.1) C.甲基红(pKHIn=5.0)D.酚酞(pKHIn=9.1)
17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差()
A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保持环境湿度的一致
18、关于准确度与精密度,下列说法正确的是()
A.精密度高,准确度一定高B.精密度低,准确度一定低
C.精密度高,准确度才可能高D.以上说法都不对
19、下列措施不属于消除系统误差的是()
A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3~4次
20、数据0.06070中有效数字0的个数有()
A.4个B.3个C.2个D.1个
21、进行1.00501+41.75-4.165-5.0504的运算中,应保留到小数点后
A.四位B.三位C.五位D.二位()
22、用光电分析天平称量物质的质量,下列记录正确的是
A.0.12gB.0.120gC.0.1200gD.以上均可
23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是()
A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数
24、一般分析天平的称量误差为()
A.±0.1gB.±0.01gC.±0.001gD.±0.0001g
四、简答题
简述提高结果准确度的方法有哪些?
五、计算题
用正确的有效数字表示答案
(1)
(2)
第三单元重量分析法
一、名词解释:
1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象
8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比
二、填空
1、晶核的形成过程有与两种。
当溶液的相对过饱和度较低时,主要是成核,将得到颗粒沉淀。
2、根据分析的方法不同,重量分析法又可分、和。
3、产生共沉淀的原因主要是、和。
4、能升华或受热易变质的物质只能采取干燥方式。
5、重量分析法中对称量形式的要求是、和。
6、晶形沉淀的沉淀条是、、、、。
7、无定形沉淀的沉淀条件是、、、、、。
8、沉淀法的基本操作步骤为、、、
9、萃取法中,对于D值小的系统应采取等方法来提高。
10、 列出下列各测定的换算因数式(以分子量M表示)
根据Fe2O3测定Fe3O4___________;根据BaSO4测定S___________
三、单项选择题
1、 如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近、电荷相同,则易形成( )
A. 表面吸附 B. 混合晶体 C. 机械吸留 D. 后沉淀
2、测定某试样中的As2O3含量时,先将其中的砷沉淀为Ag3AsO4,然后又把Ag3AsO4转化为AgCl进行称量,若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为()
A.M(As2O3)/M(AgCl)B.M(As2O3)/6M(AgCl)
C.6M(As2O3)/M(AgCl)D.M(As2O3)/3M(AgCl)
3、样品中被测组分是FeO(MFeO=71.85g/mol),称量形式是Fe2O3(=159.69g/mol),
则换算因数F值是:
( )
A.2.223 B.1.111C.0.8999 D.0.4499
4、重量分析对称量形式的要求是()
A.表面积要大B.颗粒要粗大C.耐高温D.组成要与化学式完全相符
5、用SO42-沉淀Ba2+时,加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全,这是利用()
A.络合效应B.同离子效应C.盐效应D.酸效应
6、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格,就可能形成()
A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶
7、用重量法测定铁的含量时,其称量形式为Fe2O3,其换算因子为()
A.Fe/Fe2O3B.Fe/2Fe2O3C.2Fe/Fe2O3D.Fe2O3/2Fe
8、常见的干燥剂有多种,目前应用最广泛的是()
A.无水氯化钙B.五氧化二磷C.硅胶D.生石灰
9、在液-液萃取分离中,达到平衡状态时,被萃取物质在有机相和水相中都具有一定的浓度,它们的浓度之比称谓为()
A.摩尔比B.稳定常数C.分配比D.分配系数
10、有100ml含某物质100mg的水溶液,用有机溶剂50ml萃取一次。
设D=10,则萃取百分率为()
A、17%B、83%C、91%D、96%
11、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是()
A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc
12、在液-液萃取中,同一物质的分配系数与分配比不同,这是由于物质在两相中的()
A.浓度B.溶解度不同C.交换力不同D.存在形式不同
13、用BaSO4重量法测定Ba2+的含量,较好的介质是()
A.稀HNO3B.稀HClC.稀H2SO4D.稀HAc
14、萃取过程的本质为()
A.金属离子形成螯合物的过程B.金属离子形成离子缔合物的过程
C.络合物进入有机相的过程D.待分离物质由亲水性转变为疏水性的过程
15、BaSO4 沉淀重量法测定Ba2+时,对于BaSO4 沉淀的洗涤最好使用( )
A.母液 B.水C.稀H2SO4 D.稀HCl
16、某砷化物Cu3(AsO3)2·2As2O3·Cu(CH3COO)2(以M 表示其化学式),计算As2O3 时,
应用的换算因数是( )
A.As2O3/M B.2As2O3/MC.3As2O3/M D.4As2O3/M
四、简答题
重量分析法对沉淀形式的要求。
五、计算题
1、使用重量法测定铁含量,根据称量形式(Fe2O3)质量测得试样中铁的质量百分数为10.11%。
若灼烧后的Fe2O3中含有3.00%的Fe2O4,求试样中铁的实际质量百分数。
(Mr(Fe2O3)=159.69,Mr(Fe2O4)=231.54)
2、.测定1.0239克某试样中P2O5含量:
用MgCl2、NH4Cl、NH3·H2O使磷沉淀为MgNH4PO4,过滤、洗涤、灼烧成Mg2P