届湖南省衡阳市高三上学期五校联考化学试题及答案Word文档格式.docx
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D．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒
3.“富勒烯”家族又增添了新成员，继C60、C70、N60之后，中美科学家首次发现了全硼富勒烯B40.下列说法正确的是
A.B40、C70都属于新型化合物B.C60和14C互称同位素
C.B40、C60、C70、N60都属于烯烃D.B40、C60、C70、N60都只含共价键
4.下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的的是
5．下列叙述中正确的是（）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
6．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（）
A．N2（O2）：
通过灼热的镁粉
B．SiO2（Fe2O3）：
足量的盐酸，过滤
C．CO2（SO2）：
酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
D．C2H5OH（CH3COOH）：
加足量CaO，蒸馏
7.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.0.1mol·
L-1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
B.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D.0.1molO3和O2的混合气体中含氧原子数目为
0.2NA
8.质量分数为28%的KOH溶液中，平均多少个水分子溶有一个OH－（）
A．6个B.10个C．8个D．28个
9.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·
H2O＋SO2=2NH4＋＋SO32－＋H2O
B.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应:
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋4H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:
Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀:
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
10.下列粒子在溶液中能大量共存的是
A.K＋、NO3－、I－、H2SO3B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－
C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COO
H
11.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，该试剂是（ ）
A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液
C．FeCl3溶液 D．Fe（NO3）3溶液
12.已知：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，对于该反应的下列叙述中，不正确的是（）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3
B．离子间的反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
C．每1molNO3-发生氧化反应，转移3mole-[来源:
学科网]
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
13.下列叙述正确的是
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：
2
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
14.以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（ ）
A．HCl→Cl2→HClO→NaClOB．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3
C．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
15.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中，属干这种情况的是
①过量锌与18mol/L的硫酸反应；
②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2反应；
④过量铜与浓硫酸反应；
⑤过量稀硝酸与银反应；
⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
16.下列关于应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的（）
A．利用甲装置可以制取少量H2
B．利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C．利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D．利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
17.下列各组物质的性质比较中，正确的是
A.酸性:
HClO4>
H3PO4>
H2SO4B.氢化物的稳定性:
H2S>
HF>
H2O
C.碱性:
Al（OH）3>
Mg（OH）2>
NaOHD.氧化性:
F2>
C12>
Br2>
I2
18.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba（OH）2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是（）
A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg（OH）2
B．b→c时发生的离子反应为：
H++OH—→H2O
C．c→d时离子的物质的量：
Ba2+可能大于Cl—
D．d→e时离子的物质的量：
Ba2+一定大于OH—
二、非选择题（每空2分，共46分）
19．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：
在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（e处反应的化学方程式为：
2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O）
（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224LCl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
20.如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。
其中A是气体，它的水溶液呈碱性；
氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；
单质E可作半导体材料。
（1）化合物A的化学式是_______________________。
（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；
H+I反应的化学方程式为______________________________________。
（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=___________。
此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完全反应后所得溶液的pH＜7，用离子方程式表示其原因：
____________________________________。
（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为________________________________________________。
21.某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取SO2，并依次检验SO2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示（图中连接胶管、夹持和加热装置省略）：
查阅资料可知，HSO3－
的酸性强弱与H2CO3相近。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式是：
A
（2）上述装置的接口连接顺序依次是a→→→→→g→h→d（填导管接口字母）。
（3证明SO2具有氧化性的现象是
；
证明SO2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是
。
（4）C试管中NaOH溶液的作用是
，CCl4的作用是
22．茶是我国人民喜爱的饮品。
我市某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。
【查阅部分资料】草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质。
草酸钙（CaC2O4）难溶于水。
Ca2＋、Al3＋、Fe3＋完全沉淀的pH为Ca（OH）2：
pH≥13；
Al（OH）3：
pH≥5.5；
Fe（OH）3：
pH≥4.1。
请根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是。
（2）写出检验Ca2＋的离子方程式。
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式。
（4）写出步骤⑧用A试剂生成红色溶液的离子方程式。
（5）步骤⑨的作用是。
（6）称取400g茶叶样品灼烧得灰粉后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的（NH4）2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为。
衡阳市2018届高三11月五校联考
班级________________考室号座位号________________姓名______________
……………密…………………封…………………装…………………订…………………线………………
化学答题卡
题号
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
19、
（1）
（2）
（3）
（4）
20、
（1）
（2）
（3）
21、
（1）
（2）a→→→→→g→h→d
（3）
（4）
22、
（1）
（3）
（5）
（6）
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