高考专题汇编到化学计量与化学计算带答案解析1Word文档下载推荐.docx
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NH4Cl溶液中，
的数量为0.1
B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2
【答案】D
5．【2017新课标3卷】NA为阿伏加德罗常数的值。
A．0.1mol的
中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
D．密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5（g），增加2NA个P-Cl键
【答案】A【解析】A．B的原子序数为
5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1mol11B含有0.6NA个中子，A正确；
B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；
C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算2．24L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；
D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1molPCl3与1molCl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2NA个，D错误。
答案选A。
6．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×
1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
7．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（）
A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子
B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小
C．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×
D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强
【答案】A【解析】试题分析：
A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，A正确；
B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，B错误；
C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.02×
1023个，C错误；
D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，D错误。
8．【2016年高考四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA
C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA
D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA
【答案】B
9．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）
A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
10．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。
x值为（）
A．0.80B．0.85C．0.90D．0.93
根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
标准状况下112mLCl2转移电子数为0.01mol。
则有：
×
（3-
）×
x=0.01，解得x=0.8。
故选项A正确。
11．【2016年高考上海卷】称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（）
A．1:
1B．1:
2C．1.87:
1D．3.65:
1
【答案】C
【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。
12．【2016年高考江苏卷】
（12分）过氧化钙（CaO2·
8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（3）水中溶解氧的测定方法如下：
向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；
加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I−完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式；
_____________。
②取加过一定量CaO2·
8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·
L−1Na2S2O3标准溶液13.50mL。
计算该水样中的溶解氧（用mg·
L−1表示），写出计算过程。
【答案】
（3）①O2＋2Mn2＋＋4OH－=MnO（OH）2↓
②在100.00mL水样中I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
n（I2）=
＝
=6.750×
10－5mol
n[MnO（OH）2]=n（I2）=6.750×
n（O2）=
n[MnO（OH）2]=
6.750×
10－5mol＝3.375×
水中溶解氧＝
=10.80mg/L
【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等
13．【2016年高考新课标Ⅰ卷】（15分）
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×
10−5mol·
L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·
L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·
L−1。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10−12和2.0×
10−10）。
（3）2.0×
10-5；
5×
10-3；
【考点定位】考查化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用、两性物质的性质的知识。
14．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
（5）联氨是一种常用的还原剂。
向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。
联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。
理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2kg；
与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是。
（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4
【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。
15、【2016年高考上海卷】
（本题共14分）
CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。
CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。
完成下列计算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。
2.00molNH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_________L（标准状况）。
（2）某H2中含有2.40molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。
如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_______。
（3）CO2和KO2有下列反应：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？
列式计算。
（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：
CH4+H2O
CO+3H2
已知：
CO+2H2
CH3OHCO2+3H2
CH3OH+H2O
300molCH4完全反应后的产物中，加入100molCO2后合成甲醇。
若获得甲醇350mol，残留氢气120mol，计算CO2的转化率。
（1）89.6
（2）2.4mol/L≥c≥1.2mol/L
（3）
n（H2O）=（9/6）×
2=3（mol）
（4）300molCH4完全反应产生H2900mol
设CO2转化率为α，CO转化率为β
300β+100α=350600β+300α=900-120
α=80%
或设CO2转化率为α900−350×
2−100α=120α=80/100=80%
（3）法一：
依题意，9molCO2在密封舱内和KO2反应后生成9molO2，即n（CO2）∶n（O2）=1∶1，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：
8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2
所以有n（H2O）=
n（CO2）=
9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。
法二：
设反应前密封舱内H2O的物质的量为n
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
2nn1.5n
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
9-2n1.5（9-2n）
根据题意生成氧气9mol，所以有1.5n+1.5（9-2n）=9mol，解得n=3mol，即反应前密封舱内
H2O的物质的量为3mol。
（4）法一：
CH4+H2O→CO+3H2
300mol300mol900mol
设CO2的转化率为α，CO的转化率为β
CO+2H2→CH3OHCO2+3H2→CH3OH+H2O
300βmol600βmol300βmol100αmol300αmol100αmol
根据题意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，所以有
600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式
由①②式可得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
根据题意，反应后残留氢气120mol，则实际参加反应的氢气为900mol-350mol，根据反应中氢元素的守恒可有：
900mol-120mol=350mol×
2+100αmol，解得α=0.8，即设CO2的转化率为80%。
【考点定位】根据化学方程式的计算；
物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；
极值思想、守恒思想的运用。
16．（2015北京）最新报道：
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是（）
A．CO和O生成CO2是吸热反应
B．在该过程中，CO断键形成C和O
C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
【答案】C
考点：
反应原理中化学反应与能量变化
17．（2015广东高考）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子
C．标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
18．（2015新课标1高考）NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
【解析】试题分析：
A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；
B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；
C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；
D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
19．[2014·
四川卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
【答案】D
【解析】根据3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2，则0.2molFe参与反应生成
molH2，A项错误；
pH＝13的NaOH溶液中，溶液中c（OH－）＝0.1mol/L，c（H＋）＝
＝10－13mol/L，则水电离出来c（OH－）＝c（H＋）＝10－13mol/L，B项错误；
氢氧燃料电池正极的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，则1molO2被消耗，电路中有4NA的电子通过，C项错误；
根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15mol，则生成28gN2（即1mol氮气），转移电子的物质的量是15mol÷
4＝3.75mol，D项正确。
20．[2014·
全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·
L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
【答案】．D [解析]1molFeI2与足量Cl2反应时，Fe2＋被氧化为Fe3＋，I－被氧化为I2，转移电子3NA，A项错误；
2L0.5mol·
L－1的硫酸钾溶液中n（SO
）＝1mol，所带电荷数为2NA，B项错误；
Na2O2由Na＋和O
（过氧根离子）构成，1molNa2O2中的离子总数为3NA，C项错误；
丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C3H6，最简式为CH2，42g混合气中的氢原子个数为
2NA＝6NA，D项正确。
21．[2014·
安徽卷]LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。
某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
HCl的沸点是－85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
（1）第①步反应中无水HF的作用是________________、________________。
反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________________________________（用化学方程式表示）。
无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：
如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
（2）该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
____________________________________。
（3）第④步分离采用的方法是________；
第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是________。
（4）LiPF6产品中通常混有少量LiF。
取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol（用含w、n的代数式表示）。
【答案】．
（1）反应物 溶剂SiO2＋4HFSiF4↑＋2H2O NaHCO3
（2）PF5＋4H2OH3PO4＋5HF
（3）过滤 冷凝（4）
[解析]
（1）由已知可知低温时HF为液态，反应①得到LiHF2饱和溶液，可见在反应①中无水HF的作用是作反应物和溶剂；
玻璃的主要成分为SiO2，SiO2可与HF反应生成SiF4气体和H2O，所以反应设备不能用玻璃器材；
HF溶于水得到氢氟酸，因此洗涤时可选用碱性很弱的盐溶液来洗涤，如2%的NaHCO3溶液。
（2）F无含氧酸，因此PF5水解得到的两种酸一定为氢氟酸和磷酸。
（3）第④分离后得到滤液和固体产品LiPF6，可见分离方法是过滤；
由HCl、HF的沸点可知分离HCl与HF的混合物，只需将混合气体降温冷凝（HF转化为液态）后即可分离。
（4）由LiPF6、LiF的化学式，利用“锂守恒”知wgLiPF6、LiF混合物的物质的量为nmol，设wg样品中LiPF6、LiF的物质的量分别为xmol、ymol，由题意得：
x＋y＝n、152x＋26y＝w，两式联立解得x＝
28．[2014·
广东卷]下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
KNO3的溶解度大
用重结晶法除去KNO3
中混有的NaCl
B
BaSO4难溶于酸
用盐酸和BaCl2
溶液检测SO
C
NH3能使酚酞溶液变红
NH3可用于设计喷泉实验
D
Ca（OH）2能制成
澄清石灰水
可配制2.0mol·
L－1
的Ca（OH）2溶液
【答案】B [解析]用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度的变化小的性质，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ正确，但二者无因果关系，A项错误；
BaSO4是难溶于盐酸的白色沉淀，故可用盐酸和氯化钡溶液来检验溶液中的SO
，B项正确；
NH3能使酚酞溶液变红是因为NH3溶于水后生成的NH3·
H2O电离产生OH－，NH3用于喷泉实验利用了NH3极易溶于水的特性，二者无因果关系，C项错误；
由于Ca（OH）2是微溶物，故无法配制2.0mol·
L－1的Ca（OH）2溶液，D项错误。
29．[2014·
江苏卷]设NA为阿伏伽德罗常数的值。
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA，
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
【答案】．A [解析]氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确；
丙烯酸的结构简式为CH2===CHCOOH，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1mol丙烯酸中含有双键数为0.2NA，B项错误；
标准状况下苯为固体，不适于用气体摩尔体积来计算，C项错误；
过氧化钠与水的反应为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每生成0.1molO2时，转移电子数为0.2NA，D项错误。
30．[2013·
海南卷]（9分）
BaCl2·
xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；
转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165g。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；
检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________________________________________________________。
（2）计算BaCl2·
xH2O中的x＝________（要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________（填“偏低”“偏高”或“不变”）。
【答案】．
（1）蒸馏水 取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl－已经洗净。
（2）样品中BaCl2的物质的量为n（BaCl2）＝
＝5.000×
10－3mol
m（BaCl2）＝5.000×
10－3mol×
208g/mol＝1.040g
n（H2O）∶n（BaCl2）＝
∶（5.000×
10－3mol）＝2.02≈2
（3）偏高
[解析]
（1）洗涤沉淀要用蒸馏水，若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl－则已经洗净。
（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，总质量一定，那么计算得到水的质量偏大，x数据将偏高。
31．[2014·
广东卷]设n
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