云南省曲靖市宣威市第七中学学年高一下学期份月考化学试题文档格式.docx
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A．反应①②③的还原剂都是金属镁
B．反应①和③中都是氧元素被还原
C．反应②的生成物中氮元素为－3价
D．反应③的氧化剂是二氧化碳
6.下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B．将Na投入到CuSO4溶液中：
2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D．将Cl2通入水中：
Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子
B．1molCH
中含有电子数为10NA
C．
mol的HCl分子所含分子数为
NA
D．标准状况下22.4LH2中含中子数为2NA
8.检验氨气可以用（ ）
A．湿润的红色石蕊试纸
B．干燥的红色石蕊试纸
C．干燥的蓝色石蕊试纸
D．湿润的蓝色石蕊试纸
9.下列事实不能说明葡萄糖具有还原性的是（ ）
A．葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应
B．葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水
C．葡萄糖能与氢气发生加成反应生成生成己六醇
D．葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀
10.通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（ ）
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．苯不与溴水发生加成反应
C．苯的分子结构决定的
D．C—C键和C===C键交替形成苯环
11.实验室做钠与水反应的实验时，用到的仪器和药品是（ ）
①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙
A．①②③④B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩
12.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（ ）
13.在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。
通电一段时间后，下列叙述正确的是（ ）
A．Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅
B．Fe（OH）3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅
C．Fe（OH）3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深
D．Fe（OH）3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深
14.某常见微粒X的结构模型可表示为
（
代表电子），下列有关X的说法正确的是（ ）
A．微粒X的组成元素不可能是第三周期元素
B．X的组成元素一定是氖元素
C．若X的组成元素的核电荷数为8，则X是O2－
D．若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种
15.下列几种气体（括号内为溶剂或反应物溶液）按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是（ ）
A．HCl（H2O）B．CO2（H2O）
C．SO2（NaOH溶液）D．NH3（KCl溶液）
16.已知C、D、E、F4种物质均含同种元素，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是（ ）
A．C一定为单质B．E可能为氧化物
C．F一定为酸D．C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数
17.已知：
A、B两元素的阴离子具有相同的电子层结构；
A元素的阴离子半径大于B元素的阴离子半径；
C和B两元素的原子核外电子层数相同；
C元素原子的原子半径大于A元素原子的原子半径。
A、B、C三种元素的原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞CB．B＞A＞C
C．C＞A＞BD．A＞C＞B
18.下列叙述中不正确的是（ ）
A．原子的核外M层电子数是L层电子数一半的元素是硅
B．原子的最外层电子数是次外层电子数1.5倍的元素是硼
C．原子的次外层电子数是最外层电子数1/3的元素是氧
D．＋1价离子的电子层排布与氖原子相同的元素是氟
19.利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．A极电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋
D．当有4.48L二氧化氮（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
20.现有25mL2mol·
L－1Na2CO3溶液和75mL1mol·
L－1的稀盐酸：
①将Na2CO3溶液缓缓滴到稀盐酸中
②将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是（ ）
A．均为0.84LB．均为0.56L
C．①>
②D．②>
①
21.现有三组溶液：
①煤油和氯化钾溶液、②35%的乙醇溶液、③碘单质和氯化钠固体，分离以上各混合体系最合适的方法依次是（ ）
A．分液、蒸馏、萃取
B．萃取、蒸馏、升华
C．分液、蒸馏、升华
D．蒸馏、分液、萃取
22.下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
C
23.常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。
苯的熔点更高的原因可能是（ ）
A．苯具有芳香性
B．苯中的化学键强度更强
C．苯分子间作用力更小
D．固态时苯分子排列更紧密
24.以铜为镜，可以正衣冠；
以古为镜，可以知兴替；
以人为镜，可以明得失。
铜之所以能为镜是因为（ ）
A．铜有金属光泽B．铜能导热
C．铜能做工艺品D．铜不会生锈
25.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（ ）
A．CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O
B．HNO3+KOH===KNO3+H2O
C．3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2O
D．2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O
分卷II
二、填空题（共5小题共50分）
26.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：
①Cu2（OH）2CO3
2CuO＋CO2↑＋H2O；
②2CuO＋C
2Cu＋CO2↑；
③CuO＋CO
Cu＋CO2；
④CO2＋C
2CO。
（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为
①____________，②____________，④____________。
（2）反应③中，______________发生氧化反应，______________发生还原反应。
27.已知镁的密度为1.738g·
cm－3，铝的密度为2.70g·
cm－3，计算回答下列问题：
（1）相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是______________。
（2）相同体积的镁和铝，分别与足量的盐酸反应时，产生氢气较多的是____________。
28.为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：
不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为________________。
29.氯气能溶于水（且与水反应），其溶液俗称氯水。
（1）氯气与水反应的化学方程式是________________________________。
（2）该反应的氧化剂是___________，还原剂是_________。
（3）氯气与水反应的离子方程式是________________________________。
（4）新制氯水中含有的粒子有________________________________。
30.填写下列空白：
（1）一定质量的Al2（SO4）3中含有2.7gAl3＋，含有________个SO
；
溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________mol·
L－1。
（2）同温同压下，同质量的CO2和SO2，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。
（3）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。
（4）标准状况下，密度为0.75g·
L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。
（5）已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为____________。
答案解析
1.【答案】B
【解析】要使溶液中存在K+、Na+、H+、
、Cl﹣六种离子，可组合成溶于水的钾盐、硝酸盐、酸，如硫酸钾、硝酸钠、盐酸，
故选B。
2.【答案】B
【解析】根据同一化学反应不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用物质B表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。
3.【答案】C
【解析】在NO2→HNO3＋NO的转化中，化合价变化的均是N元素，二氧化氮本身既是氧化剂又是还原剂，无需加入氧化剂或还原剂，A错误；
→NH3的转化中，没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，B错误；
NH3→NO的转化中，氮元素化合价升高，需加入氧化剂来实现，C正确；
P2O5→H3PO4的转化中，没有元素化合价的变化，无需加入氧化剂或还原剂，D错误。
4.【答案】B
【解析】若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。
实际放出H2的体积比为3∶4，证明盐酸消耗Al少，而NaOH溶液消耗Al多，由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：
由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。
5.【答案】B
【解析】三个反应的还原剂都是金属镁，氧化剂分别为氧气、氮气和二氧化碳；
反应①中氧元素被还原，反应③中碳元素被还原。
6.【答案】C
【解析】H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++
===BaSO4↓+2H2O，故A错误；
将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故C正确；
将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O===H++Cl﹣+HClO，故D错误；
故选C。
7.【答案】C
【解析】 氖气为单原子分子，11.2L氖气含有0.5NA个氖原子，A错误；
1molCH
中含有电子数为8NA，B错误；
H中不含中子，D错误。
8.【答案】A
【解析】氨易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3·
H2O），一水合氨能电离产生氢氧根离子而显弱碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
9.【答案】B
【解析】葡萄糖具有还原性，能与发生银氨溶液发生银镜反应、能与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀、能在人体内被氧化生成二氧化碳和水；
葡萄糖具有氧化性，能与氢气发生还原反应生成己六醇。
10.【答案】C
【解析】通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为苯分子中存在六元环和共轭大π键，环结构的分子最稳定的就是六元环，共轭大π键比较稳定。
11.【答案】B
【解析】取用钠用镊子，吸干钠表面的煤油用滤纸，切割钠用小刀和玻璃片，钠与水反应在烧杯中进行。
12.【答案】D
【解析】选项A中，1号元素和11号元素相隔第二周期，1号元素与2号元素之间相隔16列。
选项B中，10号元素和11号、12号元素不在同一周期。
选项C中，12号元素和13号元素所处的族不相邻，4号、12号、20号元素处于同一主族。
13.【答案】C
【解析】氢氧化铁胶体分散质粒子带正电荷，通电后向阴极移动，则阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。
14.【答案】C
【解析】X微粒核外有2个电子层共10个电子，故它可以是第三周期元素钠、镁、铝的阳离子，A、B项错误；
当X的组成元素的核电荷数是8时，说明X带有两个单位的负电荷，X是O2－，C项正确；
当X的核内质子数多于10时，X可表示Na＋、Mg2＋Al3＋三种离子，D项错误。
15.【答案】B
【解析】
16.【答案】B
【解析】结合氧气连续反应，可联想到：
CO
CO2
H2CO3；
Na
Na2O
Na2O2
NaOH；
S或H2S
SO2
SO3
H2SO4；
N2或NH3
NO
NO2
HNO3。
17.【答案】B
【解析】由题意可知，A的核电荷数比B小，且都在同一周期；
原子电子层数C＝B，而B＝A，即ABC三种元素位于同一周期，原子半径C＞A，说明C原子序数较小，则三种元素原子序数关系为：
C＜A＜B。
18.【答案】D
【解析】选项A中元素的原子M层上有电子时，L层则排满8个电子，M层有4个电子，该元素为硅元素；
选项B中元素的原子外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层有2个电子，最外层为L层有3个电子，该元素为硼元素；
选项C中元素的原子外层电子数大于次外层电子数，次外层只能为K层有2个电子，最外层为L层有6个电子，该元素为氧元素；
选项D中元素原子的核外电子数为10＋1＝11，该元素为钠元素。
19.【答案】C
【解析】由电池总反应方程式可知：
氨气中氮元素的化合价升高，失去电子发生氧化反应，通入氨气的电极A为负极，负极反应式为8NH3－24e－＋24OH－===4N2＋24H2O；
二氧化氮中氮元素的化合价降低，得到电子发生还原反应，通入二氧化氮的电极B为正极，正极反应式为6NO2＋24e－＋12H2O===3N2＋24OH－。
由正极反应式可知，4.48L二氧化氮（物质的量为0.2mol）被还原时，可转移电子0.8mol。
该电池为碱性介质溶液，应选用阴离子交换膜。
20.【答案】C
【解析】 ①将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，开始时，HCl过量，有关反应：
Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
1mol2mol22.4L
0．05mol0.075molV1
生成CO2的体积用HCl的量计算：
V1＝
＝0.84L。
②将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，开始时，Na2CO3过量，反应分两步进行：
Na2CO3＋ HCl === NaHCO3＋NaCl
1mol1mol1mol
0．05mol0.05mol0.05mol
NaHCO3＋ HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1mol1mol22.4L
0．05mol（0.075－0.05）molV2
生成的CO2用剩余HCl的量计算：
V2＝
＝0.56L，所以V1>
V2。
21.【答案】C
【解析】煤油和氯化钾溶液是互不相溶的两种液体混合物，可用分液法分离；
水与乙醇是互溶的两种液体混合物，可根据二者沸点的不同，用蒸馏法分离；
碘单质加热易升华，而氯化钠熔点、沸点较高，不易变为气体，可用升华的方法分离。
22.【答案】C
【解析】在书写共价分子的电子式时应注意：
①各原子最外层的电子即便未参与成键也必须全部标出；
②要正确标出共用电子对的对数；
③中学阶段要求掌握的物质的电子式，一般都满足稳定结构；
④电子式书写中原子的排列顺序不一定是分子式中原子的排列顺序，如次氯酸（HClO）的电子式为H
，而不是H
。
23.【答案】D
【解析】与甲苯相比，苯具有高度的对称性，在固体中紧密排列，而具有较高熔点（苯为5.5℃，甲苯－95℃），在苯的同系物中，每增加一个“CH2”原子团，沸点平均升高30度左右。
24.【答案】A
【解析】金属铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。
25.【答案】B
【解析】醋酸为弱电解质，应保留化学式，CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O的离子方程式CH3COOH+OH﹣===CH3COO﹣+H2O，故A错误；
HNO3+KOH===KNO3+H2O，反应的离子方程式H++OH﹣===H2O，故B正确；
氢氧化铁为沉淀，应保留化学式，离子方程式为3H++Fe（OH）3===Fe3++3H2O，故C错误；
氢氧化铜为沉淀，离子方程式为3H++Cu（OH）2===Cu2++2H2O，故D错误。
26.【答案】
（1）分解反应 置换反应 化合反应
（2）CO CuO
【解析】反应①中元素的化合价无变化，不是氧化还原反应；
反应②③④中元素化合价均有变化，为氧化还原反应。
在反应③中碳元素的化合价由＋2价升高为＋4价，CO发生氧化反应，铜元素的化合价由＋2价降低为0价，CuO发生还原反应。
27.【答案】
（1）铝
（2）铝
（1）设mg镁和铝分别与足量盐酸反应
6m/54>
2m/24，铝和盐酸反应生成的氢气较多。
（2）设铝和镁的体积均为n立方厘米，与足量盐酸反应
0.3ng>
0.1448ng，铝和足量盐酸反应生成氢气较多。
28.【答案】
（1）CaCl2 离子键 [
]－Ca2＋[
]－
（2）
·
C·
极性共价键
（3）Na2O 离子键 Na2O2 离子键和非极性共价键
（1）X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，且1molXY2中含54mol电子，则每molX、Y的离子含18mole－，可推出其化学式应为CaCl2，即X为Ca，Y为Cl。
（2）D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则其为He或C或S或Kr，又因D与Y相邻，则D为S，He、Kr与D不能形成分子，则E为C，C与S形成的分子为CS2。
（3）W是与硫同主族的短周期元素，则W是氧；
Z是第三周期金属性最强的元素，则Z是Na。
Na在O2中反应不加热时生成Na2O，加热时生成Na2O2，Na2O2中Na＋与O
间形成离子键，O
内部形成非极性共价键。
29.【答案】
（1）Cl2＋H2O===HCl＋HClO
（2）氯气 氯气
（3）Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
（4）H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－
【解析】氯气能与水反应生成盐酸（强酸）和次氯酸（弱酸），氯气既是氧化剂又是还原剂；
盐酸全部电离为氢离子和氯离子，次氯酸部分电离为氢离子和次氯酸根离子；
氯气与水的反应为可逆反应，新制的氯水为浅绿色。
30.【答案】
（1）9.03×
1022（或0.15NA） 0.5
（2）11∶16 16∶11
（3）4∶3
（4）80% 8.4
（5）5（a＋b－d）g·
mol－1
（2）根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比；
由于两种分子中含有的氧原子数相等，则等质量的两种气体中氧原子数之比等于其物质的量之比为
：
＝16∶11。
（4）
＝0.75g·
L－1×
22.4L·
mol－1＝16.8g·
设NH3的物质的量为x，CH4的物质的量为y
＝16.8g·
x∶y＝4∶1
NH3的体积分数为
×
100%＝80%，对H2的相对密度为
＝8.4。
（5）依据质量守恒定律有
ag＋bg＝0.2mol·
M（C）＋dg
解得M（C）＝5（a＋b－d）g·
mol－1。
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