中考化学专题复习讲练 化学方程式Word格式文档下载.docx
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分子→原子→新分子→新物质。
在化学反应中，不论新物质分子经过怎样的变化，其反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。
所以反应前后质量总和必然相等。
2.化学方程式
（1）定义：
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式
（2）书写化学方程式应遵循的原则：
1以客观事实为依据，不能编造不存在的化学式
和化学反应
2遵循质量守恒定律，使“等号”两边各元素的原子个数相等
（3）化学方程式的涵义
①反应物及生成物的种类；
②反应发生所需要的条件；
③反应物与生成物之间的粒子数量比；
④反应物与生成物之间的质量比。
3.书写化学方程式的步骤
（1）写：
如写氢气在氧气里燃烧的化学方程式，根据实验事实，将反应物、生成物的化学式写在短线的左右两边
H2+O2──H2O
（2）配：
配平化学方程式，目的是使等号两
边的原子种类与数目相等
2H2+O2
─2H2O
（3）标：
标明化学反应发生的条件以及生成物状态，把短线改为等号，得
2H2+O2
2H2O
①化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应条件。
如点燃、加热（常用△表示），催化剂、高温、高压、通电等，要写在等号的上方。
若催化剂和加热条件同时存在时，通常把催化剂写在等号上面，加热符号写在等号下面
②若反应物和生成物都有气体，则生成物气体就不需注“↑”号。
例如S+O2
SO2，反应物、生成物都有气体，在SO2右边不需注“↑”号
在溶液中反应，若生成物中有固体，在固体物质的化学式右边注“↓
”号。
若反应物
和生成物都有固体，则生成物固体就不需要注“↓”号。
如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中的固体物质Cu不需要再用“↓”标出。
（4）查：
检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标注正确。
4.化学方程式的配平
根据初中化学出现的化学方程式的特点，除观察法和最小公倍数法之外，奇数配偶法也是应该掌握的一种方法。
现介绍如下：
配平时首先选定化学式两边原子个数为一奇一偶的元素，作为配平的起点，若有几种元素在反应式两边同时出现奇偶数时，从出现次数最多的那种元素开始。
如在KClO3
KCl+O2↑中，配平时应从氧元素开始；
其次，在已确定奇、偶数原子的化学式中，将奇数原子的化学式配成偶数。
上例应将KClO3式前写“2”；
最后，根据已有的化学计量数，确定其他化学式的计量数，并将短线改为“==”。
例题解析：
【例1】化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）
①原子数目②分子数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类
A.①②③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤
【解析】要真正理解质量守恒定律，必须从宏观和微观两方面全面认识，从宏观上看是质量的守恒，从微观看是在化学反应前后原子的种类和数量没有发生变化。
本题可从质量守恒定律和化学反应的实质去考虑，因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其它物质的过程.在这个过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，原子不变化，则元素也不会变化。
答案：
B
【例2】镁是一种很活泼的金属，点燃后，它能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧.已知镁在氮气中燃烧，化合成一种物质，其中氮元素的化合价是–3价.镁在二氧
化碳中燃烧，生成黑色碳粒和一种金属氧化物.试写出上述两个反应的化学方程式.
【解析】该题是一道信息题目，其信息点有：
镁在氮气中燃烧，其生成的化合物中氮是-3价，由此可写出生成物氮化镁的化学式Mg3N2.镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色碳粒和一种金属氧化物.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧，由此可知该氧化物是氧化镁，化学式是MgO
答案：
（1）3Mg+N2
Mg3N2
（2）2Mg+CO2
2MgO+C
【技能训练】
一、选择题
1．依据电解水的实验及其微观解释，我们知道在化学反应前后，肯定没有变化的是
A．分子的数目B．物质的种类C．分子的种类D．原子的种类和数目
2．17世纪人们认为水能变成土，1768年拉瓦锡对此进行了研究，他将一定质量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生了少量沉淀，称得整个蒸馏装
置的总质量没变，水的质量也没改变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量，对于此项研究的说法错误的是
A．精确称量是科学研究的重要方法B．物质变化过程中总质量守恒
C．水在长时间加热后能变为土D．沉淀物来自蒸馏器本身
3．现有化学反应A+2B=2C，若将agA和bgB在一定条件下充分反应，生成C的质量为
A．等于（a+b）gB．小于（a+b）gC．大于（a+b）gD．不大于（a+b）g
4．蜡烛在空气中燃烧，只生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知蜡烛的成分是
A．一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素
C．蜡烛中氢、氧原子个数比为2：
1
D．碳元素和氧元素的个数比为1：
2
5．电解水的反应，可以表示为2H2O
2H2↑+O2↑，对它的叙述错误的是
A．水在通直流电后，分解成氢气和氧气
B．每两个水分子在通电条件下，可以生成两个氢分子和一个氧分子。
C．每36份质量的水反应后，可以生成4份质量的氢气和32份质量的氧气
D．通过电解水的实验，我们得到H2和O2，可知水中一定含有H2和O2。
二、填空题
6．若用Ag氯酸钾与Bg二氧化锰的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体Cg，则反应生成氧气的质量是，同时生成氯化钾的质量是。
7．细铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝质量增加了，是因为，加热高锰酸钾后，残余固体的质量比反应前高锰酸钾的质量减少了，是因为，这两种现象都
可以用来解释。
8．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和
“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应当减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金
属燃烧时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背，他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，推翻了“燃素理论”真正发现了氧气。
请回答：
（1）、拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于他具有的科学精神。
（2）、拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是：
。
（3）、用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况：
（4）、你在实验室制备氧气的所用的物质是
，采用
法来收集氧气。
（5）、用（4）中的方法制备、和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）。
a、试管b、漏斗c、酒精灯d、导管e、胶头滴管f、集气瓶g、量筒
9．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象是否遵守质量守恒定律？
为什么？
10．某校课外活动小组为了探究化学变化中的质量守恒定律，做了两个探究实验：
问题：
研究化学变化中物质质量的变化规律
一、我的假设：
物质发生化学反应前后，其总质量。
二、我的探究：
实验编号
实验一
实验二
实验装置
玻璃棒
NaOH溶液
CuSO4
溶液
实验操作
将如上图所示装置放在天平上称量后取下，将玻璃棒烧至红热后，迅速插入锥形瓶中，点燃白磷，并塞紧瓶塞，待反应结束，冷却后，放回托盘天平
观察天平。
将如上图所示装置放在托盘天平上称量后取下，使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，再放回托盘天平，观察天平
反应前后天平是否平衡
三、我的结论：
四、我的解释：
11．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究试验，终于发明了安全炸药---三硝酸甘油脂，三硝酸甘油脂的化学式是C3H5N3O9,这种炸药发生爆炸的反应方程式为
4C3H5N3
O912CO2↑+10H2O↑+6X↑+O2↑
（1）X的化学式是，
（2）推断X的化学式的依据是
12．科学家正研究在太空建一座太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即
2H2O2H2↑+O2↑某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：
①水在激光
和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气，②每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气，你还能想到更多吗？
请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）
；
13.书写化学方程必须遵守的原则①，②，方程式中Δ表示，“↑”表示，“↓”表示。
以化学方程式2H2O2
2H2O+O2↑为例，填表
化学方程提供的信息类别
内容
反应物
生成物
反应条件
参加反应和生成的各粒子数之比
反应物和生成物之间的质量比
14．根据下列要求写出化学反应方程式：
（1）水在通电
条件下分解
（2）实验室制氧气；
（3）白磷在空气中发生自燃；
（4）铁丝在氧气中燃烧。
15．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下列图示宏观描述
一定条件
代表氧原子代表氢原子
试回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：
（2）除化学方程式本身表示的意义外，从上图中你还得到哪些信息？
（写出两条即可）
①
②。
16
.某学生将书写化
学方程式的步骤概括为“一写、二配、三注”，下面是他书写“镁带燃烧”化学方程式的过程，你认为各步骤书写是否正确？
如不正确请说明原因。
书写步骤
你的判断及原因分析
（1）写：
Mg+O2─MgO
（2）配：
Mg+O2=MgO2
（3）注：
Mg+O2↑=MgO2↓
2020年中考化学模拟试卷
1．吸入汞蒸气或者食用被汞污染的食品等易引起汞中毒，因此，汞的生产、使用等环节应严格控制。
如图是元素周期表中汞元素的相关信息。
下列有关汞的说法错误的是（）
A．汞的核外电子数为80
B．汞的相对原子质量为200.6
C．汞是常温下呈液态的金属，具有导电性
D．汞在化学反应中容易得到电子
2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子
C．硅的相对原子质量为28．1gD．硅元素是地壳中含量最高的元素
3．下列实验现象描述不正确的是（）
A．硫在氧气中燃烧：
发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B．消石灰中加入一定量的水：
白色固体变白色浆液，放热，水沸腾
C．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：
溶液由红色变为紫色
D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：
银白色固体表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
4．下列关于碳的各种模型（如图）的说法，正确的是（）
A．由图1可知碳原子容易得到4个电子，可推测常温下碳化学性质活泼
B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01g
C．图3中石墨在一定条件下转化为金刚石时碳原子排列方式发生了改变
D．图3中的C60是由60个碳原子构成的有机化合物
5．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B．K2Cr2O7属于氧化物
C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小
D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：
5：
6．下列实验操作正确的是（）
A．
B．
C．
D．
7．2015年4月22日第46个世界地球日活动主题为“珍惜地球资源，转变发展方式﹣﹣提高资源利用效率”．下列描述符合这一主题的是（）
A．为粮食增产，尽可能大量施用高效化肥、农药
B．霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．禁止使用新型材料，防止污染环境
D．努力实施“绿色化学”，把化学对环境的负面影响减到最低
8．分析推理是化学学习中常用的思维方法。
下列分析推理正确的是（）
A．碱溶液pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱溶液
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体
9．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应．有关结论错误的是（）
A．共生成11.1g氯化钙
B．煅烧后固体中钙元素的质量分数增大
C．共生成4.4g二氧化碳
D．煅烧越充分则消耗的盐酸量越少
10．有一种叫做“压电陶瓷”的电子元件，当对它挤压或拉伸时，它的两端就会形成一定的电压，这种现象称为压电效应．在煤气灶的点火开关中已经使用到了这种高科技的陶瓷材料，只要用旋钮给压电陶瓷片施加压力，压电陶瓷片就会产生10kV～20kV的高压，形成火花放电，从而点燃可燃气体．则这种“压电陶瓷”属于（）
A．金属材料B．有机合成材料
C．无机非金属材料D．超导材料
11．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是
A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰
C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙
12．食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸（CH3COOH）。
下列有关乙酸的说法中，正确的是
A．乙酸是一种化合物B．乙酸中碳元素的质量分数最大
C．乙酸中共含有8个原子D．乙酸中碳、氢，氧三种元素的质量比为1:
2:
1
13．在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。
利用传感器得到的气压变化如图所示。
下列说法错误的是（）
A．曲线
表示NaOH与
发生的反应
B．该实验不能证明NaOH与
发生了化学反应
C．刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩
D．800s时，曲线
表示的溶液显酸性
14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。
下列分析正确的是
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
15．2017年4月22日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宮二号”完成第一次交会对接。
高氯酸钾（KClO4）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。
下列说法正确的是（）
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A．20℃时高氯酸钾的溶解度为1.68
B．40℃时，将4g高氯酸钾溶于100g水中可得到104g溶液
C．80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃有结晶现象
D．高氯酸钾的溶斛度随温度升高而减小
16．近年来，我国航空、航天、高铁等得到长足发展，跻身世界前列。
大飞机C919试飞成功，标志着我国的航空强国梦又迈出了一大步。
大飞机使用的化学材料如甲图。
（1）钛合金属于_____________（填“金属”或“合成”）材料。
（2）图乙是钛原子结构示意图，则x=_______；
钛元素位于元素周期表第____________周期。
（3）铁比铝的强度大，但制造飞机却用铝合金而不用铁合金，主要原因是铝比铁的密度小且抗腐蚀性能强。
铝具有很好的抗腐蚀性的原因是_____________。
（4）大飞机的化学材料不能用纯金属，这是因为纯金属容易腐蚀，例如铁制品生锈是由于铁制品同时与空气中的氧气和_____________接触而锈蚀。
（5）为了验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列选用的药品可行的是___________（填序号）。
①Fe、CuSO4溶液、Ag②FeSO4溶液、Cu、Ag
③FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液④FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
17．氮化硅陶瓷是一种新型陶瓷材料，能承受高温，可用于制造业、航天工业等领域。
（1）氮元素与硅元素最本质的区别是_________________________________；
（2）由结构示意图
可知，氮原子最外层电子数目为___________；
（3）工业上生产氮化硅陶瓷的方法之一是利用硅与氮气在一定条件下发生反应而制得，原料硅主要是由石英砂（主要成分是二氧化硅）与碳在一定条件下反应制得，生成物除硅外，还有一种有毒的氧化物。
试写出该反应的化学方程式________________________。
18．近两年来，我国西南、北方、长江中下游等地先后遭遇大范围持续干旱，水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．
（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、___、吸附和蒸馏等方法可以净化水；
（2）有些村庄打深井取用地下水，可用___区分地下水是软水还是硬水，生话中常用___的方法来降低水的硬度；
（3）王明同学为了探究水的组成，邀请你一起参加水的电解实验，观察到两电极上都有气泡冒出，其中正极与负极上的气体体积之比约为___，电解水的化学方程式为___，正极的气体可用___来检验；
（4）“节约用水，从我做起．”请你任举一例生活中节约用水的措施：
___．
三、简答题
19．如图是教室里磁性黑板和黑板擦。
（1）属于有机合成材料的是____________________（填编号）。
（2）黑板边框由铝合金制成，其优点是质轻而坚硬且不易生锈，其表面易形成致密的氧化膜，反应原理可用化学方程式表示为______________.
（3）墨黑色板面是一层不易反光、耐磨易擦且书写流畅的涂层，制作原料之一是磁性材料三氧化二铬，三氧化二铬中铬元素的化合价是__________________________。
20．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。
这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？
四、实验题
21．实验室利用下列装置可以制取某些气体，请据图回答问题：
（1）收集装置中，有一个装置是错误的，指出错误装置是_______（填字母）。
（2）图示中仪器①的名称_______；
实验室用高锰酸钾来制取氧气，反应的文字表达式为____,可选择A作发生装置，但要对A进行改进，改进的方法是_______；
实验室若用B作发生装置制氧气，则该反应的文字表达式为__________,制取该气体时锥形瓶中放入的物质是________，从分液漏斗中加入的物质是________，可以用D装置收集氧气的原因是_________。
做铁丝在氧气里燃烧的实验时，反应的文字表达式为__________,集气瓶里，放入少量水的作用是_____；
可以观察到的现象是：
铁丝在氧气中________，________，放出大量的热，生成了一种叫____的黑色固体。
五、流程题
22．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如下：
（1）按物质的分类标准，三氯甲硅烷（SiHCl3）是_____（填化合物或混合物）．
（2）“精馏”也是蒸馏的一种形式．通过蒸馏可把液体混合物分离开，原理是利用混合物各成分的_____（填“熔点”或“沸点”）不同．
（3）写出SiHCl3（粗）和氢气反应生成高纯硅和氯化氢气体的反应方程式：
_____．
（4）为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，上述生产流程中某些物质可循环使用，这些物质是_____（填化学式）．
（5）整个制备过程必须达到无水无氧。
在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_____。
六、计算题
23．在质量为150g的烧杯中加入100g过氧化氢溶液，再向其中加入2g二氧化锰。
充分反应后，称得烧杯和剩余物质总质量为250.4g。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应中起催化作用，反应后它的质量为_____g；
（2）计算过氧化氢溶液中H2O2的质量。
____
24．食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。
醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
（1）醋酸属于_____化合物（填“有机”或“无机”）。
（2）醋酸的相对分子质量是_______；
（3）醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
（4）_____g醋酸中含6.4g氧元素。
七、探究题
25．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：
Ca（OH）2和HCl；
猜想二：
CaCl2和Ca（OH）2；
猜想三：
______；
猜想四：
CaCl2和HCl．
根据所学知识判断，猜想一一定不成立，理由一是______；
理由二是______．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性．
【进行实验】
实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡．
实验现象：
______．
结论：
猜想二不成立
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
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