鲁科版化学必修一第一二章知识点详细汇总Word下载.docx

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6、金属钠与硫酸铜的反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

7、过氧化钠与水或二氧化碳反应放出氧气，用作呼吸面具和潜水艇氧气来源。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（补充：

铁跟水蒸气反应3Fe+4H2O

Fe3O4+9H2）

8、研究物质性质的基本程序：

观察物质的外观，预测物质的性质，试验和观察，解释和结论。

9、氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，有强烈刺激性气味的黄绿色气体，有毒，吸入过多会使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1体积水溶解2体积氯气），保存在钢罐中，氯气泄露要逆风往高处跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。

10、铁丝在氯气中燃烧的实验现象：

烧红的铁丝放入氯气中生成红棕色的烟，其水溶液是黄色。

2Fe+3CI2

2FeCI3

11、氢气在氯气中燃烧的实验现象：

氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，因为氯化氢极易溶于水，所以在瓶口有白雾形成。

H2+CI2

2HCI

12、铜与氯气的反应现象：

生成蓝绿色的烟，由于氯气的原因实际看到的是棕黄色的烟，其水溶液是蓝色。

Cu+CI2

CuCI2

13、实验室制氯气：

MnO2+4HCI（浓）=MnCI2+CI2↑+

H2O

14、氯气溶于水并和水反应：

CI2+H2O=HCI+HCIO

次氯酸（HCIO）能使有色物质褪色还能杀菌，所以它具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不稳定见光易分解：

2HCIO

2HCI+O2↑

15、氯气通入水中，水变成黄绿色，所形成的氯水的成分有H2O，CI2，HCI，HCIO

新制氯水：

H2O，CI2，HCIO，H+，CI-，CIO-，OH-

久置氯水：

H2O，H+，CI-，OH-

16、氯气能与碱溶液发生反应，用于尾气处理：

CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O

17、漂白粉（有效成分是次氯酸钙）的制取：

2Ca（OH）2+2CI2=Ca（CIO）2+CaCI2+2H2O

18、漂白粉的漂白原理：

Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCIO

SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI，2KI+CI2=2KCI+I2，2P+3CI2

2PCI3（无色液态），PCI3+CI2

PCI5（白色固态））

19、物质的量（n）是一种物理量，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

把物质的宏观量与微观粒子数量联系起来。

1mol=含有6.02×

1023个粒子的任何一种粒子集合

（瓶子里有1molO2意思是说瓶子里有6.02×

1023个O2分子,2×

6.02×

1023个O原子）

20、阿伏伽德罗常数（NA）：

1023mol-1，物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微观粒子数（N）的关系：

n=

21、摩尔质量（M）：

单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g·

mol-1。

（1mol任何物质的质量，以克为单位时，在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量，O2的相对分子质量是32，所以它的摩尔质量是32g·

mol-1）

物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）的关系：

22、气体摩尔体积（Vm）：

一定温度和压强下，单位物质的量的气体所具有的体积，单位为L·

标准状况（简写为STP，指温度为0℃、压强为101KPa的状况）下，气体摩尔体积为22.4L·

物质的量（n）、气体的体积（V）与气体摩尔体积（Vm）的关系：

23、物质的量浓度（c）：

单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol·

L-1。

溶质B的物质的量（nB）、溶液的体积（V）与溶质的物质的量浓度（cB）的关系：

nB=cB×

V

24、配置精确物质的量浓度的溶液要用到容量瓶；

溶液的稀释遵循的原则：

溶质的物质的量不变，即c（浓）×

V（浓）=c（稀）×

V（稀）

25、学习完物质的量之后我们可以知道：

1molCO2含有1molC和2molO

2H2+O2

2H2O这个反应可以理解为2molH2和1molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2molH2O

第二章

1、物质都是由元素组成的，每一种元素都能自身组成物质——单质，绝大多数都能与其他种类的元素组成物质——化合物；

元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态（元素以单质形式存在），一种是化合态（元素以化合态形式存在）。

2、物质的分类

溶液：

微粒直径小于1nm，表现出透明、均匀、稳定

混合物浊液：

微粒直径大于100nm，表现为浑浊、不稳定

胶体：

微粒直径介于1~100nm之间

单质：

只有一种元素组成的物质

纯净物

化合物：

多种元素组成的物质包括氧化物，酸，碱，盐

3、氧化物的分类

酸性氧化物：

能与碱反应只生成盐和水的氧化物。

（CO2，SO2等）

碱性氧化物：

能与酸反应只生成盐和水的氧化物。

（CaO，Na2O等）

两性氧化物：

既能与酸反应只生成盐和水又能与碱反应只生成盐和水的化合物。

（AI2O3等）

不成盐氧化物：

既不能和酸反应只生成盐和水也不能和碱反应只生成盐和水的化合物。

（Na2O2等）

4、金属氧化物不一定是碱性氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物；

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是金属氧化物。

（MnO2是酸性氧化物，Na2O2不是碱性/酸性氧化物，NO，CO不是酸性氧化物）

5、分散系：

物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）里形成分散系，分散质微粒是分子或离子。

6、胶体的性质

丁达尔现象：

可见光通过胶体时，在入射光侧面可以观察到光亮的通路，是由于交替中分散质微粒对可见光散射而形成的。

聚沉：

胶体形成沉淀析出的现象，加可溶性盐，加热，搅拌，加相反电荷的溶液均能产生聚沉。

7、胶体带电（氢氧化铁胶体带正电）胶体能透过滤纸，但是不能穿透半透膜（动物肠衣，半透膜，羊皮纸，胶棉薄膜，玻璃纸）。

8、电解质：

在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，酸，碱，盐，金属氧化物都是电解质。

非电解质：

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖，乙醇等有机物以及非金属氧化物都是非电解质。

9、电解质导电的实质是能够形成自由移动的离子，SO3，NH3溶于水能导电但是已经反应生成其他物质所以属于非电解质，金属能导电但是金属是单质。

●电解质和非电解质都是化合物

●电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质

●非电解质不导电，但是不导电的物质不一定是非电解质

10、电离：

溶于水或者受热熔化时离解成自由移动的离子的过程。

酸：

电离生成的阳离子全部是H+的化合物。

碱：

电离生成的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：

电离生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物。

电离方程式：

HCI=H++CI-，NaOH=Na++OH-

11、强电解质：

在水溶液中能够完全电离的电解质，如强酸，强碱和盐等；

弱电解质：

在水溶液中只部分电离的电解质，弱酸，弱碱等，水是一种极弱的电解质。

对于弱电解质来说，电离方程式中的“=”要用“⇌”代替。

（NH3·

H2O⇌NH4++OH-）

弱酸：

HF,HCIO,H2S,H2CO3，H2SO3，H3PO4，HCOOH,CH3COOH等

弱碱：

NH3·

12、离子反应：

在溶液中有离子参加的化学反应。

电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。

复分解反应的实质是离子反应。

1　生成了难溶的物质

2　生成了难电离的物质

3　生成了挥发性的物质

4　有离子参加的氧化还原反应

13、离子方程式

离子反应用离子方程式表示，例如氢氧化钠和盐酸的反应：

OH-+H+=H2O（NaOH+HCI=NaCI+H2O）

14、离子方程式的书写

1　写出化学方程式：

NaOH+HCI=NaCI+H2O

2　将化学方程式中易溶易电离的物质写成离子符号表示而难溶水，易挥发和水仍用化学式表示：

H++CI-+Na++OH-=H2O+Na++CI-

3　将反应前后没有变化的离子的符号左右相约去即得离子方程式：

OH-+H+=H2O

4　检查是否配平，电子电荷是否守恒

15、离子方程式中不能拆开的化学式

1　单质，氧化物，弱酸，弱碱，水，沉淀，气体

2　浓硫酸作为氧化剂时写分子形式

3　Ca（OH）2若为澄清石灰水并且作为反应物时写成离子形式，作为生成物时写化学式

16、氧化还原反应：

在反应过程中有元素化合价变化的化学反应

氧化反应：

在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价升高的反应

还原反应：

在氧化还原反应中，反应物所含某种或某些元素化合价降低的反应

氧化反应和还原反应统一于一个氧化还原反应中。

17、氧化还原反应的实质：

电子转移

在Zn+Cu2+=Zn2++Cu中，Zn失去两个电子变成Zn2+化合价升高而Cu2+得到两个电子变成Cu化合价降低。

18、氧化剂：

在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物。

常见氧化剂：

氧气，氯气等活泼的非金属单质；

硝酸，浓硫酸等含有较高价态的含氧酸以及高锰酸钾，氯酸钾，氯化铁等含有高价态元素的盐。

还原剂：

在氧化还原反应中，所含某种元素化合价升高的反应物。

常见还原剂：

碳单质，氢气等非金属单质以及一些含有较低价态的氧化物和盐（一氧化碳，二氧化硫，硫酸亚铁等）

18、化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，本身是还原剂，具有还原性；

化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，本身是氧化剂，具有氧化性。

氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

19、纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，自然界中可以以单质存在。

铁的化合物包括：

黑色的氧化亚铁（FeO），红棕色的三氧化二铁（Fe2O3）,具有磁性的黑色的四氧化三铁（Fe3O4）,无色的硫化亚铁（FeSO4）,黄色的氯化铁（FeCI3）,白色的氢氧化亚铁（Fe（OH）2）,红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3）

20、Fe（OH）2白色，不溶于水，不稳定，易被氧化，在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色。

FeSO4+2Na（OH）=Fe（OH）2+Na2SO4

4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3

21、KSCN（硫氰酸钾）溶液与Fe3+反应使溶液显血红色。

Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

铁单质具有还原性：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

Fe3+具有氧化性：

2Fe3++Fe=3Fe2+

Fe2+既具有氧化性又具有还原性：

Fe2++Zn=Zn2++Fe，2Fe2++CI2=2Fe3++2CI-

22、Fe2+和Fe3+共存检测

1　加KSCN溶液，溶液变成血红色，证明有Fe3+

2　加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有Fe2+

第三章