湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化Word格式文档下载.docx

湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化Word格式文档下载.docx

《湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省襄阳市宜城一中学年高一上学期期中化Word格式文档下载.docx（25页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

8．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（　　）

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

9．下列实验能达到预期目的是（　　）

A．通过电泳实验证明胶体带电

B．通常利用丁达尔效应区别溶液与胶体

C．过滤实验说明胶体粒子不能透过滤纸

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体

10．下列离子方程式正确的是（　　）

A．用醋酸除水垢：

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B．用小苏打治疗胃酸过多：

CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O

11．今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2═2FeCl3

③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I﹣共存，要氧化除去I﹣而又不影响Fe2+和Cl﹣，可加入的试剂是（　　）

A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl

12．在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，下列说法正确的是（　　）

A．生成1molCu，转移2mol电子B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂又是还原剂

13．某元素R的氯化物溶液10mL，其浓度为0.05mol/L，能恰好与0.1mol/L的AgNO3溶液15mL完全反应，则R氯化物的化学式为（　　）

A．RClB．RCl2C．RCl3D．RCl4

14．由硫氢化钠、硫酸镁和亚硫酸氢钠组成的混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为（　　）

A．a%B．2a%C．100%﹣1.75a%D．100%﹣0.75a%

15．下列各项实验操作中正确的是（　　）

A．为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

B．在蒸馏时应先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，然后换一个烧杯将上层液体放出

D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里

16．常温下，在下列溶液中发生如下反应①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（　　）

A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行

B．Z元素在反应①③中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是：

XO4﹣、Z2、B2、A3+

D．还原性由强到弱的顺序是：

A2+、B﹣、Z﹣、X2+

二、第II卷非选择题（共52分）

17．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关离子方程式

Cu（Fe）

ZnSO4（CuSO4）

NaOH[Ca（OH）2]

18．某学生欲配制3.6mol/L的H2SO4溶液80mL，探究硫酸的性质．实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：

①25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；

②98%的硫酸（ρ=1.8g/mL）．请回答下列问题：

（1）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为　　mL．

（2）本配制实验需所选用硫酸的体积为　　mL．

（3）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，观察有白色沉淀出现．试回答：

如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？

　　．

（4）将所配稀硫酸逐滴加入到Fe（OH）3胶体中至过量，观察到的现象是　　，反应的离子方程式为　　．

（5）将标号为②的浓硫酸与等体积水混合，其质量分数　　49%（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法确定”）．

（6）经探究知Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O，试用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目　　．实验测得，反应中生成了标准状况下的SO2气体44.8L，则耗氧化剂的物质的量为　　mol．

19．现有下列十种物质：

①H2②铝③CaO④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3

（1）上述物质中属于电解质的是　　（填序号）．

（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：

H++OH﹣═H2O，该离子反应对应的化学方程式为　　．

（3）设阿伏加德罗常数的值为NA．⑩在水中的电离方程式为　　；

17.1g⑩溶于水配制成250mL溶液，SO42﹣的粒子数为　　，Al3+的物质的量浓度为　　．

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为　　．

（5）将⑥的溶液逐滴加入到⑤的溶液中，恰好使溶液中的SO42﹣沉淀完全的离子方程式为　　．

20．有一瓶溶液只含Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、K+、Mg2+六种离子中的某几种．经实验：

①原溶液

白色沉淀；

②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列问题：

（1）试分析原溶液中一定含有的离子是　　，一定不含有的离子是　　，可能含有的离子是　　

（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）　　说明理由　　．

21．

（1）48gRO42﹣中，核外电子总数比质子总数多6.02×

1023个，则R元素的摩尔质量为　　．

（2）有一真空瓶的质量为M1g，该瓶充入空气后总质量为M2g；

在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为M3g，则A的相对分子质量为　　．

22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L﹣1的NaOH溶液（密度为1.12g•mL﹣1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：

（1）原NaOH溶液的质量分数．

（2）所得溶液中Cl﹣的物质的量．

23．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中充入NH3和Cl2，恰好反应完全，若反应生成物中只有N2和HCl气体，则反应前后的气体压强比为　　．

参考答案与试题解析

【考点】化学史．

【分析】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，

A、图中标志是爆炸品标志；

B、图中标志是氧化剂标志；

C、图中标志是剧毒品标志；

D、图中标志是腐蚀品标志；

【解答】解：

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故应贴腐蚀品标志．

A、图中标志是爆炸品标志，不符合要求，故A错误；

B、图中标志是氧化剂标志，不符合要求，故A错误；

C、图中标志是剧毒品标志，不符合要求，故C错误；

D、图中标志是腐蚀品标志，符合要求，故D正确；

故选：

D．

【考点】混合物和纯净物；

电解质与非电解质．

【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

在水溶液中能全部电离的物质为强电解质，水溶液中部分电离的化合物为弱电解质；

非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故A错误；

B．冰水混合物、胆矾、氯化钾、碳酸、乙醇依次是纯净物、化合物、强电解质、弱电解质和非电解质，故B正确；

C．氧气为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．空气为混合物，不是化合物；

硫酸在溶液中完全电离，故D错误；

故选B．

【考点】粗盐提纯．

【分析】粗盐的提纯包括称量粗盐，溶解粗盐，过滤操作，蒸发操作等，据此解题．

A．图为蒸馏装置，不能用于粗盐提纯，故A错误；

B．图为固体加热装置，不能用于粗盐提纯，故B错误；

C．图为分液装置，不能用于粗盐提纯，故C错误；

D．图为过滤装置，能用于粗盐提纯，故D正确．

故选D．

【考点】阿伏加德罗常数．

【分析】A．不是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量；

B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体；

C．根据n=

计算出臭氧的物质的量，臭氧分子中含有24个电子，然后再计算出臭氧中含有的电子数；

D．氯化氢为强电解质，溶液中不存在氯化氢分子．

A．没有告诉在标准状况下，题中数据无法计算CO的物质的量，故A错误；

B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；

C．32g臭氧的物质的量为：

=

mol，含有电子的物质的量为：

mol×

24=16，所含电子数目为16NA，故C正确；

D．HCl在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，溶液中不存在氯化氢分子，故D错误；

故选C．

【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．

【分析】因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，但三者的活动性不同，从强到弱依次是：

镁、锌、铁，与酸反应时的速度也是该顺序．

因为金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，所以足量的镁、锌、铁与含等质量的HCl的盐酸反应时，生成的氢气质量相等，因此最终图象会是水平的相同图线，但三者的活动性不同，从强到弱依次是：

镁、锌、铁，与酸反应时的速度也是该顺序，因此消耗完酸所用的时间由小到大依次是镁、锌、铁；

故选D

【考点】化学方程式的有关计算．

【分析】先根据质量守恒定律来计算生成的E物质的质量，再利用M=

计算摩尔质量．

15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，

由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，

则E的质量为15g+10.5g﹣7.2g﹣1.8g=16.5g，

E的物质的量为0.3mol，

则E的摩尔质量为

=55g/mol，

【考点】离子共存问题．

【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成来解答．

A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入强酸有二氧化碳气体放出，加入强碱有碳酸钙沉淀生成，故A选；

B．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，加入碱不能生成沉淀，故C不选；

D．该组离子之间不反应，可大量共存，加入酸不生成气体，故D不选；

故选A．

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．

【分析】由c=

及不当操作对n、V的影响可知，n偏大或V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，以此来解答．

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，n偏小，c偏小，故A不选；

B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水，n、V均不变，对实验无影响，故B不选；

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线，V偏小，则使配得的溶液浓度偏大，故C选；

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，V偏大，c偏小，故D不选；

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．胶体不带电，为中性微粒；

B．丁达尔现象为胶体特有的性质；

C．胶体可透过滤纸；

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀．

A．胶体不带电，为中性微粒，电泳可说明胶体粒子带电，故A错误；

B．丁达尔现象为胶体特有的性质，则丁达尔效应可区别溶液与胶体，故B正确；

C．胶体可透过滤纸，则过滤实验说明胶体粒子能透过滤纸，故C错误；

D．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，反应生成沉淀，向煮沸的水中滴加FeCl3溶液可制备Fe（OH）3胶体，故D错误；

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．醋酸为弱酸，应保留化学式；

B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；

C．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钠、碳酸钙和水；

D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙．

A．用醋酸除水垢，离子方程式：

CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；

B．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：

HCO3﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；

C．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，离子方程式：

2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O，故C正确；

D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，离子方程式：

OH﹣+CO2═HCO3﹣，故D错误；

C．

【考点】氧化性、还原性强弱的比较．

【分析】反应①中氧化性：

Fe3+＞I2；

还原性：

I﹣＞Fe2+；

反应②中氧化性：

Cl2＞Fe3+；

Fe2+＞Cl﹣；

反应③中氧化性：

MnO4﹣＞Cl2；

Cl﹣＞Mn2+，

所以氧化性由强至弱的顺序为：

MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：

I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，要氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，选择氧化剂发生反应不能引入新杂质，且Fe2+和Cl﹣不能参加反应，以此来解答．

由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：

MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，

A．氯气能将Fe2+、I﹣均氧化，故A不选；

B．KMnO4能将Fe2+、I﹣和Cl﹣均氧化，故B不选；

C．FeCl3能氧化除去I﹣而不影响Fe2+和Cl﹣，故C选；

D．HCl与三种离子均不反应，故D不选；

【考点】氧化还原反应．

【分析】Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，以此来解答．

Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由﹣2价升高为+4价，

A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故A错误；

B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故B错误；

C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故C错误；

D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故D正确；

【分析】根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），10mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl﹣）=x×

0.01L×

0.05mol/L，15mL0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.015L×

0.1mol/L，据此计算x的值，结合选项判断．

10mL0.05mol/L的金属氯化物（RClx）溶液中n（Cl﹣）=x×

0.1mol/L，根据反应Ag++Cl﹣=AgCl↓可知n（Ag+）=n（Cl﹣），所以x×

0.05mol/L=0.015L×

0.1mol/L，解得x=3，所以化学式为RCl3，

【考点】元素质量分数的计算．

【分析】根据NaHS、MgSO4、NaHSO3的化学式，可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的；

即可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求镁的质量分数，余下的就是氧元素质量分数．

因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的个数比是1：

1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，此时三种物质中镁和硫的个数比都是1：

1；

硫元素的质量分数为a%，所以镁元素的质量分数为

×

a%=75a%，则混合物中氧元素的质量分数为1﹣a%﹣75a%．

【分析】A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸；

B．蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出；

C．分液时避免上下层液体混合；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度．

A．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，应使液体自然流下，故A错误；

B．蒸馏时，防止馏分以气体形式逸出，则先打开冷凝水开关，待水充满后再点燃酒精灯，故B正确；

C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，然后将上层液体从上口倒出，故C错误；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；

【分析】A、化合价降低的元素在反应中被还原；

B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物