初中化学知识小辑.docx
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初中化学知识小辑初中化学知识小辑初中化学知识小辑一:
化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二:
其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成:
球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO45H2O):
蓝色固体碱式碳酸铜(铜绿):
绿色固体黑色固体:
碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体:
无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色:
高锰酸钾浅绿色溶液:
硫酸亚铁(FeSO4)32、要使可燃物燃烧的条件:
可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体:
H2、O2、N2、Cl2、F234、下列由原子结构中哪部分决定:
、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物:
CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
(1)五个不改变:
认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变:
认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;(3)一个可能改变:
分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质:
石墨、金刚石(形成的原因:
碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气:
CH4、煤气:
CO、水煤气:
CO、H2、天然气:
CH4、酒精:
C2H5OH、醋酸:
CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:
Ca(OH)2、生石灰:
CaO、大理石、石灰石:
CaCO3、干冰:
CO2初中化学知识点摘要一、基本概念:
1、化学变化:
无新物质生成的变化。
如:
蒸发、挥发、溶解、潮解等。
物理变化:
有新物质生成的变化。
如:
燃烧、生锈、腐败、风化等。
2、单质:
由一种元素组成的纯净物。
如:
H2、O2、C、S、Fe等。
化合物:
由多种元素组成的纯净物。
如:
H2O、CO2、KClO3、H2SO4等。
氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。
如:
H2O、CO2、SO2、Fe2O3等。
酸性氧化物:
与碱反应生成盐和水的化合物。
通常是一些非金属氧化物,如:
CO2、SO2、SO3等。
碱性氧化物:
与酸反应生成盐和水的氧化物。
通常是一些金属氧化物,如:
CuO、MgO、Fe2O3等。
酸:
由H+、酸根离子组成的化合物。
如:
HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)碱:
一般由金属离子和OH组成的化合物。
如:
NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3盐:
一般有金属离子和酸根离子组成的化合物。
盐分为三种:
(1)正盐,如:
NaCl、Na2CO3、CuSO4
(2)酸式盐,如:
NaHSO4(3)碱式盐,如:
Cu2(OH)2CO33、分子:
保持物质化学性质的一种微粒。
原子:
化学变化中的最小微粒。
离子:
带电的原子或原子团。
常见原子团如下:
OH(氢氧根)、NO3(硝酸根)、SO42(硫酸根)、CO32(碳酸根)、PO43(磷酸根)、NH4+(铵根)二、化学用语:
1、元素符号:
例H:
表示氢元素,也表示氢原子;3H:
表示三个氢原子2、离子符号:
例氢离子:
H+(注意:
1不写出)镁离子:
Mg2+三个硫酸根离子:
3SO423、化学式:
例碳酸钠:
Na2CO3氢氧化钙:
Ca(OH)24、电离方程式:
例HNO3=H+NO3Ca(OH)2=Ca2+2OHNa2CO3=2Na+CO325、化学方程式:
(要求熟练)实验室制O2:
实验室制H2:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2实验室制CO2:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2检验CO2:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O检验H2O:
CuSO4+5H2O=CuSO4?
5H2O(白色蓝色)湿法炼铜:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4要求熟记:
(1)、118号原子顺序,并能画出结构示意图。
(P59)
(2)、常见元素化合价。
(P63)三、基本反应类型:
1、化合反应:
A+B+=C2、分解反应:
A=B+C+3、置换反应:
A+BC=B+AC
(1)、金属+酸=盐+H2反应条件:
金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属,酸一般用稀盐酸或稀硫酸,不用稀硝酸。
(2)、金属+盐=新金属+新盐反应条件:
金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属,(K、Ca、Na除外)盐必须是可溶性盐。
4、复分解反应:
AC+BD=AD+BC
(1)、酸+碱性氧化物=盐+水
(2)、酸+碱=盐+水(3)、酸+盐=新酸+新盐(4)、碱+盐=新碱+新盐(5)、盐+盐=两种新盐反应条件:
反应物中无酸时要求反应物都可溶,有酸时要求是强酸,生成物中必须有沉淀、气体或水。
要求熟记:
(1)、金属活动性顺序表。
(P162)
(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表。
(P228)四、元素化合物知识:
1、常见气体及其性质:
H2、O2、CO、CO2、CH4可燃性:
H2、CO、CH4还原性:
H2、CO毒性:
CO密度比空气大:
O2、CO2可溶于水:
CO2最简单的有机物:
CH42、常见物质的俗名:
纯净物:
CO2(干冰)C2H5OH(酒精)CH3COOH(醋酸)CaO(生石灰)Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)Na2CO3(纯碱)NaOH(烧碱、火碱、苛性钠)CuSO45H2O(胆矾、蓝矾)混合物:
煤(C)天然气、沼气(CH4)生铁、钢(Fe)铁锈、赤铁矿(Fe2O3)磁铁矿(Fe3O4)石灰水、石灰浆Ca(OH)2石灰石、大理石(CaCO3)盐酸(HCl)3、与水可以反应的物质:
(1)、大多数酸性氧化物:
如CO2、SO2、SO3,与水反应生成对应的酸H2CO3、H2SO3(亚硫酸)、H2SO4。
(2)、少数碱性氧化物:
如K2O、CaO、Na2O,与水反应生成对应的碱KOH、Ca(OH)2、NaOH。
(3)、某些盐:
(有结晶水合物的盐)如:
CuSO4+5H2O=CuSO45H2ONa2CO3+10H2O=Na2CO310H2O4、常见的酸、碱、盐的特性:
挥发性:
浓盐酸、浓硝酸吸水性:
浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解)脱水性:
浓硫酸毒性:
NaNO2(亚硝酸钠)、CuSO4(硫酸铜)CH3OH(甲醇)遇水放热:
浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、CaO(与水反应时)紫色石蕊试液无色酚酞试液pH值酸性红色无色pH值7备注:
盐不一定显中性,如NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。
5、常见酸、碱、盐的主要用途:
HCl、H2SO4用于金属除锈NaOH制肥皂、造纸Al(OH)3治疗胃酸过多Ca(OH)2制三合土、漂白粉、农药波尔多液;改良酸性土壤等CuSO4配制农药波尔多液Na2CO3制洗涤剂、蒸馒头等CaCO3制水泥等建筑材料6、环境污染方面:
(1)、大气污染:
主要分两种:
A、有害气体,如:
SO2、NO2、CO等,其中CO主要来源于汽车尾气,而SO2、NO2是形成酸雨的主要物质。
另注:
空气中CO2浓度增大会导致温室效应(P111);而含氟物质的排放会破坏O3(臭氧)层,使得地球表面受紫外线辐射加重(P10)。
B、粉尘,如:
灰尘、粉煤灰等。
(2)、水污染:
主要来源于:
A、工业废水的大量排放;一:
化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH48、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
二:
其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量