孙悟空72变万变不离其宗全国化学中考考点扫描适合教师和学生考点22表格计算题Word文件下载.docx
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实验编号
5
石灰石样品的质量/g
12.5
25.0
37.5
50.0
62.5
生成CO2的质量/g
4.4
7.5
13.2
17.6
分析上述实验数据并回答：
（1）实验编号为 2 的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 80.0% 。
（3）求稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。
【解答】根据表中数据可以看出，每12.5g石灰石样品对应的二氧化碳为4.4g，所以实验编号2是数据有误的，且第四组实验是恰好完全反应。
设这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，稀盐酸的溶质质量分数为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1007344
50.0gx200.0gy17.6g
x=80.0%
y=14.6%
（1）实验编号为2的实验数据有明显错误。
（2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80.0%。
（3）稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
2．（6分）（2018•益阳）某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：
取该石灰石样品5g，把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
加入稀盐酸的质量/g
15
剩余固体的质量/g
3.50
2.00
0.75
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 85% 。
（2）求原60g稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。
【解答】
（1）根据数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，所以碳酸钙的质量为5g﹣0.75g=4.25g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
×
100%=85%；
（2）根据第一次加入15g稀盐酸导致固体减少5g﹣3.50g=1.50g，
设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x。
10073
1.50g15gx
x=7.3%
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为85%。
（2）原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
3.（2018·
郴州）向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：
加入锌粉的质量/g
7.0
14.0
21.0
28.0
35.0
42.0
溶液的质量/g
188.8
195.1
a
207.7
214.0
分析数据，试计算【第
（2）问需要写出计算过程】：
（1）a=__________；
（2）盐酸中溶质的质量分数______？
【答案】
（1）.201.4
（2）.4%
【解析】
（1）由表可知，每加入7.0g的锌，溶液的质量增加6.3g，故a=195.1g+6.3g=201.4g。
（2）由表可知，35g的锌与182.5g的稀盐酸恰好完全反应后溶液质量的增加量=214g-182.5g=31.5g，设182.5g的稀盐酸中溶质的质量为x，需要锌的质量为y，生成氯化锌的质量为m，氢气的质量为n
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65731362
Yxmn
y=
，m=
，n=
根据题意m-n=31.5得，
-
=31.5，x=36.5g
盐酸中溶质的质量分数为
100%=20%
4．（2018·
十堰）（6分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：
取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。
请计算：
次数
25
8
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 10 g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。
（写出计算过程，最终结果保留0.1%）。
【解析】根据前两次都是固体减少4g，而第三次只减少2g，说明此时已经完全无反应，说明剩余的固体为杂质，碳酸钙的质量为12g﹣2g=10g。
设生成的氯化钙的质量为想，生成的二氧化碳的质量为y
10011144
10gxy
x=11.1g
y=4.4g
第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数为
100%≈10.5%
（1）样品中碳酸钙的质量为10g：
（2）第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数10.5%。
5．（2018·
怀化）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：
一
二
三
四
五
产生气体的质量/g
2.2
6.6
8.8
（1）生成CO2的质量为_________g；
（2）第__________次恰好完全反应；
（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。
【答案】
（1）8.8
（2）四（3）80%
【解析】本题主要考查的是根据化学方程式的简单计算；
（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；
（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成倍增加，生成气体的质量也成倍增加可知，第四次恰好完全反应；
（3）解：
设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
10044
x8.8g
x＝20g
石灰石样品中CaCO3的质量分数是
100%＝80%
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
6．（6分）（2018•铜仁）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：
加入M的质量（g）
0.28g
溶液的总质量（g）
49.96g
49.92g
49.88g
49.84g
（1）写出物质M的化学式 Fe 。
（2）参加反应M的总质量是多少？
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数是多少？
【解析】FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，为了除去CuCl2，根据除杂原则加入的M为铁，这样不会引入新的杂质，所以M的化学式为Fe。
设参加反应的铁的质量为x，FeCl2溶液中CuC12的质量分数为y
Fe+CuCl2═FeCl2+Cu溶液质量差量
56135127135﹣127=8
x50gy50g﹣49.84g=0.16g
x=1.12g
y=5.4%
（1）物质M的化学式Fe。
（2）参加反应M的总质量是1.12g。
（3）FeCl2溶液中CuC12的质量分数为5.4%。
7.（2018·
包头）某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的貭量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应），测得实验数据如下：
第一次
第二次
第三次
第四次
30
9
6
分析数据计算（結果精碩到0.1%）：
（1）该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
（2）所用稀盐酸的溶质貭量分数为__________。
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶貭貭量分数为__________。
【答案】
（1）.83.3%
（2）.7.3%（3）.10.5%
（1）由图可知，最终剩余固体的质量为2g，故混合物中碳酸钙的质量为12g-2g=10g，故样品中碳酸钙的质量分数为
100%=83.3%；
（2）以第一次的使用数据为准，每30g的稀盐酸可以反应3g的碳酸钙，设30g稀盐酸中溶质的质量为x
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3x
，解得x=2.19g，故稀盐酸的质量分数为2.19g÷
30g×
100%=7.3%
（3）12g的样品中碳酸钙的质量为10g，设10g的碳酸钙完全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为m
10gym
，解得y=11.1g，m=4.4g；
由上可知，每3个的碳酸钙与30g的稀盐酸完全反应，故10g的碳酸钙完全反应需要稀盐酸的质量为100g，故反应后溶液的总质量为10g+100g-4.4g=105.6g
故反应后溶液中溶质的质量分数为
100%=10.5%
8．（7分）（2018•龙东）为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：
所取药品
第三次
黄铜样品质量（g）
12
稀盐酸质量（g）
100
150
生成气体质量（g）
0.2
（1）第 2 次实验中，药品成分恰好完全反应。
（2）黄铜样品中铜的质量分数是多少？
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？
（精确到0.1%）
（1）依据质量守恒定律可知：
三次放出氢气的质量都是0.2g，第一次黄铜样品中的质量多，第三次中稀盐酸质量多，所以第二次取用的稀盐酸和样品恰好完全反应；
（2）设参加反应的锌的质量为x，反应后得到溶液中溶质的质量为y
丙中盐酸的质量=129g﹣56g=73g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
651362
xy0.2g
解得：
x=6.5gy=13.6g
黄铜样品中铜的质量分数是：
=35%
所得溶液的溶质质量分数是：
≈12.8%。
（1）二；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是35%；
恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是12.8%。
9．（2018•江西）（10分）2018年5月18日我国第一艘国产航母试海成功，航母的许多电子元件使用了黄铜。
为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示：
加入稀硫酸的质量（g）
烧杯中剩余物的质量（g）
39.92
59.84
79.80
99.80
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为 0.2 g。
（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？
（写出计算过程）
（3）第三次实验中溶质的种类为 2 。
（1）根据质量守恒定律可得，黄铜粉末完全反应生成氢气总质量为20g+80g﹣99.80g=0.2g
（2）设20克黄铜中铜的质量分数为x
652
20g×
（1﹣x）0.2g
x=67.5%
（3）
反应前质量
40
59.92
79.84
质量变化
0.08
0.04
可见第三次时硫酸过量，此时的溶质为生成的硫酸锌和剩余的硫酸。
故答案为：
（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为0.2g。
（3）第三次实验中溶质的种类为2。
10.（2018·
兰州）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验取40g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀）
请分析表中数据回答并计算：
（1）m=__________g
（2）40g该食用碱与足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为__________g
（3）该食用碱中Na2CO3的质量分数是__________?
（写出计算过程，答案精确到0.1%）
【答案】
（1）.6
（2）.32（3）.84.8%
（1）根据实验数据的规律和实验数据可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实验反应完全，第二次反应的时候有试剂的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，并且翻倍后m的值为6g，并没有超过完全反应时产生的沉淀质量8g，故确m的质量为6g。
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀是固定的8g，40g的食用碱就可以产生32g的沉淀。
设该食用碱中
Na2CO3
的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
106
10g·
x
8g
x=84.8%
（1）m=6g；
（2）40g
该食用碱与足量
CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为32g；
（3）该食用碱中
的质量分数是84.8%。
11．（2018·
达州）（8分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如表所示：
累计加入氯化钙溶液的质量/g
烧杯中溶液的总质量/g
134
80
168
120
202
232
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为 g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有 （填化学式）。
（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【解析】根据第一次总质量减少100g+40g﹣134g=6g。
第二次总质量减少100g+80g﹣168g=12g，第三次总质量减少100g+120g﹣202g=18g，第四次总质量减少100g+150g﹣232g=18g，即第三次恰好完全反应，恰好完全反应生成沉淀的质量为18g。
据此可知，第四次时氯化钙过量，所以可知此时的溶质为134g=6g有NaCl和CaCl2。
根据前三次都可以计算氯化钙溶液的溶质质量分数。
以第一次实验数据计算如下：
设氯化钙溶液的溶质质量分数为x，此时生成的沉淀的质量为6g，对应的氯化钙溶液的质量为40g。
111100
40gx6g
x=16.65%
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。
（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2。
（3）氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。
12．（2018·
巴中）（6分）小华有一只银手镯（银锌合金），她想用实验探究手镯中银的含量。
先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。
实验数据如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（克）
10.00
充分反应后剩余固体的质量（克）
24.35
23.70
23.05
23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）手镯中银的质量是 克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
【解析】根据前三次都是减少0.65g，而第四次只减少了0.05g，第五次没有减少，说明第四次锌已经完全反应，剩余的23.00g为银。
结合10.00g稀盐酸导致锌反应0.65g进行计算。
设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
6573
0.65g10.00gx
x=7.30%
（1）手镯中银的质量是23.00克。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。
汽水中加入柠檬酸和小苏打,对人体有什么影响吗?
（1）小苏打和柠檬酸反应后，生成柠檬酸钠，柠檬酸钠呈弱碱性，有助血液循环，在临床上有重要的应用，采取新鲜血液时,需要加入一些消毒过的柠檬酸钠,就能起到防止血液凝固的作用,所以柠檬酸钠被称为抗凝血剂。
（2）由于制备柠檬酸钠的原料基本来源于粮食，因而绝对安全可靠，对人类健康不会产生危害，安全无毒性能。
而且柠檬酸钠还具有金属离子络合能力，对Ca2+、Mg2+等金属离子具有良好的络合能力，对其他金属离子，如Fe2+等离子也有很好的络合能力。
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