湖北省宜昌一中龙泉中学届高三联考理科综合试题 Word版含答案Word格式.docx
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4.现有两瓶世代连续的果蝇，甲瓶中个体全为灰身，乙瓶中的个体既有灰身也有黑身。
让乙瓶中的全部灰身个体与异性黑身果蝇交配，观察子代表现型及比例。
下列说法错误的是
A.若后代出现两种表现型，则甲为乙的亲本
B.若后代出现两种表现型，则乙中灰身果蝇与甲基因型相同的概率为2/3
C.若后代只出现一种表现型，则乙为甲的亲本，甲中灰身果蝇为杂合子
D.子代是否出现两种表现型是判断显隐性性状的重要依据
5.某人长期失眠，出现了心慌、易怒、体重减轻等症状，去医院抽血检查后，部分指标化验结果异常（如下表所示）。
下列分析正确的是
项目
结果
参考值
TSH（促甲状腺激素）
0.15⬇
1.4~4.4uIU/mL
葡萄糖
12.28⬆
3.89~6.11mmol/L
钾
3.42⬇
3.50~5.50mmol/L
血清总蛋白
32⬇
60~80g/L
A.TSH作用于几乎全身所有细胞
B.肾小管和集合管重吸收水分增加
C.神经细胞膜静息电位的绝对值减小
D.该患者可能会出现皮下组织水肿的症状
6.外来物种薇甘菊覆盖在其他植物上，被其覆盖的植物或被绞杀、重压致死，或因缺少阳光、水分，不能进行光合作用而枯萎。
而菟丝子的茎缠绕在薇甘菊植株上，茎上即可形成吸器吸收薇甘菊植株中的营养物质。
下表为薇甘菊长期入侵某生态系统，随时间推移植物种类数及碳储量变化。
下列叙述正确的是
未被侵入时期
轻微入侵时期
重度入侵时期
植物种类（种）
150
121
69
碳储量
（吨/公顷）
植被
56.2
50.9
43.5
凋落物
2.0
3.5
5.4
土壤
161.9
143.2
117.7
A.由于薇甘菊是生产者，它的入侵会使该生态系统固定的总能量逐渐增加
B.菟丝子与薇甘菊之间存在寄生关系，可利用菟丝子控制薇甘菊危害
C.植物群落的丰富度和种群密度均下降，土壤中分解者的分解作用也逐渐减弱
D.引入菟丝子之后该生态系统的抵抗力稳定性将逐渐降低
7.化学与社会、科技、生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.太阳能电池能把太阳能直接转化为化学能，可减少化石能源的使用
B.吸水性植物纤维可用作食品干燥剂
C.建筑材料“碳纳米泡沫”与石墨烯互为同分异构体
D.硅橡胶是无机非金属材料
8.葡萄糖可发生如下转化：
2CH3CH（OH）COOH（乳酸）
C6H12O6（葡萄糖）
2CH3CH2OH+2CO2↑，设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温常压下，6.0g葡萄糖和乳酸混合物中氧原子数0.2NA
B.1mol葡萄糖中含有6.0NA个羟基
C.1mol乳酸与足量乙醇反应可生成NA个乳酸乙酯分子
D.相同条件下，相同物质的量的乳酸分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应，产生气体的分子数均为NA
9.目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
下列说法正确的是：
A.①、②、③三步反应均释放能量
B.该反应进程中有两个过渡态
C.第③步反应原子利用率为100%
D.总反应速率由第①步反应决定
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，仅X、Y处于同周期，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子序数是X的两倍，X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。
下列说法正确的是
A.简单离子的半径：
Y<
Z
B.简单氢化物的热稳定性：
X<
Y
C.W与Y形成的化合物只含有极性共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱
11.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu发生的氧化还原反应，实验记录如下表所示，下列说法错误的是
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验步骤
充分振荡，加入2mL蒸馏水
实验现象
铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象
铜有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀
铜有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色加入蒸馏水后无白色沉淀
A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原
B.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液中阴离子种类有关
C.实验Ⅱ、Ⅲ中加水后c（Cu2+）相同
D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀
12.利用固体氧化物电解池（SOEC）可实现乙烷电化学脱氢制乙烯，原理示意图如下。
A.X电极的电势高于Y电极
B.该装置在工作过程中，O2-在固体氧化物中由下方向上方迁移
C.该过程总反应的方程式为：
C2H6+CO2
C2H4+CO+H2O
D.阴极区发生的反应为：
CO2+2e-+2H+==CO+H2O
13.用一定浓度的NaOH溶液滴定某醋酸溶液。
滴定终点附近溶液pH和导电能力变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；
溶液总体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是
A.溶液中水的电离程度：
d>
c
B.a→b过程中，n（CH3COO-）不断增大
C.c→d溶液导电性增强的主要原因是c（OH）和c（Na+）增大
D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：
V2<
V3
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14.下列说法正确的是
A.在关于物质波的表达式和中，能量和动量P是描述物质的粒子性的重要物理量，波长和频率是描述物质的波动性的典型物理量
B.钍核衰变为镤核时，衰变前Th核质量等于衰变后Pa核与粒子的总质量
C.根据玻尔理论，氢原子的核外电子由较高能级跃迁到较低能级时，要释放一定频率的光子，同时电子的动能减小
D.光电效应的实验结论是：
对于某种金属，超过极限频率的入射光的频率越高，所产生的光电流就越强
15.如图所示，实线为方向未知的三条电场线，虚线分别为等势线1、2、3，已知，a、b两带电粒子从等势线2上的O点以相同的初速度飞出。
仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如图所示，则
A.a一定带正电，b一定带负电
B.a加速度减小，b加速度增大
C.MN两点间电势差UMN等于NQ两点电势差UNQ
D.a粒子到达等势线3的动能变化量比b粒子到达等势线1的动能变化量小
16.如图所示，在光滑水平面内，虚线右侧存在匀强磁场，磁场方向垂直纸面向外，一正方形金属线框质量为m，电阻为R，边长为L，从虚线处进入磁场时开始计时，在外力作用下，线框由静止开始，以垂直于磁场边界的恒定加速度a进入磁场区域，时刻线框全部进入磁场，规定顺时针方向为感应电流I的正方向，外力大小为F，线框中电功率的瞬时值为P，通过导线横截面的电荷量为q，其中图象为抛物线，则这些量随时间变化的图象正确的是
A.
B.
C.
D.
17.如图所示，水平放置的平行金属板A、B与电源相连，两板间电压为U，距离为d.两板之间有垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为、圆心为O的圆形区域内存在垂直于纸面向里的匀强磁场，磁感应强度大小为一束不计重力的带电粒子沿平行于金属板且垂直于磁场的方向射入金属板间，然后沿直线运动，从a点射入圆形磁场，在圆形磁场中分成1、2两束粒子，两束粒子分别从c、d两点射出磁场。
已知ab为圆形区域的水平直径，，不计粒子间相互作用，下列说法正确的是
A.金属板A、B分别接电源的负、正极
B.进入圆形磁场的粒子的速度大小为
C.1、2两束粒子的比荷之比为3:
1
D.1、2两束粒子在圆形有界磁场中运动的时间之比为3:
2
18.2019年10月31日为“2019年国际暗物质日”，当天，中国锦屏实验室和英国伯毕实验室作为两个世界著名暗物质实验室首次进行了公开互动。
假设某一行星绕恒星中心转动，行星转动周期的理论值与实际观测值之比，科学家推测，在以两星球球心连线为半径、以恒星中心为球心的球体空间中均匀分布着暗物质，设恒星质量为M，据此推测，暗物质的质量为
A. B.C.D.
19.如图所示，一理想变压器原线圈匝数n1=1000匝，副线圈匝数匝，原线圈中接一交变电源，交变电源电压u=
（V）.电流表和电压表都是理想电表，副线圈接有“220V，220W”的抽油烟机。
A.交变电流的频率为100Hz
B.电压表的示数是1100
V
C.电流表的示数为1
A，抽油烟机的内阻
D.电流表的示数为
A
20.如图所示，一质量为m的小球可视为质点从离地面高H处水平抛出，第一次落地时的水平位移为，反弹的高度为.已知小球与地面接触过程中水平方向速度不变且与地面接触的时间为t，重力加速度为g，不计摩擦和空气阻力。
A.第一次与地面接触的过程中，小球受到地面的平均作用力为
B.第一次与地面接触的过程中，小球受到地面的平均作用力为
C.小球第一次落地点到第二次落地点的水平距离为2H
D.小球第一次落地点到第二次落地点的水平距离为
21.如图所示，一个半径和质量不计的定滑轮O固定在天花板上，物块B和A通过轻弹簧栓接在一起，竖直放置在水平地面上保持静止后用不可伸长的轻绳绕过滑轮连接物块A和C，物块C穿在竖直固定的细杆上，OA竖直，OC间距且水平，此时A、C间轻绳刚好拉直而无作用力。
已知物块A、B、C质量均为不计一切阻力和摩擦，g取现将物块C由静止释放，下滑时物块B刚好被提起，下列说法正确的是
A.弹簧的劲度系数为
B.此过程中绳子对物块A做的功为60J
C.此时物块A速度的大小为
D.绳子对物块C做功的大小大于物块A动能的增加量
第Ⅱ卷
（非选择题，共174分）
三、非选择题：
共174分，第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22.（5分）
如图所示是“探究影响通电导线受力的因素”的实验装置图，三块相同的蹄形磁铁并列放置，可以认为磁极间的磁场是均匀的。
实验时，先保持导体棒通电部分的长度不变，改变电流的大小；
然后保持电流的大小不变，改变导体棒通电部分的长度。
每次实验导体棒在场内某一位置平衡时，悬线与竖直方向的夹角记为.
（1）下列说法正确的是：
______
A.该实验探究了电流大小以及磁感应强度大小对安培力的影响
B.该实验探究了磁感应强度大小以及通电导体棒长度对安培力的影响
C.如果想增大，可以把磁铁的N极和S极对调
D.如果想减小，可以把接入电路的导体棒从、两端换成、两端
（2）若把电流为I且接通、时，导体棒受到的安培力记为F；
则当电流减半且接通、时，导体棒的安培力为______。
23.（10分）
图甲所示为某实验小组测量A、B两个箱子质量的装置图，其中D为铁架台，E为固定在铁架台上的轻质定滑轮质量和摩擦可忽略，F为光电门，C为固定在A上、宽度为d的细遮光条质量不计。
此外，该实验小组还准备了砝码一套总质量和刻度尺等。
请在以下实验步骤中按要求作答：
（1）在铁架台上标记一位置O，并测得该位置与光电门之间的高度差h。
（2）取出质量为m的砝码放在A中，剩余砝码都放在B中，让A从位置O由静止开始下降。
（3）记录下遮光条通过光电门的时间t，根据所测数据计算出A下落到F处
的速率________；
下落过程中的加速度大小________。
（4）改变m，重复步骤，得到多组m及a的数据，作出_________填“”或“”图像如图乙所示图中横、纵坐标物理量的单位均采用国际制单位。
（5）由图像可得，A的质量_________kg，B的质量________kg。
重力加速度大小g取
24.（12分）
如图甲所示，滑道项目大多建设在景区具有一定坡度的山坡间，成为游客的代步工具，又可以增加游玩的趣味性，在某景区拟建一个滑道，示意图如图乙，滑道共三段，第一段是倾角比较大的加速下坡滑道AB，第二段是倾角比较小的滑道BC，游客在此段滑道恰好做匀速运动，若游客从静止开始在A点以加速度做匀加速运动，经过到B点并达到最大速度，然后进入BC段做匀速运动，设计的第三段上坡滑道CD作为下客平台，使游客做匀减速运动后速度减为零乘客经过两段轨道衔接处可视作速度大小不变，游客乘坐滑道，从山顶A处到达下客平台D处总共用时，游客在各段滑道运动的总路程为，求：
（1）在AB段运动加速度的大小；
（2）乘客在BC段匀速运动的时间．
25.（20分）
如图，光滑的平行金属导轨水平放置，导轨间距为L，左侧接一阻值为R的电阻。
矩形区域abfe内存在垂直轨道平面向下的有界匀强磁场，磁感应强度大小为导轨上ac段和
bd段单位长度的电阻为，导轨其余部分电阻不计，且一质量为m，电阻不计的金属棒MN置于导轨上，与导轨垂直且接触良好。
金属棒受到一个水平拉力作用，从磁场的左边界由静止开始作匀加速直线运动，加速度大小为a。
棒运动到cd处撤去外力，棒在运动到磁场右边界ef处恰好静止。
求：
（1）金属棒在区域abdc内切割磁感线时产生的感应电动势随位移相对b点的表达式；
（2）试求撤去外力后在区域cdfe内切割磁感线时棒的速度v随位移相对d点的变化规律以及df的长度应满足什么条件。
（3）金属棒在整个运动过程中电阻R的最大电流值和最小电流值。
26.（15分）
水合肼（N2H4•H2O）是无色、有强还原性的液体，能与水、醇任意混合，不溶于乙醚和氯仿。
实验室制备水合肼的原理为：
CO（NH2）2+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，据此，某学生设计了下列实验。
已知：
①NaClO受热易分解为NaCl和NaClO3 ②N2H4•H2O的沸点约118℃
Ⅰ．制备NaClO溶液（如图1）
（1）用烧碱固体配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除玻璃棒外还有 （填字母）。
A.容量瓶B.移液管C.烧杯D.量筒
（2）B中的长颈漏斗和C中的玻璃管a在实验中的作用相同，均为 。
C中用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是 。
Ⅱ．制取水合肼（如图2）
（3）实验中要滴入NaClO溶液 （选填“需要”或“不需要”）打开玻璃塞b
（4）反应过程中，若将CO（NH2）2滴加到NaClO中，将会产生大量氮气，降低水合肼的产率，原因是 （用化学方程式表示）。
充分反应后，把“合成装置”内的溶液经过 （填操作）处理，即可得到水合肼的粗产品。
Ⅲ．定量测定
（5）称取馏分0.20g，加水配成20.00mL溶液，在一定条件下，用0.30mol•L﹣1I2的标准液进行滴定。
①滴定时，用 （填仪器名称）装标准液。
②水合肼与I2反应的化学方程式为。
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，则馏分中N2H4•H2O的质量分数为 。
27．（14分）
钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收钴和钼的工艺流程如下：
浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。
（1）钼酸铵[（NH4）2MoO4]中Mo的化合价为，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：
SO2和（填化学式）。
（2）酸浸时，生成MoO22+的离子方程式为。
（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例（协萃比）协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比＝更有利于MoO22+的萃取。
（4）向有机相1中滴加氨水，发生反应的离子方程式为。
（5）Co2+萃取的反应原理为Co2++2HR
CoR2+2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是（结合平衡移动原理解释）。
（6）水相2中的主要溶质除了H2SO4，还有（填化学式）。
（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，则阳极电极反应式为。
28.（14分）
丙烯是一种重要的有机化工原料，用于制丙烯腈、环氧丙烷、丙酮等。
回答下列问题：
（1）已知Ⅰ.C3H8（g）⇌C3H6（g）+H2（g）△H1=+124kJ/mol
Ⅱ.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/mol
则丙烷氧化脱氢制丙烯的反应2C3H8（g）+O2（g）⇌2C3H6（g）+2H2O（g）的△H为kJ/mol。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注
①如图历程中决速步骤能垒（活化能）为eV。
该历程中最低能垒对应的化学方程式为。
②图示历程之后可能发生的化学反应方程式为。
（3）已知丙烷氧化脱氢容易发生副反应：
2C3H8（g）+O2（g）⇌3C2H4（g）+2H2O（g）。
如图所示是丙烷氧化脱氢制丙烯反应达平衡时丙烷转化率与丙烯选择性随温度变化的曲线。
（
）
①丙烯的选择性随温度升高而降低的可能原因有。
②在反应温度为600℃，将C3H8与O2以体积比1:
1充入刚性容器中，达到平衡时，丙烷转化率为40%，丙烯的选择性也为40%，体系总压强为pkPa，则氧气的转化率α（O2）=，丙烯的分压p（C3H6）=（结果保留2位有效数字）。
29.（10分）
甲、乙两种植物在25℃下净光合速率随CO2浓度的变化趋势如图示。
（1）a点时，乙植物产生[H]的具体场所有___________________，乙植物叶肉细胞光合速率______（填“大于”或“等于”或“小于”）呼吸速率，b点时，甲、乙两植株的净光合速率相等，但______________，所以总光合速率不一定相等。
（2）c点后，限制两种植物净光合速率不再增加的内因可能是______________（答一点即可），也可能是外因，如温度和光照强度等，通过设计实验探究是否是温度限制的（净光合速度测定方法不做要求），写出实验设计思路：
_______________________________________。
30.（8分）
诺贝尔奖得主屠呦呦的研究成果-青蒿素在疟疾治疗及预防方面作出了巨大的贡献。
疟疾是经雌按蚊叮咬或输入带疟原虫（单细胞真核动物）的血液而引起的传染病。
回答下列问题:
（1）疟原虫侵入人体时，首先要突破皮肤、黏膜等，上述免疫过程为__________（“非特异性免疫”或“特异性免疫”）。
从细胞的生命历程看，被疟原虫感染的宿主细胞的清除过程属于__________。
（2）疟原虫有间日、三日、恶性和卵形之分，感染了间日疟原虫后，针对该病原体的抗体在2-3周出现，4-8周达到峰值，因此，对疑似感染者可以在此期间多次抽血进行抗体检查，以确定______________________________。
（3）当疟原虫繁殖到一定数量（子细胞称裂殖子），引起红细胞短时间大量破裂，释放的裂殖子产生的疟色素等物质干扰体温调节中枢，将体温调定点（体温调定点类似于空调的设定温度，后来体温调节将围绕此设定温度进行调节）提高。
在体温上升至体温调定点的过程中，患者处于__________（“发冷期”或“发热期”）。
（4）患者体温调节的过程中，下丘脑调节使甲状腺激素、肾上腺素等分泌增加，提高了细胞代谢速率。
下列关于激素的说法，正确的是__________
①组成细胞结构②使靶细胞原有的生理活动发生变化③起催化作用
④调节生命活动的信号分子⑤提供能量
31.（9分）
下图甲表示某城市利用河流净化污水的基本原理，图乙表示污水从A处流入河流后不同地方几种成分相对含量的变化情况。
结合所学知识分析，回答下列问题：
（1）图甲中，完成过程①的生物在生态系统中的作用是___________________，该河流生态系统的能量流入来源是_____________________。
（2）图乙中BC段藻类大量繁殖的主要原因是_____________________________。
若排放进河流的不是生活污水，而是化肥厂的污水，则河流中首先增加的生物种类是________。
（3）甲图的④中存在“藻类→浮游动物→……→鳙鱼”食物链，当第n个营养级的能量为akJ时，则第m（m>
n）个营养级生物的能量最大值y的数学模型可表示为：
（多选）。
A．
B．
C．y=a×
5n-m
D．y=a×
5m-n
32.（12分）
人类的血型系统是根据人的红细胞表面同族抗原的差别而进行的一种分类。
据目前国内外临床检测，发现人类血型有30余种之多。
回答下列有关问题：
（1）最多而常见的血型系统为ABO血型，这一血型是由第9染色体上IA、IB、i 3个基因决定的，这一现象体现了基因突变的＿＿＿＿＿特点；
与ABO血型有关的基因型共有＿＿＿种，表现型共有＿＿＿种。
（2）在人的红细胞膜上有一种H物质，能够在细胞内发生下面的转化：
①从这转化可以看出，基因与性状的关系是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②1952年在孟买发现一个血型奇特的家系，系谱图如右：
在这个家系中，Ⅱ3、Ⅱ4、Ⅱ6 3个女儿均无H物质、A抗原和B抗原，请从非等位基因间的相互作用来分析产生的原因：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）人类Rh血型是由1号染色体上三对等位基因控制的，在遗传过程中，＿＿＿（填遵循或不遵循）基因的自由组合规律。
原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答（相关题号一定要涂黑）。
如果多做，则每科按所做的第一题计
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