氧化还原反应知识题及答案解析Word下载.docx

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1.下列有关标准电极电势的叙述中正确的是（）。

（A）同一元素有多种氧化值时，由不同氧化值物种所组成的电对，其标准电极电势不同；

（B）电对中有气态物质时,标准电极电势一般是指气体处在273K和1.00

5

10Pa下的电极电势；

（C）电对的氧化型和还原型浓度相等时的电势就是标准电极电势；

（D）由标准电极电势不等的电对组成电池，都可以通过改变氧化型或还

原型的物质浓度而改变E‘。

2.

下列反应为氧化还原反应的是

3.

3.原电池：

（）Pb

Pb2+（C1）忙Cu2+（C2）Cu（+），E'

=0.47V

则电池电动势变为.

2+12+

如果c（Pb）减小至U0.10molL-而c（Cu）不变,

（A）0.41V；

（B）

0.44V；

（C）

0.50V；

（D）

0.53V°

4.在酸性

介质中

锰元

素的

电势图

为：

0.564V

2-

2.67V

0.95V

3+151V2+

118V

MnO4

MnO2

Mn

由此判断下列叙述中正确的是

（A）MnO42-是最强的氧化剂；

+1

（B）MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c（H）=1.0mol・L的水溶液中都能稳定存在；

3+

（C）Mn水溶液中不能稳定存在；

2+・2+

（D）溶液pH值对E（MnO2/Mn）的影响比对E（MnO4/Mn）的影响要大。

5.已知E'

（Ag+/Ag）=0.779V,K'

（AgBr）=5.010-13,在标准银电极溶液中加

入固体NaBr,使平衡后c（Br-）=0.50molL-,此时E（Ag/Ag）是（）。

（A）0.78V；

（B）0.071V；

（C）0.799V；

（D）0.088V。

6.下列反应中属于非氧化还原反应的是（）。

（A）PbS+HNO3Pb（NO3）2+H2SO4+NO+H2。

；

（B）H2O2+NaCrO2+NaOHNa2CrO4+H2O；

（C）La2（SO4）3La2。

2SO4+SO2+O2；

（D）CCI4+K262O7COCI2+CrO2CI2+KCI。

7.已知：

E」（Zn2+/Zn）=0.763V,E~（Cu2+/Cu）=0.337V。

将0.010molL-1Zn（NO3）2溶

-1

液与锌片组成一电极,1.0molLCu（NO3）2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为（）。

（A）1.16V;

（B）1.13V;

（C）1.10V;

（D）1.07V。

8.已知E'

（Ag+/Ag）=0.779V,K】|（AgBr）=5.010-13,在标准银电极溶液中加

（A）0.78V;

（B）0.071V;

（C）0.799V;

9.已知E'

（H3ASO4/H3ASO3）=0.58V,E'

（I2/I-）=0.54V,关于反应

H3ASO3+I2+H2O「H3ASO4+2I-+2H+的下列叙述中，错误的是（）。

（A）

标准状态下，

正反应不能

自

发

进行；

（B）

该反应的E■=■

-0.04V很小,

因

此，在任何条件下正反应不可能自

发进行

溶液的pH值改

变，反应进

行

的

方向会发生改变；

（D）溶液的pH值增大，As（V）的氧化性减弱。

10.

已

知下列电池反

应：

（1）

A

2+2+

+BA

+

B

E'

>

0V

（2）

^2+八2+

+CA

+C

0v

其中

、B和C为金属单质则标准状态时，

b2+和C之间的反应...

（°

°

为

自发反应；

处

于平衡状态

;

非自发反应；

进行的方向

不能

判

11.

知E（Zn2+/Zn）=

0.763V

E

:

■（Ni2+/Ni）=

0.25V

将

下

列反应：

Zn（s）+

Ni（aq）

-

一2+

二Zn（aq）+

Ni（s）

构

成一

-原电池,

势为

测得电动

则此时c（Zn2+）

0.54V,且c（Ni2+）=1.0molL-1,

-1-1-1-1

（A）0.020molL;

（B）0.320molL;

（C）0.500molL;

（D）0.12molL。

12.乙酰氯（CH3C0CI）中碳的氧化数是（）

（A）IV（B）n（C）0（D）-IV

13.在Cr2O72-+I-+H+?

Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为（）

（A）1,3,14,2,3/2,7（B）2,6,28,4,3,14

（C）1,6,14,2,3,7（D）2,3,28,4,3/2,14

14.在酸性溶液中用K2Cr2O7溶液将10cm30.10mol.dm-3KI溶液完全氧化成I2，需消耗

K2Cr2O7（式量为294）的质量（mg）为（）（A）49（B）98（C）0.049（D）0.098

15.如果将7.16X10-4mol的XO（OH）溶液还原到较低价态，需要用26.98cm3

2

的0.066mol.dm-3的Na2SO3溶液，那么X元素的最终氧化态为（）

（A）-2（B）-1（C）0（D）+1

16.已知：

Fe3++e-=Fe2+jf=0.77V

Cu2++2e-=Cujf=0.34V

Fe2＋+2e－=Fejf=-0.44V

Al3＋+3e－=Aljf=-1.66V

则最强的还原剂是（）

（A）Al3＋（B）Fe2＋（C）Fe（D）Al

17.向原电池Zn|Zn2+（1mol.dm-3）||Cu2+（1mol.dm-3）|Cu

的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将（）

（A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断

18.用Nernst方程式计算Br2/Br-电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）

（A）Br2的浓度增大，j增大（B）Br－的浓度增大，j减小

（B）H＋浓度增大，j减小（D）温度升高对j无影响

19.对于电极反应O2+4H＋+4e－=2H2O来说，当PO2=101.3kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是（）

（A）j=jf+0.0592pH（B）j=jf-0.0592pH

（C）j=jf+0.0148pH（D）j=jf-0.0148pH

20.A，B，C，D四种金属，将A，B用导线连接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氢气放出，B逐渐溶

解；

将含有A，C两种金属的阳离子溶液进行电解时，阴极上先析出C;

把D置于B的盐溶液中有B析

出。

这四种金属还原性由强到弱的顺序是（）

（A）A>

B>

C>

D（B）D>

B>

A>

C

（C）C>

D>

B（D）B>

A

21.已知jf（Ti+/Ti）=-0.34V,jf（Ti3+/Ti）=0.72V，贝Ujf（Ti3+/Ti+）为（）

（A）（0.72+0.34）/2V（B）（0.72-0.34）/2V

（C）（0.72X3+0.34）/2V（D）0.72X3+0.34V

22.已知V3+/V2+的jf=-0.26V,O2/H2O的jf=1.23V,V2+离子在下述溶液中能放出氢的是（）

（A）pH=0的水溶液（B）无氧的pH=7的水溶液

（C）pH=10的水溶液（D）无氧的pH=0的水溶液

23.已知jf（Fe3+/Fe2+）=+0.77V,jf（Fe2+/Fe）=-0.44V，贝Ujf（Fe3+/Fe）的值为（）

（A）-0.037V（B）+0.55V（C）+0.40V（D）+1.65V

24.已知金属M的下列标准电极电势数据:

（1）M2＋（aq）+e－=M＋（aq）j1f=-0.60V

（2）M3＋（aq）+2e－=M＋（aq）j2f=0.20V

贝M3＋（aq）+e－=M2＋（aq）的jf是（）

（A）0.80V（B）-0.20V（C）-0.40V（D）1.00V

25.下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是（）

-2-

（A）NO3-HNO2（B）SO4-H2SO3

（C）Fe（OH）3-Fe（OH）2（D）MnO-MnO

44

26.当pH=10时，氢电极的电极电势是-（）

（A）-0.59V（B）-0.30V（C）0.30V（D）0.59V

27.下列各电对中，jf值最小的是（）

（AgCI的Ksp=1.77X1O-1°

AgBr的Ksp=5.35X10-13

Agl的Ksp=8.51X10"

17,Ag（CN）2的K稳=1.3X1021）

（A）AgCI/Ag（B）AgBr/Ag（C）AgI/Ag（D）Ag（CN）2/Ag

28.下列电对的电极电势与pH值无关的是（）

_2-

（A）MnO/Mn2＋（B）H2O2/H2O（C）O2/H2O2（D）S2O82－/SO

29.

jfBr2/Br－=1.07V

已知:

jfFe3+/Fe2+=0.77V

jfH2O2/H2O=1.78V，jfCu2+/Cu=0.34VjfSn4+/Sn2+=0.15V

则下列各组物质在标准态下能够共存的是-（）

（A）Fe3＋，Cu（B）Fe3＋，Br2（C）Sn2＋，Fe3＋（D）H2O2，Fe2＋

30.在由Cu2＋/Cu和Ag＋/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH3.H2O]=

1mol.dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将（）

2++

（Cu（NH3打的K稳=2.1X1013,Ag（NH3.的K稳=1.1X107）

（A）变大（B）变小（C）不变（D）无法判断

31.某氢电极与饱和甘汞电极（jf=+0.240V）组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299V，则溶液的pH值是（）

（A）1（B）2（C）3（D）4

32.常用的三种甘汞电极，即

（1）饱和甘汞电极

（2）摩尔甘汞电极（3）0.1mol.dm-3甘汞电极其电极反应为:

Hg2Cl2（s）+2e－=

2Hg（l）+2Cl－（aq），

在25C时三种甘汞电极的jf的大小次序为（

（A）j1f>

j2f>

j3f（B）j2f>

j1f>

j3f

（C）j3f>

j1f（D）j1f=j2f=j3f

33.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）

（A）Ef=0,E=0（B）Ef工0,EM0

（C）Ef工0,E=0（D）Ef=0,EM0

34.pH计上所用的指示电极是（）

（A）饱合甘汞电极（B）玻璃电极（C）氯化银电极（D）铂电

35.由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是

（A）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋

（C）Zn+Ni2＋=Zn2＋+Ni（D）Cu+Br2=Cu2＋+2Br－

36.不用惰性电极的电池反应是（）

（A）H2+Cl2?

2HCl（aq）（B）Ce4＋+Fe2＋?

Ce3＋+Fe3＋

（C）Ag＋+Cl－?

AgCl（s）（D）2Hg2＋+Sn2＋+2Cl－?

Hg2Cl2+Sn4＋

37.正极为饱和甘汞电极，负极为玻璃电极，分别插入以下各种溶液，组成四种电池，使电池电动势最大的溶液是（）

（A）0.10mol.dm

-3

HAc（B）0.10mol.dm

-3HCOOH

（C）0.10mol.dm

NaAc（D）0.10mol.dm

-3HCl

38.有一原电池

Pt

IFe3+（1mol.dm-3）,Fe2+（1mol.dm-3）

Ce4＋（1mol.dm-3），Ce3+（1mol.dm-3）?

Pt

则该电池的电池反应是（）

（A）Ce3＋+Fe3＋=Ce4＋+Fe2＋（B）Ce4＋+Fe2＋=Ce3＋+Fe3＋

（C）Ce3＋+Fe2＋=Ce4＋+Fe（D）Ce4＋+Fe3＋=Ce3＋+Fe2＋

39.在酸性溶液中，下列金属与离子相遇，不能发生反应的是（）

（A）Zn与Mn2＋（B）Cu与Ag＋（C）Fe与Cu2＋（D）Zn与Fe2＋

40.一个自发的电池反应，在一定温度下有一个电动势Ef，对此反应可以计算出的热力学函数是（）

（A）只有（B）只有△rHmf

（C）只有厶心口彳（D）△'

Smf,△rGmf,△rHmf均可

41下列叙述中错误的是（）。

2-3+3+2+2-2-

（A）E（Cr2O7/Cr3+）>

E（Fe3+/Fe2+）>

E（S4O62-/S2O32-）；

势比以上两个原电池的电动势大;

三、填空题:

-0.342V

申（ln+/In）=；

能发生歧化反应的物质是。

2.下列A、B两个电池，电池反应式为：

52+-1--1

A:

Fe（s）+Cl2（1.0010Pa）一Fe（1.0molL）+2Cl（1.0molL）

11512+-1--1

B:

2Fe（s）+^Cb（1.0010Pa）一^Fe（1.0molL）+Cl（1.0molL）

它们的电动势之比Ea/Eb=;

lg慮/lg焜=。

3.已知：

（Ag/Ag）0.799V,E'

（Cu2/Cu）0.337V,将反应2Ag++Cu—2Ag+Cu2+组成

原电池，其正极的电对是,负极的电对是,电动势

护=V,当c（Ag+）和c（Cu2+）增大相同倍数时，电动势将变。

4.将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和铁（II）盐溶液中，并组成一化

学电池。

则正极发生的是反应，负极发生的是反应，原电

池放电以后c（Mg2+）将变，c（Fe2+）将变。

（Cl2/Cl-）=1.36V,E'

（BrO3-/Br-）=1.52V,E'

（b/I-）=0.54V,E'

（Sn4+/Sn2+）

=0.154V,贝U在Cl2、C「、BrO3-、Br-、l2、「、Sn4+、Sn2+各物种中最强的氧化剂是,

最强的还原剂是,以I-作还原剂，能被其还原的物种分别是

和

6.任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电

势E®

是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到

极组成原电池测定之。

⑵CrI3+Cl2+KOHtK2CrO4+KIO4+KCI+H2O

14.在Re2Cl92-中Re的氧化数是在HS3O10—中S的氧化数是。

15.在Mn++ne—=M电极反应中，加入Mn+的沉淀剂，则可使电极电势数值变同类型

难溶盐的Ksp值愈小，其电极电势数值愈

16.已知CIO3—+6H++6e—=CI—+3H2Oj1f=1.45V

1

Cl2+e—=Cl—j2f=1.36V

求：

ClO3—+6H++5e—=Cl2+3H20的j3f。

17.已知:

Ag（NH3）2K稳=1.1X107

AgCIKsp=1.6X10-10

Ag2CrO4Ksp=9.0X10-12

Ag（NH3）2+e—=Ag+2NH3jf（A）

AgCl+e—=Ag+Cl—jf（B）

Ag2CrO4+2e—=2Ag+CrO42—jf（C）

则jf（A）（大于、小于）jf（B）。

jf（B）大于、小于）jf（C）。

18.在298K,101.3kPa的条件下，在酸性溶液中，jf（H+/H2）为V在碱性溶液中，jf

（H2O/H2,OH—）为__V

19.

在下列氧化剂中：

Cl2（g）,Cr2O72

Fe3+,Ag+,MnO,,

4

随着溶液中

H+浓度的增加

其氧化

性

增强的是

苴

丿、

氧化性不

变

的是

_；

（3）

/、

氧

化性减

弱

（jfCu2+/Cu=0.34V）

21.

（1）Zn+Cu2+（1mol.dm-3）~Zn2+（1mol.dm-3）+Cu

（2）2Zn+2Cu2+（1mol.dm-3）2Zn2+（1mol.dm-3）+2Cu

则两个反应的下述各项的关系是

Ef；

__E。

__

△rGm1=△rGm2。

K1和K2。

_

22.电池（-）Pt|Cr2+（aq）,Cr3+（aq）IlH+（aq）,Cl-（aq）,HCIO（aq）|Pt（+）在下列条件改变时，电池电

动势将如何变化?

（1）[HClO]的增加，E。

___

（2）惰性电极尺寸的增大，E。

（3）电池正极溶液的pH值增大，E。

（4）在含有Cl-（aq）的电极中加入KCl（s）,E。

23.Cu|CuSO4（aq）和Zn|ZnSO4（aq）用盐桥连接构成原电池。

电池的正极是负极是

在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为这时电动势在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势。

24.将Ni+2Ag＋=2Ag+Ni2＋氧化还