学年福建省厦门市双十中学高二下学期第一次月考化学试题 解析版Word格式文档下载.docx

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A.由图可知此溫度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：

MgBr2（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）+Br2（g）△H=+117kJ·

mol-1

B.热稳定性:

MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

C.工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D.金属镁和卤素单质（X2）的反应能自发进行是因为△H均小于零

【详解】A.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应是放热反应，热化学方程式为：

MgBr2（s）+Cl2（g）

MgCl2（s）+Br2（g）ΔH=-117kJ·

mol-1，故A错误；

B、物质具有的能量越低越稳定，由图可知热稳定性:

MgI2<

MgBr2<

MgCl2<

MgF2，故B错误；

C、已知由镁制取氯化镁是放热过程，所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程，而电解MgCl2溶液不能得到镁单质，故C错误；

D、根据图像可知，反应物总能量大于生成物总能量，均为放热反应，ΔH均小于零，能自发进行，故D正确；

故选D。

3.下列有关生活生产中的叙述合理的是

A.铜的精炼工业和电镀铜工业，均可采用CuS04溶液做电解质溶液

B.铅蓄电池放电时，负极反应式为Pb02+4H++2e-=Pb2++2H20

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，该法即牺牲阳极的阴极保护法

D.用惰性电极电解NaOH溶液，一段时间后，加入一定质量的NaOH固体，能将溶液恢复至与原来溶液完全一样

【答案】A

【详解】A.铜的精炼中粗铜为阳极，纯铜为阴极，硫酸铜溶液为电解质溶液，电镀铜时待镀金属为阴极，铜为阳极，硫酸铜溶液为电镀液，故A正确；

B.铅蓄电池放电时，Pb为负极，所以负极的电极反应式是Pb+SO42--2e-=PbSO4，故B错误；

C.水库的钢闸门与电源负极相连以防止其生锈，此时铁作阴极，该法为外接电源的阴极保护法，故C错误；

D.电解氢氧化钠溶液时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液恢复至与原来溶液完全一样，故D错误。

故选A。

4.MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

采用软锰矿（主要成分为MnO2）可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是

A.“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B.加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C.“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D.电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

【答案】C

【分析】

由流程可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，软锰矿溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到含Mn2+的溶液，电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2。

【详解】A项、由化合价变化可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，FeSO4将MnO2还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，故A正确；

B项、加入“氨水”同时搅拌，可以增大氨水与溶液的接触面积，提高反应速率，故B正确；

C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，故C错误；

D项、电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2，故D正确。

故选C。

【点睛】本题考查化学工艺流程，对元素及其化合物的主要性质的理解，结合题目获取新信息是解答关键，C选项为易错点，注意滤渣的组成为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液。

5.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素CO（NH2）2，原理如图。

下列有关说法正确的是

A.a为电源的负极

B.电解前后，阴极室溶液的pH不变

C.阳极室中发生的电极反应为2H++2e-=H2↑

D.若两极共收集到气体产品13.44L，则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）

【答案】B

【详解】A.由图可知，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；

B.阴极反应为6H2O+6e-═6OH-+3H2↑（或6H++6e-═3H2↑），阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B正确；

C.由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为：

2Cl--2e-═Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故C错误；

D.题中没有说明收集到的气体是否在标准状况下，无法使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。

故选B。

6.有一种节能的氲碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：

A.电解池的阴极反应式2H20+2e-=H2↑+20H-

B.相同条件下，当电解池生成2LC12，理论上燃料电池应消耗1LO2

C.电解池中阳离子移动流向阴极池

D.溶液a、b、c的pH大小顺序为：

a>

b>

c

【详解】从图中可以看出来，左边为电解饱和食盐水的电解质，右边为氢氧燃料电池。

A．电解池的阴极得电子，产生氢气，方程式为2H2O+2e－=H2+2OH－，A项不符合题意；

B．整个电路中经过的电量是一样的，生成22.4LCl2转移2mol电子，消耗0.5molO2，物质的量之比等于气体体积之比，因此电解池生成了2LCl2，理论上燃料电池应消耗1LO2。

B项不符合题意；

C．电解池中阳离子向阴极移动，C项不符合题意；

D．a%，b%，c%的氢氧化钠溶液，电解池中阴极产生NaOH，a>

b，在原电池中，通入空气的一极，氧气得电子生成OH-，因此c>

a；

所以pH大小顺序为c>

a>

b；

D项符合题意；

本题答案选D。

【点睛】电解池和原电池中阴阳离子的移动方向是相反的。

离子

原电池

电解池

阴离子

向负极移动

向阳极移动

阳离子

向正极移动

7.用电解法处理含Cr2072-的废水，探究不同因素对含Cr2072-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2072-的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同）。

下列说法错误的是

实验

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2（S04）3

否

是否加入H2S04

加入lmL

阴极村料

石墨

阳极材料

铁

Cr2072-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

实验iii中Fe3+去除Cr2072-的机理

A.实验ii与实验i对比，其他条件不变，增加c（H+）有利于Cr2072-的去除

B.实验iii与实验ii对比，其他条件不变，增加c（Fe3+）有利于Cr2072-的去除

C.实验iv中循环利用提高了Cr2072-的去除率

D.若实验iv中去除O.OlmolCr2072-电路中共转移0.06mol电子

【详解】A.实验ii与实验i对比，差别在于是否加入1mL的硫酸，加了硫酸，去除率明显提升，所以增加c（H+）有利于Cr2O72-的去除，故A正确；

B.根据表中数据可判断加入Fe2（SO4）3，增加c（Fe3+），Cr2O72-的去除率明显提升，故B正确；

C.实验iv中，在阴极，Fe3+得电子产生Fe2+，Fe2+被Cr2O72-氧化后再产生Fe3+，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率，故C正确；

D.实验iv中，铁作阳极先失去电子变成Fe2+，然后发生反应：

Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，去除0.0lmolCr2O72-理论上共转移0.06mol电子，但Cr2O72-的去除率只有57.3%，所以转移的电子数小于0.06mol，故D错误。

8.煤的液化可以合成甲醇。

①“气化”:

C（s）+2H20（g）=C02（g）+2H2（g）△H1=+90.1kJ·

②催化液化Ⅰ:

CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H20（g）△H2=-49.0kJ·

③催化液化Ⅱ:

C02（g）+2H2（g）=CH30H（g）+1/2O2（g）△H3=akJ·

A.催化液化Ⅰ中使用催化剂，反应的活化能Ea、△H2都减小

B.反应C（s）+H20（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ·

C.△H2＞△H3

D.甲醇燃料电池的工作原理示意图如图所示，负极的电极反应为CH3OH-6e-+6OH-=CO2↑+5H2O

【详解】A.催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，故Ea减小、△H2不变，故A错误；

B.①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；

△H1=+90.1kJ•mol-1；

②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；

△H2=-49.0kJ•mol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=+41.1kJ•mol-1，故B正确；

C.根据盖斯定律可知②－③即得到1/2O2（g）+H2（g）=H2O（g）△H=△H2－△H3＜0，故△H2＜△H3，故C错误；

D.放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，在碱性条件下电极反应式为：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D错误。

【点睛】根据装置中的信息，通过外电路中电子的流向、物质的转化、电解质离子的运动方向等信息确定两个电极的极性，然后分析电极反应。

9.如下图所示装置是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池.好交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。

闭合开关K时，b极附近先变红色。

A.闭合K后，a电极上有气体产生

B.装置I中电子由B经过交换膜移向A

C.装置I充电时，电极A的电极反应式：

2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+

D.当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

【详解】b极附近先变红色，说明b极溶液呈现碱性。

电解饱和食盐水中，阴极H+得到电子，生成OH-，则b极为阴极，电极B为负极，A为正极，a为阳极。

A.a为阳极，Cu为活性电极，Cu失去电子，没有气体产生。

A项错误；

B.电子只能在导体中移动，不能在电解液中移动，B项错误；

C.A电极为正极，充电时为阳极，阳极发生氧化反应，NaBr变为NaBr3，C项错误；

D.在闭合回路中，每个截面通过的电量都是一样的，有0.01molNa+通过离子交换膜，电路中一定有0.01mole-转移。

b极产生氢气，转移2mole-可以生成1mol氢气，体积为22.4L。

现通过0.01mole-，则生成0.005mol氢气，在标准状况下其体积为112mL。

D项正确；

10.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。

a、b、c为阴、阳离子交换膜。

己知：

阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。

下列叙述正确的是

A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜

B.通电后Ⅲ室中的C1-透过c迁移至阳极区

C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升髙

D.电池总反应为4NaCl+6H2O

4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑

试题分析：

由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2；

氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所以b、c 

分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；

钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。

A.b、c 

分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；

B.通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c 

迁移至IV室，B不正确；

C.电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；

D.电池总反应为4NaCl+6H2O

4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑，D正确。

本题选D。

点睛：

本题考查了电解原理的应用，难度较大。

根据电极的极性及图中相关信息可以判断离子交换膜的性质，根据电解原理判断电解产物，但是要注意不能墨守成规，要根据题中实际情况进行合理变通。

11.己知反应2NO（g）+Br2（g）=2NOBr（g）的活化能为akJ·

mo1-1，其反应机理如下：

①NO（g）+Br2（g）=NOBr2（g）（慢）；

②NO（g）+NOBr2（g）=2NOBr（g）（快）

下列有关该反应的说法正确的是

A.反应速率主要取决于②的快慢

B.NOBr2是该反应的催化剂

C.该反应的焓变等于akJ·

D.反应速率：

v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）

A.反应速率主要取决于①的快慢，故A错误；

B.NOBr2是该反应的中间产物，故B错误；

C.该反应的焓变等于正反应的活化能和逆反应活化能的差，故C错误；

D.速率比等于方程式计量数之比，反应速率：

v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2），故D正确；

12.H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大

C.升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小

D.向密闭容器中充入lmolH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量

A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差，所以由图象可知，正反应的活化能大于逆反应的活化能，故A正确；

B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动，焓是物质的固有属性，而焓变是反应的固有属性，所以压强的改变不影响反应的焓变，故B错误；

C、升高温度，化学反应速率加快，但该反应是吸热反应，平衡向右移动，使H2S的转化率增大，故C错误；

D、向密闭容器中充入1mol 

H2S充分反应，由于化学平衡的建立，1mol 

H2S不能完全分解，所以吸收的热量小于84.9 

kJ，故D错误。

本题正确答案为A。

外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动，而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质，焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性，是不受外界条件影响的。

13.某温度下密闭容器中，发生反应：

2E（g）

F（g）+xG（g）；

△H＜0。

若起始时E浓度为amol·

L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol·

L-1；

若E的起始浓度改为2amol·

L-1，F、G浓度仍为当达到新的平衡时，下列说法正确的是

A.若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%

B.升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢

C.若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol·

L-1

D.若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol

【详解】A.若x＝1，反应前后体积不变，达到平衡时E的体积分数为50%，E的起始浓度改为2amol·

L－1，相当于两个相同的容器中E浓度均为amol·

L－1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的体积分数仍为50%，故A正确；

B.升高温度正逆反应速率都增大，与反应是吸热还是放热无关，故B错误；

C.达原平衡时E浓度为0.5amol·

L－1，F的平衡浓度为0.25amol·

L－1，若x＝2，依据A中的分析类推压缩气体使体积为原体积的一半，F的浓度为0.5amol·

L－1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol·

L－1，故C错误；

D.若x＝2，容器压强保持不变，则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化，而物质的量的多少与容器的大小有关，故D错误；

答案选A。

14.I2在KI溶液中存在下列平衡：

I2（ag）+I-（aq）

I3-（aq）△H。

KI混合溶液中，I-的物质的量浓度c（I-）与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法不正确的是

A.该反应△H<

B.若在T1、T2温度下，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>

K2

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>

v逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c（I3-）大

【详解】A.随着温度升高，I-的浓度逐渐增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则I2（aq）+I-（aq）

I3-（aq）正反应为放热反应，△H<

0，A正确；

B.因为K＝

，T2＞T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1＞K2，B正确；

C.从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，c（I-）小于该温度下的平衡浓度，所以反应逆向进行，故v逆＞v正，C错误；

D.温度T2>

T1，升高温度，平衡逆向移动，c（I3-）变小，所以c（I3-）：

A>

B，即状态A的c（I3-）高，D正确；

故合理选项是C。

【点睛】本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，据图得出该反应为放热反应是解答本题的关键，试题难度不大。

15.T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。

反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示；

若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示，则下列结论正确的是

A.容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）

2Z（g）

B.反应进行的前3min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2mol·

L-1·

min-1

C.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

D.保持其他条件不变，升高溫度，反应的化学平衡常数K增大

【详解】A.由图1可知平衡时，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；

Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：

0.2mol：

0.4mol=3：

1：

2，所以反应可表示为：

3X（g）+Y（g）

2Z（g），故A正确；

B.0～3min内，v（X）=△n/V△t=（2.0-1.4）mol/2L/3min=0.1mol/（Lmin）-1，故B错误；

C.由图1和图3知，反应物和生成物的变化量不变，但反应时间减小，说明改变的条件不影响化学平衡只影响反应速率，且该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，所以只能是使用催化剂，故C错误；

D.根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量减少，说明平衡向逆反应方向移动，即生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，则平衡常数减小，故D错误。

【点睛】对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

①先拐先平。

例如，在转化率—时间图象上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

②定一议二。

当图象中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。

16.反应mA（s）+nB（g）

eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与a度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是

A.到平衡后，加入催化剂则C%增大

B.化学方程式中n<

e+f

C.达到平衡后，若升温，平衡左移

D.达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

【详解】A.加入催化剂使正反应速率和逆反应速率同等程度的增大，平衡没有移动，所以C的含量没有改变，A项错误；

B.从图像上可以看出，温度一定时C的含量随压强的增大而增大，即增大压强平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应方向气体体积减小，即n>

e+f，B项错误；

C.由图像

可知，当压强一定（如P0）时，温度升高（2000C→3000C→4000C）生成物C的含量减小，平衡向逆反应方向（即向左）移动，C项正确；

D.A是固体，固体浓度视为常数，增加A的量平衡不发生移动，D项错误；

答案选C。

17.一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应：

CH4（g）+H20（g）

C0（g）+3H2（g），设起始n（H2O）/n（CH4）=Z，在恒压下，平衡时φ（CH4）