九年级下学期第二次综合测试化学试题Word文件下载.docx
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B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．向盛有稀硫酸的试管中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
D．向盛有氧化铁的试管中滴加稀盐酸，固体减少，得到黄色溶液
5.某纯净物R在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为R+3O2＝2CO2+3H2O，则R的化学式为（）
A．C6H12
B．C2H6O
C．C5H6O5
D．C6H12O6
6.下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是（）
序号
物质
方法一
方法二
A
一氧化碳和二氧化碳
闻气味
通过石灰水
B
硝酸铵和磷矿粉
加水溶解
C
食盐水和医用酒精
蒸发结晶
D
铜粉和氧化铁粉末
用磁铁吸引
加入稀硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
7.下列说法正确的是（）
A．地壳中含量最多金属的元素的符号是Cl
B．SO42﹣中的“2”表示：
一个四氧化硫分子带2个两个单位的负电荷
C．保持水的化学性质的最小微粒的符号为H2O
D．人体中缺少钙元素容易引起地方甲状腺肿
8.以下是小文同学在实验室的一些操作，其中正确的是（）
A．
实验室制氧气
B．
检查装置气密性
C．
D．
浓硫酸稀释
9.向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水所得的溶液中溶质质量分数为
（）
A．20%
B．15%
C．10%
D．无法计算
10.在实验室制取气体，选择发生装置时，需要考虑的因素是
A．所制气体的密度
B．所制气体在水中的溶解性
C．反应物的种类
D．反应物的状态和反应的条件
11.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法错误的是
（）
A．“塑化剂”属于有机物
B．一个“塑化剂”分子由62个原子构成
C．“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12∶17∶2
D．食品添加剂要严格按照国家规定标准进行使用
12.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）
A．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．碱能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞变红的物质一定是碱
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
13.铁及其合金在生产、生活中应用广泛。
下列关于铁及其合金的说法中正确的是
A．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
B．不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械
C．钢的熔点比纯铁的熔点高
D．铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生剧烈氧化的过程
14.下列反应不属于置换反应的是
A．Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
B．3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2
C．2F2＋2H2O＝O2＋4HF
D．2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2↑
15.下图是a、b、c（均不含结晶水）三种物质的溶解度曲线,下列分析不正确的是（）
A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b>
c
B．t2℃时,将30ga物质放入50g水中充分溶解得到80g溶液
C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,所得溶液的溶质质量分数关系是b>
a>
D．将混有少量b物质的a提纯,可采用降温结晶的方法
16.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后物质的质量变化如下图。
下列说法中不正确的是（）
A．该反应中乙可能为单质
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2
D．该反应为分解反应
17.下列变化属于化学变化的是（）
A．蜡烛熔化
B．铁水铸锅
C．纸张燃烧
D．海水晒盐
18.盐酸和稀硫酸在溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。
下列有关叙述正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓硫酸和浓盐酸可用来干燥氧气
D．在稀盐酸和稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀
19.下列有关溶液的说法中不正确的是（）
A．硝酸铵溶于水，使溶液温度降低
B．外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来
C．氯化钾饱和溶液中可以溶解少量硫酸铜晶体
D．食用油加入含有洗洁精的水中，振荡后，可形成溶液
20.空气成分中，约占体积分数0.03%的气体是（）
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
21.对下列事实的微观解释正确的是（）
选项
事
实
解
释
湿衣服被晒干
分子是不断运动的
酒精溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
金刚石、石墨性质存在明显差异
碳原子的结构不同
水蒸发为水蒸气
有其他分子生成
22.下列实验中只发生物理变化的是
干冰升华
自制汽水
点燃蜡烛白烟
用NaOH制叶脉书签
23.已知：
①一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO3、SO2和O2；
②SO3、SO2都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。
利用下图装置加热10.0g硫酸铜粉末直至完全分解，各装置的质量变化关系如下表所示：
装置
A（试管+粉末）
反应前
42.0g
75.0g
140.0g
反应后
37.0g
79.5g
该实验条件下，硫酸铜分解的化学方程式是
A．4CuSO4
4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑
B．3CuSO4
3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑
C．5CuSO4
5CuO+SO3↑+4SO2↑+2O2↑
D．6CuSO4
6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑
二、填空题
24.巴黎气候大会上达成的《巴黎协定》，向着“将大气中温室气体的浓度稳定在防止气候系统受到危险的人为干扰的水平上”这个终极目标迈进了一大步。
请回答下列问题：
（1）造成温室效应的气体主要是________（填化学式），绿色植物通过___________作用可以将该气体转化成氧气。
（2）“低碳生活”是人们倡导的一种新的生活方式。
作为一名中学生，请你写出一个属于“低碳生活”的例子__________________。
25.对物质进行归纳、分类，是学习化学的重要方法。
如图是一位同学整理的有关CO2的知识网络图。
物质①的化学式是____________；
物质②的组成元素有________种；
物质③中的阳离子符号是________；
写出CO2转化为物质④的化学方程式__________________________________；
物质⑤中碳元素的化合价是________价。
26.同学们依据物质类别和物质中某种元素的化合价构建了初中化学常见物质间的转化关系坐标图（图中“→”表示物质间的转化）．已知A、H为固体，通常均可在食品包装袋中用于保存食品．人体胃酸中有大量M存在．A、B、C含有两种相同的元素．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
；
F的固体俗称
（2）G与M溶液反应的化学方程式为：
（3）在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质可能存在的是
（4）已知金属铝可与E溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种最轻的气体，写出该反应的化学方程式
。
27.完成下列化学方程式，并按照要求填空：
（1）甲烷在空气中完全燃烧
（2）铁丝在氧气中燃烧
，该反应的基本类型为
（3）过氧化钠（化学式为Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
（4）实验室制取氢气__________________________________________________
28.归纳总结是学习化学的重要方法。
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是________________
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_____________________________
③在催化剂存在的条件下，用CO和H2合成甲醇（CH4O），写出反应的化学方程式为__________________________________________________
（2）酸碱盐之间能相互反应。
碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式____________。
酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式________________________________________。
（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式_____________________________________________________。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：
镁与冷水
铁与冷水
铁与水蒸气
铜与冷水
铜与水蒸气
反应情况
缓慢反应
不反应
能反应
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是______（填写代号）
A不反应
B缓慢反应
C比镁与冷水反应快D比铁与水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
___________________________________。
29.人类生活离不开金属。
（1）某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热，铁生锈是铁与___________等物质共同作用的结果。
（2）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的锈蚀外，你还有什么合理的建议___________________________。
（答一点即可）
（3）铝比铁有更好的抗腐蚀性能，原因是铝的表面能生成一层___________。
（4）铜可以拉成铜丝，这是利用了金属的_______性。
（5）“沙里掏金”说明金在自然界中以______（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（6）金属锰单质化学性质较活泼，易与稀硫酸反应生成＋2价锰的化合物和一种气体单质，试写出相关化学方程式______________________________。
30.用正确的化学用语填空
（1）氧化镁中镁元素为+2价________；
（2）构成的氯化钠的粒子是________；
（3）空气中含量最多的气体是________；
（4）保持水的化学性质的最小粒子是________.
三、实验题
31.实验室用高锰酸钾制取氧气，并验证氧气的化学性质。
（1）用该装置制取氧气的化学反应方程式为______
（2）能用排水法收集氧气的原因是______
集气瓶中盛有少量二氧化锰，向其中加入适量过氧化氢溶液，然后进行铁丝燃烧的实验。
（3）过氧化氢分解的化学方程式是______
（4）铁丝燃烧时观察到的现象有剧烈燃烧、放出热量、火星四射、______
32.如图是测定空气中氧气含量实验的装置图，按要求填空。
（1）实验现象：
①红磷燃烧时产生大量___，但很快就熄灭了。
②待集气瓶冷却后，打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
（2）发生反应的表达式：
___。
（3）实验前要取用过量的红磷。
如果红磷不足，可能的结果是___。
（4）进一步分析，还可以知道剩下气体（氮气）的一些性质，请你写一条___。
（5）如果用硫磺或木炭代替红磷，实验能成功吗___？
为什么？
____
四、计算题
33.某同学在体检时发现缺钙，人体如缺乏此元素易得____病。
该同学的爸爸给他买了补钙剂（标签如图）
①碳酸钙中Ca、C、O元素的质量比为_____；
②为了检验该产品中碳酸钙的含量，取10片补钙品放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），充分反应剩余固体和液体总质量为116.2g.请完成下列问题：
生成的二氧化碳的质量____g？
求该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少_____（写出计算过程）？
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
21、
22、
23、
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