安徽省安庆市届重点中学高三下学期模拟考试理综化学试题docWord格式.docx
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B.CN-中C元素显+2价,N元素显﹣3价,则非金属性N>C
C.氰化钠是一种重要的化工原料,也是剧毒危险品,皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡
D.电石属于危化品中的遇湿易燃固体,需贴上右图标志,其着火时不能用水灭火
8.3,8-癸二醇是一种医药中间体,其结构式如图。
下列关于3,8-癸二醇的叙述正确的是( )
A.该有机物的分子式为C10H20O2
B.该有机物与乙二醇、甘油互为同系物
C.1mol该有机物一定条件下与Na完全反应最多可生成22.4L氢气
D.该有机物一定条件下,可以发生取代、氧化、酯化反应
9.用如图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象一致的是( )
10.已知:
I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大。
I2在KI溶液中存在下列
平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I
(aq)。
测得不同温度下该反应的
平衡常数如下图所示,下列说法正确的是( )
A.反应I2(aq)+I-(aq)
(aq)的ΔH>
B.利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C.在上述平衡体系中加入苯,平衡不移动
D.25℃时,在上述平衡体系中加入少量KI固体,平衡
常数K小于680
11.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,依据表中信息判断,下列说法正确的是( )
A.X、Y、W三种元素不可能形成离子化合物
B.Z的简单离子半径比Y的简单离子半径大
C.工业上常常通过电解Z的熔融氯化物的方法来获得Z的单质
D.W的单质在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色
12.电解原理在消除环境污染领域有广泛的应用。
工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物中[Fe(CN)6]3-可将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫,自身转化为[Fe(CN)6]4-。
通电电解,然后通入H2S加以处理,下列说法不正确的是()
A.电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3-
B.电解过程中阴极区溶液的pH变大
C.整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3
D.通入H2S时发生反应的离子方程式为:
2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-+S↓
13.下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
下列有关说法不正确的是()
A.若H2C2O4与等物质的量的KOH反应后所得溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为:
c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)
B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:
CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C.常温下,0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释过程中,表达式c(H+)/c(CH3COOH)的数据变大
D.pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物质的量浓度的大小关系是:
c(CH3COOK)>c(NaClO)
26.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)易潮解,易溶于水,微溶于乙醇、甲醇、乙醚等有机溶剂。
亚硝酸钠是一种工业盐,用途广泛,外观与食盐非常相似,由于其具有咸味且价钱便宜,常在非法食品制作时用作食盐的不合理替代品,因为亚硝酸钠有毒,含有工业盐的食品对人体危害很大,有致癌性。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究:
Ⅰ、鉴别NaCl和NaNO2
(1)测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。
NaNO2溶液中
c(HNO2)= (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)。
(2)氧化还原法
分别取1mL0.1mol/LNaNO2溶液和NaCl溶液于两支试管中,分别加入0.5mL0.1mol/LKI溶液,再分别滴加2滴2mol/L硫酸和2滴2%淀粉溶液。
溶液由无色变成蓝色的为NaNO2溶液,没有明显现象为NaCl溶液。
发生反应的离子方程式为。
Ⅱ、实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性条件下,NO和NO2都能与MnO4﹣反应生成NO3﹣和Mn2+。
(1)加热装置A前,先通一段时间N2,目的是。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________。
装置B的作用是。
(3)仪器C的名称为______________,其中盛放的药品为____________(填名称)。
(4)装置F中发生的现象可能有。
27.(14分)CoO是电子陶瓷所需的重要原料,工业上可用含有Co2O3、Fe2O3、Li和Al等物质的废料制备CoO。
生产流程如下:
①Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
Fe3+
Co2+
Co3+
Al3+
pH(开始沉淀)
1.9
7.15
-0.23
3.4
pH(完全沉淀)
3.2
9.15
1.09
4.7
(1)为提高碱溶速率,除适当增大NaOH溶液浓度、提高反应温度外,还可采取的措施有__________________。
(2)步骤Ⅱ中酸溶时发生了反应:
Co2O3+6H++2Cl-=2+↑+3H2O,此反应的目的是___________________________。
(3)步骤Ⅲ中加入Na2CO3溶液的作用是_________________________,物质X的化学式为________________。
D(T3,8.03)
(4)步骤Ⅲ中加入NaF对步骤Ⅳ所起的作用是。
(5)操作A的步骤为__________________,将所得的草酸钴晶体高温灼烧,其热重分析图如下:
写出B点物质的化学式:
__________,CD段发生反应的化学方程式为:
________________。
28.(14分)氮的化合物在农业、国防工业、航天工业等领域有广泛的用途。
(1)航天工业中常用N2H4做高能燃料,N2O4作氧化剂。
已知N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.7kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)
N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
N2H4(g)和N2O4(g)反应生成一种气态的10e-分子,还有一种极稳定的单质,写出反应的热化学方程式:
______________
(2)工业合成氨对人类社会的发展意义重大,在实验室中常用N2和H2在一定条件下进行合成氨的相关研究。
T℃时,向容积为3L的密闭容器中,投入4molN2和9molH2,10min达到化学平衡状态,平衡时NH3的物质的量为2mol,则0~10min内H2的平均速率v(H2)=,平衡时N2的转化率α(N2)=。
若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)氨水是一种常用的沉淀剂和中和剂。
①已知25℃时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:
氢氧化物
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
2.2×
10-20
4.0×
10-38
8.0×
10-16
1.8×
10-11
向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·
L-1的溶液中逐滴滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为(用化学式表示)。
②25℃时,将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a______b。
(填“>
”、“<
”或“=”);
用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数Kb=__________。
(4)(NH4)2CO3是一种捕碳剂,其捕捉CO2的原理为:
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)
2NH4HCO3(aq)ΔH
为研究温度对捕碳效率的影响,在不同温度条件下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2,在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。
其关系如图:
1捕捉CO2反应的△H0(填“>”、“=”或“<”)。
2在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是:
。
36.[化学—选修2:
化学与技术](15分)
海洋资源有巨大的开发潜力,人类正着力进行海水的综合利用。
(1)以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤(含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子)。
从苦卤中可提取溴,其生产流程如下:
①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2,并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收,发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑,若吸收1molBr2,转移的电子数为mol。
②所用的设备名称为(填序号):
设备Ⅰ设备Ⅱ
A.吸收塔 B.吹出塔 C.分馏塔 D.压滤机
③步骤③中发生反应的离子方程式为。
④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是。
(2)从海水中提取镁的工艺流程如下:
产品1兼
澄清
脱硫
浓海水
澄清液
石灰乳
合成
产品2
干燥
过滤
沉降
浓海水中的离子浓度如下:
离子
Na+
Mg2+
Cl-
SO42-
浓度/(g·
L-1)
63.7
28.8
144.6
46.4
产品1是脱硫阶段产生的沉淀,其主要成分的化学式为,1L浓海水最多可得到产品2的质量为g。
(3)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是(填序号)。
①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁的提取工艺
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
铜及其化合物有着重要的用途,回答下列问题:
(1)写出基态Cu的核外电子排布式
,Cu具有良好的导电、导热和延展性,请解释Cu具有导电性的原因
。
(2)CuSO4溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到
配合物结构如右图:
①中心原子Cu的杂化形式为________,配位数为________;
②元素C、N、O的第一电离能由小到大排列顺序为________;
③此配合物分解后,可得到CO2,写出二氧化碳的一种等电子体:
________。
(3)化合物CuMn2O4能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①锰元素在周期表中的位置为__________________;
②HCHO中含有的
键和
键数目之比为________;
(4)Cu3N具有良好的电学和光学性能,在工业上有重要用途,
其晶体结构如图所示。
与同一个N3-相连的Cu+有________个,
Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,则Cu3N的密度为
g·
cm-3。
(只列式,不用计算出结果)
38.[化学—选修5:
有机化学基础](15分)
F是一种光致抗蚀剂,可用于印刷电路和集成电路的制造,其合成路线如下:
CH3CHO
SOCl2
C
C9H8O2
①Ag(NH3)2OH
B
C9H8O
②H+
稀NaOH/△
A
F
光致抗蚀剂
一定条件
一定条件和试剂
(C4H6O2)n
加聚
E
C4H6O2
羧酸X
CH≡CH
Ⅰ.
(R,R′为烃基或氢)
Ⅱ.
(R,R′为烃基)
回答下列问题:
(1)A的名称是___________,C中所含官能团的名称为______________。
(2)B→C的反应类型为___________,C→D的反应类型为___________。
(3)生成E的反应为加成反应,则羧酸X结构简式为_____________,E能发生水解反应,且核磁共振氢谱有三组峰(峰面积比为3:
2:
1),则E的结构简式为_____________。
(4)合成路线中生成F的反应的化学方程式为______________。
(5)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式______________。
①苯环上的一氯取代产物只有两种②能与FeCl3溶液发生显色反应③分子中无甲基
(6)参照上述合成路线,设计一条由CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线:
____________________________________________________________________________。