届重庆市名校联盟高三联合考试化学试题及Word格式文档下载.docx

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3．下列有关电解质的描述正确的是

A．常温下，稀释0.1mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

B．常温下，某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝4

C．常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

D．常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：

c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

4．对下列图像的描述正确的是

A．根据图①可判断反应的ΔH<

B．根据图②，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO调节pH至3～5

C．图③可表示压强（p）对反应2A（g）＋2B（g）

3C（g）＋D（s）的影响

D．图④可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

5．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是

A．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

B．药物阿司匹林用于解热镇痛，主要成分是乙酰水杨酸，和小苏打片共服疗效更好

C．对乙酰氨基酚在稀氢氧化钠溶液和稀硫酸中都很稳定

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号

氧化剂

还原剂

其他反应物

氧化产物

还原产物

①

Cl2

FeBr2

/

Cl－

②

KClO3

浓盐酸

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原

B．氧化性强弱的比较：

KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2

C．由表中①②组反应推测：

ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存

D．表中③组反应的离子方程式为：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，对反应

（1）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H1＝akJ/mol

（2）CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H2＝bkJ/mol,其它数据如下表：

化学键

C

O

C—H

O—H

键能kJ·

mol－1

798

x

413

463

下列说法正确的是

A．H2O（g）

H2O（l）△S＜0，△H

a－bkJ/mol

B．当有4NA个C－H键断裂时，该反应放出热量一定为akJ

C．上表中x

（1796+b）/2

D．利用反应

（1）设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极一定减轻6.4g

二、非选择题（本大题共4小题，共58分）

8．（本题共16分）我国钾长石（KAlSi3O8）的资源比较丰富。

一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：

NaCl（l）＋KAlSi3O8（s）

KCl（l）＋NaAlSi3O8（s）。

（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是（用元素符号表示）。

Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键键长和键角都相等，则该物质为______分子（填“极性”或“非极性”），该分子的电子式为。

（2）不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是。

A．最高价氧化物对应水化物的碱性B．Na和Al的熔点高低

C．单质与H2O反应的难易程度D．比较同浓度NaCl和AlCl3的pH值

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：

（用电离方程式表示）。

（4）钾长石和烧碱在熔融状态下反应可得到两种正盐，向所得的正盐中加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式分别是：

、。

（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式______________________________________________。

（6）为研究上述反应中钾元素的熔出率（液体中钾元素的质量占全部钾元素质量的百分率）与温度的关系，进行实验（氯化钠与钾长石投料的质量比为2:

1），获得如下数据：

时间（h）

钾元素

温度熔出率

1.5

2.5

3.0

3.5

4.0

830℃

0.481

0.575

0.626

0.669

0.685

890℃

0.579

0.691

0.694

0.699

950℃

0.714

①分析数据可以得出，该制备氯化钾的反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

②计算890℃时，氯化钠的平衡转化率（式量：

KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–262，保留3位小数）。

9．（本题共13分）亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）。

（在木炭和浓硝酸反应之前已排尽装置中的空气）

已知：

室温下，①2NO+Na2O22NaNO2②3NaNO2+3HCl

3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式。

（2）B中观察到的主要现象是，D装置的作用是。

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和。

为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E、F，则B中导管与E、F装置中导管接口的连接顺序是。

10．（本题共15分）

Ⅰ．乙基香草醛（

）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_______________________________。

Ⅱ．乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：

①RCH2OH

RCHO；

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

（1）由A→C的反应属于______________（填反应类型）。

写出A的结构简式________________________________。

（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（

）是一种医药中间体，用茴香醛（

）经两步反应合成D，请写出第②步反应的化学方程式（其他原料自选，并注明必要的反应条件）。

②。

（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有_______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：

1：

2：

6，该同分异构体的结构简式为。

①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应

③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位

（4）现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，实现

转化为

，其合成线路如下：

X

Y

Z

写（Ⅱ）（Ⅲ）两步反应的化学方程式：

（Ⅱ）；

（Ⅲ）。

11．（本题共14分）

Ⅰ．甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇：

CH4（g）＋H2O（g）

CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.0kJ·

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH＝－129.0kJ·

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）甲醇对水质会造成一定污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后，将Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。

实验室用右图装置模拟上述过程：

1完成除去甲醇的离子方程式（方框内填化学式，横线上填计量数）：

Co3＋＋CH3OH＋H2O

＋Co2＋＋

②若如上图装置中的电源为甲醇—空气—KOH溶液的燃料电池，则电池负极的电极反应式：

________________________________________________________________。

Ⅱ．

（1）NH4Cl溶液呈酸性的原因是（用离子反应方程式表示 

）。

（2）25℃时，将pH 

=x氨水与pH 

=y的硫酸（且x 

+ 

y= 

14, 

x 

>

11 

）等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．c（SO42－）>

c（NH4＋）>

c（H＋）>

c（OH－）B．c（NH4＋）>

c（SO42－）>

c（OH－）>

c（H＋）

C．c（NH4＋）＋c（H＋）>

c（SO42－）＋c（OH－）D．c（NH4＋）>

c（OH－）