江苏省无锡市锡山区锡北片届九年级下学期期中考试化学试题Word文档下载推荐.docx

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KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X，则物质X的化学式为

A．O2B．I2C．H2D．I2O5

9．下列说法中正确的是（　　）

A．降低可燃物的着火点是灭火的途径之一

B．复合肥中一定要含有氮、磷、钾三种元素

C．稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D．有机化合物都含有碳元素，葡萄糖和碳酸钙都属于有机化合物

10．如图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断，下列说法中，正确的是（　　）

A．M、N的溶解度都随温度的升高而增大

B．将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃，溶质的质量分数增大

C．在t1℃时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数二者相等

D．将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液中均析出晶体

11．运用化学知识可以解决许多实际问题。

下表中完全正确的一组是

A．安全常识

B．区分常见物质

①天然气泄漏——立即打开换气扇

②海鲜防腐——甲醛溶液浸泡

③预防煤气中毒——确保烟道畅通

①硬水和软水——加肥皂水

②涤纶和羊毛纤维——点燃并闻气味

③食盐和纯碱——观察颜色

C．物质的性质与用途

D．化学元素与人体健康

①氮气性质稳定——作保护气

②酒精具有可燃性——作燃料

③钨的熔点高——做灯丝

①缺碘——会患甲状腺肿大

②缺钙——易患骨质疏松或佝偻病

③缺维生素C——会引起夜盲症

A．AB．BC．CD．D

12．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3。

为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。

下列关于此实验的说法正确的是

A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹

B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中

D．Fe（OH）2的白色沉淀现象是在A装置中产生的

13．钛被誉为21世纪金属，利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的工艺流程如图所示。

下列叙述不正确的是（　　）

A．反应I属于置换反应

B．反应I除生成TiCl4以外，还可能生成CO

C．反应II的原理是TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2

D．反应II需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化

二、填空题

14．化学与人类的生产、生活息息相关。

（1）用适当的化学符号填空。

①胃酸中含有的酸_____；

②天然气的主要成分_____；

③人体中含量最多的物质______；

④小苏打中的阳离子______。

（2）“低碳生活，绿色出行”。

如图为无锡的公享自行车。

①图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是______（填写序号）；

②公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有______性；

③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与______接触而生锈；

④公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和_____。

三、实验题

15．根据所学知识并结合下图回答有关问题。

（1）写出标号“a”仪器名称______。

（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，应选用上述装置_____作为发生装置，反应的化学方程式为______。

（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应的化学方程式为______。

若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放______（填写试剂名称）。

如果用E装置收集H2，则气体从_____（填“b”或“c”）端进入。

（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，下列反应适用于C装置的是______（填序号）。

a．大理石和稀盐酸b．碳酸钠固体与稀硫酸

c．锌粒与稀硫酸d．过氧化氢溶液与二氧化锰粉末

（5）工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如下图1。

兴趣小组设计了利用NO2制备硝酸的实验装置如下图2。

试回答下列相关问题：

①从图1看，以氨气为原料制备硝酸共经历三步，第一步：

氨气与氧气反应生成NO；

第二步：

NO被氧气氧化成NO2；

第三步：

NO2和水反应生成硝酸和NO。

第三步反应的化学方程式为_____。

②图2中通入的气体a是_____，通入气体a的目的是______。

③图2中Na2CO3溶液的作用是_____。

四、流程题

16．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程图如下：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是_____（填名称）。

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是除去MgCl2，此反应的反应类型是_____。

（3）“电解槽”中发生反应的化学方程式为______，流程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。

（4）氯碱工业生产的氢氧化钠样品中常含有Na2CO3的原因是_____。

17．碳酸钙是一种重要化工原料，广泛用于建筑、造纸、食品和医药等工业。

Ⅰ高纯碳酸钙的制备

一种以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

（1）“浸取”的主要目的是将Ca（OH）2转变成CaCl2，同时还产生有氨味的气体）。

“浸取”时反应的化学方程式为_____。

（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是_____（填化学式）。

Ⅱ碳酸钙的应用

（3）大理石主要成分为CaCO3，另外还含有少量的含硫化合物。

实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。

下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中的______，CaCl2固体用于干燥CO2。

②实验室常用______检验CO2气体，实验现象为_____。

（4）工业上用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫并制取石膏（主要成分为硫酸钙）的流程如下图。

已知反应吸收塔里的反应为：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。

①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是_____。

②反应前后硫元素的化合价______（填“升高”或“降低”），氧元素的化合价______（填“升高”或“降低”），该反应属于氧化还原反应。

③减少二氧化硫的排放，主要为了______（填序号）。

A减缓温室效应B减少酸雨形成C防止破坏臭氧层

④按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。

废气中二氧化硫的质量分数为______。

（写出计算过程）

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A、植物秸秆就地焚烧不利于保护环境，故符合题意；

B、植树种花，绿化环境有利于保护环境，故不符合题意；

C、限制使用塑料方便袋有利于保护环境，故不符合题意；

D、垃圾的分类处理、再生利用有利于保护环境，故不符合题意；

故选A

【点睛】

植物秸秆就地焚烧能够产生大量的污染环境的物质；

植树种花能够改善空气质量；

限制使用塑料方便袋能够有效地防止白色污染;

垃圾的分类处理、再生利用有利于保护环境。

2．D

A、核内有13个质子，核外只有10个电子，故可知失去三个电子，为阳离子；

故不符合题意；

B、核内有16个质子，核外有16个电子，无电子得失，为原子；

C、核内有11个质子，核外有11个质子，无电子得失，为原子；

D、核内有17个质子，核外有18个电子，得到一个电子，为阴离子。

故符合题意；

故选D

根据微粒结构示意图比较核内质子数和核外电子，质子数大于电子数为阳离子，质子数等于电子数则为原子，质子数小于电子数，则为阴离子。

3．B

A.水泥砂浆是是很多种无机材料混合在一起而成的，属于混合物，不符合题意；

B.白磷（P4）有具体的化学式，属于纯净物，故符合题意；

C.牛奶饮料属于乳浊液，由多种物质混合而成的液体，属于混合物，故不符合题意；

D.海水中除了水，还含有很多的盐类，属于混合物，故不符合题意。

故选B

纯净物表示的是只有一种物质组成的，叫做纯净物，有固定的化学式。

混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的。

4．C

试题分析：

A选项铝元素的元素符号为Al;

B选项干冰的化学式为CO2；

C选项氢氧根离子OH—，是正确的表示；

D选项氯化银的化学式为AgCl；

故答案选择C

考点：

化学用语的书写

5．C

A、用盐酸除铁锈，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；

B、一氧化碳冶炼金属，是利用了一氧化碳的还原性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误；

C、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；

D、用氧化钙做干燥剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选C。

6．A

A、检查装置气密性的方法：

把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确；

B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，错误；

C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误；

D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，错误。

故选A。

点睛：

量筒使用注意事项有：

1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液；

2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止；

3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。

7．B

A、硅元素属于非金属元素，故A错误；

B、硅元素的原子序数为14，故B正确；

C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；

D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。

点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元素，非金属元素和稀有气体元素。

8．B

根据化学方程式，可知KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3X中，由质量守恒定律，在反应前后其原子种类和数目都不变，可得方程式左边有：

6K，6I，6H，3S，15O；

方程式的右边有：

6K，6H，3S，5O；

相差了6I，所以3X为3I2，故选B。

根据质量守恒定律可知，通过数方程式左右两边原子个数来确定X中的元素和个数，从而确定X的化学式。

9．C

A.降低温度至着火点以下，才是灭火的途径之一，而可燃物的着火点物质的固有属性，不可以降低，描述错误，故不符合题意；

B.复合肥中一定要含有两种或两种以上化肥的元素组成的就是复合肥，不是指的含有氮、磷、钾三种元素

C.浓硫酸溶于水，会放出大量的热，若操作不慎会使得液体暴沸，稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

D.有机化合物都含有碳元素，但是含碳元素的不一定是有机物，葡萄糖属于有机化合物，碳酸钙都属于无机化合物

10．C

A、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，选项A错误；

B、由溶解度曲线可知M的溶解度随温度的升高而增大，根据题目中的要求，升温后溶液中没有晶体析出，变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，选项B错误；

C、饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：

溶质质量分数=

×

100%，经查阅t1℃时两种物质的溶解度相等，所以两饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项C正确；

D、由题目中物质的溶解度曲线，可以看出M的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，N的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，所以降温后，M溶液中有晶体析出，而N溶液中无晶体析出，选项D错误。

一定温度下饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系是：

100%。

11．C

A、①天然气泄漏，打开换气扇可能会产生电火花引起爆炸，②甲醛有毒不能用于保存食品，故不符合题意；

B、中食盐和纯碱均是白色固体，无法区分，故不符合题意；

C、描述均正确，故符合题意；

D、缺乏维生素A会导致夜盲症，缺乏维生素C会导致坏血病，故不符合题意。

故选C

12．C

A、装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故不符合题意；

B、铁和酸反应生成的是亚铁，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

C、根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：

先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将A中液体压入B中，故符合题意；

D、由于A中反应产生的氢气，使A的压强增大，把A中液体压入B中，FeSO4在B中与NaOH反应生成Fe（OH）2；

Fe（OH）2白色沉淀现象是在B装置中产生的。

装入药品后应该先打开止水夹，用生成的氢气将试管中空气排净，避免生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化；

该装置是通过氢气产生的氢气使A中压强增大，从而将A中硫酸亚铁压入B中生成氢氧化亚铁；

该实验中，氢气的作用是排净装置中空气，然后将A中硫酸亚铁压入B中；

该实验中需要避免亚铁离子被氧化，最好铁粉过量，保证A中为硫酸亚铁，据此分析。

13．A

A、根据质量守恒定律，反应A中另一种产物一定含有碳和氧元素，不为单质，不符合置换反应的原理，故符合题意；

B、反应 

I 

除生成 

TiCl4 

以外，还可能生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故该气体应该是 

CO，故不符合题意；

C、反应 

II 

的原理是 

TiCl4+2Mg

Ti+2MgCl2，方程式正确，故不符合题意；

D、反应 

需在氩气环境中进行，目的是防止镁被氧化，因为镁能与氮气反应，不能在有空气的条件下反应，故不符合题意；

14．HClCH4H2ONa+①④延展性空气（或氧气，多填水也得分）耐腐蚀

（1）

①人体的胃酸中的酸主要是盐酸；

故填：

HCl

②天然气的主要成分是甲烷（CH4）；

CH4

③人体中含量最多的物质是水分；

H2O

④小苏打是碳酸氢钠的主要成分，其中的阳离子是钠离子。

Na+

（2）根据自行车的构架来看：

①属于有机合成材料；

②属于金属材料；

③属于金属材料；

④轮胎属于有机合成橡胶。

①图中所标示的各部件中，属于有机合成材料的是①④；

①④

②公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有良好的延展性；

延展性

③车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与空气中的氧气和水蒸气接触而生锈；

空气（或氧气，多填水也得分）

④公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和不容易生锈，耐腐蚀等优点。

耐腐蚀

15．长颈漏斗A

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑浓硫酸cac3NO2+H2O═2HNO3+NO（或4NO2+O2+2H2O═4HNO3）氧气（或O2）提高二氧化氮的转化率（或提高硝酸的产率）吸收NO和NO2

（1）长颈漏斗方便加液体药品,因此，本题正确答案是：

长颈漏斗；

（2）实验实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热，可采用A装置，反应方程式是：

；

A；

（3）实验室常用锌与稀硫酸为原料制取H2，其反应为锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

若要获得干燥的H2，除发生装置外，还应增加一个干燥装置，选用D装置，可知盛放的是液体，故可知是常用的液体干燥剂浓硫酸。

如果用E装置收集H2，因为氢气密度比空气小，故用向下排空气法，气体应从c端进入。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

浓硫酸；

c

（4）C装置的优点是：

可以控制反应的发生和停止，适用于该装置的是：

①大理石和稀盐酸、③锌粒与稀硫酸；

②碳酸钠固体与稀硫酸、④过氧化氢溶液与二氧化锰，碳酸钠和二氧化锰都是粉末状固体，不可行；

①③

（5）图1工业上用氨气制取NO；

图2中通入的气体a是氧气，其目的是：

把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；

图3是将二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为：

3NO2+H2O═2HNO3+NO；

3NO2+H2O═2HNO3+NO

②图2中通入的气体a是应该是氧气，通入氧气的目的是提高二氧化氮的转化率（或提高硝酸的产率），使得反应进行更完全。

提高二氧化氮的转化率

③图2中Na2CO3溶液的作用是吸收多余的NO和NO2，防止污染空气。

吸收NO和NO2

16．玻璃棒复分解反应2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑NaCl和NaOH（写对1个就给分）氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应（或者写出相应的化学方程式）

【分析】

通过流程图分析可得：

海水经过蒸发结晶过滤得到了粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶物性杂质，经过提纯得到精盐，溶解后加入氢氧化钠，碳酸钠，盐酸等步骤，除去粗验中的可溶性杂质，的到较纯的饱和食盐水，在电解槽中电解产生氯气、氢气和氢氧化钠，把溶液蒸发的高固体氯化钠和氢氧化钠。

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是玻璃棒，它们的作用各不相同，溶解中：

搅拌，加快固体的溶解速率；

过滤中：

引流，把液体引入漏斗中；

蒸发中：

搅拌，防止加热过程中液体局部受热暴沸而溅出。

玻璃棒

（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH的目的是除去MgCl2，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的类型属于复分解反应。

复分解反应

（3）“电解槽”中饱和氯化钠溶液在通电情况下生成了，氯气、氢气和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：

2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑，流程中可以循环使用的物质看产物中是否有在生产过程中需要加入的物质，故可知有NaCl和NaOH。

2NaOH+H2↑+Cl2↑；

NaCl和NaOH

（4）氯碱工业生产的氢氧化钠样品中常含有Na2CO3的原因是氢氧化钠易与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，而混有Na2CO3；

氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应

17．2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2ONH4Cl（写Ca（HCO3）2也给分）除去CO2气体中的HCl气体澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）澄清石灰水变浑浊增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收（答到1点就给分）升高降低B0.16%

Ⅰ高纯碳酸钙的制备

流程分析：

电石渣（主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂质）与氯化铵溶液混合会生成氯化钙、水和氨气；

把杂质过滤掉，得到氯化钙溶液，再加入氨水和通入二氧化碳使得钙离子以碳酸钙形式沉淀下来，过滤经过洗涤、干燥等步骤即得到高纯度的碳酸钙。

“浸取”时反应的化学方程式为：

2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）“过滤2”得到的滤液中一定含有的物质是NH4Cl，Ca（HCO3）2；

NH4Cl

（3）①装置中的酸性高锰酸钾用于除去CO2气体中的含硫化合物，饱和NaHCO3溶液是用于除去CO2气体中HCl气体，CaCl2固体用于干燥CO2。

②实验室常用澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）检验CO2气体，实验现象为石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳；

除去CO2气体中的HCl气体；

澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）；

澄清石灰水变浑浊

（4）流程分析：

水和石灰石粉末搅拌之后可得石灰石浆，将将二氧化硫通入后和空气通入后，反应吸收塔中发生反应：

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；

经过后续步骤得到石膏。

①流程中石灰石加水制成石灰浆的目的：

是增加二氧化硫与碳酸钙的接触面积，使二氧化硫被充分吸收。

②反应前后硫元素的化合价有SO2的+4价升高到CaSO4中的+6价，氧元素的化合价由氧气中的0价降低到CaSO4中的-2价，该反应属于氧化还原反应。

升高；

降低

③二氧化硫在空气中容易形成酸雨，故减少二氧化硫的排放，主要为了减少酸雨的形成，故B符合题意。

④解：

设废气中含有的二氧化硫的质量为X。

X=3.2t

废气中二氧化硫的质量分数为：

；

答：

废气中二氧化硫的质量分数为0.16%。

0.16%