上海市届高三化学月考试题Word格式文档下载.docx
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Y＜Z
X与Y不能存在于同一离子化合物中
9．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA
钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
10．以下物质的制备用错实验装置的
是
A．苯的溴代反应B．乙酸丁酯的制备C．苯的硝化反应D．乙炔的制取
11．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
粗硅
SiCl4
Si
Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
12．下列有关Al2（SO4）3溶液的叙述正确的是
该溶液中Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣可以大量共存
通入CO2气体产生白色沉淀
与Na2S反应的离子方程式：
Al3++S2﹣→Al2S3↓
与过量浓氨水反应的离子方程式：
Al3++3NH3+3H2O→Al（OH）3↓+3NH4+
13．下列有机物的命名错误的是
1，2，4﹣三甲苯
3﹣甲基-1-戊烯
2﹣甲基﹣1﹣丙醇
1，3﹣二溴丙烷
14．用图所示装置进行下列实验：
将①中溶液逐滴滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生大量红棕色气体
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
立即产生白色沉淀
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
15．下列说法错误的是
A．H2N—CH2—COOH能与酸、碱反应生成盐
B．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应
C．浓硝酸和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性
D．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸（或盐）
16．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3水混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
未加盐酸时：
c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）
加入10mL盐酸时：
c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）
加入盐酸至溶液pH=7时：
c（Cl﹣）=c（Na+）
加入20mL盐酸时：
c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）
17．某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是
A．27gB．9g C．13.5g D．8.9g
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分；
有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）
18．二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：
六种一溴二甲苯的熔点
/℃
234
206
213.8
204
214.5
205
对应二甲苯的熔点/℃
-13
-54
-27
由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是
A．B．C．D．
19．汽车尾气产生NO的反应为：
N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，
等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示
该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一
起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。
下列叙述正确的是
A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．温度T下，该反应的平衡常数K=
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应是吸热反应
20．下列实验中，为实现实验目的，除杂操作正确的是
实验
除杂试剂
实验目的
①
电石与水反应
CuSO4溶液
用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性
②
CH3CH2Br与NaOH溶液共热
HNO3溶液
用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br
③
淀粉与稀H2SO4水浴共热
NaOH溶液
用银氨溶液检验水解产物的还原性
④
C2H5OH与浓H2SO4加热至170
℃
用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应
A．①②③B．①②④C．②③④D．①②③④
21．下列解释实验现象的方程式错误的是
A．向苯酚溶液中逐滴加入浓溴水，生成白色沉淀
B．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀
3Mg（OH）2+2Fe3+→2Fe（OH）3↓+3Mg2+
C．向水杨酸（）中滴加NaHCO3溶液，放出无色气体：
+2HCO3－→+2CO2↑+2
H2O
D．向Ba（OH）2中加入H2SO4至中性：
Ba2++OH-+SO42-+H+→BaSO4↓+H2O
22．将含有O2和CH4的混合
气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束，容器内的压强为零（温度150℃），将残留物溶于水，无气体产生，下列叙述正确的是
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:
1B．残留物中只有Na2CO3
C．原混合气体中O2和CH4的物质的量之比为1:
2D．残留物只有Na2CO3和NaOH
四、（本题共12分）
将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
现有一氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、浓H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。
完成下列填空：
23．写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式，配平并标出电子转移方向和数目：
____________________________________________
_________________。
24．上述反应中，氧化剂是_____________，每转移1mol电子，生成Cl2_____L（标准状况）。
25．在反应后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3+。
写出该实验中涉及反应的离子反应方程式：
。
26．根据以上实验，写出两个反应中氧化剂、氧化产物的氧化性强弱顺序_____________。
27．上述氧化还原反应体系中，属于第三周期元素的简单离子半径由大到小的顺序为________
28．氯原子的最外层电子的轨道式为_____________________，氯原子核外有_______不同运
动状态的电子。
五、（本题共12分）
以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。
N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2（g）+6H2O（l）
4NH3（g）+3O2（g）―1530.4kJ
完成下列填空：
29．该反应平衡常数的表达式K=。
30．上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时。
a．平衡常数K增大b．H2O的浓度减小
c．容器内的压强增大d．v逆（O2）减小
31．部分实验数据见下表（条件：
2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/（10—6mol）
4.8
5.9
6.0
2.0
第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。
第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。
32．若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件。
（答两条）
33．工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量，则工业合成氨的热化学
方程式是______________________。
34．已知：
N2（g）2N（g）H2（g）2H（g）
则断开1molN－H键所需的能量是_______kJ。
六、（本题共12分）
制烧碱所用盐水需两次精制。
第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水。
已知：
过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×
10-2
2.5×
10-4
7.8×
2.4×
1.7×
10-3
35．过程Ⅰ除去的离子是_______________。
36．检测Fe3+是否除尽的方法是__________________________________。
37．过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，请运用表中数据解释原因________________________。
38．除去Mg2+的离子方程式是________________________________。
39．检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是____________________。
第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
40．过程Ⅳ除去的离子是________
__________。
41．过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释__________________。
七、（本题共12分）
硫酸亚锡（SnSO4）、四氯化锡（SnCl4）常用于印染和电镀工业。
某研究小组设计制备SnSO4与SnCl4路线如下。
（1）制备SnSO4
酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋两种主要存在形式，Sn2＋易被氧化；
SnCl2极易水解。
42．SnCl2用盐酸进行酸溶的原因是_______________________。
43．步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器除烧杯外还有；
步骤Ⅳ中需要洗涤固体SnO中含有的杂质，检验SnO中的Cl－是否洗涤干净的操作为。
44．步骤Ⅴ依次操作：
蒸发浓缩、_________、_________、洗涤、低温干燥，即可得到产物。
（2）制备SnCl4
实验室用熔融的金属锡与干燥纯净的氯气制取无水SnCl4（SnCl4熔点－33℃，沸点114.1℃，遇潮湿空气极易水解），此反应过程放出大量的热。
实验装置如下图所示：
CDEF
45．仪器B的名称。
46．图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：
（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）。
47．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8gSnCl4，则SnCl4的产率为。
八、（本题共10分）
已知溴水中存在化学平衡：
Br2＋H2O
HBr＋HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br。
48．写出反应类型C→E_________________G→H__________________
49．写出结构简式B_____________________I_______________________
50．写出化学方程式G→H_____________________________________________
51．写出一种满足下列条件的I的同分异构体的结构简式。
___________________
（1）1mol该物质能与2molNaOH发生反应
（2）分子中有2种不同化学环境的氢原子。
52．请写出由乙烯合成乙二酸乙二酯的路线流程图（其他原料任选）
（合成路线常用的表示方式为：
）
九、（本题共12分）
查耳酮及其衍生物是重要的有机非线性光学材料，广泛用于功能染料等领域。
有机物A是一种查耳酮的衍生物，其合成途径如下。
53．写出C的化学式___________________________
54．写出反应类型①____________________②_____________________
55．写出苯酚与甲醛发生缩聚反应的化学方程式是。
56．写出与B互为同分异构体，且符合下列条件的一种有机物的结构简式_________
①可发生水解反应②苯环上一氯代物有两种
③1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多可消耗3molNaOH
57．反应①和③的原理相同，则F的结构简式是_______________________。
58．反应②和④的原理相同，则D与G反应生成A的化学方程式是。
十、（本题共14分）
已知空气组成（体积分数）N20.800O20.200
氨空气氧化后的混合气体组成如下（高温下NO与O2可以共存）
NO16molO27.00molH2O24.5molN2112mol
完成下列计算：
59．该混合气体中NO全部转化为HNO3需要___________摩尔O2。
60．参加反应的空气的体积是___________升。
（标准状况下）
61．向该混合气体中添加空气使NO完全转化为HNO3，转化后剩余气体中（不含H2O）氧
气体积分数为0.0500。
添加空气多少摩尔？
62．该混合气体的组成表明NH3氧化产生的NO超过16mol，有部分NO已和O2、H2O反
应转化为HNO3。
这部分NO是多少摩尔？
2016年3月高三化学试卷
参考答案及评分标准
题号
1
2
3
4
5
答案
A
D
C
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
B
18
19
20
21
22
CD
四．（本题共12分）
23．2KMnO4+10KCl+8H2SO4
6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑
+8H2O（2分）
10e（方向数目1分）
24．KMnO411.2L（各1分）
25．2Mn
2++5NaBiO3+14H+
MnO4－+5Na++5Bi3++7H2O（2分）
26．NaBiO3＞KMnO4＞Cl2（2分）
27．S2->
Cl-（1分）
28．
17（各1分）
五．（本题共12分）
29．[NH3]4·
[O2]3/[N2]2（1分）；
30．ac（2分，各1分，有1个错倒扣1分，扣完为止）
31．3.33×
10-7mol/L·
h（2分，没有单位或单位错误不给分）
催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢（
2分，合理即给分）
32．选择高效催化剂、提高温度、及时将产物移出反应容器（2分，其他合理的答案也给分）
33．N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）+92.2KJ（2分）
34．391（1分）
六．（本题共12分）
35．SO42-（1分）
36．取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明
Fe3+已除尽；
反之没除尽。
（2分）
37．BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完全（2分）
38．2Mg2++2CO32-+H2O==Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑（2分）
39．在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说
明Mg2+和Ca2+也沉淀完全（2分）
40．NH4+、I-（1分）
41．H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2OH++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极
区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成（2分）
七．（本题共12分）
42．抑制Sn2＋的水解（1分）
43．漏斗、玻璃棒取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银，如果没有出现沉淀，说明洗涤干净，如果出现沉淀，说明没有洗涤干净。
44．冷却结晶，过滤（各1分）
45．冷凝管（1分）
46．E、F之间连
装有碱石灰的干燥管（合理即得分，2分）
47．0.912（2分）
八．（本题共10分）
48．取代缩聚（各1分）
49．
（2分）
50．nHOCH2COOH
＋nH2
O（2分）
51．HOOC-CH=CH-COOH（2分）
52．（2分）
九．（本题共12分）
53．C13H14O3（2分）
54．取代加成（各1分）
55．（2分）
56．（2分）
57．（2分）
58．（2分）
十．（本题共14分）
59．4NO+3O2+2H2O→4HNO3（3分）
60．
（3分）
61．设添加空气为5amol则有
添加空气69mol4分
62．方法一、根据氢原子守恒
（4分）
方法二、设先转化的HNO3为nmol氧气总量守恒
4分
所以，先转化的NO为0.500mol。
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