苏教版高中化学必修二专题综合测评1 微观结构与物质的多样性Word文档下载推荐.docx
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A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多
B．第10列元素全部是金属元素
C．第18列元素单质全部是气体
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
D [第3列元素中包括镧系和锕系元素，各有15种元素，所以种类最多，第14列元素中包括碳元素，碳元素可形成有机物，故化合物的种类最多，A正确；
第10列为过渡金属，故B正确；
第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，故C正确；
D项，除第2列元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子，错误。
5．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）
13572043】
A．HClOB．Ba（OH）2
C．Na2O2D．Ar
C [A项，HClO是共价化合物，且分子中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间都为极性共价键；
B项，Ba（OH）2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；
C项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物。
6．下列实验过程中，一定同时存在化学键的断裂和形成的是（ ）
C [C项中氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷再重新化合为氯化铵，发生了两次化学变化，在化学变化过程中一定存在化学键的断裂和形成，故C正确。
7．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是（ ）
13572044】
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属元素和非金属元素分界线附近的元素属于过渡元素
C [O无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；
多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；
P、S、Cl的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H3PO4、H2SO4、HClO4）的酸性均依次增强，C正确；
过渡元素是指周期表中第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第Ⅷ族，D错误。
8．下列顺序排列不正确的是（ ）
A．热稳定性：
H2O>
HF>
H2S
B．原子半径：
Na>
Mg>
O
C．酸性：
HClO4>
H2SO4>
H3PO4
D．非金属性：
F>
Cl>
Br
A [F的非金属性最强，HF最稳定。
9．共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。
下列物质含有上述各类相互作用中两种的有（ ）
A．石英B．金刚石
C．食盐D．烧碱
D [A、B中只含有共价键，C中只含有离子键，D中含有共价键、离子键两种相互作用。
10．下列说法中正确的是（ ）
13572045】
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体高
B [共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比离子晶体要高；
金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨（W），其熔点比某些原子晶体高。
11．下列电子式正确的是（ ）
12．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：
，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。
下列比较中，正确的是（ ）
13572046】
A．原子序数：
a>
b>
c
B．元素的非金属性：
d>
C．原子半径：
c>
d
D．最高价含氧酸的酸性：
a
A [由原子核外电子排布规律知，a的原子结构示意图中x＝2，则a为Si；
由b、c形成的化合物的化学式及a、b、d位于同周期，c、d同主族，b、c离子有相同的电子层结构，故b为Na，c为N，d为P，则四种元素在周期表中的位置为
。
结合元素周期律知，A正确。
13．有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族。
下列事实能支持这一观点的是（ ）
①H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；
②氢分子的结构式为H—H；
③与碱金属元素形成离子化合物：
；
④分子中原子间的化学键都属于非极性键。
A．①②③B．①③④
C．②③④D．①②③④
A [H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X－，它们单质的分子结构皆为X—X型，故①②③正确，而只要相同的非金属原子（稀有气体原子除外）就可以形成非极性键，故④错。
14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。
其中合理、可靠的是（ ）
选项
方法或操作
现象或结果
结论
A
观察常温下的状态
SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体
SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B
测定三者的熔点
依次为73.5℃、2.8℃、－33℃
三者都不是离子化合物
C
将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液
都产生白色沉淀
三者都是离子化合物
D
测定三者水溶液的导电性
都可以导电
都是离子化合物
B [离子化合物熔、沸点较高，常温下呈固态，故A错，B对；
如果SbCl3、SbCl5、SnCl4是共价化合物，它们在水溶液中在水的作用下发生电离，也可能有C和D的现象和结论，故C、D也错。
我们判定某化合物是离子化合物还是共价化合物的常用方法是测定熔融状态下该化合物能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物。
15．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常温、常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的气态氢化物的稳定性比X的气态氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D [由元素周期表的结构可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为溴，R为氩。
常温、常压下，磷、硫为固态而溴为液态，A项错误；
溴的阴离子有四个电子层，B项错误；
N元素的非金属性比P元素强，故NH3的稳定性强于PH3，C项错误；
同周期元素，从左向右非金属性依次增强（稀有气体除外），故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，D项正确。
16．已知均为短周期元素形成的简单离子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
13572047】
A．原子半径：
A>
B>
C>
B．原子序数：
C．离子半径：
D>
D．单质还原性：
C [aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都是短周期元素，其原子序数不会超过18，因而它们都是主族元素。
由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素且原子序数d>
c，A、B为金属元素，原子序数a>
b，因而四种元素的原子序数为a>
c，B错；
A、B由于在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，由同周期元素原子半径的递变规律知，r（B）>
r（A）>
r（C）>
r（D），A错；
电子层相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小为C>
A，故C对；
单质中同周期的A、B为金属，A原子序数大于B，故还原性应为B>
A，另一周期的C、D为非金属元素，C的原子序数小于D，C的还原性应大于D，D错。
（备选）
如图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
A．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价
B．五种元素中，元素e的性质最稳定
C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：
e
D [图中，a为稀有气体氦，是五种元素中最稳定的；
b是氧元素，没有＋6价；
c的非金属性比d弱，因此c的最高价氧化物对应的水化物的酸性比d弱；
c的非金属性比e强，因此c的气态氢化物的稳定性比e强。
二、非选择题（本题包括6小题，共52分）
17．（7分）如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答（均用具体的元素符号或化学式回答）:
13572048】
（1）写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
（2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。
（3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。
（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是___________________________________________________________。
【解析】 A元素的最低化合价为－3价，则其最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式可表示为R2O5，设A元素的相对原子质量为Ar，则有：
＝56.21%，Ar≈31，即A为磷，B、C、D、E分别为硫、氯、氧、硒。
根据同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的递变规律可以推断出它们的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系。
【答案】
（1）P S Cl O
（2）PH3 （3）Cl<
S<
P
（4）HClO4>
18．（8分）C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示（金刚石、石墨仅表示出部分结构）：
（1）等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？
________（填“能”或“不能”）。
（2）固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。
（3）石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是___________________________________________________________
___________________________________________________________。
【答案】
（1）相等 能
（2）C60 （3）石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力
19．（9分）下表是元素周期表中的一部分。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
1
2
E
F
H
J
3
G
I
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
（2）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
（3）A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
（4）在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
（5）元素C与I形成的化合物的电子式是________。
【解析】 由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。
（1）题给元素中稀有气体Ne最外层电子数为8，化学性质最稳定；
同周期元素自左而右金属性减弱、非金属性增强，而同主族元素向上而下金属性增强、非金属性减弱，题给元素中F的非金属性最强，故F2氧化性最强，Na的金属性最强，其单质还原性最强。
（2）题给元素中，Na的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强，F元素没有含氧酸，高氯酸的酸性最强，题给元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al（OH）3为两性。
（3）非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强，故HF最稳定。
（4）原子半径Na>
Al>
S>
Cl。
（5）元素C与I形成的化合物为MgCl2，其电子式为
【答案】
（1）Ne F2 Na
（2）NaOH HClO4 Al（OH）3
（3）HF
（4）Na
（5）
20．（8分）下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
13572049】
（1）元素A在周期表中的位置为________________________。
（2）用电子式表示D2G的形式过程：
______________________________
________，其所含化学键类型为_________________________。
（3）C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________（填离子符号）。
（4）C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________（填化学式），原因是___________________________________________________________。
两种气态氢化物的稳定性C________G（填“>
”或“<
”）。
（5）C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
【解析】 由图中化合价可知，A、F的化合价都为＋4、－4，二者位于同主族，且F的原子序数较大，故A为C元素、F为Si元素；
C的化合价为－2，没有正化合价，故C为O元素；
D的化合价为＋1，处于第ⅠA族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；
E的化合价为＋3，为Al元素；
G的最高正价为＋6、最低负价为－2，为S元素；
B的化合价有＋5、－3，处于第ⅤA族，原子序数介于C、O之间，则B为N元素。
（1）A为C元素，位于周期表中第2周期ⅣA族。
（2）Na2S属于离子化合物，含有离子键。
（3）电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小；
电子层结构不同时，电子层越多，离子半径越大，即离子半径S2－>
O2－>
Na＋。
（4）H2O分子间存在氢键，所以水的沸点高于H2S；
非金属性O>
S，所以H2O的稳定性强于H2S。
【答案】
（1）第2周期ⅣA族
（2）
离子键 （3）S2－>
Na＋ （4）H2S 水分子间存在氢键 >
21．（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
13572050】
Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。
（1）过氧化氢的电子式为________________。
（2）从图1中选择氧气的制备装置：
________（填“A”或“B”），反应前需要进行的操作是____________________________。
（3）该实验如何证明O的非金属性强于S？
________________________（用化学方程式表示）。
Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。
已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；
B是难溶性块状固体；
打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
（4）写出所选物质或溶液中溶质的化学式：
A________，B________，C________。
【解析】 Ⅰ.
（1）过氧化氢的电子式为
（2）用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，反应物分别为液体和固体，且不需要加热，所以应该选择A装置；
实验之前必须检查装置的气密性。
（3）一般元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧气能氧化硫化氢生成S，说明O的非金属性强于S，反应的化学方程式为O2＋2H2S===2S↓＋2H2O。
【答案】 Ⅰ.
（1）
（2）A 检查装置的气密性
（3）O2＋2H2S===2S↓＋2H2O
Ⅱ.（4）HNO3 CaCO3 Na2SiO3（答案合理即可）
22．（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。
E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。
图1 图2
试回答：
（1）元素E在元素周期表中的位置是________。
（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________（用化学式作答，下同）。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。
若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：
Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。
（4）由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
物质
组成和结构信息
含有A、C、D的盐
b
C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1
化学组成为AC2
①a含有的化学键有____________________________________；
②b与c反应的化学方程式为____________________________________。
【解析】 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，则D处于ⅠA族，E处于ⅣA族，E与A最外层电子数相同，二者同主族，且E的原子半径较大，故A为C元素、E为Si元素；
最外层电子数C>
4，且二者原子半径小于碳原子，故B、C处于第2周期，C可形成离子C2－，故C为O元素，则B为N元素；
D的简单离子核外电子排布与O2－相同，且D处于ⅠA族，故D为Na。
（1）E为Si元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。
（2）D的简单离子为Na＋，与Na＋所含电子数和质子数均相同的微粒是NH或H3O＋。
（3）B和E的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3，酸性较弱的为H2SiO3，若验证这两种酸的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理，可知装置Ⅰ中加入的试剂为HNO3溶液，装置Ⅱ中加入的试剂为Na2SiO3溶液，发生反应：
2HNO3＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋2NaNO3，现象为Ⅱ中出现白色胶状沉淀。
（4）a是含有C、O、Na的盐，则a为Na2CO3，c的化学组成为AC2，则c为CO2，b是由O、Na组成的化合物，且原子个数之比为1∶1，则b为Na2O2。
Na2CO3中含有离子键、共价键，b与c反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
【答案】
（1）第3周期ⅣA族
（2）NH（或H3O＋）
（3）H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 Ⅱ中出现白色胶状沉淀
（4）①离子键、共价键 ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
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