高三化学二轮复习 第二部分 大专题元素化合物Word文档格式.docx
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5．（2015·
合肥一模）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
6．（2015·
成都一诊）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图。
下列叙述不正确的是（ ）
A．自然界化合态硫以FeS2、CuFeS2等形式存在
B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S
C．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4
D．1mol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器中
7．（2015·
廊坊统考）制备纳米Fe3O4的过程如图所示：
下列有关叙述不合理的是（ ）
A．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象
B．反应①的反应类型为消去反应
C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应③的化学方程式为：
6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
8．（2015·
海淀期末）下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是（ ）
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
9．（2015·
日照调研）化学与生产、生活和社会密切相关。
下列说法不正确的是（ ）
A．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效
B．雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C．硬铝属于合金材料，瓷器属于硅酸盐制品
D．不锈钢具有较强的抗腐蚀性，是因为在钢铁表面镀上了金属铬
10．（2015·
辽宁五校联考）钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。
工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO3＋6C＋7Cl2
2TiCl4＋2FeCl3＋6CO
②在氩气环境中，2Mg＋TiCl4
Ti＋2MgCl2
下列判断不正确的是（ ）
A．反应②属于置换反应
B．反应②中氯化物的总质量保持不变
C．反应①、②中钛元素的化合价都改变
D．反应②中，氩气只作为保护气并不参加反应
11．（2015·
成都一诊）用如图装置实验，下列预期实验现象及相应结论均正确的是（ ）
a
b
预期实验现象
结论
A
铜丝
浓硝酸
试管c中有大量红棕色气体
硝酸有强氧化性
B
木条
18.4mol/L硫酸
木条变黑
浓硫酸有酸性及氧化性
C
生铁
NaCl溶液
导管处发生倒吸
生铁发生吸氧腐蚀
D
铁丝
含少量HCl的H2O2溶液
试管c中有大量无色气体
该反应中铁作催化剂
12．（2015·
云南名校统考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（ ）
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．向煤中加入适量石灰石，使煤燃烧产生的SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH＝5.6形成酸雨
13．（2015·
合肥一模）“类比法”是化学学习中的一种常用方法。
A．二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，二氧化硫也有同样现象
B．加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂
C．常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化，浓硫酸也能使铁、铝钝化
D．氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘
14．能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A．硅 B．氮
C．钠 D．铁
15．（2015·
河南八市联考）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确的是（ ）
A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2
B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体
C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体
D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2
16．（2015·
太原一模）下列说法不正确的是（ ）
①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，一段时间后，溶液充满试管 ②向FeCl3溶液中加入Mg粉，有气泡产生 ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④电解从海水中得到的氯化镁溶液，可获得金属镁 ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3
A．①③④B．②③④
C．①③④⑤D．①②④⑤
17．（江西六校联考）A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分折方案如图，下列分析不正确的是（ ）
A．当m1>
m2时，溶液a中的阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
D．当m2－m3＝2.96g时，Fe3O4的质量至少为2.32g
18．（2015·
湖北第一次联考）某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋；
②Mg2＋；
③Fe3＋；
④Fe2＋；
⑤H＋；
⑥CO
；
⑦NO
中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。
则该溶液中一定含有的离子是（ ）
A．③⑤⑦B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦D．①②③④⑤⑦
二、非选择题（本题包括4小题，共46分）
19．（2015·
沈阳一模）（10分）生活中常提到的“五金”包括：
金、银、铜、铁、锡。
锡及其化合物在生产、生活中使用比较广泛，请回答下列问题：
（1）锡是碳的同族元素，锡原子核外有________个电子层，最外层有________个电子。
（2）锗、锡、铅的＋4价氢氧化物的碱性：
Ge（OH）4________Sn（OH）4________Pb（OH）4（填“>
”、“<
”或“＝”）。
（3）氯化亚锡（SnCl2）可作为牙膏的主要成分，其可用金属锡与盐酸反应制得，则该反应的离子方程式为_________________________________________________。
（4）氯化亚锡（SnCl2）溶于水，一定条件下可水解生成碱式氯化亚锡白色沉淀，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
（5）Sn2＋具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl3溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl3溶液反应的化学方程式_________________________________________。
（6）①白铁（铁表面镀锌） ②马口铁（铁表面镀锡） ③铜质奖章（铁表面镀铜）
当镀层破坏后，铁腐蚀速率由快到慢的顺序是________________________（填序号）。
20．（2015·
沈阳一模）（10分）氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。
某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。
NCl3的相关性质如下：
物理性质
制备原理
化学性质
黄色油状液体
熔点为－40℃，沸点为71℃
不溶于冷水，易溶于有机溶剂
密度为1.65g/mL
Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应
95℃爆炸热水中发生水解
回答下列问题：
（1）A装置中发生反应的离子方程式为____________________________________。
（2）B装置中盛放的试剂为____________________。
（3）根据实验目的，接口连接的顺序为______________________。
（4）C装置中发生反应的化学方程式为______________________________________，当C装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。
（5）当E装置的锥形瓶内有黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，不褪色；
若取该液体滴入热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，先变蓝后褪色，写出该油状液体与热水反应的化学方程式________________________________________。
21．（2015·
兰州实战）（12分）构建知识网络体系，有助于知识的有序储存和应用。
右图A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示转化关系。
（1）若A～E均为化合物，均含有Y元素，A是淡黄色固体；
物质的量浓度相等的B、C两溶液中C溶液的pH较小；
电解D的水溶液可以生成B和两种气体单质，该反应是工业上生产B的重要反应。
①检验C溶液中含有Y元素的操作方法是______________________________。
②电解D的水溶液时反应的化学方程式为________________________________。
（2）若A为气体单质，C、D的相对分子质量相差16,0.1mol·
L－1E溶液中只有3种离子，且溶液中的
＝1012。
则
①A、B、C、D、E中都含有的元素在周期表中的位置为____________，B的电子式为__________________。
②E→C反应的离子方程式为_______________________________________________。
（3）若A为短周期元素组成的固体非金属单质，标况下2.24LC气体通入1L0.1mol·
L－1的NaOH溶液中，恰好完全反应，测得所得溶液的pH<
7，则反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________（OH－除外）。
（4）若A为常见金属单质，B、C均为盐，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。
若将金属A的粉末与硝酸钠溶液混合后加入足量的氢氧化钠溶液，只产生一种无色、有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
22．（2015·
合肥一模）（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：
取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。
装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。
（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为______________；
检查图中连通装置A、B气密性的方法是________________________________。
（2）加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是________________________________；
排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是______________；
若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。
（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）。
假设1：
装置A中白雾进入装置B中参与了反应。
假设2：
__________________________________________________________。
假设3：
Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO
能氧化SO2。
（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
实验步骤（简述操作过程）
预期现象和结论
①测1.0mol·
L－1
Fe（NO3）3溶液的pH；
②
③
④
1答案：
C2答案：
B3答案：
C4答案：
A5答案：
C6答案：
D7答案：
B8答案：
9答案：
D10答案：
C11答案：
C12答案：
A13答案：
C14答案：
C15答案：
16答案：
C17答案：
A18答案：
19答案：
（1）5 4
（2）<
<
（3）Sn＋2H＋===Sn2＋＋H2↑
（4）SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl
（5）4FeCl3＋SnS
SnCl4＋4FeCl2＋S
（6）③②①
20答案：
（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（2）饱和食盐水
（3）1、4、5、2、3、6、7、10、9、8
（4）3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl 71～95℃
（5）NCl3＋3H2O
3HClO＋NH3
21答案：
（1）①用盐酸将铂丝洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取Na2CO3溶液在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则说明含有钠元素 ②2NaCl＋2H2O
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
（2）①第二周期ⅤA族
②3Cu＋2NO
＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（3）c（Na＋）>
c（HSO
）>
c（H＋）>
c（SO
）
（4）8Al＋3NO
＋5OH－＋2H2O===8AlO
＋3NH3↑
22答案：
（1）分液漏斗 关闭弹簧夹1和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；
观察一段时间，液面不下降，则气密性好；
否则不好
（2）排除空气的干扰 饱和NaHSO3溶液 SO2＋2OH－===SO
＋H2O
（3）SO2被Fe3＋氧化为SO
（4）
②取与Fe（NO3）3溶液中c（NO
）相同的适量Ba（NO3）2溶液滴入试管中；
③向试管中滴加少许稀HNO3，调节pH与①相同；
④向试管中通入适量SO2气体
若有白色沉淀，则假设3成立；
反之，则假设3不成立
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