高二湖北剩州市学年高二《化学》月阶段性质量检测试题及答案Word格式.docx
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X(g)+2Y(g)
2Z(g)。
现将X和Y气体按
体积比l:
2混合于一密闭容器中,并加压到3×
107Pa时达到
平衡状态。
此时反应物、生成物的物质的量之比为6:
1,则此时反应于图中的温度应为( )
A.100℃B.200℃C.300℃D.400℃
4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线相连组成原电池。
若a、b相连时,a为负极。
c、d相连时,电流由d到c。
a、c相连时,c极上产生大量气泡。
b、d相连时,b极上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
5.在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:
2SO2+O2
2SO3,并达到平衡,在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当A中的SO2的转化率为25%时,则B容器中SO2的转化率应是( )
A.25%B.大于25%C.小于25%D.12.5%
6.如图所示的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O2
2NO2
(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有
A、B、C、D四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>
v(逆)的点是( )
A.A点B.B点C.C点D.D点
7.在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×
104
2
1.9×
10-5
下列说法正确的是( )
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均0.5mol/L,则此时v正>
v逆
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2mol/L
8.部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25℃)
K=1.77×
10-4
K=6.2×
10-10
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
下列选项错误的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO
===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等体积,等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D.等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
9.某温度下,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
10.电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的计算或运用正确的是()
A.某亚硫酸溶液pH=4.3,若忽略二级电离,则其一级电离平衡常数K1=1.0×
10-8.60
B.Ka(HCN)<
Ka(CH3COOH),说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强
C.Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl),向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀
D.Ksp(AgCl)<
Ksp(AgOH),说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸
11.下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是()
A.图甲表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化
B.由图乙可知若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C.图丙表示25°
C时,用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol·
L﹣1氨水,溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D.图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液,生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化
12.下列说法正确的是()
A.pH=1的溶液中:
Fe3+、SO42-、K+、MnO4-
B.饱和氯水中含有大量Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣等离子
C.0.1mol·
L-1NaAlO2溶液中可以大量存在:
NH4+、SO42-、Fe3+
D.常温下pH=11的溶液中:
S2-、.K+、CO32-、ClO-
13.将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1:
2溶于水中,下列表述正确的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)
B.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(CO32-)+c(H2CO3)+c(HCO3-)
D.c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)
14.若定义pAg=-lgc(Ag+),pCl=-lgc(Cl-),根据不同温度下氯化银饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如右图所示,且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大,根据该图像,下列表述正确的是()
A.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
B.将A点的溶液降温,可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加人氯化钠溶液,溶液可能
改变至D点
D.T3>
T2>
T1
15.新型肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,其工作原理是N2H4+O2=N2+2H2O,电池放电时,电子由b极经外电路流向a极。
下列有关该燃料电池的说法正确的是( )
A.该装置中,X为N2H4,Y为空气
B.负极的电极反应式:
O2+2H2O+4e-=4OH-
C.若电解质溶液为KOH溶液,则K+由右池通过交换膜向左池迁移
D.电池工作时,b极附近溶液pH升高
16.室温时,下列各溶液的叙述中正确的是( )
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性:
HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中:
[c(Na+)-c(F-)]<[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.1mol/L的氨水的pH=a,0.01mol/L的氨水的pH=b,则a-1>b
D.0.1mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液的pH恰好等于7,则c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
二、非选择题(本题共6个小题,共52分)
17.(4分)
(1)丙烷是一种优良的燃料,下图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。
试回答下列问题:
①写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:
_________________________。
②二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。
1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。
若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为_________________。
(2)盖斯定律认为:
不管化学反应是一步完成或分步完成的,整个过程的总热效应相同。
试运用盖斯定律回答下列问题:
已知:
H2O(g)
H2O(l) ΔH1=-Q1kJ·
mol-1
C2H5OH(g)
C2H5OH(l) ΔH2=-Q2kJ·
C2H5OH(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(g)ΔH3=-Q3kJ·
若使23g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
18.(7分)Ⅰ、氨气是重要化工原料,在国民经济中占重要地位。
工业合成氨的反应为:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<
0。
右图表示合成NH3反应在某段时间t0→t6中反应速率与反应过程的曲线图,t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件,则在下列到达化学平衡的时间段中,NH3的体积分数最小的一段时间是(填写下列序号,下同),化学平衡常数最大的一段时间是。
a.t0→t1b.t2→t3c.t3→t4d.t5→t6
t4时改变的条件是。
Ⅱ、已知反应:
Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)H=akJ·
mol-1测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则这段时间内,用CO表达的反应速率为 .(填写计算所得数值及单位)
(2)下列图像符合该反应的是(填序号)(图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量,T代表温度)。
(3)下列能说明此反应在500℃达到平衡状态的是
①CO的体积分数不变
②固体质量不变
③恒压条件下,气体的体积不变
④恒容条件下,容器内压强不再改变
⑤c(CO)=c(CO2)
19.(10分)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
表1几种弱酸的电离常数(25℃)
酸
电离常数(K)
CH3COOH
1.8×
10-5
HNO2
5.1×
6.2×
HClO
3×
10-8
表2几种难溶电解质的溶度积(25℃)
难(微)溶物
溶度积常数(Ksp)
BaSO4
1.1×
MgCO3
6.8×
10-6
CaSO4
9.1×
CaCO3
2.8×
10-9
请回答下列问题:
(1)表1四种酸中,酸性最强的是____________(用化学式表示)。
会使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是__________。
A.升高温度B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体D.加少量冰醋酸
(2)常温下,相同物质的量浓度的表1中4种酸的钠盐pH由大到小的顺序是______________________________(填钠盐的化学式)。
若将pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。
(3)①根据表2四种难(微)溶物的溶度积常数计算
BaSO4的溶解度(单位用g/L)表示,(已知
)。
②在含有100mL0.2mol/LBa2+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中加入100mL0.1mol/LNa2SO4溶液,反应后溶液中生成的沉淀是_________,此时SO42-的浓度是_________。
20.(10分)明矾[KAl(SO4)2·
12H2O]在生产、生活中有广泛用途:
饮用水的净化;
造纸工业上作施胶剂;
食品工业的发酵剂等.利用炼铝厂的废料﹣铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·
xFe2O3)可制备明矾.工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)________________;
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥.
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________(只用一种试剂)
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+转化为Fe3+,
MnO4﹣转化为Mn2+)________________。
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:
金属离子的起始浓度为0.1mol·
L﹣1
根据表中数据解释调pH=3的目的________________。
(5)己知:
在pH=3、加热条件下,MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2.加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________。
21.(11分)氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
I.常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·
H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
(1)表示NH3·
H2O浓度变化的曲线是(填“A”或“B"
(2)NH3·
H2O的电离常数为(已知lg1.8=0.26)。
(3)当加入盐酸体积为50ml时,溶液中c(NH4+)-c(NH3·
H2O)=mol/L(用数字表示)。
Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O
H3O++OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式.
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系
22.(10分)
(1)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下图。
①Pt电极上还需通入的气体是________。
②写出NiO电极的电极反应式:
_____________________________________________。
(2)盐桥电池是一种比较普遍的原电池,该电池反应原理如下图所示。
①负极电极反应式为________。
②当电路中通过电子为0.1mol时,两电极质量差为___g,此时原电池电解质溶液的总质量与开始时电解质溶液总质量差值为___g(不考虑溶液离子向盐桥移动)。
化学答案
1.C2.B3.A4.B5.B6.C7.D8.A9.C10.C11.B12.A13.B14.A15.C16.D
17.(4分)
(1)C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)(2分)ΔH=-2215kJ·
mol-1(2分)
1∶3(1分)
(2)0.5(Q3-Q2+3Q1)(1分)
18.(7分)
(1)d(1分)a(1分)减小压强或增大体积(1分)Ⅱ、
(1)0.2mol/(L.min)(1分)
(2)A(1分)(3)①②⑤(2分)
19.(10分)
(1)HNO2(1分) B(1分)
(2)NaCN>
NaClO>
CH3COONa>
NaNO2(2分)
c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)(2分)
(3)①2.44×
10-3g/L(2分)
②BaSO4(1分)、2.2×
10-9mol/L(1分)
20.(10分)
(1)Al3++3H2O
Al(OH3(胶体)+3H+;
(2分)
(2)过滤(1分)冷却结晶(1分);
(3)高锰酸钾酸性溶液或铁氰化钾溶液;
(1分)
(4)5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀,并防止Al3+沉淀(1分)
(5)3Mn2++2MnO4﹣+2H2O
5MnO2+4H+(2分)
21.(11分)Ⅰ.①A(1分)②1.8×
10-5或10-4.74(2分)③2×
10-5-2×
10-9(2分)
Ⅱ.
(1)NH3+NH3
NH4++NH2-(2分)
(2)CO32-+2NH3
NH2-+NH4CO3-(2分)
(3)c(Na+)>c(CO32-)>c(NH2-)>c(NH4CO3-)>c(NH4+)(2分)
22(10分)
(1)①N2O5(2分)
②NO2-e-+NO3-===N2O5(2分)
(2)①Fe-2e-===Fe2+(2分)
②6(2分),7.05(2分)